高一化學下化學反應速率平衡的移動練習題(附答案)

1、高一化學下化學反應速率平衡的移動練習題一、單選題1. 下列因素不可能影響化學平衡移動的是( )A. 溫度 B.催化劑 C.反應物的濃度 D.壓強2. 定溫度下 ,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI = H2+ I2。若 c HI 由 0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 時需要 15s時間,那么 c(HI) 由 0.07 mol/L 降到 0.05mol/L 時,所需反應的時間 ( )A. 等于 5sB. 等于 10sC.大于 10sD.小于 10s3. 在恒容密閉容器中 ,CO與 H 2發(fā)生反應 CO g +2H 2 g ? CH 3 OH(g) H e+fD.達到平衡后 ,

2、增加 A 的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動7. 對于合成氨反應 ,達到平衡后 ,以下分析正確的是 ( )A. 升高溫度 ,對正反應的反應速率影響更大B. 增大壓強 ,對正反應的反應速率影響更大C. 減小反應物濃度 ,對逆反應的反應速率影響更大D. 加入催化劑 ,對逆反應的反應速率影響更大8. 某研究小組研究了其他條件不變時,改變條件對可逆反應 :2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) 0B. 若溫度為 T1、T2 時對應的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1K2C. 當反應進行到狀態(tài) D時,一定有 v 正v逆D. 狀態(tài) A 與狀態(tài) B 相比 ,狀態(tài) A 的 c(I2)小10.25 時

3、,在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中加入過量金屬錫 (Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),該體系中 c(Pb2+)和 c(Sn2+) 隨時間的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是 ( )A. 向平衡體系中加入金屬鉛后 ,c(Pb2+)增大B. 向平衡體系中加入少量 Sn(NO 3)2固體后 ,c(Pb2+)減小C. 升高溫度 ,平衡體系中 c(Pb2+)增大 ,說明該反應的正反應為吸熱反應D. 25 時,該反應的平衡常數(shù) K=2.211.對于可逆反應 m A(g)+ n B(g)p C(g)+ q D(g), 若其他條件都不變 ,只考慮反應前是否加入催化

4、劑,可得到如下兩個 v-t 圖象 :則下列關系正確的是 ( ) a1=a2a1a2 b1=b2b1t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 甲圖中陰影部分面積 比乙圖大A. B. C.D. 12.500 時,在恒容密閉容器中充入 1mol NO 2生反應 2NO2(g)N2O4(g),平衡后 ,向容器內(nèi)再充入1mol NO 2,下列說法正確的是 ( )A. 平衡向正反應方向移動B.平衡常數(shù) K 增大C. NO 2的轉(zhuǎn)化率變小D.容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺 ,最后比原來還要淺13. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液 :醋酸,苯酚,苯酚鈉,碳酸,碳酸鈉 ,碳酸氫鈉。按溶液 pH由 小到大排列正確的是 ( )A

5、. B.C.D.14. 下列有關水處理方法不正確的是( )A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C. 用氯氣處理水中的 Cu2+、 Hg +等重金屬離子D. 用燒堿處理含高濃度 NH 4 的廢水并回收利用氨15. 已知室溫時 ,0.1mol L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離 ,下列敘述錯誤的是 ( )A. 該溶液的 pH=4B. 升高溫度 ,溶液 pH 增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為 1 10-7+ + 6D.由 HA 電離出的 c(H+) 約為水電離出的 c(H+) 的106倍16. pH 2的兩種一元酸 X和 Y,體積均為

6、100mL,稀釋過程中 pH與溶液體積的關系如圖所示。分別A.X 為弱酸 ,VX VYB.X 為強酸 ,VX VYC. Y 為弱酸 ,VX VYD. Y 為強酸 ,VX VY17. 為了除去 MgCl 2酸性溶液中的 Fe3+ ,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后 ,再向濾液中加 入適量的鹽酸 ,這種試劑是 ( )A. NH3 H2O B.NaOH C. Na 2CO 3 D. MgCO 318. 室溫下 ,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7( 通入氣體對溶液體積的影響可忽略 ),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ( )-1 + - 2-A. 向 0.10 mol L-1

