鹽類水解復習

1、鹽類水解鹽類水解根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪類？根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應）（中和反應）酸酸強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿強堿強堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】【知識回顧】一、鹽類水解一、鹽類水解 1、定義、定義:鹽電離出來的鹽電離出來的弱離子弱離子跟跟水電離出來的水電離出來的H+或或OH-結合生成弱電解質結

2、合生成弱電解質(弱酸、弱堿弱酸、弱堿)的反應。的反應。2、鹽類水解的規(guī)律：、鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解；有弱才水解，無弱不水解； 都弱雙水解，越弱越水解。都弱雙水解，越弱越水解。含弱酸陰離子的鹽：含弱酸陰離子的鹽： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3- 等等含弱堿陽離子的鹽：含弱堿陽離子的鹽： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等等水解的結果：促進了水的電離，使溶液呈酸或堿性水解的結果：促進了水的電離，使溶液呈酸或堿性3、鹽類水解的類型與水解的結果（1）單水解：）單水解：強酸弱堿型強酸弱堿型顯酸性：如顯酸性：如NH4Cl強堿弱酸型強堿弱酸型顯

3、堿性如顯堿性如CH3COONa（2）雙水解：）雙水解：完全水解完全水解型：如型：如Mg2N3、Al2S3不不完全水解型：如完全水解型：如(NH4)2CO3、 CH3COONH4誰強顯誰性，無弱呈中性，弱弱具體定誰強顯誰性，無弱呈中性，弱弱具體定 3、鹽類水解的類型與水解的結果（3）弱酸的酸式鹽）弱酸的酸式鹽電離程度大于水解程度電離程度大于水解程度顯酸性：顯酸性： 如如NaHSO3、NaH2PO4水解程度大于水解程度大于電離程度電離程度顯堿性：顯堿性： 如如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS算一算： 水解度是水解的百分率，它是轉化率的一種形式。水解度是水解的百分率，它是轉化率的一種形式。%1

4、00=%h鹽的原始濃度已水解了的濃度已知已知0.10mol/L的的NaAc溶液的溶液的pH為為9，求，求其水解度。其水解度。4 4、水解反應的方程式書寫、水解反應的方程式書寫 一般用一般用“ ” 一般不用一般不用“ 、 ” 多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步 多元弱堿陽離子的水解一步到位多元弱堿陽離子的水解一步到位 多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存例、書寫下列物質水解的化學方程式和離子方程式例、書寫下列物質水解的化學方程式和離子方程式 CuSO4、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 、AlCl3、FeC

5、l3、Na2S、NaHS、NaClO C6H5ONa、CH3COONa、NaAlO2 雙水解進行到底的，用雙水解進行到底的，用“ 、 ”，均一步到位，均一步到位弱酸弱堿鹽水解：弱酸弱堿鹽水解：1、一般雙水解，如：、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 NH4HCO32、“完全雙水解完全雙水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2請書寫下列物質水解的方程式：請書寫下列物質水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al3+與與AlO2、HCO3、CO32、S2

6、、HS、ClOFe3+與與AlO2、HCO3、CO32NH4+與與SiO32以上為以上為“完全雙水解完全雙水解”，進行得非常充分，故用，進行得非常充分，故用“=”連接，且標上連接，且標上“ ”、“ ”符號。符號。常見常見“完全雙水解完全雙水解”的弱離子組合的弱離子組合如如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4但有些弱酸弱堿鹽是進行但有些弱酸弱堿鹽是進行“一般雙水解一般雙水解”。Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S5 5、鹽類水解反應的特點：、鹽類水解反應的特點：可以看成是中和反應的逆反應，存在

7、水解平衡可以看成是中和反應的逆反應，存在水解平衡吸熱反應，溶質微粒數增多吸熱反應，溶質微粒數增多屬于復分解反應屬于復分解反應水解程度水解程度很小很小，故水解產物，故水解產物極少極少，鹽溶液的酸堿性，鹽溶液的酸堿性極弱極弱鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- ；H0126 6、影響水解平衡的因素：、影響水解平衡的因素：（一）內因：鹽的本性（越弱越水解）（一）內因：鹽的本性（越弱越水解）對應的酸越對應的酸越弱弱酸越難電離酸越難電離水解后水解后OH-濃度大濃度大PH大大酸根離子與酸根離子與H+的的結結 合合 能能 力力 越越 強強堿性

