2019-2020年高中化學 第一章章末質量檢測測 新人教版選修4

1、2019-20202019-2020 年高中化學第一章章末質量檢測測新人教版選修年高中化學第一章章末質量檢測測新人教版選修 4 4一、選擇題(本題包括 16 小題，每題 3 分，共 48 分)1. 已知葡萄糖(CH0)在人體內發(fā)生化學反應生成 C0 和 H0,則下列論述正確的是612622()A.該反應是一個吸熱反應氏該反應不可能是氧化還原反應C. 該反應一定是氧化還原反應，同時也是一個放熱反應D. 該反應不一定要有氧氣參加解析：葡萄糖在人體內氧化生成 co2和H2O,同時釋放人體所需的能量，因此該反應既是氧化還原反應，又是一個放熱反應.答案：C2. 在 25C、101kPa 下，1g 甲醇燃

2、燒生成 C02和液態(tài)水時放熱 22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是()3A. CH0H+丁 0(g)=C0(g)+2H032222H=+725.8kjmol-1B. 2CH0H(l)30(g)=2C0(g)4H0(l)3222H=l452kjmol-iC. 2CH0H(l)30(g)=2C0(g)4H0(l)3222H=725.8kjmoliD. 2CH0H(l)30(g)=2C0(g)4H0(l)3222H=+l452kjmol-i解析：在 25C、101kPa 下,lmol 甲醇(即 32g)燃燒生成 C02和液態(tài)水放熱為32X22.68kj=725.8kj,2mol 燃燒放熱 145

3、2kJ.答案：B3. 下列關于反應與能量的說法正確的是()A.Zn(s)CuS0(aq)=ZnS0(aq)Cu(s)44H=216kJ/molEE反應物生成物B. CaC0(s)=Ca0(s)C0(g)32H=178.2kJ/mol，EE反應物生成物C.HCl(g)=2H2(g)+|ci2(g)H=+92.3kj/mol,1molHC1 在密閉容器中分解后放出 92.3kJ 的熱量D.H+(aq)+0H(aq)=H0(1)H=57.3kj/mol，含 1molNaOH 的燒堿溶液與含0.5molHSO 的濃 HSO 混合后放出 57.3kJ 的熱量2424解析：A 選項中的反應為放熱反應，EE

4、物；B、C 選項中的反應均為吸熱反應，E反應物生成物匚十0；D 選項中含 1molNaOH 的燒堿溶液與含 0.5molHSO 的濃硫酸混合后反應物生成物 24放出的熱量大于 57.3kJ.答案：B4.(xxxx福建省龍海港尾中學高二上學期期中試題)已知充分燃燒 ag 乙炔(C2H2)氣體時生成 1mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水， 并放出熱量 bkJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()A. 2CH(g)5O(g)=4CO(g)2HO(l)22222H=2bkj/molB. CH(g)5/2O(g)=2CO(g)HO(l)22222H=2bkJ/molC. 2CH(g)5O(g)=4CO(g)2

5、HO(l)22222H=4bkJ/molD. 2CH(g)5O(g)=4CO(g)2HO(l)22222H=bkJ/mol解析：agCH 氣體燃燒生成 1molCO 氣體時放出 bkJ 熱量，則 CH 為 0.5mol,1mol22222C2H2完全燃燒放出熱量 2bkJ，對照各選項，C 正確.答案：C5.根據下圖所示的能量變化示意圖，下列表示正確的是()物質具有的總能量高CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)低A. CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)HVOB. CHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)H0C. CHOH(g)+HO=CO+3HH0D

6、. CO3H=CHOHHOH02232解析：CH3OH(g)和 H2O(g)的總能量小于 CO2(g)和 3H2(g)的總能量，故 CH3OH(g)32223H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的H0,其逆反應：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)的HV0，C 項未標各物質的狀態(tài)，錯誤.答案：B6.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是()A. 2A+B(l)=2C(g)HB. 2A(g)+B(g)=2C(g)HC. 2A(g)+B(g)=2C(l)HD. 2A+B(l)=2CH4解析：反應物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，生成物由氣態(tài)變?yōu)橐?/p>