7、NH 4HCO 3溶液中通入 CO 2 : c(NH 4+) c(HCO3-) c(CO 23- )-1 + + 2-B. 向 0.10 mol L-1 NaHSO 3溶液中通入 NH 3 : c(Na +) c(NH 4+) c(SO 23- )-1 + 2- -C. 0.10 mol L-1 Na2SO3溶液通入 SO2 : c(Na +) 2c(SO 23- ) c(HSO-3) c(H2SO3)-1 + -D. 0.10 mol L-1 CH 3COONa 溶液中通入 HCl: c(Na+) c(CH 3COOH) c(Cl-) 19.25 時 ,下列溶液的堿性最強的是 ( )A.pH

8、=11 的溶液B. c(OH -)=0.12mol L-1 的溶液C.1L 含有 4g NaOH 的溶液D.c(H+)=1 10-10mol L -1的溶液20. 下列敘述正確的是 ( )A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B. 25時 ,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后 ,溶液 pH=7C. 25時,0.1 mol L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D. 0.1mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中 ,所得溶液中 c(Cl - ) c(I-)21. 在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應 : 2X(g)Y(g) ,溫度 T1 、T2下 X 的

9、物質(zhì)的量濃度 c(X)隨時間 t 變化的曲線如圖所示 ,下列敘述正確的是 ( )W 點放出的熱量B.T2 溫度下 ,在 0t1 min 內(nèi),v(Y)a bmol L-1 min-1 t1C.M 點的正反應速率 v正 大于 N 點的逆反應速率 v逆D. M 點時再加入一定量 X, 平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小22. 將 2mol X 和 2mol Y 充入 2L的密閉容器中 ,發(fā)生反應 X(g)+3Y(g)2Z(g)+ a Q(g),2min 末達到平衡時,生成 0.8mol Z,測得 Q 的濃度為 0.4mol L-1,下列敘述錯誤的是 ( )A. a的值為 2B.平衡時 X 的濃度為 0.2mo

10、l L-1C.Y 的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%D.反應速率 v(Y)=0.3mol L-1min -1-1 -123.25時 ,在 10mL 濃度均為 0.1mol L-1的 NaOH 和 NH3 H 2 O混合溶液中滴加 0.1 mol L-1鹽酸 ,下 列有關溶液中粒子濃度關系正確的是 ( )A. 未加鹽酸時 :c(OH -) c(Na +) c(NH 3 H2O)+ + -B.加入 10mL 鹽酸時 :c(NH 4+) c(H+) c(OH-)-+C.加入鹽酸至溶液 pH=7 時:c(Cl -) c(Na + )- + +D.加入 20mL 鹽酸時 :c(Cl-) c(NH 4+ ) c(Na

11、+)24.40時，在氨 -水體系中不斷通入 CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )A.在 pH=9.0 時, c NH 4+ c HCO-3 c NH 2COO- c CO32-+ 2- -B. 不同 pH 的溶液中存在關系 :c( NH 4+ )+c(H +)=2c( CO32- )+c( HCO -3)+c(NH 2COO -)+c(OH -)c OH -C. 隨著 CO 2的通入，不斷增大2 c(NH 3 H 2O)D. 在溶液 pH 不斷降低的過程中 ,含有 NH 2COO- 的中間產(chǎn)物生成-125.準確移取 20.00mL 某待測 HCl 溶液于錐形瓶中 ,

12、0.1000 mol L-1 NaOH 溶液滴定。下列說法正確的 是 ( )A. 滴定管用蒸餾水洗滌后 ,裝入 NaOH 溶液進行滴定B. 隨著 NaOH 溶液滴入 ,錐形瓶中溶液 pH 由小變大C. 用酚酞作指示劑 ,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D. 滴定達終點時 ,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小26.298K 時,在 20.0mL 0.10mol L-1氨水中滴入 0.10mol L -1的鹽酸 ,溶液的 pH與所加鹽酸的體積關系 如圖所示。已知 0.10mol L -1氨水的電離度為 1.32%,下列有關敘述正確的是 ( )A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B. M

13、點對應的鹽酸體積為 20.0mL+ - + -C.M 點處的溶液中 c NH4+ c Cl- c H+ c OH-D.N 點處的溶液中 pH1227. 下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )1c H +c CH 3 COOHA.向 0.1mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入少量水 ,溶液中減小c CH3COOB. 將 CH 3COONa 溶液從 20升溫至 30 ,溶液中- 增大3 c CH3COOH c OH-+c NH 4+C. 向鹽酸中加入氨水至中性 ,溶液中- 1c Cl-c Cl-D. 向 AgCl 、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ,溶液中- 不變c Br-28

