2022年高考化學模擬預熱卷（全國Ⅰ卷）

1、2021屆高考化學模擬預熱卷（全國I卷）可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 F 19 Ca 40 Co 59一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目要求的。7.我國明崇禎年間徐光啟手跡記載了造強水法：''綠帆（FeSO4.7H?O ）五斤，硝 五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定, 開壇則藥化為水o用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化。強水用過無 力”。下列有關解釋錯誤的是（）A. “將帆炒去，約折五分之一”后生成FeSO4HQB.該方法所造“強水”為硝酸C. “

2、惟黃金不化水中，加鹽則化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增強D. “強水用過無力”的原因是“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱8 .從ft道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X,其結構簡式如圖所示。下列有 關說法錯誤的是（）A.該物質的分子式為CioMQ?B.該物質能發(fā)生氧化反應、還原反應、加聚反應和取代反應C.該物質的一氯代物共有5種D.該物質所有的碳原子不可能共平面9 .下列物質的除雜方案正確的是（）選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法Aco2(g)so,(g)飽和Na2cO3溶液、濃H2s。4洗氣BNHQ(aq)FeCl3 (aq)NaOH溶液過濾CNaCl(s)KN

3、O3(g)AgNO3溶液過濾D乙烯（s）SO2(g)NaOH溶液、無水CaCk洗氣A.AB.BC.CD.D10 .GeorgeA. oiah教授和其合作者使用Ru-PNP pincer絡合物作催化劑，用五乙烯六胺 （PEHA）多聚物來捕獲二氧化碳，可以直接將空氣中二氧化碳轉化為甲醉，反應可能的過程 如圖所示。下列敘述錯誤的是（）HCOO'A.甲醇可作為車用燃料B.總反應方程式為CO2+3H 產:CH OH+HO2C.循環(huán)過程中催化劑參與中間反應D.反應過程中只有極性鍵的斷裂和形成11 .某放射性核衰變的過程為：vvy .14 Y+° eZ八 f Z+l-1其中短周期元素X、丫

4、原子的最外層電子數之和為9。下列有關敘述錯誤的是（）A.該反應的一個中子轉變?yōu)橐粋€質子和一個電子B.X的原子半徑大于丫的C.X可用于考古領域鑒定文物的年代C.Y的含氧酸均為強酸12 .我國某科研團隊首次提出了一種可充電的A1-N2電池系統(tǒng)，使用離子液體（AhCl5-AIC）作為電解質，負載Pd的石墨烯催化劑作為陰極，陽極使用低成本鋁，放電時N2轉化為A1N,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.放電時，Al2c寫向負極移動B.放電時，正極反應為8Al2c5 + N2+6e-=2AlN +14A1C1-C.A1-N2電池系統(tǒng)能發(fā)生固氮反應D.充電時，電池的總反應為2A1N=2A1 + N,13

5、.25°C時，向20 mL0.1 mol - L-'的氨水中滴加濃度為0.1 mol ' L-1的HC1溶液溶液中 c（NHi - H20）1g-7和溶液pH的變化曲線如圖所示。已知c點加入HC1溶液的體積為10mL, b點加入HC1溶液的體積為20 mL。相關說法正確的是（）A. 5時氨水的電離常數的數量級為10-9B.滴定過程中可選用酚曲做指示劑C.a、6、cd四點中，d點時水的電離程度最大D. c 點時，c（N+ ） c（C1 ） c（OH ） c（H+ ）二、非選擇題：共43分，第2628題為必考題，每個試題考Th都必須作答。第3536題為選考題，考Th根據要

6、求作答。（-）必考題：共43分。26. （14分）金屬鉆（Co）廣泛用作電池材料，草酸鉆用途廣泛，可用于指示劑和催化劑 制備。某工廠以水鉆礦（主要成分為Coq.1，含少量Feq- FeO、A1:O3 > MgO等）為原料制備草酸鉆的流程如圖，回答下列問題:（1） CoCQ,中鉆元素顯+2價，則碳元素的化合價為,固體1的成分是（2）酸浸過程涉及兩個氧化還原反應，寫出CO2O3與鹽酸反應（有氣體單質生成）的離子方程式：，另一個反應中氧化劑與還原劑（均指固體）物質的量之 比為»（3）為實現(xiàn)調pH除雜的目的（溶液中雜質離子濃度不大于1x10-5 mol/L）,溶液的pH不 應小于。，則