7、態(tài)需要放出能量，由此知 C 項放出的熱量最多，其數值最小.答案：C7. 已知反應：101kPa 時，2C(s)+O(g)=2CO(g)H=221kj/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=HO(l)H=57.3kj/mol.下列結論正確的是()A. 碳的燃燒熱大于 110.5kj/molB. 的反應熱為 221kj/molC. 稀 HSO 和稀 NaOH 溶液反應的中和熱為一 57.3kj/mol24D. 稀 CHCOOH 和稀 NaOH 溶液反應生成 1molHO,放出 57.3kj 熱量32解析：燃燒熱是指 1mol 物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，根據 1mol22

8、1C 燃燒生成 1molCO 放出的熱量為亍 kj=110.5kj，則 1molC 一 1mol 巴時，放出的熱量應大于 110.5kj，故 A 正確.而根據反應熱的定義，的反應熱應為一 221kj/mol，故 B 錯.根據中和熱的定義，稀 HSO 和稀 NaOH 溶液反應生成 1mol 水時的中和熱為 57.324kj/mol，故 C 錯.而 D 中的醋酸電離時吸熱，故其中和熱應小于 57.3kj/mol，故 D 錯.答案：A8. (xx哈師附中高二檢測)在 36g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO 占*體積，CO2占|體積，且 C(s)+|O2(g)=CO(g)H=110.5kj/mol；CO

9、(g)+|O2(g)=CO(g)H=283kj/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.172.5kjB.1149kjC.283kjD.566kj解析：36g 碳的物質的量為 3mol，所以生成物中含有 1molCO2molCO.損失的熱量即 1molCO 完全燃燒生成 CO2時放出的熱量，即 283kj.5答案：C9.(xx紹興質檢)以 NA代表阿伏伽德羅常數，則關于熱化學方程式 CH(g)+2A222O2(g)=2CC2(g)+H2O(l)H=1300kJ/mol 的說法中，正確的是()A. 當 12N 個電子轉移時，該反應放出 1300kJ 的能量AB. 當 1N 個水分子生成且

10、為液體時，吸收 1300kJ 的能量AC. 當有 2N 個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ 的能量AD當有 8N 個碳氧共用電子對生成時，放出 1300kJ 的能量A解析：(g)=2CO2(g)H2O(l)H=1300kJ/mol當有 10mole-轉移時，生成 1mol 液態(tài)水，生成 2molCO(O=C=O)其中含 8mol 碳氧共用電子對，放出 1300kJ 的能量.答案：D10.已知 25C、101kPa 條件下：4Al(s)+3O2(g)=2AO3(s)H=2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=3119.1kJ/mol,由此得出的結論正確的

11、是()A. 等質量的 O 比 O 能量低，由 O 變 O 為吸熱反應2323B. 等質量的 O 比 O 能量低，由 O 變 O 為放熱反應2323C. O 比 O 穩(wěn)定，由 O 變 O 為吸熱反應3223D. O 比 O 穩(wěn)定，由 O 變 O 為放熱反應2323解析：用第二個熱化學方程式減去第一個熱化學方程式可得：2O3(g)=3O2(g)H=284.2kJ/mol，A 選項符合題意.答案：A11. (xx四川高考)25C,101kPa 時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為 5518kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是()A. 2H(aq)SO

12、2(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO(s)2HO(l)H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+HO(l)H=57.3kJ/mol224224225C. C8H18(l)+-2O2(g)=8Cq(g)+9H2O(g)8182222H=5518kJ/mol5D. 2CH(g)25O(g)=16CO(g)18HO(l)818222H=5518kJ/mol解析：A 項，生成的是 2molH2O；C 項，應生成液態(tài)水；D 項，辛烷應為 1mol.答案：B12. (xx連云港期末)白磷會對人體造成嚴重的燒傷，白磷(P)分子結構為.2009 年 14月 11