14、. 在由水電離產(chǎn)生的 H+濃度為1 10 13 mol/ L的溶液中 ,一定能大量共存的離子組是() K +、Cl-、NO-3 、S2- K + 、Fe2+ 、I- 、SO42- Na+ 、Cl- 、NO -3 、SO 42- Na+ 、Ca2+ 、Cl- 、HCO -3 K + 、Ba 2+ 、Cl - 、NO3-A. B. C.D.29. 已知溫度 T時水的離子積常數(shù)為 K w ,該溫度下 ,將濃度為 a mol L-1的一元酸 HA 與 b mol L-1 的一 元堿 BOH 等體積混合 ,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ( )A.a=bB. 混合溶液的 pH=7C. 混合溶液中 ,c(H+

15、)Kw mol L-1D.混合溶液中 ,c(H+) c(B+) c(OH -) c(A-)30. 在一定體積 pH=12 的 Ba(OH) 2溶液中 ,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時 ,溶液 pH=11 。若反應后溶液的體積等于 Ba(OH) 2溶液與 NaHSO 4溶液的體積之 和,則 Ba(OH) 2溶液與 NaHSO 4溶液的體積比是 ( )A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4二、填空題31. 在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g) H0,該反應達到平衡后測得相關數(shù)據(jù)如下 :實驗序號溫

16、度/初始 CO濃度/(mol L-1)初始 H2O 濃度/(mol L-1)CO 的平衡轉(zhuǎn)化率11101150%210011X31100.8Y60%(1)實驗 1中,10h后達到平衡 ,H2的平均反應速率為 mol L -1。在此實驗的平衡體系中再加入0.5mol CO(g) 和 0.5mol H 2(g),平衡移動(填“正向 ”逆“向”或“不”。)(2) 實驗 2中 X 的值(填序號 )。A. 等于 50%B. 大于 50%(3) 實驗 3 中 Y 的值為 。(4) 在 100 下 ,下列選項中能說明反應 (填序號 )。A.壓強不再變化C.混合氣體的密度不變C.小于 50%D.無法確定CO(

17、g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) Hp2,則該反應的正反應為 (填“放熱 ”或“吸熱 ”反)應 ,且為氣體分子數(shù)(填“減小 ”或“增大”的)反應;若此反應能自發(fā)進行 ,則必須滿足的條件是 。(2)在反應中 ,T1(填, 或=) T2,該反應的正反應為 (填“放熱”或“吸熱”反)應。33.某學習小組欲探究 CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為 CaCO3沉淀的可能性 ,查得如下資料 :(25 )難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO 3Mg(OH) 2Ksp92.8 10 969.1 10 666.8 10 61.8 10 11實驗步驟如下 :-1 -1往 100mL 0.1 mol L-1的C

18、aCl2溶液中加入 100mL 0.1 mol L-1的Na 2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。 向上述懸濁液中加入固體 Na2CO3 3g,攪拌 ,靜置,沉淀后棄去上層清液。 再加入蒸餾水攪拌 ,靜置 ,沉淀后再棄去上層淸液。 。1. 由題中信息 ,Ksp越大 ,表示電解質(zhì)的溶解越 (填“易”或“難”)。2. 寫出第步發(fā)生反應的化學方程式:3. 設計第步的目的是 。4. 請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象 :,為了測定燒堿的純度 , 進行以下滴定操作三、實驗題34.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)A. 在 250mL 容量瓶中定容成 250mL 燒堿溶液B. 用移液管移取 25.00mL

19、燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑C. 在天平上準確稱取燒堿樣品 w g,在燒杯中加蒸餾水溶解D. 將物質(zhì)的量濃度為 m mol/L 的標準 H 2SO 4溶液裝入酸式滴定管 ,調(diào)整液面 ,記下開始刻度數(shù)為 V1 mLE. 在錐形瓶下墊一張白紙 ,滴定到終點 ,記錄終點酸的體積 V2 mL 回答下列問題 :1. 正確的操作步驟是 (填寫字母 ): D 。2. 操作 D 中液面應調(diào)整到 ;尖嘴部分應 。3. 以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是( )A.酸式滴定管未用待裝溶液潤洗B. 堿式滴定管未用待裝溶液潤洗C. 錐形瓶未用待裝溶液潤洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失4.

