九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.1.2 溶液的酸堿性導(dǎo)學(xué)案 （新版）粵教版-（新版）粵教版初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)學(xué)案

1、8.1.2溶液的酸堿性預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案：【目標(biāo)導(dǎo)航】1.知道幾種常見的酸主要物理性質(zhì)和用途； 2.認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)； 【預(yù)習(xí)導(dǎo)航】1.幾種常見的酸主要物理性質(zhì)和用途； 2.認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)；3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)； 【要點(diǎn)歸納】本節(jié)課我們主要掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途，同時(shí)掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、酸可以和指示劑作用、可以和金屬反應(yīng)、可以和金屬氧化物反應(yīng)、可以和堿反應(yīng)、可以和鹽反應(yīng)等，同時(shí)會(huì)書寫相關(guān)的化學(xué)方程式?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】1、鹽酸的物理性質(zhì)： ；鹽酸的用途： ；2、硫酸的物理性質(zhì)： ；硫酸的用途： ；3、鹽酸的試劑瓶打開瓶塞時(shí)，為什么會(huì)產(chǎn)生白

2、霧： 。探究導(dǎo)學(xué)案：【探究題型】：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途、化學(xué)性質(zhì)【考查知識(shí)點(diǎn)歸納】：1、幾種常見的酸：【實(shí)驗(yàn)10-2】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶蓋，觀察現(xiàn)象并問(wèn)氣味。將看到的記錄下來(lái)濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 溶解現(xiàn)象 注意問(wèn)題 【思考】裝有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶塞時(shí)，為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？ 【閱讀課本】將鹽酸、硫酸的用途填入表格中鹽酸和硫酸的用途  用 途鹽酸硫酸酸除了鹽酸、硫酸外，常用的酸還有硝酸（hno3）和醋酸（ch3cooh）。生活中許多常見的物質(zhì)中都含有酸。2、濃硫酸的特性【實(shí)驗(yàn)10-3】將紙張、小木棍、布

3、放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)（友情提醒：千萬(wàn)不要把濃硫酸沾到皮膚或衣服上），并將觀察到的填入表格中： 實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上3.濃硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質(zhì)中的水分，使硫酸變稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含c、h、o等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（脫水性）使用濃硫酸時(shí)要十分小心【想一想】 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？【教師演示實(shí)驗(yàn)10-4】將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒校?/p>

4、用玻璃棒不斷攪拌，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺 分 析要是把水倒入濃硫酸中，同學(xué)們想想會(huì)是怎樣的后果？ 濃硫酸的正確稀釋方法：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。4、酸的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究1】酸與指示劑的作用：觀察實(shí)驗(yàn)，將現(xiàn)象填入表格中： 加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸【活動(dòng)與探究2】：觀看視頻，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：酸與金屬的作用 與稀鹽酸反與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵【活動(dòng)與探究3】：觀看視頻，將現(xiàn)象、化學(xué)方程式填入表格：酸與金屬氧化物的反應(yīng)  現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【討論】上面反應(yīng)的生成物有什

5、么共同之處？利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？【活學(xué)活用】： 1.下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是( ) （1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）粗鹽（4）生石灰（5）氫氫化鈉（6）酒精a（1）（2）（3） b（4）（5） c（1）（2）（5） d全部2.酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)?   )a. 酸能使指示劑變色 b. 酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水 c. 酸溶液能導(dǎo)電  d. 酸溶液中含有h+  3.大理石雕像很容易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是a. 鐵   &#

6、160; b. 鋁       c. 銅      d. 表面鍍鋅的金屬4.下列敘述正確的是（  ）a.ph為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性 b.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧c.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)   d.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液5.人被蟲咬(甲酸)，痛癢難忍，涂抹下列哪種物質(zhì)可以緩解（   ）a.肥皂水       b.醋   

7、0; c.酒精     d.食鹽水【探究總結(jié)】：1、鹽酸物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)，有刺激性氣味 硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色油狀液體、不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大2、鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸用途：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。3、酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）能使紫色石蕊溶液變紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色。（2）活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4）酸 + 堿 鹽

8、+ 水（5）酸 +鹽 新鹽 + 新酸參考答案預(yù)習(xí)檢測(cè)：1、鹽酸物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)，有刺激性氣味2、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色油狀液體、不易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，密度較大3、鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。4、硫酸用途：重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。5、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成小液滴，形成白霧。探究題型：（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)，將看到的記錄下來(lái)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶蓋，觀察現(xiàn)象并問(wèn)氣味

9、。 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色、粘稠、油狀液體 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 產(chǎn)生白霧 無(wú)明顯現(xiàn)象 氣味 有刺激性氣味 無(wú)氣味 溶解現(xiàn)象 易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放熱易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱 注意問(wèn)題 濃鹽酸用后應(yīng)該立即蓋上瓶塞濃硫酸用后應(yīng)該立即蓋上瓶塞【思考】裝有濃鹽酸的試劑瓶打開瓶塞時(shí)，為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成小液滴，形成白霧?！鹃喿x課本】將鹽酸、硫酸的用途填入表格中鹽酸和硫酸的用途： 用 途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金

10、屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。酸除了鹽酸、硫酸外，常用的酸還有硝酸（hno3）和醋酸（ch3cooh）。生活中許多常見的物質(zhì)中都含有酸。2、濃硫酸的特性【實(shí)驗(yàn)10-3】將紙張、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)（友情提醒：千萬(wàn)不要把濃硫酸沾到皮膚或衣服上），并將觀察到的填入表格中： 實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞【想一想】 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？

11、應(yīng)如何保存？濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量變小、溶質(zhì)質(zhì)量減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；密封保存?！窘處熝菔緦?shí)驗(yàn)10-4】將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手接觸燒杯外壁。手的感覺 發(fā)熱或燙 分 析濃硫酸溶于水 放出大量的熱要是把水倒入濃硫酸中，同學(xué)們想想會(huì)是怎樣的后果？水的密度較濃硫酸小，當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，十分危險(xiǎn)！ 4、酸的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究1】酸與指示劑的作用：觀察實(shí)驗(yàn)，將現(xiàn)象填入表格中： 加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸 變紅色 不變色稀硫酸 變紅色 不變色【活動(dòng)與探究2】：酸與金屬的作用： 與稀鹽酸反與稀硫酸反應(yīng)鎂mg+2hcl=mgcl2 +h2mg+h2so4=mgso4 +h2鋅zn+2hcl=zncl2 +h2zn+h2so4=znso4 +h2鐵fe+2hcl=fecl2 +h2fe+h2so4=feso4 +h2【活動(dòng)與探究3】：酸與金屬氧化物的反應(yīng)  現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹消