2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)--題型分組訓(xùn)練9

1、題型分組訓(xùn)練9化工流程綜合分析題(A組)1.銘及其化合物有許多獨(dú)特的性質(zhì)和用途。如煉鋼時(shí)加入一定量的銘可得到不銹鋼， K2Cr2O7是實(shí)驗(yàn)中常用的強(qiáng)氧化劑之一。(1)格可形成CrCb、NaCKh等鹽類物質(zhì)，則NaCrO,中鋁元素的化合價(jià)為 ,由此知CHO3是(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物。(2)某化工廠利用濕法從主要含有鋅、銅、鐵、銘、鎘(Cd)、鉆(C。)等單質(zhì)的銅鋁渣中回 收倍的流程如下：稀硫酸Zn、AsjOs雙氧水 ZnO料渣I 料渣nFe(OH)3廢液幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:氫氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2Cr(OH)3開始沉淀的pH1.

2、587.26沉淀完全的pH3.3129.58料渣I中只含有一種金屬單質(zhì)，該單質(zhì)是,氧化過程中由鐵、鋁形成的離子 均被氧化，則pH的調(diào)控范圍是。酸浸時(shí)形成的金屬離子的價(jià)態(tài)均相同，料渣H中含有大量的CoAs合金，請(qǐng)寫出除鉆 時(shí) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式：氧化過程中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為。(3)碎酸可用于制造有機(jī)顏料、殺蟲劑等，將料渣H用NaOH處理后可得到亞硅酸鈉 (Na3AsO3),再利用如下圖所示的三室電解池進(jìn)行電解可得到碎酸(FhAsCh)及NaOHo陽離子交換膜陰離子交換膜則a極應(yīng)接電源的 極，b電極上電極反應(yīng)式為2.某種電鍍污泥中主要含有璐化亞銅(CgTe)、三氧化二倍(

3、CnCh)以及少量的金(Au), 可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗硅等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程 如下：純堿、空氣稀硫酸SQc( ，Na, Cr()，溶液M收金 金屬品質(zhì)銅已知：煨燒過程中，Cu?Te發(fā)生的反應(yīng)為CsTe+202望=2CuO+TeC>2(1)煨燒時(shí)，Cr2O3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸化時(shí) Na2CrO4轉(zhuǎn)化為 Na2Cr2O7的離子方程式為(3)浸出液中除了含有TeOSO外，還含有(填化學(xué)式)，整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填名稱)。(4)配平還原過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。| |TeOSO4+| |SO2+| |=|

4、|Te I +| |(5)粗硅經(jīng)熔融結(jié)晶法能得到純硫。若電鍍污泥中含CsTe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.9%,回收提 純過程中的利用率為90%, 1 000 kg電鍍污泥可以制得 kg含硫99.8%的高純儲(chǔ)。3.某混合物漿液含A1(OH)3, MnO?和少量Na2CrO4o考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合 物和含銘元素溶液，并回收利用?；卮?和H中的問題。體陽離子膜陰離子膜溶液溶液,溶液耳絲沉淀B1固體dT Al I固體|NaOH溶液混疝物固體混合物分離利用的流程圖I .固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作

5、和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為, Bf C的反應(yīng)條件為, C-A1 的制備方法稱為。(2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有CL生成， 當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C3由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的 因素有(填序號(hào)).a.溫度b. C廠的濃度c.溶液的酸度(3)0.1 mol CL與焦炭、TiCh完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiOz-xIhO 的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為II .含鋁元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時(shí)，CK52 - 4能從漿液中分離出來的原因是分離后含鋁元素

6、的粒子是 ；陰極室生成的物質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。4.重鋁酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為 FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：濾渣1回答下列問題：(1)步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 高溫,NazCrCh+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCnCh與NaNCh的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容 器，原因是(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”)，原因是(用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量