7、所得固體1的Ksp = ,用NaF沉鎂而不是用調pH的方法除鎂的原因最可能是已知常溫下（Mg（OH）J= 1.8x10-”、Ks（MgF ）=7 xlO "）.（4） CoGO4在隔絕空氣條件下加熱到350 時會分解生成兩種物質，實驗表明，14.7 gCoGO4充分加熱后，固體質量減少8.8 g,寫出相應的化學方程式：（5）鉆酸鋰具有功率大的特點而用作電動汽車的動力電池，其工作原理如圖，A極中的碳 放電作為金屬鋰的載體，電池反應式：LiC+L-CoOA t C6+LiCoO2o則充電時Li，從 （填“A”或"B” ）極區(qū)移向另一區(qū)，陽極上的電極反應式為 o27.（15分）在

8、工業(yè)上經常用水蒸氣蒸儲的方法從橙子等水果果皮中收集橙油（主要成分是檸CH,實驗步驟如下：提取檸檬烯將23個新鮮橙子皮剪成極小碎片后，投入100 mL燒瓶D中，加入約30 mL水，按照 下圖安裝水蒸氣蒸儲裝置。松開彈簧夾G。加熱水蒸氣發(fā)生器A至水沸騰，當T形管的支管口有大量水蒸氣沖出時 夾緊彈簧夾G,開啟冷卻水，水蒸氣蒸鏘即開始進行。一段時間后可觀察到在錐形瓶的儲 出液的水面上有一層很薄的油層。提純檸檬烯將儲出液用10 mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于裝有適量無水硫酸鈉的 50 mL錐形瓶中。將錐形瓶中的溶液倒入50 mL蒸播瓶中蒸儲。當二氯甲烷基本蒸完后改用水泵減壓蒸儲 以除去殘留

9、的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黃色液體，即橙油?；卮鸩妨袉栴}：直玻璃管C的作用是。冷凝水從直形冷凝管的（填 “a"或"b" ）口進入。水蒸氣蒸儲時，判斷蒸儲結束的方法是;為了防止倒吸，實 驗停止時應進行的操作是。(3)將儲出液用二氯甲烷萃取時用到的主要實驗儀器是 o(4)無水硫酸鈉的作用是。二氯甲烷的沸點為39.8,提純檸檬烯時采用 加熱蒸播的方法。28.(14分)NO.是常見的大氣污染物，處理NO.有助于減少霧霾天氣的形成。已知：I - CO(g) + 1 O (g)=金 CO (g) = -283.OkJ - mol-'N2 221II. N2 (g

10、) + O2 (g)2NO(g) ”2 = +179.5kJ - mol-1III. 2N0(g) + 2C0(g) = N2(g) + 2CO2 (g) AH3回答下列問題：(1)A“3 =l?kj - mol-1 «(2)若在某絕熱恒容密閉容器內進行反應III,下列圖像能表示該反應到達平衡狀態(tài)的是(填標號)。(3)70C時，在容積為2 L的密閉容器中，加入2 moi NO和2 moicO發(fā)生反應III, 5 min后反應達到平衡，測得平衡時體系壓強是起始壓強的0.8倍。 v(NO) =口T °C時，該反應的平衡常數K=_,如果這時向該密閉容器中再充入2 mol NO和2

11、 mol N2 ,此時v正 v逆(填“>” 或“=”)。(4)在某恒容密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) A/<0o已知該反應的vk c2 （NO） - c（O2 ）， v逆詼左/ （NO?）0正、4逆分別為正、逆向反應速率常數）。加入催化劑，該反應的生（填“增大”減小”或“不變”）。表示1g%“正該反應的lg_L、lg_隨溫度變化的曲線如圖所示，則上正溫度變化的曲線。溫度/七（-）選考題：共15分。請考Th從2道化學題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35化學選修3:物質結構與性質（15分） 1879年，瑞典化學家證實“銃”即為門捷列

