2019學年福建省龍巖四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷【含答案及解析】

1、2019學年福建省龍巖四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數(shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1. 加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符 的是()A 防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術，B 為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學反應轉化為乙醇用 作汽車燃料C 為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D 為減少溫室氣體排放，應減少燃煤。大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能，A 鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應B .灼熱的碳與二氧化碳反應C Ba ( OH )2 8H 2 O 晶體和 N

2、H 4 Cl 晶體混合D 碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應3.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(_ )A 2H 2 ( g )+ O 2( g ) =2H 2 O ( g ); H=- 483.6 kJ/mol , 則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJB .已知 C （石墨，s ） = C （金剛石，s ） H 0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C .含 20.0g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ 的熱量，則該反應的熱化學方程式為： NaOH ( aq ) + HCl ( aq ) = NaCI ( aq ) + H 2 O ( l ); H= 57.4 kJ/molD.已知 2C

3、 ( s ) + 20 2 ( g ) = 2CO 2( g ) ; H 1; 2C ( s ) + O2( g ) =2CO ( g ) H 2。貝 V H 1 H 24.用銅片、銀片、Cu （ NO 3 ） 2 溶液、AgNO 3 溶液、導線和鹽橋 （裝有瓊膠 -KNO 3 的 U形管）構成一個原電池 （如圖）。下列有關該原電池的敘述中正確的 是 （ ）實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO 3 溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A . _ B. _ C. _D.5.下列敘述正確的是（_ ）A .在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B .用惰性電極電解

4、 Na 2 SO 4 溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2C.用惰性電極電解飽和 NaCI 溶液，若有 0.1 mol 電子轉移，則生成 0.1 mol NaOHD .鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕6.下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（）7. A B C D 反應 裝置或圖像葉1在外電路中，電子由銅電極流向銀電極2正極反應： Ag + + e =Ag實驗現(xiàn)象或圖像信息溫度計的水銀柱不斷上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后,甲處液面低于乙處液面反應開始 后，針筒活塞向右移動8.圖I的目的是精練銅，圖的目的是保護鋼閘門。下列說法B .圖I中 SO 4

5、 2-向 b 極移動C .圖中如果 a、b 間連接電源，則 a 連接電源負極D 圖中如果 a、b 間用導線連接，則 X 可以是銅9.如圖 a、b、c、d 均為鉑電極，供選擇的電解質溶液如下表要滿足的條件是：工作一段時間后，甲槽電解液pH 上升,b、c 兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是10.組 A B C D 甲槽 NaOH Cu ( NO 3 ) 2 KCI Na 2 SO 4 NaNO 311.下列說法正確的是()A .反應 NH 4 HCO 3 ( s ) = NH 3( g )+ H 2 O ( g )+ CO 2 ( g )AH=不正確的是而乙槽電解液 pH 下降；P乙槽

6、 CuSO 4 NaCl AgNO 3A .圖I中 a 為純銅甲櫓甲櫓185.57 kJ mol - 1 能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向B .能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生C .因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)D. CaCO 3 ( s ) = CaO ( s ) +CO 2( g ) H0, S0,不論在何種條件下都可能自發(fā)12.COCl 2( g )= CO ( g )+ Cl 2( g ) H0 。當反應達到平衡時,下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加 CO 的濃度減壓加催化劑 恒壓通 入惰性氣體，能

7、提高 COCl 2 轉化率的是 ()A ._ B_C._ D.13.高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH 容液，放電時的總反應式為3Zn + 2K 2 FeO 4+ 8H 2 O =3Zn ( OH )2+ 2Fe ( OH ) 3+ 4KOH 下列敘述正確的是(_)A 放電時，正極區(qū)溶液的 pH 減小B .放電時，負極反應式為 3Zn-6e + 6OH = 3Zn(OH )2C.充電時，每轉移 3 mol 電子，陽極有 1 mol Fe ( OH ) 3 被還原D .充電時，電池的鋅電極接電源的正極14.一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH 容液中，然后向兩極上分別通

8、入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為：X 極：H2O Y 極：；關于此燃料電池的說法不正確的是(_)A . X 極發(fā)生氧化反應，Y 極發(fā)生還原反應B .工作一段時間后，KOH 的物質的量減少C .該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高D .在標準狀況下通入 5.6 L O 2 完全反應，則有 1 mol 電子發(fā)生轉移15.汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO ( g ) +2CO ( g )N 2( g ) +2CO 2( g )的反應。關于該反應，下列說法正確的是(_)A .該反應達到平衡時 v ( NO ) 正=v ( CO ) 逆B .只要使用合理的