13、日，國際人權組織人權觀察曾在其報告中指責以色列在加沙人口稠密地區(qū)使用了違禁武器.該組織在報告中指出，以軍在轟炸和炮擊加沙地區(qū)時使用了白磷炸彈.下列說法不.正確的是()A. 白磷著火點低，在空氣中可自燃B. 白磷、紅磷為同素異形體C. 31g 白磷中，含 PP 鍵 1.5molD. 已知 P(白磷)+30(g)=2P0(s)H=QkJ/mol，貝 V 白磷的燃燒熱為 QkJ/mol4223解析：D 選項中的白磷燃燒產物 P2O3(s)不是最穩(wěn)定的氧化物.白磷燃燒的最穩(wěn)定的氧化物是 P0(s).25答案：D13. (xx韶關模擬)氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源.它可以由自然界中大量存在的水來制

14、?。?HO(g)=2H(g)+O(g)H=+517.6kJ/mol關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不.正確的是()A. 構成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物質， 因此可研究在水不分解的情況下使氫能成為二級能源B. 設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣C. 尋找特殊的化學物質，使水分解產生氫氣，同時釋放能量D. 尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣解析：水的分解應為吸熱反應.答案：AC14. 已知 2H(g)+O(g)=2HO(l)222H=571.6kJ/mol.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)38222H=2220kJ/mol.設有氫氣和

15、丙烷的混合氣體 5mol，完全燃燒時放出熱量 3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是()A.l：3B.3：1C.l：4D.1：1解析：法一：假設二者的物質的量之比為 1：1 混合，貝 2.5mol 丙烷燃燒放出的熱量大于 3847kJ，則 A、C、D 均不可能正確，只有 B 可能正確.法二：已知：571.61molH2燃燒所放出的熱量 kJ,571.621450.638472220/、483.6ntt1450.63n 趴=483.6 芍法三：設混合氣體 H、CH，分別為 xmol,ymol,238x+y=5571.，2x+2220y=3847x=3.75mol解得y=1.25mol答案

16、：B15.(xx上海高考)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(QQ2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)一 2HCl(g)+QH(g)+Br(g)2HBr(g)+Q2有關上述反應的敘述正確的是()A. QQ12B. 生成物總能量均高于反應物總能量C. 生成 1molHCl 氣體時放出 Q1熱量D. 1molHBr(g)具有的能量大于 1molHBr(l)具有的能量解析：A 項，因為 Cl 比 Br 活潑，所以 QQ；B 項，因為反應為放熱反應，所以生成2212物總能量要低于反應物總能量；C 項，生成 1molHCl 氣體時放出*Q熱量；D 項，因為HBr(g)-HBr(l)為放熱

17、反應， 所以 1molHBr(g)具有的能量大于 1molHBr(l)具有的能量.答案：AD16.(xx天津高考)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJ/mol1mol 混合氣體燃燒所放出的熱量=38475kJ.+2O2(g)NaO(s)CO(g)=NaCO(s)22223H=226kJ/molA. CO 的燃燒熱為 283kJB. 右圖可表示由 CO 生成 CO 的反應過程和能量關系2C. 2NaO(s)+2C0(s)=2NaC0(s)+0(g)H一 452kj/mol222232D. CO(g)與 Na2O2(s)反應放出 509kJ 熱量時，電子轉移數為 6.02X