12、夫當初所預言的“類硼”元素。銃常用于改善合金性能，一種用鈣熱法制備金屬銃（Sc）的制備原理用化學方程式表示如下:300。CI .Sc2O3 + 6NH4F-HF=2ScF3 + 6NH4F + 3H2O900 1650。CII. 2ScF3 + 3Ca2Sc +3CaF2回答下列問題：基態(tài)Sc原子的價層電子排布式為；已知同周期Ti、V、Cr的最高正價分別為+4、+5、+6,據此預測Sc的最高正價為 oNH F-HF是酸式氟化鉉，陽離子NH+的空間構型為,中心原子 44的雜化方式與NHj 填（“相同”或“不同”）；NILF中，不存在（填標號）。A.離子鍵B.。鍵C.兀鍵D.氫鍵 E.配位鍵含有多

13、個配位原子的配體與同一中心離子 （或原子）通過螯合配位形成的配合物為螯合物。一種Ca?+的配合物的結構如圖所示，1 mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中C原子的雜化方式有.種。hooc-h2c-chC0ch-ch2-coohO-CII0（4） CaF2的晶咆如圖所示，其中Ca2+和廣的配位數分別為.和.CaF2的密度為gem-3,則Ca?+和P之間的最短距離為cm（列出計算式，設Na為阿伏伽德羅常數）。OCa3* «F-36化學選修5:有機化學基礎（15分）13 ? B/pen m有機物H是一種調香原料。合成有機物H的一種路線如下:HC、，H：濃硫酸/1 O-

14、CHOHc,tH,4Q;-卷一，一定條件'L h已知：反應、的原子利用率均為100%R1% 0H HCN/H, /C=0> C/ / r2r2 cooh回答下列問題：（DB的名稱為, F中所含官能閉的名稱為.H的結構簡式為. F_G的反應類型為。G-H反應的化學方程式為；反應所需要的試劑和條件為G的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的有 種；其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1:122:2的結構簡式為。能發(fā)生水解反應能發(fā)生銀鏡反應屬于芳香族化合物-KIL-CH-(5)寫出以C2H50H為原料，合成C00CH的合成路線(其他試劑任選)答案以及解析7 .答案：C解析：綠鈿化學式為

15、FeSO7此0 , “將磯炒去，約折五分之一”是指綠帆脫水，A正確； 依據題意“用水入五金皆成水”可知大多數金屬能夠溶于“強水”發(fā)生反應，則“強水” 為酸，又根據“硝五斤”可知“強水”為硝酸，B正確；王水是硝酸和鹽酸的混合物，可 以溶任何金屬，因此應是向其中加入了鹽酸使黃金溶解，而不是氯化鈉溶液，C錯誤；“強水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，硝酸氧化性要強于硝酸鹽，D正確。8 .答案：C解析：根據結構簡式可知，該物質的分子式為A正確；該物質結構中有雙犍，可以發(fā)生氧化、還原、加聚反應，結構中有烷基，故能發(fā)生取代反應，B正確；該分子中 含有7種氫原子，所以一氯代物有7種，C錯誤；結構中可能共面的只有

16、雙鍵，所有烷基 不可能共面，D正確。9 .答案：D解析：飽和碳酸鈉溶液也吸收CO?,除雜試劑應該用飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸，A錯誤;NaOH能與NH4cl反應，應該用氨水作除雜試劑，B錯誤；硝酸銀和氯化鈉反應，不能除 去硝酸鉀，C錯誤；二氧化硫和氫氧化鈉反應，而乙烯不與氫氧化鈉反應，能分離除去 S02, D正確。10 .答案：D解析：甲醇是重要的能源物質，可作為車用燃料，A正確；根據反應過程判斷，總反應為 CO寸3H 2他華制CHOH + HOz B正確；催化劑參與反應過程，在反應前和反應后化 學性質不變，C正確；反應過程中有H H鍵斷裂，H H鍵為非極性鍵，D錯誤。11 .答案：D解析：X的

17、質子數為Z, 丫的質子數為Z+ 1,說明X與丫是相鄰主族的兩種元素，再結合題干中“短周期元素X、Y原子的最外層電子數之和為9,衰變過程中丫的質量數為 14”的信息，推斷X和丫分別為C和N。衰變過程質量守恒，但是質子數增加1,推斷出 中子數減少1,產生1個電子，故該反應的1個中子轉變?yōu)?個質子和1個電子，A敘述正確；C的原子半徑大于N的，B敘述正確；14c可用于考古領域推測文物的年代，C敘述正確；N的含氧酸有HNO3和HNO2,其中UNO?為弱酸，D敘述錯誤。12 .答案：A解析：放電時，負極反應為2A1-6仁+14Ale匕二8A1 Cl7正極反應為8A12C1- +N +6e-£J2