9、催化劑及載體，就可完全清除NO 和 COC .假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c ( NO ) =c ( CO )D 使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數(shù)增大16.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g)， HV0,在 673 K,30MPa 下，n(NH 3 )和 n(H 2 )隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是( )nti ts*A.占八d （ t 1 時刻）和點 e ( t 2 時刻)處 n ( N 2 ) 不一樣B.占八c 處反應達到平衡C.占八a 的正反應速率比點b 的大D. 其他條件不變，

10、773K 下反應至 t 1 時刻，n ( H 2 )比上圖中 d 點的值小17.二一世紀是鈦的世紀。在8001 000C時電解 TiO 2 可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是(A a 為電源的正極B 石墨電極上發(fā)生還原反應C 陰極發(fā)生的反應為 TiO 2 + 4e = Ti + 2O 2-D.每生成 0.1 mol鈦，轉移電子 0.2 mol18.難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS 2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS 2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：1123ATTaS 2 ( g ) +2I 2( g )=i TaI 4( g ) +S 2( g )2

11、.S-3.2下列說法正確的是()A 在不同溫度區(qū)域，Tai 4的量保持不變B .在提純過程中，I 2的量不斷減少C 在提純過程中，I 2 的作用是將 TaS 2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D 該正反應的平衡常數(shù)與 Tai 4 和 S 2的濃度乘積成反比二、填空題T1 1119肼( I I )可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH 3 與 NaCIO 反應可得到肼。14hf VTT(1 )實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式： _(2 )已知：N 2 (g)+2O 2( g)=N 2 O 4(l)AH 1=195kJ mol 1 N 2 H 4( I )+0 2(g )=N 2(g)+2H 2 O ( g

12、 )AH 2=534kJ mol 1寫出液態(tài)肼和 N 2 O 4(l )反應生成N 2 和水烝氣的熱化學方程式：(3 ) 已知斷裂 1 mol化學鍵所需的能量(kJ )如下：NN為 942、O=O 為 498、N-N 為 154、H-O 為 464、請根據(jù)N 2 H 4(l+O 2( g)=N2(g)+2H 2 O(g)AH 2 =534kJ mol一 1 中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H 鍵所需的能量(kJ ) 是: _(4 )寫出 NH 3 與 NaCIO 反應得到肼的化學方程式：_三、實驗題低溫區(qū)1023 K奇溫區(qū)1123 KJ 1120. 電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興

13、趣小組做如下探究實驗:（1 ）如上圖 1 為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的 KNO 3 溶液和瓊膠制成的膠凍,則 NO 3 -移向_ 裝置 （填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將 CuCI 2 溶液換為 NH 4 Cl 溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單 質氣體，則石墨上電極反應式 _ 。（2 ）如上圖 2,其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n 型，則甲裝置是_ （填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2 ）為_極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1 ）電極上發(fā)生的反應式為（3 ）在圖 2 乙裝置中改為加入 CuSO 4 溶液，一段時間后，若某一電極質量增重1.2

14、8 g ，則另一電極生成 _mL（標況下）氣體。21.鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發(fā)展。（1 ）Al （ NO 3）3 是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al （ NO 3）3 容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析。具體步驟如圖所示：固體操作、稱重.A1心AlfNO*ri XJ I稱量AlfNOsk過量試齊!1 d固體m呂滔解待測液vtnl操作t1加入過量氨水后發(fā)生反應的離子方程式為：2_操作 b 為：。3Al （ NO 3）3 待測液中，c （ Al 3+ 代數(shù)式表示）。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉物，固體 Al 2 O 3 陶瓷（可傳導 Na +）

15、=_ mol/L （用含 mV 的（Na 2 S X ）分別作為兩個電極的反應 為電解質，其反應原理如下圖所示：用電鶴或電赴22.物質 Na S Al2 O 3 熔點 /C97.8 115 2050 沸點 /C892 444.6 2980根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應控制在_ （填字母）范圍內。A . 100C以下B . 100 300C_C. 300 350C_D. 350 2050C2放電時，電極 A 為_ 極，電極 B 發(fā)生_反應(填“氧化或還原”)3充電時，總反應為 Na 2 S X = 2Na+xS ( 3vxv5 )，則陽極的電極反應式為：_用陰離子交換膜隔開。通電一段

