2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題二 物質(zhì)的量 Word版含答案

1、2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)：專題二物質(zhì)的量1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30.8gCC14中所含的原子數(shù)為NAB. 100g46%乙醇溶液中含有的HO鍵的數(shù)目為NAC. 1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. n(H2S03)+n(HS0)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目大于NA2333A2、同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩個(gè)氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體，且充入后兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO氣體中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()A. 相對(duì)分子質(zhì)量:M(X)>(Y

2、)B. X氣體一定是N2C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X氣體的密度為1.25g/LD. 氣球質(zhì)量：m(X)>m(Y)3、設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是()A. 1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC. 常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NAD. 1L0.1mol/LNaC1溶液中所含的Na+為NAA4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB. 常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NAC含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD

3、.25°C、1.01x105Pa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA2A5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12中所含CC1鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F(xiàn)原子數(shù)目相等B. 1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NAC. 1mo1過(guò)氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）A. 電解NaC1溶液，產(chǎn)生2gH2的同時(shí)產(chǎn)生Cl2的數(shù)目一定為NAB. lmol的C12溶于水中,

4、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B為NAC. 常溫下,4.6gNO2氣體含有的分子數(shù)目為0.1NAD. 堿性燃料電池中，通入lgH2,理論上外電路通過(guò)的電子數(shù)目為NA7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 加熱條件下，2.3gNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7NAC. 1LpH=1的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.2NAD. 密閉容器中，2molSO2和1mo1O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5NAB. 含有NA個(gè)原子的

5、氦氣體積約為22.4LC. 25°C、1.01x105Pa時(shí),44gCO2中含有的氧原子數(shù)為2NAD. 1mo1NaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中Na+數(shù)為0.1NAA9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（）A. 由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4中所含C-H鍵數(shù)為4NACM1L1mo1/L的FeC13溶液制成的膠體中膠?？倲?shù)NA個(gè)D.1mo1二氧化硅晶體中Si-O鍵的數(shù)目為4Na10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A. D.0.1mo1N2與0.3mo1H2通過(guò)高溫高壓催化劑，生

6、成的氣體分子數(shù)為0.2NAB. 等物質(zhì)的量的氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAC. 7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAD. 4.4gCO2和C3H8的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1NA11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A. 向含0.1mo1Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成的H2SiO3膠體中膠粒的數(shù)目為0.1NAB. 常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3沖含有的中子數(shù)為NAC. 常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-10NAD. 7.8gNa2O2分別與過(guò)量的CO2和過(guò)量的SO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.

7、1NA12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 4°C時(shí)，5.4mL水含有0.9NA個(gè)原子AB. 常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷（）共有0.3NA個(gè)共價(jià)鍵C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD. 含有0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）A.1molOH（羥基）與1molNH+中所含電子數(shù)均為10NA4AB. 常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 6.4gCH4O中含有的CH鍵數(shù)目小于等于0.6NA

8、D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2NA個(gè)氧原子14、用NA表示阿伏加德備常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 17g羥基（一OH）所含電子總數(shù)為9NAB. 18gD2O中含有的原子數(shù)為3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22,4LCHC13中所含分子數(shù)為NAD. 32gS8單質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖）中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為2NA8A15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）A. 0.01molMg在CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAB. 2molL-1的Na2CO3溶液中，含有CO2-、HCO-和H2CO3總共2NA個(gè)233323AC. 氯氣是常見的氧化性單質(zhì)，每有1m

9、olCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2NAD. 2.6gC2H2含有的陰離子數(shù)為0.1NA16、設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）AA. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH與11.2LD所含的質(zhì)子數(shù)均為N22AB. 1L0.1molL-1FeCl溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1N3AC. 6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. O.lmol乙醇與O.lmol乙酸在濃硫酸催化和加熱條件下，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB. 常溫下，1LpH=

10、12的氨水溶液中含有NH+數(shù)目為0.01NA4AC. 常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（） 31g白磷中含有1.5NA個(gè)PP鍵 1L0.1mol.L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有NA個(gè)分子 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅 將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA 常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA 142

11、gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目為3NA NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gA.B.C.D.19、為測(cè)定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品，配制成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。為省去計(jì)算過(guò)程，當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為（）A. 2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

12、（）A白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，則P4與CO2所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3:1B. 1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C. 9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD. 濃度均為1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 18g氨基（一ND2沖含有的電子數(shù)為10NAB. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C12在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成CC1鍵的數(shù)目為2NAC. 用惰性電極電解100mL0.1molL的CuS

13、O4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD. n（H2SO3）和n（HSO-）之和為1mol的KHS03溶液中，含有的K+數(shù)目為NA2333A22、下列說(shuō)法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）:0：?-A. O2-的電子式為，則O2-核外有8個(gè)電子B. 1molNH4C1中含有的HC1鍵的數(shù)目為NAC. CrO中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，每個(gè)CrO5分子中存在兩個(gè)過(guò)氧鍵D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰陽(yáng)離子數(shù)目之比無(wú)法確定23、2018年11月，在法國(guó)凡爾賽召開的國(guó)際計(jì)量大會(huì)（CGPM）第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“

