高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)缺項(xiàng)配平知識點(diǎn)及習(xí)題

1、研亂文檔氧化還原反應(yīng)一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧二、典型例題+拓展訓(xùn)練缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式【例】C/在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu和 Cu2白色的亞銅化合物Cu(NH4)S03難溶于水，若與足量的 10 mol/L的硫酸溶液混合并微熱，生成銅、二氧化硫和溶 液?；卮鹣铝袉栴}：(1)完成并配平下列化學(xué)方程式：_ Cu(NH4)S03+_ H2SO4 4 _Cu+_ SO2+ _ H20(2)按上述反應(yīng)，生成單質(zhì)銅的最高產(chǎn)率為【例】多硫化物離子S：在堿性溶液里被由。3氧化為SO；一, BQ3被還原為Br-,在反應(yīng)中消耗BrC)3和OH-的物質(zhì)的量之比為2 ： 3,則x的值為,其反應(yīng)的商子方程式

2、為: 一O【例】巳知反應(yīng)：AgF+C12+H2O = AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，配平后，若Cb的系數(shù)為a,則A/的系數(shù)為,判斷的依據(jù)是若AgClO3的系數(shù)是4。2的系數(shù)為C,則AgCl的系數(shù)為,判斷的依據(jù)是【練習(xí)】l.Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成員（NO、NO、H3PO4和H2O。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平： 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成l.8molF<?時，放出NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是1消耗的HNO3是mol;GAGGAGAGGAFFFFAFAF（3）上述反應(yīng)中，當(dāng)有21moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成H3P。4是 mol,被還原的 HNO3 是go氧化劑還原劑強(qiáng)弱判斷及相關(guān)練

3、習(xí):2 .完成并配平下列方程式：KIt+C12+H2o = KC1+HIO3+若KI.與CI2的系數(shù)之比為1 ：8,則x值為。【例1】巳知氧化還原反應(yīng)： 2Fe3+2i=2F*+l22Fe2*+Br2=2Fe3+2Br 2B+C12=Bf2+2CT現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCh,反應(yīng)隨02通入明顯分成 幾個階段進(jìn)行，試分別填寫在C值增大過程中，不同C值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化高子的物質(zhì)的量（用含a、b, c代數(shù)式表示）。反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離孑符號被氧化高子的物質(zhì)的量（單位:mol）0<c<aa<c<

4、(3a+b)/2(3a+b)/2<c<3(a+b)/2【練習(xí)】1 .巳知有如下反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+卜2F*+ Br2=2Fe3+ 2Br-2Fe(CN)6-+l2=2Fe(CN)6k+2I-,試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN 婷-B.Br2>I2>Fe3+ >Fe(CN)63"C.Br2>Fe34>I2>Fe(CN )6D.FeCCN)63" >Fe5*>Br2>I22.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+ 十 10Z-十 2X04

5、- = 2X2，十 5Z2 十 8H2O2A2+ + b2 = 2A3+ 十 2B- 2B一十 Z2= B2 十 2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（）B.Z兀素在反應(yīng)中均被還原D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2 B-、A.反應(yīng)Z2十2A2*=2A3十2Z一可以進(jìn)行C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-. Z2、B2、A?+Z、x2+【例21二氧化硒（SeO是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與 濃HNOS或濃H2s。4反應(yīng)生成SeO2以10收Se。完成下列?？眨海?） %和濃HNQ反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 ： 1, 寫出Se和濃HNC>3的

6、反應(yīng)方程式。(2)已知：Se+2H2so式濃)一>2SO21 +SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O->Se+ 2SO； +4H+SeO2. H2sO,濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(3)回收得到的比。2的含量，可以通過下面的方法測定：®SeO2+KI+HNO3->Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2Os>Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeOz樣品0.1500g,消耗了 0.200 0 mol/L的Na2s2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三、總結(jié)四、

7、課后練習(xí)2.G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們 在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)(1) JQ+NaCl(2) Q + H2° >X + H2 Y + NaOH-G + Q + H?O Z+NaOH->X + Q + H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是()A. QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ3.重輅酸錢1仆也)252°7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重輅酸鐵受熱分解產(chǎn)物的判 斷，符合實(shí)際的是()A CiO3 + NH3 + H2Ob Cr2O3 + NH3 + H2OC.

8、 Cr°3 + N2 + H2OD Cr7Oj + N2 + H?O4 .下列變化偌要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. Na2s。3>SO2B, HQ>O2C. HzSQd濃）>SO2 D. SO2>S5 .根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI2Fea2+Cl2 _ 2Fea32FeO2+2HI= 2Fed3+2HCl+I2AI- >Fe2+ >C1- >SO2B.C1- >Fe2+ >SO2>I-CFe2+>r >C1 - >SO2D-S

9、O2>r>Fe2+>Cl-6 .G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定 條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：G>W+NaCl W+H2O，X+H2 ®Y+NaOH> G+W+H2OZ+NaOH >W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）A. W、G、Z、Y、XB. G、Y、W、Z、XC. G、 Y、 Z、 W、 XD. Z、 X、 G、 Y、 W1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式: K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2反應(yīng)中 元素被

10、還原。1.二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaB%,可作還原劑。NaBN極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生我, 反應(yīng)后硼以一形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變。寫出NaBHU與水反應(yīng)的商子方 程式：,在強(qiáng)堿性條 件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBd處理含A1+的廢 液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學(xué)式康于空格內(nèi)）A-+BHJ +_ =Au +5。2_ +H2O2、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：no3 一+4H'+3l>NO+2H2。KMnO4x Na2c5、Cu2O. Fe2（SO»3 四種物質(zhì)中的一種物

11、質(zhì)（甲） 能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若Imol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是3、(1)巳知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+4Fe2+2H+=2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2+O21 +2H+在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著 作用，總反應(yīng)為 o(2) 12與Fe2+一樣也能發(fā)生上逑類似反應(yīng)，類比(1)寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式： H2O2+l2=2HIO, ,總反應(yīng)為 o(3)在H2sCU和KI的混合溶液中加入足

12、量的H2O2,放出大量的無色氣體，溶液呈棕色, 并可以使淀粉溶液交藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為談反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I- l2+o21 +2H+,這個方程式正確嗎？ O若正確，理由是(若認(rèn) 為不正確，該步不必作答)。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方 程式(若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程 式)：5. (1)某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng) 如下式所示：硝化細(xì)菌,_. N& +匚" iyo3- + it +Qh2o 配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。將錢態(tài)氮中的Img氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，憎氧氣多少毫克

13、？ 為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？(2) 3級反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常魯要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示:LJNO3' + 5CH3OHLfeo+JOH配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。6 ,配平以下氧化還原反應(yīng)方程式 KMnO+ 口 H2GO, 十 口 HzSO, 口 CQ +口 凡804+口 MnSO口 H,O當(dāng)KMnCU消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CC>2的體積為 L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。7.鐵酸鈉（NazFeCU）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它有強(qiáng)氧化性，本身在反應(yīng)中 被還原為Fe3+離子。Q）配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：匚 Fe（N03b + D NaOH + 口 Cl2 * 口 Na?FeO4+ Q NaNOt + j NaCI+Q HSO 反應(yīng)中元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為 o鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是，8、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自 來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl?（消毒劑）和A12（SQ03 （沉降劑），但由于種 種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。有資料報道：NazFe