7、KCI,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶, 過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a. 80 "C b. 60 c. 40 d. 10 步 驟 的 反 應(yīng) 類 型 是(5)某工廠用如kg銘鐵礦粉(含CnO3 40%)制備KzCnO,最終得到產(chǎn)品，如kg,產(chǎn)率為(B組)1 .利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥主要成分為Mg(OH)2、CaCCh、BaSO4,還含有少 量NaQ、A1(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等與廢稀硫酸反應(yīng)制備七水硫酸鎂，既處理了三廢, 又有經(jīng)濟(jì)效益。其工藝流程如圖1所示：加 NuCIO I iHpH=56加 NuOH加酸l»

8、;pH=lI抽濾 I輒化SS|*LL£JW操作抽濾蒸發(fā)抽源uHmT t結(jié)晶 加 HzSQ4gSO4-7ll2O注液E已知:i )部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示。沉淀物Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2pH（完全 沉淀）10.028.963.204.7011.12ii ）兩種鹽的溶解度隨溫度的變化（單位為g/100 g水汝圖2所示。3 R 36， 1ZX圖2根據(jù)圖1并參考表格pH數(shù)據(jù)和圖2,請(qǐng)回答下列問題。在酸解過程中，加入的酸為,加快酸解速率可采取的措施有（2）加入的NaClO可與反應(yīng)產(chǎn)生MnCh沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是（3

9、）本工藝流程多次用到抽濾操作，優(yōu)點(diǎn)是。抽濾所得濾渣A的成分為 和CaSOo抽濾所得濾渣B的成分為MnCh、和;抽濾所得 濾 液 D 中 主 要 陽 離 子 的 檢 驗(yàn) 方 法是（4）依據(jù)圖2,操作M應(yīng)采取的方法是適當(dāng)濃縮，«（5）每生產(chǎn)1噸MgSChlHzO,需要消耗鹽泥2噸。若原料利用率為70%,則鹽泥中鎂（以 氫氧化鎂計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。2 .鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。（l）ZnFe2C>4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫 等反應(yīng)。ZnFezCU中Fe的化合價(jià)是=工業(yè)上利用反應(yīng) ZnFe2（C2O4）3-6H2O=ZnFe2O4

10、 + 2CO2 t +4CO t +6H2O 制備 ZnFe2O4,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式），每生成1 mol ZnFezOa轉(zhuǎn)移的電子總數(shù) 是 O（2）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬 鋅的工藝流程如下：H- HA x 過量 ZnS鋅.砂一pi豆凈H 凈fii 兩補(bǔ).鋅F&OH& 丫酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施 是（任答一條）。寫 出 ZnFe2O4 溶 于 酸 的 離 子 方 程 式凈化 I 中 H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為凈化1中丫的主要成分是（填化學(xué)式）。(3

11、)利用鋅鐳電池在8001 OOOC時(shí)電解TiCh可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電 極的材料為 , 陰極的電極反應(yīng)式為3 .用某含銀電鍍廢渣(含Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制取NiCCh的過程如圖所示：過量適量酸 Na3s聰酒喜8臉璃扇f矗2因I-I闡4e、Cr的沉淀回答下列問題：(1)加入適量Na2s時(shí)除獲得沉淀外，還生成一種有臭雞蛋氣味的氣體，產(chǎn)生該氣體的離 子方程式為(2) “氧化”時(shí)需保持濾液在40 左右，用6%的H2O2溶液氧化?？刂茰囟炔怀^40 的原因是Fe2 + 被 氧 化 的 離 子 方 程 式 為Fe2+也可以用NaClO,氧化，生成的Fe'，在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵研 Na2Fe6(SO4)4(OH)T沉淀而被除去，如圖是pH溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵磯穩(wěn) 定存在的區(qū)域，下列說法正確的是(填字母)。2 4 6 8 10 12 pH200160,120J 80400a. FeOOH中鐵為+2價(jià)b. pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵帆，其原因不同c.氯酸鈉在氧化Fe?'時(shí)，1 molNaCICh失去的電子數(shù)為5Nad.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在8595 °C,加入Na2sO4后生成黃鈉鐵帆，此時(shí)溶液的pH 約為 1.21.8(3)