18、1023解析：A 錯，燃燒熱的單位應是 kJ/mol.B 項，圖中沒有標注物質的系數.C 項，由CO(s)=CO(g)H0 及蓋斯定律可知 C 項正確.D 項，當反應放出 509kJ 熱量時，參加22反應的 CO 為 1mol，電子轉移數為 2X6.02X1023.答案：C第 II 卷(非選擇題，共 52 分)二、非選擇題(本題包括 6 小題，共 52 分)17. (6 分)“嫦娥二號”衛(wèi)星于 2010 年 10 月 1 日 18 時 59 分 57 秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功?；鸺七M器中裝有強還原劑液態(tài)肼(NH)和強氧化劑液24態(tài) H2O2，當它們混合反應時，產生大量

19、氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱.已知 0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài) H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652kJ 的熱量.(1)_ 反應的熱化學方程式為(2)又知 H2O(l)=HO(g)H=+44kJ/mol，則 16g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ.(3)此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是.解析：(1)AH 的數值與反應的量要對應，0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應生成 N2和水蒸氣放出 256.652kJ 的熱量，則 1mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應生成和水蒸氣放出 641.63kJ

20、的熱量，書寫熱化學方程式時還要注明各物質的聚集狀態(tài).(2)由 HO(l)=HO(g)H=+44kJ/mol可知 NH(l)+2HO(l)=N(g)+4HO(l)H=(641.63+44X4)kj/mol.242222(3)生成物為 N、HO,對環(huán)境無污染.22答案：(1)NH(l)+2HO(l)=N(g)+4H0(g)242222H=641.63kJ/mol(2)408.8(3)對環(huán)境無污染18.(6 分)紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應生成 PCl3(g)和 PCl5(g).反應過程和能量關系如根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是()圖所示(圖中的H 表示生成 1mol 產物的數

21、據).據此回答下列問題：反應過程(1)-P 和J 反應生成 PJ 的熱化學方程式(2)P 和 Cl 分 兩 步 反 應 生 成1molPCl 的H=,和 Cl 一步反應生成 1mol2532PCl 的H(填“”“”或“=”)H.543解析：由圖可以看出，1molP 在 Cl2中燃燒生成 PCl3放出的熱量為 306kj/mol,3所以 P 與 Cl2反應生成 PCl3的熱化學方程式為 P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)H=-306kj/mol.(2)由蓋斯定律可知，一步生成 PCl 和兩步生成 PCl 的總熱效應相等，即H=399553kj/mol.3答案：(I)P(S)+2Cl2(g)=

22、PCl3(g)H=306kj/mol(2)399kj/mol=19(10 分)已知下列熱化學方程式：1H(g)+占 0(g)=HO(l)H=285.8kj/mol22222H(g)+2。(g)=HO(g)H=241.8kj/mol22223C(s)+|o(g)=CO(g)H=110.5kj/mol4C(s)+O,(g)=CO(g)H=393.5kj/mol回答下列問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是(2)H 的燃燒熱為；C 的燃燒熱為2(3)_ 燃燒 10gH2生成液態(tài)水， 放出的熱量為.(4)CO 的燃燒熱為；其熱化學方程式為解析：(1)均為放熱反應.(2)燃燒熱為 1mol 可燃物生成穩(wěn)

23、定氧化物時放出的熱量，屯的燃燒熱 285.8kj/mol,C的燃燒熱為 393.5kj/mol.由可得，CO(g)+l1O2(g)=CC2(g)H_393.5kj/mol+110.5kj/mol_283.0kj/mol 其燃燒熱為 283.0kj/mol.答案：(1)(2)285.8kj/mol393.5kj/mol(3)1429.0kJ(4)283.0kj/molCO(g)+O2(g)=CC2(g)H_283.0kj/mol20(12 分)如圖是某同學設計的觀察放熱反應的裝置其實驗順序是：按圖所示將實驗裝置連接好.在 U 形管內加入少量紅墨水(或品紅).打開 T 形螺旋夾，使 U 形管內兩邊

