2019-2020年高中化學 第二章第二節(jié)《影響化學反應速率的因素(1)》教案 新人教版選修4

1、2019-2020年高中化學第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素（1）教案新人教版選修4教學目標1知識與技能（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。（2）使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。2過程與方法（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法；（2）通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學信息的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過實驗培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，知道科學研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學生投身科學

2、的激情。教學重點、難點壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。教學過程導入有些反應速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應，而有些反應速率很慢，如石油的形成。可見，不同物質化學反應速率相差很大，決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質。板書一、決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質二、外界條件對化學反應速率的影響：（一）濃度對化學反應速率的影響演示課本20頁實驗2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mLO.lmol/LHCO2244mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LHCO224實驗現(xiàn)象褪色時間結論在其它條件相同

3、時，增大反應物濃度，反應速率增大。補充實驗不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應的對比實驗表編號NaSO溶液223水硫酸出現(xiàn)渾濁的時間（秒）110ml010ml25ml5ml10ml板書】當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大反應的速率。實驗解釋】為什么增大反應物的濃度會影響反應速率呢？（明確）當增加反應物的濃度時，單位體積內活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反應速率增大。【對結論的再理解】1. 一個反應的速率主要取決于反應物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關系不大2對于可逆反應aA+bBcC+dD來說，正反應的速率只取決于A、B兩種物質的濃度，與C、D兩種物質的濃度關系不大

4、。而逆反應的速率只取決于C、D兩種物質的濃度，與A、B兩種物質的濃度關系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應的速率增大，不會影響逆反應的速率。3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質的量，不會影響反應的速率?！緫谩?.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應速率。2制Fe（OH）2時，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）壓強對化學反應速率的影響【提出問題】壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？【收集事實】途徑：已有的實驗知識（提出以下幾個實驗）對比1. 10ml、0.1mol/L的NaSO溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應的實驗。22

5、32. CaO固體與SiO固體在高溫下反應生成CaSiO。233. SO與O在一密閉容器內反應生成SO。223討論）給上述三個反應的容器加壓，三個反應的反應物的濃度是怎樣變化的？事實的處理】列表比較編號反應物的狀態(tài)加壓后反應物濃度變化加壓后反應的速率變化123【板書】對于有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大體系的壓強，反應速率會加大?！窘忉尅繛槭裁丛龃髩簭姇绊懹袣怏w參加的化學反應的速率？（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質的濃度都增加，所以化學反應

6、速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。2. 如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關?！窘Y論的再理解】1. 壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。2. 對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。3. 恒容時加入惰性氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。恒壓

7、時加入惰性氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。教學反思：2019-2020年高中化學第二章第二節(jié)影響化學反應速率的因素（2）教案新人教版選修4（三）溫度對化學反應速率的影響演示課本21頁實驗2-3同濃度的NaSO溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應的對比表223編號0.1mol/L的NaSO2230.1mol/L的HSO24反應溫度（C）反應中出現(xiàn)渾濁的時間（秒）15ml5ml冷水25ml5ml熱水【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反應要加快。經(jīng)過實驗測定，溫度每升高10C，反應速率通常要增大到原來的24倍?；仡?.Cu與濃硫酸在常溫條件下和

8、在加熱條件下反應情況的對比。2.Mg條分別與冷水和沸水的反應情況的對比。【實驗事實的處理】1.化學用語化（寫方程式）（1）NaSO+HSO=NaSO+SO+S；+HO223242422或SO2-+2H+=SO+S；+HO2322（2）Cu+2HSO（濃）=CuSO+2SOf+2HO24422（3）Mg+2HO=Mg（OH）+2Hf222【解釋】為什么升高溫度會使反應速率加快？（明確）當反應物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。【對結論的再理解】對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反

9、應物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大?！緫谩?. 在實驗室進行化學反應時，常常通過給反應物加熱來增大反應的速率。2. 合成氨工業(yè)中，是在500r的條件下進行反應，以加快反應進行的速度。3. 為防止食品變質，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質的速率。【科學探究】課本21頁科學探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應（淀粉指示顏色）的速率不同。（四）催化劑對化學反應速率的影響【演示】22頁演示實驗2-4：過氧化氫分解的對比實驗（復習回顧）用KClO3制氧氣的實驗【實驗事實的處理】（1）2H0=2H0+Of2222（2）2KClO=2KCl+3Of321）過氧化

10、氫分解實驗的對比表編號無催化劑時的反應情況有催化劑時的反應情況12）用KClO制氧氣實驗的對比表編號無催化劑時的反應情況有催化劑時的反應情況【結論】催化劑能加快化學反應速率?！窘忉尅繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W反應速率？（明確）當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。【對結論的再認識】1.催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結果。例：（1）在加熱條件下：2Cu+O=2CuO2CuO+2CHCHOH=2Cu+2CHCHO+2HO32

11、32（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O=NO+ONO+O=NO+O222.能加快反應速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。3.對可逆反應而言，正催化劑使正、逆反應速率都加快，且加快的程度相同。相反，負催化劑使正、逆反應速率都減小，且減小的程度相同。應用】催化劑在現(xiàn)代化學和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。五）其它因素對化學反應速率的影響光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質等隨堂練習1一般都能使反應速率加快的方法是（B）。 升溫

12、；改變生成物濃度；增加反應物濃度；加壓（A）（B）（C）（D）2NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2N0+2C0=N+2C022對此反應，下列敘述正確的是（AC使用催化劑能加快反應速率B)改變壓強對反應速率沒有影響C)冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大D)無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響3.設C+CO2CO-Q，反應速率為U；N+3H2NH+Q，32122應速率為u2。對于上述反應，當溫度升高時，ui和u況為（A）。反的變化情（A）同時增大（B）同時減?。–）ui增大，U2減小（D）ui減小，U2增大4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生屯的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（C）。（A）（B）（C）（D）5煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行