18、AlN + 14AlCl-,正極消耗Al CT ,故生成的Al C從負極轉移到 7242 727正極，A說法錯誤，B說法正確；該電池的總反應為2A1 + N2-2A1N , Al-N2電池系統(tǒng)能將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)的氮，發(fā)生固氮反應，C說法正確；結合裝置圖可知，充電時總反應為2A1N=2A1 +沖，D說法正確。13 .答案：D解析：25, pH=7.2時，溶液中c（OH-）=108mol-LT,由題圖中c點坐標知，c點時電如1方呼一則=*所以長 小。片受”叱叱，c（NH：）c （NH3 H2O）（帖c（NH3 H2O）A錯誤；用鹽酸滴定氨水達到滴定終點時溶液顯酸性，應該選用甲基橙做指示劑，B

19、錯誤； °、6、cd四點中c、d兩點溶質為H?0和NHW1 , 點溶質為NH4cl和HCI ,6點溶質為NH4Cl,其中HC1和NHHQ均抑制水的電離，NH4cl促進水的電離，故6點水的電離程度最大，C錯誤；c點時溶液呈堿性，所以c（0H ）C（H）.根據電荷 守恒c（NH+）+c（H+）=c（C）+c（OH）所以c（NH，）（«l ）,則c（NHT ） C （cr ） c（OH- ） C（H+）. D 正確。26.答案：（1） +3 （1 分）Fe（OHh （1 分）（2） Co2。升 6H+2c=2Co2+C1T 1 3Ho 2（2 分）1 ：2 （1 分）（3） （2

20、分）調pH使Mg*轉化為Mg（OH）過程中,會有Co（OH）生成，從而導致Co元素的損失（2分）（4） CoC2O4Co + 2CO2T （2 分）（5） B （1 分）LiCoO 2-x" =LiCoOz+xLi* （2 分）解析：（1）由化合價規(guī)則求出碳為+3價；固體1是Fe（0H）3。（2）由流程圖知，鉆元素在此步轉化中應生成Co",故生成的氣體單質是Cl ,2離子方程 式為Co 0 f 6H+ 2Cf= 2Co2+ 3H0 + C1T ,另一個氧化還原反應是在酸性條件下 CoQ將FeO中的Fe元素氧化為Fe“，相應的反應為Cop ji- 2FeO + 10H+= 2

21、Co2+ 2Fe+ 5H 02,氧化劑與還原劑物質的量之比為1 ： 2。（3）當溶液pH = a時，c（OH）lxlO"- mol/L , c（Fe"）= 1 x 10 'mol/ L , Fe（OH）= lxl0',o-47'o由Km數據知MgF2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度略大，故用 Mg寫作沉淀劑可能的原因是調pH使Mg"轉化為Mg（OH） 2過程中，會有Co（OH）2生成， 從而導致Co元素的損失。（4） M/ZgCoCq物質的量是0.1 mol, 0. ImolCo質量是5.9 g,此值與固體質量減輕后 生成的固體質量相等，故

22、CoGO4的分解產物是Co、CO,o（5）充電時陽離子移向陰極（A極），陽極上LiCoO2中C。元素失去電子轉化為Li-CoO” 相應的電極反應式為LiCoOxe- =Li_CoC）2+xLi+。27 .答案：（1）平衡圓底燒瓶A中壓強（2分）a（l分）懦出液澄清透明（或取少量懦出液滴入水中，無油珠存在）（3分）松開彈簧夾G,然后停 止加熱（或先把D中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱）（2分）分液漏斗（1分）干燥除水（3分）水?。?分）解析：（I）水蒸氣發(fā)生器A中壓強過大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用 是避免圓底燒瓶A中壓強過大。冷凝水從直形冷凝管的下口 a進入，使儲分充分冷凝。