24、的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾在中間的試管里盛 1g 氧化鈣，滴入 2mL 左右的蒸餾水后，即可觀察.試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現象是.(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是.(3)該實驗的原理是.(4)實驗中進行的化學反應方程式是(5)說明 CaO 和 HO 的能量與 Ca(0H)能量之間的關系22(6)若該實驗中的 CaO 換成 NaCl，觀察到的現象是若換成 NHNO，又能觀察到什么現象？43解析：由于 CaO 和 H2O 的反應為放熱反應，使溫度升高，根據熱脹冷縮的原理，會使紅墨水柱沿開口端上升.若換成 NaCl,NaCl 溶于水熱效應不明顯，紅墨水基本不動，NHNO43

25、(3)Q_10g放2g/molX285.8kj/mol_1429.0kJ.溶于水吸熱，使 U 形管里端紅墨水柱上升，開口端下降.答案：(l)u 形玻璃管里的紅墨水會沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3) CaO 和水反應放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起 U 形管中的紅墨水柱不再相平(4)CaOHO=Ca(OH)22(5)CaO 和 HO 的能量和大于 Ca(OH)的能量22(6)紅墨水柱基本不動 U 形管里端紅墨水柱上升，開口端下降21. (10 分)磷在氧氣中燃燒， 可能生成兩種固態(tài)氧化物.3.1g 的單質磷(P)在 3.2g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 XkJ 的熱量.(1)通

26、過計算確定反應產物的組成是(用化學式表示)，其相應的質量(g)為已知單質磷的燃燒熱為 Ykj/mol，則 1molP 與 0?反應生成固態(tài)與 05的反應熱H(3)寫出 1molP 與 0 反應生成固態(tài) P0 的熱化學反應方程式：223解析：設生成 P0 xmol，P0ymol，則有 2x+2y=0.1mol，3x+5y=0.1X2，得 x2325=0.025mol，y=0.025mol.由燃燒熱的概念，可知燃燒熱生成 0.5mol 放熱 YkJ，Y所以生成 0.025molP0 放出熱量：X(頁)X0.025=(X0.05Y)kJ 由此可推算出其他230.5問題的答案.答案：(1)P0 和 P

27、02.753.552325(2)(20XY)kJ/mol31(3)P(s)+4O2(g)=2P2O3(s)H=(20XY)kj/mol22. (8 分)化學反應中的能量變化， 是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致.(1)鍵能也可以用于估算化學反應的反應熱(H)下表是部分化學鍵的鍵能數據：化學鍵PPP00=0P=0鍵能/(kjmol-i)172335498X已知白磷的燃燒熱為 2378.0kj/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中 X(2)1840 年， 俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上， 總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步

28、完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得1已知：c(石墨)+02(g)=cq(g)H=393.5kj/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6kj/mol2cH(g)5O(g)=4cO(g)2HO(l)22222H=2599.2kj/mol則由 C(石墨)和 H2(g)反應生成 1molC2H2(g)的焓變?yōu)?2已知 3.6g 碳在 6.4g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出 xkJ 熱量.已知單質碳的燃燒熱為 ykj/mol,則 1molC 與 0?反應生成 CO 的反應熱H 為

29、解析：(1)由反應 P+50=P0,可知由H=6PP+50=0-(4P=0+12P0)可求42410得 P=O 的鍵能；(2)關鍵是理解信息，由蓋斯定律可知，一個反應的焓變僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關.將三個反就方程聯立，得H=AH1X2TT1TT1+HX-HX-.2232答案：(1)470(2)+226.8kJ/mol一(5x0.5y)kJ/mol2019-20202019-2020 年高中化學第一章第一節(jié)元素周期表教案年高中化學第一章第一節(jié)元素周期表教案 1 1 新人教版必修新人教版必修 2 2教材分析：本節(jié)教學內容共分四個部分：第一部分是元素周期表的結構，第