20、 該燒堿樣品的純度計算式是 。參考答案1. 答案： B 解析：催化劑只能改變化學反應速率,不會影響化學平衡的移動。2. 答案： C解析：隨著反應不斷進行 ,c(HI) 逐漸減小 ,v逐漸減小 ,所以,c(HI) 由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L, 所用 時間應大于 10s。3. 答案： B解析：增大 CO的濃度 ,平衡向正反應方向進行 ,但 CO的轉(zhuǎn)化率降低 ,A 不正確 ;平衡常數(shù)只與溫度有 關系,所以選項 B正確,C不正確 ;CO的轉(zhuǎn)化率降低 ,但甲醇的物質(zhì)的量不一定是減少的,選項 D不正確,因此答案選 B 。4. 答案： A 解析：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的

21、物理量,故 A 項正確 ;化學反應速率是平均速率故 B 項錯誤 ;有些反應的化學反應速率很大 ,但無明顯反應現(xiàn)象 ,如鹽酸與 NaOH 溶液的反應 ,故 C 項 錯誤;一般不用純固體和純液體表示反應速率,故 D項錯誤。5. 答案： C解析：增大反應物的濃度和增大壓強,只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) ,不能增大活化分子百分數(shù) ,而和既能增大活化分子數(shù) ,又能增大活化分子百分數(shù)。6. 答案： B解析：催化劑不能使平衡發(fā)生移動,所以不能使 C的體積分數(shù)增大 ,故 A 項錯誤;達到平衡所用時間越短,反應速率越快 ,由圖可知 T2 T1, p2 p1,則溫度由 T1,升高到 T2 ,平衡時 C的體積分數(shù)減

22、小 ,說明 升高溫度平衡逆向移動 ,所以該反應為放熱反應 ,B項正確 ;壓強由 p1增大到 p2 ,平衡時 C的體積分數(shù) 減小,說明增大壓強平衡逆向移動 ,所以該反應的正反應為氣體分子數(shù)目增大的反應,即 ne+f ,C項錯誤;A 為固體 ,增大 A 的量不能改變 A 的濃度 ,不能使平衡發(fā)生移動 ,D 項錯誤。7. 答案： B解析： A. 合成氨反應的正反應是放熱反應 ,升高溫度 ,正反應、逆反應的反應速率都增大,但是溫度對吸熱反應的速率影響更大 ,所以對該反應來說 ,對逆速率影響更大 ,錯誤。 B.合成氨的正反應是氣體體 積減小的反應。增大壓強 ,對正反應的反應速率影響更大 ,正反應速率大于

23、逆反應速率 ,所以平衡正向 移動,正確。 C.減小反應物濃度 ,使正反應的速率減小 ,由于生成物的濃度沒有變化 ,所以逆反應速率不 變,逆反應速率大于正反應速率 ,所以化學平衡逆向移動 ,錯誤。 D.加入催化劑 ,使正反應、逆反應速率 改變的倍數(shù)相同 ,正反應、逆反應速率相同 ,化學平衡不發(fā)生移動 ,錯誤。8. 答案： D解析： A 項,壓強增大 ,平衡向正反應方向移動 ,SO2的轉(zhuǎn)化率增大 ,錯誤； B 項 ,正反應為放熱反應 ,升 溫反應速率加快 ,平衡向逆反應方向移動 ,SO2的轉(zhuǎn)化率減小 ,采用的溫度更高 ,錯誤;C項,圖 3中 t0 時使用了催化劑 ,正、逆反應速率同等程度增大 ,平

24、衡沒有移動 ,錯誤;D 項,t0 時增大壓強 ,正、逆反應 速率均增大 ,且平衡向正反應方向移動 ,正確。9. 答案： A解析： A 項,由圖中曲線的變化趨勢可知 ,當溫度升高時 ,I3 的物質(zhì)的量濃度減小 ,說明升溫平衡逆向 移動,該反應的正反應為放熱反應 ,即0,故 A項不正確； B項,升高溫度 ,平衡向逆反應方向移動 , 平衡常數(shù)減小 ,T1K2,故 B 項正確 ;C 項,當反應進行到狀態(tài) D 時 ,反應未達到平衡狀態(tài) ,反應 向生成 I3的方向進行 ,則v正v逆,故C項正確； D項,狀態(tài) B相當于在狀態(tài) A的基礎上升高溫度 ,平衡 向逆反應方向移動 ,則狀態(tài) B 的 c(I2)大 ,故