23、 儲出液澄清透明或取少量儲出液滴入水中，無油珠存在說明蒸儲結束。萃取時用到的實驗儀器是分液漏斗。無水硫酸鈉作為干燥劑除去萃取液中的水。提純檸檬烯時，先將萃取劑二氯甲烷蒸出，三氯甲烷的沸點為39.8,C,采用水浴加熱蒸 儲。28 .答案：（1）-745.5（2 分）（2）AB（2 分）（3）0.16mol-L-LminT （2 分） 160（2 分）（2 分）（4）不變（2分）m （2分）解析：（1）觀察題給熱化學方程式，可知2X反應I-反應n可得反應m,故% = 2 x - H2 = -745.5kJ - moL。反應in正向為放熱反應，隨著反應的進行，容器內溫度升高，k減小，當k不變時, 說

24、明反應達到了平衡狀態(tài)，A項正確；隨著反應的進行，反應物的轉化率增大，當反應物 的轉化率不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；氣體密度=氣體質量/氣體體積，為-定值，C項錯誤；隨著反應的進行，丫正減小至不變，D項錯誤。設達到平衡時，N2的物質的量濃度為xmol LT,列三段式可得：2N0（g） + 2C0（g） = N2（g） + 2CO2（g）起始 c/（mol-LT）： 1100轉化 c/（mol，Li）： 2x2xx2x平衡 c/（mol-LT）：1-2 為l-2xx2x平衡時體系壓強是起始壓強的0.8倍，則平衡時氣體總物質的量濃度：起始氣體總物質的量濃度=0.8, BP（2-x）: 2

25、 = 0.8 ,解得 x = 0.4。0.8mol - L-'_ v(NO) = 0.16mol - L . min。5min。c2(CO2)c(N2) 0.82x0.4TC時，該反應的平衡常數.一 =55=160；這時向該密閉容器c (CO)c (NO) 0.22 x 0.22c2(CO2)c(N2) 0.82x1.4中再充入 2 moi NO 和 2 mol N2,此時Qc*=f5 =15.6 K ,平衡正c2(CO)r(NO) 0.2-x 1.2-向移動，丫正 v逆(4)催化劑能同等程度地增大正、逆反應速率，即同等程度地增大正、逆反應速率常數，加入催化劑，該反應的二！不變。升高溫

26、度，放熱反應的速率常數增大得少，即IgL隨溫度升高減小得少，表示 卜正1g隨溫度變化的曲線。及正35.答案： 3dl4s2 (1 分)+3(1 分)正四面體(2分)相同(1分)C(1分)(3)4(2 分)2(2 分)(4)8(1分)4(1分)旦隹注(3分)4 V N解析：(l)Sc為21號元素，基態(tài)Sc原子的價層電子排布式為3dWs2, Ti、V、Cr的價層電子排布式分別為3d24s2、3d34s2、3d54s1,最高正價分別為+4、+5、+6,可知元素的最高正 化價數值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數目之和，故預測Sc的 最高正價為+3。(2) NH；的空間構型為正四面體

27、，中心原子的雜化方式與NH.3相同，均為sp3雜化。NHF中，NH+和廣間存在離子鍵，N和H之間存在的是g鍵和配位鍵，H與F間還存 44在氫鍵，則NH4F中不存在的是7T鍵。(3)根據題給結構簡式可知，Ca2+與兩個氧原子、兩個氮原子形成配位鍵，則1 mol該配合物中通過螯合作用形成4 moi配位鍵；該螯合物中，碳原子有sp?和sp3兩種雜化方式。（4） CaF.的 晶胞中Ca2+和 F的底數分別為8和4設晶胞棱長為而 則a3- M=4x78,貝ija體對角線為志.!？，則Ca2+和的叫即電蘇,4x783lcm o4Na12.答案：（1）苯乙烯（1分）按基、羥基（2分）0（1分）消去反應（1分

28、）/=濃硫酸C H=C H-COOH CH2OH、（3）水溶液/加熱（1分）+HQ.（2 分）NaOH（4）5（2 分）hcooY>CH=ch,（2 分）OHc c 0,、Cu/A HCNjr ICH,CH.OH 一-CH,CH（）1 CHCHCOOHOH一定條件 ICH,CHQHCH尸CHCOOQHCH£HCOOGH,三而|一定條件太叫時cooc,h5（3分）OH解析：（1）B為苯乙烯，F(xiàn)的結構簡式為chQHCooh,分子中含有撥基和羥基。O,cii=cu-co-cn?1），由FfG屬于消去反應。Gf H是苯甲醇與Q-cHnCH-cooh發(fā)生酯化反應，對應的化學方程式為/=濃硫酸CH=CH-COOH+CH