30、二部分是元素的性質與元素在周期表中位置的關系，第三部分是同位素與核素的常識，最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關資料，對學生也有一定的幫助。在四個部分的教學內容中，要突出前三個部分為教學的重點，要充分認識到學生在學習元素在元素周期表中位置與原子結構的關系時的難度。教學目的與要求：1、使學生了解元素周期表的結構以及周期、族的概念。2、使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規(guī)律。3、使學生了解原子結構、元素性質及該元素在元素周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用元素周期表。4、使學生了解元素周期律和周期表的重要意義，認識事

31、物變化由量變引起質變的規(guī)律，對他信進行辯證唯物主義教育。5、使學生對核素和同位素有常識性的認識。教學重點：元素周期表的結構教學難點：核素、同位素教學方法：比較發(fā)現法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法教學用具：元素周期表、掛圖、課本2、元素性質、元素在周期表中位置和原子結構的關系1、1、元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系2、課時：21（習題課）1（研究性學習輔導）教學內容：第一課時新課的準備：1、思考：元素周期律中每隔一定數目的元素，元素性質呈現周期性變化，所隔的元素數目是否相同，即周期是否規(guī)則？與元素周期表的行是否有關系？2、翻開元素周期表，讓學生以第二周期和鹵族元素、堿金屬元素為例分

32、析周期表排列方式引出元素周期表的概念及本節(jié)標題（元素周期表概念）。元素周期表新課進行：一、元素周期表的結構展示元素周期表，分析元素周期表的行。1周期具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一行，叫周期。比較：元素周期表結構行，分析比較各元素原子間結構關系，并填寫表 5-11。發(fā)現：1每一周期都是從堿金屬開始一鹵素一惰性元素（第一與第七周期例外）；2周期序數=同周期元素具有的電子層數，元素周期表有 7 行，共有7 個周期；3第一、二、三周期，所排元素種類：2、8、8，短周期；第四、五、六周期，所排元素種類：18、18、32，長周期；第七周期，所排元素種類：26，不完全周期。介紹：鑭系元

33、素57La“Lu15 種元素第六周期；錒系元素gAcLr15 種元素第七周期；課型：新課超鈾元素92U 號元素以后。（說明元素周期表在排列時采取“短空長出”的辦法保持兩端對齊）4每一周期，從左向右，原子半徑從大到小；主要化合價從+1+7,4一 1,金屬性漸弱,非金屬性漸強。（展示元素周期表，分析元素周期表的列）2族比較：同一列中元素原子最外層電子數，重點分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。發(fā)現：元素周期表共有 18 列，除 8、9、10 三列為一族外，其余 15 列各為一族；長短周期共同組成的族為主族，用 A 表示；完全由長周期元素構成的族為副族，用 B 表示,并用羅馬數字表示其序號；稀有氣體元素

34、所在的列為零族，計作“0”；族類AB訓0族數7711列序號1、2、13、14、3、4、5、6、8、9、101815、16、177、11、12族序號IA、IIA、IIIA、WA、VA、WA、WAIIIB、WB、VB、WB、WB、IB、IIBO I I I B族 到I I B族 共1 0列 通 稱 為 過 渡 元 素 ， 包 括 哪 族 和 七 個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。新課的延伸：1思考：元素周期表共有 18 列，18 種元素的周期是標準周期，凡不標準的周期，元素周期表是如何處理的？2練習：元素周期表從第 1 列到第 18 列，主族、副族、哪族及零族的分布情況。教學小結：1關于周

35、期表、周期、族的概念；2周期與電子層數，主族序數與最外層電子數的關系；3元素的原子結構與所在周期表中的位置的關系。作業(yè)：P 習題一、1課后小結：第二課時新課的準備：游戲：各小組同學派五名同學，依次分別在黑板上寫出：118 列對應的族序數、族類、所包含的周期數、對應的元素數、有關主族元素的最外層電子數。各小組其它同學在座位上也做同樣的工作，并可以幫助本組同學進行修改，最后進行評比，看哪個小組做的又對又快。新課進行：講述：元素原子結構與元素在元素周期表中位置有關，由于原子結構決定元素的性質，因此，元素性質與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關系。二、元素性質與元素在周期表中位置的關系主要化合價元

