第二三章末綜合檢測

1、高二化學(xué)綜合檢測1)c 達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大姓名：班級：1 以下對影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是()A 有時(shí)焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用B 有時(shí)熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D .任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用2 下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()A H2O、NH3H2O、H3PO4、HFB Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CHsCOONaC H2SO3、Ba(OH) 2、BaSO4D SO2、H2S、CO23. (2014包鋼一中高二期中檢測 )對可逆反應(yīng) 4NH3(g)

2、+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是()A .達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 4v正(O2)= 5v逆(NO)B .若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH 3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D .化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3) = 3v正(H2O)4. (2014啟東中學(xué)高二檢測)已知反應(yīng)A2(g) + 2B(s一 A2B2(g) AH0，下列說法正確的是()A 升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D 增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)

3、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D 達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小7. (2014試題調(diào)研)一定溫度下，向某密閉容器中加入 0.2 mol CO和0.2 mol H 2O，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +出09) .- CO2(g) + H2(g), 4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得， n(CO) : n(CO2)= 3 : 2，下列說法 正確的是()A 縮小容器的體積，混合氣體的密度不變B . v(CO) = v(CO2)時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等D 無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)8. (2014試題調(diào)研)已知：在300 K時(shí)，A(g) + B(g

4、) -2C(g) + D(s)的化學(xué)平衡常數(shù) K = 4，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo) 志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A ,同時(shí)消耗2a mol C A、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的密度不再變化A、B、C的分子數(shù)之比為1 : 1 : 2A . B . C . D .9密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) -H2(g) + CO2(g)。在500 C時(shí)，平衡常數(shù) K = 9

5、。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下 CO的轉(zhuǎn)化率為()A . 25% B. 50% C. 75%D. 80%10.常溫下,0.1 mol L1某一元酸(HA)溶液中cOH = 1X 10 8,下列敘述正確的是(cH )5. (2014廈門適應(yīng)性考試)對于常溫下pH = 2的醋酸溶液，下列敘述正確的是()+ A . c(H )= c(CH3COO )B.加水稀釋時(shí)c CH 3CO增大 c CH3COOH 日A .該一元酸溶液的 pH = 1+ 11 1B .該溶液中由水電離出的c(H )= 1 X 10 mol L22C .該溶液中水的離子積常數(shù)為1X

6、10D .用pH = 11的NaOH溶液V1 L與 V L 0.1 mol L 該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH = 7, 則 V1V2C.與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D 加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數(shù)Ka變小6. (2014寧波高二檢測)已知反應(yīng)b(g) + H2(g) 2HI(g) 少0，下列說法正確的是()A 降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)11.已知某可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) - pC(g)在密閉容器 圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間 t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣 積分?jǐn)?shù)0(B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判

7、斷正確的是( )A . T1p2, m + np,放熱反應(yīng)B. T1T2, p1p,吸熱反應(yīng)中進(jìn)行，如 體中的體B.升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C. T1p2, m+ nT2, p1p2, m+ n018. pH = 3的兩種一元酸 HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為 V(HX)和V(HY)，若V(HX) V(HY)，則下列說法正確的是()A . HX可能是強(qiáng)酸B . HY 一定是強(qiáng)酸C . HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D .反應(yīng)開始時(shí)二者生成 H2的速率相等19. 常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。

8、D .反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒容條件下只調(diào)節(jié)NH3和NO的量，可保持原平衡狀態(tài)13. 一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)-一- pC(g) + qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是()A .正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. m+ np + q14. (2014高考福建卷)下列關(guān)于0.10 mol L71 NaHCO3溶液的說法正確的是() A .溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3=Na* + H + CO3B. 25 C時(shí)，加水稀釋后，n(H十)與n(OH)的乘積變大+ + 2 C. 離子

9、濃度關(guān)系：c(Na )+ c(H ) = c(OH )+ c(HCO3)+ c(CO3 )D .溫度升高，c(HCO3)增大15. 下列敘述正確的是()A . 100 C純水的pH = 6，所以水在100 C時(shí)呈酸性B. pH = 3的鹽酸溶液，稀釋至 10倍后pH4C. 0.2 mol L1的醋酸，與等體積水混合后pH = 1D .常溫時(shí)，pH = 3的鹽酸與pH = 11的氫氧化鈉等體積混合后pH = 7判斷下列說法中，正確的是 ()A .兩溶液稀釋前的濃度相同B . a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?abcC. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D . a點(diǎn)水電離的c(H“大于c點(diǎn)水電離的c(H、20. (2014朝陽高二測試)對于可逆反應(yīng) N2(g) + 3H2(g)的解釋與圖像相符的是()16.有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲的pH = a,乙的pH = a+ 1，下列推斷正確的是()A .物質(zhì)的量濃度c(甲)是c(乙)的10倍B .溶液中c(OH)甲是乙的10倍C.由水電離產(chǎn)生的 c(H“乙是甲的10倍D .與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10V(甲)17.右圖是溫度和壓強(qiáng)對 X + X一1 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確