8、強堿性強、不同弱酸對應的鹽、不同弱酸對應的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3對應的酸對應的酸HClO H2CO3堿堿 性性、不同弱堿對應的鹽、不同弱堿對應的鹽對應的堿對應的堿酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3H2SO3H3PO4HF HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO H2SiO3【回憶思考】【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往俗稱什么？分別往Na2CO3和和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液、同一弱酸對應的鹽、同一弱酸對應的鹽Na

9、2CO3 NaHCO3對應的酸對應的酸HCO3 - H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度、多元弱酸對應的酸式鹽、多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說，水解趨勢大于電離趨勢：一般來說，水解趨勢大于電離趨勢 （ NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH:PH: 、弱酸弱堿鹽：、弱酸弱堿鹽：水解程度較大水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以進行到底）（能生成沉淀或氣體的雙水解可以進行到底）考題中很少判斷溶液的考題中很少判斷溶液的pH大小

10、，?？疾祀x子共存大小，常考察離子共存 （二）外因：壓強與催化劑對水解平衡無影響（二）外因：壓強與催化劑對水解平衡無影響CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- ；H012 水解反應的特點：水解反應的特點： 吸熱吸熱 溶質微粒數增多溶質微粒數增多（與電離過程相同）（與電離過程相同）、溫度：升溫促進水解，降溫抑制水解、溫度：升溫促進水解，降溫抑制水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加熱后顏色加熱后顏色：加深加深、濃度：、濃度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ ；H014加水稀釋，加水稀釋，促進促進水解水解, c（H+）減小減小加加AlCl3固體，固體，促進促

11、進水解水解, c（H+）增大）增大二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：(一一)、某些鹽溶液的配制與保存：、某些鹽溶液的配制與保存：FeCl3 ：加少量稀鹽酸：加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑：加少量稀鹽酸和鐵屑NH4F溶液溶液 ：鉛容器或塑料瓶：鉛容器或塑料瓶加相應的酸或堿加相應的酸或堿例例1.配制配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入少許溶液時，為防止渾濁，應加入少許_。練習練習1. 實驗室有下列試劑：實驗室有下列試劑：NaOH溶液，溶液，水玻水玻璃，璃，Na2S溶液，溶液，Na2CO3溶液，溶液，NH4Cl溶液，溶液，澄清的石灰水，澄清的石灰水，濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞

12、濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是的試劑瓶保存的是A.和和 B.和和 C.和和 D.和和加入一定量的加入一定量的 HCl ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：(二二)、某些物質的用途、某些物質的用途（1）用鹽作凈化劑：明礬、）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等等Al3+ + + 3H2O Al(OH)3 ( (膠體膠體) ) + + 3H+ Fe3+ + + 3H2O Fe(OH)3 ( (膠體膠體) ) + + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質膠體可以吸附不溶性雜質 +6的鐵具有強氧化性，其的鐵具有強氧化性，其還原產物還原產物水解生成水解生成F

13、e(OH)3 膠體具有吸附性。膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用鹽作殺菌劑：）用鹽作殺菌劑： Na2FeO4、氯氣和綠礬混合等、氯氣和綠礬混合等 練習練習2、 Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內生活引起的皮膚病，而且用種小芥蟲在皮膚內生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的熱水配制的Na2S溶液治療效果更好。請說明原溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關的化學方程式因，并寫出有關的化學方程式_。解析：解析：因為因為Na2S水解生成的水解生成的H2S有毒，可殺蟲；

14、有毒，可殺蟲； 水解是吸熱反應，熱水溶解水解是吸熱反應，熱水溶解Na2S時促使平衡向時促使平衡向右移動，增大右移動，增大H2S的濃度。有關化學方程式為的濃度。有關化學方程式為Na2S H2O NaHS NaOH NaHS H2O NaOH H2S （3）用鹽作洗滌劑：）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OHOH- -C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OHOH- -加熱，平衡左移，堿性增強，去污效果好加熱，平衡左移，堿性增強，去污效果好二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：(二二)、某些物質的用途、某