16、時間后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式：_;試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：_ 。四、填空題23.甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用 CO 和 H 2 合成 CH 3 OH:CO ( g )+2H 2( g )CH 3 OH ( g )? H =a kJ mol -1。向體積為 2 L 的密閉容器中充入 2mol CO 和 4mol H 2，測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間(min )的變化關系如下左圖中I、口、川曲線所示：(1 )能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 _ (填字母)。A. c ( CO )與 c ( H 2 )的比值保持不

17、變 B 容器中氣體壓強保持不變C 容器中氣體密度保持不變D 單位時間內有 1molCO 消耗的同時有 1mol CH 3 OH 生成E . v 正(H 2 )= 2 v 逆(CH 3 OH )(2 )和I相比，改變的反應條件是 _反應川在 9min 時達到平衡，比較反應I的 溫度(T 1 )和反應川的溫度(TKI 及淀粉溶液如圖所示，槽內的中間電解槽內裝有0 Z 4*t3 )的高低：T 1_ T 3(填“ ”“ 睹正wt故著tf惰諾恒ft C3F1F1希TTSTTSS=?專C1C1增gcoco率C Ctutu于定山大一3C3C變不C C，變次iAiA t?t?能b b負八【解析】【解析】 試題

18、分析；根據(jù)總反應-放電?寸員扱反應為乙-2茁+20H- = Zn（皿）、正極反應為+ 3- += Fe（OH15OH放電時，正極區(qū)潯港的尢 故唏同 放電Q極反血式為3Zn-6e-+6OH_=3Zn 0H）耳故B正踰 充電時每鏈移3電子陽極有1 mol Fe 0H八皤仏 故C錯誤充電時，電池的鋅電極韓源灘，故踴誤。第 12 題【答案】【解【解析】析】烷-跡近沁帥降低，如頭在標準狀況下通人禍L侯全廈鼠科電子哥“-malj故D正第 13 題【答案】第 15 題【答案】聶反惡瀟蘇蘇IW分有占鉛巒走中試”卑值B-OB-O站CJfi-CJfi-.故，B B拠W Wt3t37777【解【解析】析】第 18

19、題【答案】【解析】【解析】 2im4Cl-FCa (OH)ESCA 十2NH計 十2田0(2) 2UJk (1) +N2O4 (1) =3Uz () +4HiO(e)AH=-S73kJmol_i403(4)2MHi+NaC10=HzIL+N3!Cl+H2O【解析】【解析】 試題分析；(J實驗室用議化後和氫氧化鈣加熱制備氨氣的化學萬程式：M-Cl + Ca (OH)二亙CaClz+SNM.I +2MzO；彳豳蓋昕走律，得液態(tài)耕和Nd Cl)程式2MJUB T故故A A少移向石墓說明石黑罡E日規(guī)穴電源的向事故A錯冕石峯是陽按發(fā)生氧化反應 陰極發(fā)生的反應為Tim十4廠勺1十加故c正確,毎生成cu J

20、W1鈦，辛鏘電子04rnl能-534kJ - mcl1=1544：4x+3-942-404X4Ji=403 - (4) KHn與iffi五岌巻儈囂彎( 1)+ NIO41)= 3HiCg) +4HK)(g) AH=-373kJJICJ-L妙能一534叮-兀弍2陽汁M曲10= WJU+ITaCl+HXJ o甲;2R%2eIL；原電池：陽;CU2*+2B-U3) 224X2 = 0.047 ,則另一電楫生成氧九 根IE糕穆電子相同，生威氧O.Olmol,標況下的Zg /mQt體積為22第 19 題【答案】【解析】(2)圏第 20 題【答案】(1)ArNK. * W=A1 (OK)； 43M1L- (2分)過濾(1分)1000in/51V分)（2）C（密員（吩）還原（1分）5曠-臉二注（2#）2恥松一嘔t +20IT 2IT+2嚴氐t）U分右側港液中帯成的0廠通過陰離子交換腫進入左側 溶液，并與左側溥港中t反應尊【解析】試題空飯匚（1L由操作流程可知實驗原理是糾（NQ）：和氨水反應生成皿（沏烈試劑站氨水，反應的方程式為Al +3NH：* HjCAl （OH） 11 -f-3KHt ?姒（0H）:經(jīng)過謔亠洗矗、灼燒后生成乩刃齊冷卻后稱量jui-THol102mQ?1 QOOw二 一mol - L-i；思噩