36、素在周期表中位置原子結構元素性質元素金屬性等1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系同一周期，從左向右：原子半徑逐漸變小，最外層電子數逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；齒狀線兩側為往往表現一定金屬性，又表現一定的非金屬性，是尋找半導體材料的區(qū)域；金屬性最強的元素為 Cs,最強的非金屬元素為 F。設問：元素化合價與元素在周期表中位置有何關系呢？講述：元素化合價與原子電子層結構關系密切，通常把最外層電子稱為價電子。關系：主族元

37、素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數=最外層電子數（價電子數）=原子所能失去或偏移的電子數；負化合價與最高正價絕對值之和等于 8。三、核素同位素復習元素的概念，給出：Cl、Cl，H、H、H,讓學生指出它們的不同。原子質子數中子數名稱俗名H10氕普氫H11氘重氫H12氚超重氫建立概念它們是質子數相同的同種元素，但中子數不同又是不同種原子，引出：1一定數目質子和一定數目的中子的一種原子，叫做核素；2質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子間，互稱同位素。強調：同一元素的各種核素雖然質量數不同，但它們的化學性質基本相同；在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數百分

38、比是不變的。新課的延伸：1Cl、Cl，H、H、H 屬于幾種原子，幾種元素，構成幾種分子，組成幾種物質？2為什么有 15 種分子，只有 13 種質量？15 種分子的相對質量如何計算？3元素相對原子質量的求法原子原子個數百分比/0/、相對兀素相對兀素平均相(%)質量原子質量對原子質量Cl75.7734.96935.4535.48Cl24.2336.966計算方法:34.969X75.77%+36.966X24.23%=35.45335X75.77%+37X24.23%=35.48四、元素周期律和元素周期表的意義史實：1869 年，門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制了第一張元素周期表元素周期表是學習研

39、究的一種重要工具。門捷列夫用元素周期律預言了未知元素，為發(fā)現新元素提供了線索。元素周期律與元素周期表可以指導工農業(yè)生產。教學小結：1、元素性質與元素所在周期表結構的關系2、概念：同位素、核素3、元素周期表的意義作業(yè)：習題一、2、3、4、5、6、8（課堂鞏固）習題二、1、2（課堂鞏固）習題三、1、2（書面）習題三、3、4、5、6（書面）課后小結：第三課時輔導課新課的準備：復習幾組關系：元素原子結構與元素在周期表位置的關系2主族元素最高正化合價=等于它所在的主族的族序數=最外層電子數（價電子數）=原子所能失去或偏移的電子數；3負化合價與最高正價絕對值之和等于 8。新課進行：一、化合物性質遞變規(guī)律同

40、一周期元素：最高價氧化物對應的水化物酸性漸強，堿性漸弱；同一主族元素：最高價氧化物對應的水化物酸性漸弱，堿性漸強；氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強。二、元素屬性判定規(guī)律1第 n 周期，有 n 種主族金屬元素，最后一種金屬屬 nA 族;有（8-n）種非金屬（含稀有氣體元素）。2過渡族元素，元素化合價高于電子層數，表現非金屬性，如，MnO；元素化合價不高于電子層數，表現金屬性，如，MnO。氫化物質子數、電子數規(guī)律各周期非金屬元素的氫化物質子數、電子數與該周期稀有氣體元素的相同。HFHONHCH23410 個電子、10 個質子FOHNH210 個電子、9 個質子HONH3410 個電子、11 個質子四、原子序數差規(guī)律同周期元素IIA 元素原子序數為 n 同周期 IIIA 元素的原子序數為 m 二、三周期，mn=1四、五周期，mn=11六、七周期，mn=25。同主族元素左側：HfLifNafKfRbfCsfFr各周期容納的元數28818183232FfClfBrfIfAt最外層電子數=次外層電子數：Be、Ar；最外