14、1摩爾包含6.02214076x1023個(gè)基本單元，這個(gè)常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)單位為mol-1基于這一新定義阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 常溫常壓下，水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含PP鍵的數(shù)目為1.5NAC. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.1NA2AD. 4.4gCO2和N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA24、三硫代碳酸鈉（Na2CS3）常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)

15、定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)1:探究Na2CS3的性質(zhì)步驟操作及現(xiàn)象取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去（1）H2CS3酸填強(qiáng)或弱，）。(2) 已知步驟的氧化產(chǎn)物是S02-，寫出該反應(yīng)的離子方程4式。(3) 某同學(xué)取步驟所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實(shí)驗(yàn)所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點(diǎn)并說(shuō)明I理由。稀硫戰(zhàn)實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定Na2CS3溶液的濃度。無(wú)水GG溶液溶液CA卜滅石灰FINaOH討溶液按如圖所示連接好裝置，取100mL

16、Na2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：NaCS+HSO=NaSO+CS+HSCS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)4623242422222°C,與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(4) 盛放無(wú)水CaC12的儀器的名稱是，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(5) 反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間其目。(6) 為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為。(7) 分析上述實(shí)驗(yàn)方案還可以通過(guò)測(cè)定C中溶液

17、質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱n2改為通熱空氣，計(jì)算值填偏零偏低'或'無(wú)影響”)。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：C解析：A氣球放在CO中氣球靜止不動(dòng)，說(shuō)明X氣體的密度與CO的密度接近，相對(duì)分子質(zhì)量接近，為28,B氣球放在O2中氣球上浮，說(shuō)明Y氣體的密度比氧氣的密度小，則Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量，但不能確定與X的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,可能為C2H4或是氮?dú)猓蔅錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X氣體的密度為竺gL-i=1.25g/L，故C正確；D.X氣體的22.4密度與CO的密

18、度接近，Y氣體的密度比氧氣的密度小，但二者的密度關(guān)系不確定，充氣后A氣球的質(zhì)量不一定比B氣球的質(zhì)量大，即m(X)不一定大于m(Y)，故D錯(cuò)誤。3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：D解析：6答案及解析：答案：D解析：電解NaCl溶液，產(chǎn)生2gH2時(shí)，若NaCl不足，陽(yáng)極除生成Cl2外還生成O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;C12溶于水的反應(yīng)ci2+h2o=hci+hcio為可逆反應(yīng),ci2部分反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下存在反應(yīng)2NO2N2O4，故4.6gNO2氣體含有的分子數(shù)目不是0.1Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,故消耗lgH2時(shí)轉(zhuǎn)

19、移lmol電子,D項(xiàng)正確。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析答案：A解析:A.4°C時(shí)，水的密度是lg/cm3,5.4mL水的質(zhì)量為5.4克，物質(zhì)的量為5.4/18=0.3mol,含有0.9NA個(gè)原子，故正確；B.常溫下，每個(gè)環(huán)氧乙烷含有7個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1mol環(huán)氧乙烷0.7NA個(gè)共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.1NA，故錯(cuò)誤；D.含有0.2NA個(gè)陰

20、離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移.2NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤。13答案及解析答案：B解析：A.羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.A根據(jù)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O可知，增重的質(zhì)量為與水物質(zhì)的量相同的氫氣的質(zhì)量，故參與反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為1mol,生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子0.5molx2=lmol,即NA，選項(xiàng)B正確；C.6.4gCH4O物質(zhì)的量為0.2mol，lA4個(gè)甲醇分子中有4個(gè)氫原子，其中含有3個(gè)CH鍵，1個(gè)OH鍵，所以0.2mol甲醇分子中CH鍵數(shù)目等于0.6Na，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NO2和N

21、2O4中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，故標(biāo)況下2.24L混合氣體即0.1mol混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)介于0.2NA到0.4NA之間，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14答案及解析：答案：A解析：A.17g羥基（OH）的物質(zhì)的量為1mol,而1mol羥基（一OH）含有9NA個(gè)電子,故A正確；D2O的摩爾質(zhì)最為20g/mol，18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol，含有的原子數(shù)小于3NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3是液體,22.4LCHCl3的物質(zhì)的量大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D.由S8分子模型可得，一個(gè)S8分子中含有8個(gè)SS鍵，32gS8單質(zhì)物質(zhì)的量為：32g一（8x32g/mol）=0.125mo

22、l,含有的8SS鍵個(gè)數(shù)為：8x0.125N人=NA,故D錯(cuò)誤。AA15答案及解析：答案：A解析：16答案及解析：答案：A解析：1個(gè)H分子與1個(gè)D分子所含的質(zhì)子數(shù)均為2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH與11.2LD中2222均含1mol質(zhì)子，A項(xiàng)正確；溶液中部分Fe3+水解，即1L0.1mol-L-1FeCl溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)3A目小于0.1N*，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)2CU+SCuf可知Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol乙醇與0.1mol乙A酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于0.1N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A17答案及解析答案：C解析：18答案及解析：答案：B解析：1mol白磷(P4)中含有6molPP鍵，31g白磷(0.25mol)中含有PP鍵，1.5NA,正確；CO2-+H2O=HCO-+OH-,1