15、些物質的用途練習練習3、請解釋：為什么用熱的堿面水溶液去油、請解釋：為什么用熱的堿面水溶液去油污的效果好污的效果好（4）肥料的混用）肥料的混用二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：(二二)、某些物質的用途、某些物質的用途練習練習4、為同時施用分別含、為同時施用分別含N、P、K三種元素的化三種元素的化肥，對于給定的化肥：肥，對于給定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水氨水,最適宜的組合是（已知最適宜的組合是（已知CaHPO4難溶于水）難溶于水） A B C D 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHCO32-=2NH3CO2H2O

16、練習練習5、下列各組物質能一起混合施用的是、下列各組物質能一起混合施用的是 A銨態(tài)氮肥和草木灰銨態(tài)氮肥和草木灰 含含K2CO3 混合施用混合施用B化肥和農家肥（如綠肥）混合施用化肥和農家肥（如綠肥）混合施用C重鈣（磷酸二氫鈣）施入堿性土壤中重鈣（磷酸二氫鈣）施入堿性土壤中D復合肥復合肥 如磷酸氫二銨如磷酸氫二銨 和生石灰一起施用和生石灰一起施用（5）Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝結混合：加速凝結SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：(二二)、某些物質的用途、某些物質的用途練習練習6、水玻璃在工業(yè)上可作

17、粘合劑，當它與、水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結。原因是溶液接觸時，會很快凝結。原因是_。 解析：解析：NH4Cl溶液因溶液因NH4 發(fā)生水解而呈酸性，水玻發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時，璃與其接觸時，SiO32與與H+結合生成硅酸膠體而凝結。結合生成硅酸膠體而凝結。 練習練習7 7、紙張制好后先用、紙張制好后先用NaNa2 2SiOSiO3 3溶液浸泡，再加一點溶液浸泡，再加一點NHNH4 4ClCl溶液，可增加硬度，為什么？用離子方程式表示。溶液，可增加硬度，為什么？用離子方程式表示。SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH

18、3 H2O （6）雙水解知識的應用：）雙水解知識的應用： 如：如： Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反應溶液反應用于泡沫滅火器用于泡沫滅火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗鹽少速度快、耗鹽少玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：(二二)、某些物質的用途、某些物質的用途兩弱的兩弱的“強烈雙水解強烈雙水解”進行完全進行完全 由于兩弱水解相互促進，生成的弱電解質會以由于兩弱水解相互促進，生成的弱電解質會以或或形式形式離離開體系

19、，使水解平衡向正向進行的程度很大（幾乎完全）開體系，使水解平衡向正向進行的程度很大（幾乎完全）Al3+HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO2-等等Fe3+HCO3-、 CO32-、AlO2-、ClO-等（等（ HS-、S2-呢？）呢？）NH4+SiO32-、AlO2-v鹽溶液間的反應有三種，它們之間相互競爭鹽溶液間的反應有三種，它們之間相互競爭復分解反應、氧化還原反應、強烈雙水解反應復分解反應、氧化還原反應、強烈雙水解反應如：如：CuCl2與與Na2S兩鹽兩者有雙水解的條件，但是兩鹽兩者有雙水解的條件，但是CuS的溶解度很小，所以在競爭中復分解為主；在如的溶解度很小，所以在競爭中復

20、分解為主；在如FeCl3與與Na2S雖也存在雙水解的可能性，但是以氧雖也存在雙水解的可能性，但是以氧-還還為主。為主。離子共存問題：離子共存問題：練習練習8 8、下列各組離子：、下列各組離子：BrBr、Cl Cl 、HCOHCO3 3 、CaCa2+2+FeFe3+3+、NONO3 3 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42 2 AgAg+ +、F F 、 NONO3 3 、CHCH3 3COO COO SOSO3 32 2 、COCO3 32 2 、MnOMnO4 4 、CHCH3 3COO COO 在溶液中不在溶液中不能大量共存的是能大量共存的是 A A只有只有 B B C C D D離

21、子共存問題：離子共存問題：練習練習9、下列各組離子在溶液中能大量共存的是、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ACa2+、 HCO3 、C1 、K+ BAI3+、AlO2 、HCO3、Na+ CFe2+、NH4+、SO42、S2 DFe3+、SCN 、Na+、 CO3選用試劑鑒別物質：選用試劑鑒別物質：練習練習10、現有、現有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3四種物四種物質分別配成無色透明溶液，在下面各試劑中選用一質分別配成無色透明溶液，在下面各試劑中選用一種可將它們一一鑒別的有種可將它們一一鑒別的有 A. AlCl3 B. BaCl2 C. HCl D. NaOH選用試劑鑒別物質

22、：選用試劑鑒別物質：練習練習11、現有、現有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四種溶液，可以將它們區(qū)別開的一種試劑是四種溶液，可以將它們區(qū)別開的一種試劑是 A. H2SO4 B. AgNO3 C. Na2CO3 D. NaHCO3練習練習12、不用不用任何試劑任何試劑鑒別鑒別 四種溶液四種溶液NaCl NaHCO3 Al2(SO4)3 H2SO4(三三)、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）、pH、溶液中、溶液中的粒子種類的粒子種類NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHS

23、O3 NaHSO4 AgNO3二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：練習練習13、物質的量濃度相同的下列各物質的水溶液，、物質的量濃度相同的下列各物質的水溶液，pH由大到小的順序是：由大到小的順序是：A. NaCl B. FeCl3 C. HF D. NaHCO3 練習練習14、下列物質的水溶液，滴入紫色石蕊試液，、下列物質的水溶液，滴入紫色石蕊試液，可顯紅色的是可顯紅色的是 A. Na2S B. NaHSO4 C. Na2HPO4 D. NH4Cl中性中性堿性堿性練習練習1515、硫酸銨、芒硝、純堿三種白色晶體，如何、硫酸銨、芒硝、純堿三種白色晶體，如何能用最簡便的方法鑒別開？能用最簡便的

24、方法鑒別開？練習練習16、下列溶液中所含離子種類最多的是：、下列溶液中所含離子種類最多的是： A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3練習練習17、下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比約、下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比約為為1 2的是的是 ANa2HPO4 BNaHSO4 C(NH4)2SO4 DK2S練習練習18、在相同溫度下，等體積等物質的量的濃度的、在相同溫度下，等體積等物質的量的濃度的4種稀溶液：種稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含帶電微粒數中所含帶電微粒數由多到少的順序是由多到少的順序是 A= B =

25、C D (四四)、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3二、鹽類

26、水解的應用：二、鹽類水解的應用：練習練習19、 K2CO3 的水溶液蒸干得到的固體物質是的水溶液蒸干得到的固體物質是_原因是原因是_。 KAl(SO4)2 的水溶液蒸干得到的固體物質是的水溶液蒸干得到的固體物質是_原因是原因是_。 Na2SO3 的水溶液蒸干得到的固體物質是的水溶液蒸干得到的固體物質是_原原因是因是_。 Ba(HCO3)2 的水溶液蒸干得到的固體物質是的水溶液蒸干得到的固體物質是_原因是原因是_。 AlCl3 的水溶液蒸干得到的固體物質是的水溶液蒸干得到的固體物質是_原因原因是是_。 HCl 與與 H2SO4 各各 1 molL1 的混合酸的混合酸 10 mL ，加熱，加熱濃縮

27、至濃縮至 1 mL ，最后的溶液濃度為，最后的溶液濃度為_，原因是原因是_。(五五)、用鹽溶液的、用鹽溶液的pH值判斷相應的酸的相對強弱：值判斷相應的酸的相對強弱：二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：練習練習22、物質的量濃度相同的三種鹽、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和和NaZ的溶液，的溶液，其其pH值依次為值依次為8、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的的酸性由強到弱的順序是順序是 AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX 練習練習21：相同濃度的四種溶液相同濃度的四種溶液:醋酸鈉醋酸鈉 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 氯化鈉氯化鈉苯酚鈉苯酚

28、鈉,按按pH值由大到小的順序排列值由大到小的順序排列正確的是正確的是 A. B. C. D.練習練習23：相同條件下測得：相同條件下測得碳酸氫鈉碳酸氫鈉 醋酸鈉醋酸鈉 次次氯酸鈉三種稀溶液的氯酸鈉三種稀溶液的pH值相同，則它們的物質的量值相同，則它們的物質的量濃度由大到小的關系是濃度由大到小的關系是 A. B. C. D.、溶液中微粒濃度比較、溶液中微粒濃度比較二、鹽類水解的應用：二、鹽類水解的應用：1、離子濃度排序、離子濃度排序 首先首先要明確鹽的電離是強烈的，絕大多數鹽是要明確鹽的電離是強烈的，絕大多數鹽是完全電離的，水解是微弱的完全電離的，水解是微弱的 其次其次要明確多元弱酸鹽的酸根離子

29、的水解是分要明確多元弱酸鹽的酸根離子的水解是分步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步步進行的，第一步水解程度遠遠大于第二步 第三第三不要忘記水的電離平衡不要忘記水的電離平衡H2O H+ + OH-2、利用電荷守恒、原子守恒及水電離產生的、利用電荷守恒、原子守恒及水電離產生的H+與水電與水電離產生的離產生的OH-守恒的規(guī)律列關系式。守恒的規(guī)律列關系式。電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律原子守恒規(guī)律（物料守恒）原子守恒規(guī)律（物料守恒）水電離產生的水電離產生的H+與水電離產生的與水電離產生的OH-守恒規(guī)律守恒規(guī)律1、電離理論：、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步

30、弱電解質電離是微弱的弱電解質電離是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產生的離子濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。濃度遠遠小于弱電解質分子的濃度。2、水解理論：、水解理論： 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一

31、步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產生的離子或分子單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。濃度遠遠小于弱離子的濃度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：3、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數正電荷總數 = 負電荷總數負電荷總數n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl

32、) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )3、電荷守恒、電荷守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。溶液中陰

33、離子和陽離子所帶的電荷總數相等。 正電荷總數正電荷總數 = 負電荷總數負電荷總數4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中其它離子或分子等，但離子或分子中某種特某種特定元素定元素的的原子的總數是不變原子的總數是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的

34、濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S

35、2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應該等于該元應該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和

36、。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)5、質子、質子（H+）守恒守恒電解質溶液中分子或離子電解質溶液中分子或離子得到或失去質得到或失去質子（子（H+）的物質的量應相等）的物質的量應相等。如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 為得到質子后的產物，為得到質子后的產物， 為失去質子后的產物，為失去質子后的產物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32) 解題指導解題指導 電解質

37、溶液中離子濃度大小比較問題，是高電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的考的“熱點熱點”之一。之一。 多年以來全國高考化學試卷多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。 首先必須有正確的思路首

38、先必須有正確的思路; 其次要掌握解此類題的三個思維基點其次要掌握解此類題的三個思維基點：。對每一種思維基點的關鍵、。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。均要通過平時的練習認真總結，形成技能。 第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹的解題習第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹的解題習慣慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整淘汰法、定量問題定性化、整體思維法體思維法等。等。練習：練習： 用均為用均為0.1 mol的的C

39、H3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，對該混合，對該混合溶液的下列判斷正確的是溶液的下列判斷正確的是 （ ）A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L 練習練習24、物質的量濃度相同的下列溶液中，、物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃濃度最大的是度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO

40、3練習練習25、25時，在濃度均為時，在濃度均為1molL-1的的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測得其中的溶液中，測得其中c（NH4）分別為）分別為a、b、c（molL-1），則下列判斷正），則下列判斷正確的是確的是Aabc Bcab Cbac Da cb練習練習26、在、在 0.1 molL1 的的 Na2CO3 溶液中，存在的各種離子的濃溶液中，存在的各種離子的濃度的關系正確的是：度的關系正確的是： Na=2CO32 + HCO3 + OH B. Na CO32 HCO3 H OH Na= 2CO32 2HCO3 A. D. Na + H=2CO32 + HCO3 + OH練習練習27、將、將0.1mol/L