25、 D 項正確。10. 答案： D解析：在含有 Pb2+、 Sn2+的溶液中加入過量金屬錫 (Sn),發(fā)生置換反應:Sn(s)+Pb 2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),最終達到化學平衡。 A 項,向平衡體系中加入金屬鉛后 ,由于溶液中離子的濃度未發(fā)生變化 ,故平衡不移動 ,c(Pb2+)不變 ,錯誤 ;B 項 ,向平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2 固體,Sn(NO 3)2溶解,使 c(Sn2+)增大,則平衡逆向移動 ,所以 c(Pb2+)增大,錯誤;C 項,升高溫度 ,平衡體系 中 c(Pb2+)增大 ,說明平衡逆向移動 ,所以該反應的正反應為放熱反應 ,錯誤 ;D 項,分析圖象可知

26、 ,25 時 , 2+c Sn 0.22該反應的平衡常數(shù) K= 2+ =0.22 =2.2 ,正確。c Pb2+ 0.1011. 答案： A 解析：加入催化劑的結(jié)果 :一是正、逆反應速率都增大 ,二是縮短了達到平衡的時間。由此可得 a1a2,b1t2,陰影部分面積表示 A 濃度的變化量 ,由于催化劑不影響平衡移動 ,則兩圖中陰影部分 面積相等。故選 A。12. 答案： A 解析：當反應達到平衡后 ,增加反應物濃度 ,化學平衡向正反應方向移動 ,A 項正確；化學平衡常數(shù)只 與溫度有關 ,與其他條件無關 ,所以 K 不變 ,B 項錯誤；由于反應物只有一種 ,且正反應是氣體體積減 小的反應 ,所以增

27、加反應物濃度相當于加壓 ,平衡正向移動 ,該反應物的轉(zhuǎn)化率增大 ,C 項錯誤 ;增加反 應物濃度 ,化學平衡正向移動 ,使反應物的濃度減小 ,但由于該反應是在體積固定的密閉容器中進行的 對 NO2來說 ,新的平衡濃度要比原來的大 ,故平衡后氣體的顏色比加入的瞬間淺,但比原平衡時的顏色深,D 項錯誤。13. 答案： C-解析：因為酸性 CH 3COOH H2CO3 HCO -3 ,故可確定對應鹽的堿性: CH 3COONa NaHCO 3 T2,溫度越高 ,平衡時 c(x)越大,說明升高溫度 ,平 衡逆向移動 ,因此該反應的正反應是放熱反應 ,故 c(X) 變化越大 ,放出熱量越多 ,故 M 點

28、放出的熱量小 于 W點放出的熱量 ,A項錯誤 ;T2溫度下 ,在 0t1 min 內(nèi),v Y 1v X a bmol L 1 min 1 ,B項錯誤 ;22t1因 T1T 2,vM (正)=v M (逆)vW(逆),又因 vN(逆)vW(逆),所以 vN(逆)vM(正),C 項正確 ;由于反應前后均 只有一種物質(zhì) ,因此 M 點時再增加一定量的 X, 則相當于增大壓強 ,平衡向正反應方向移動 ,X 的轉(zhuǎn)化 率升高 ,D 項錯誤。22. 答案： B解析： X(g)+3Y(g) 2Z(g)+ a Q(g)初始濃度 /(molL-1)1100轉(zhuǎn)化濃度 /(molL-1)0.20.60.40.4平衡濃

29、度 /(molL-1)0.80.40.40.42:a=0.4:0.4,故 a=2,A 項正確 ;平衡時 c X 0.8mol L 1 ,B項錯誤 ; Y 0.6mol L1 100% 60%,C1mol L1項正確 ;v Y 0.6mol L =0.3mol L 1 min 1,D 項正確。2min23. 答案： B解析： NH3 H 2O是弱電解質(zhì) ,能微弱電離 ,未加鹽酸時 ,溶液中 c(Na+) c(NH3 H2O),A 項錯誤 ;當 加入 10mL 鹽酸時 ,恰好將 NaOH 完全中和 ,溶液中 c(Na +) c(Cl - ) ,根據(jù)電荷守恒式+ + + - - + + -c(Na

30、+ ) c(NH 4+ ) c(H+) c(Cl-) c(OH - ) ,可知, c (NH 4+ ) c(H+) c(OH -) ,B項正確 ;溶液 pH=7 時,溶液中 c(H+) c(OH -) ,根據(jù)電荷守恒式可知 c(Na+) c(NH 4+ ) c(Cl-) ,C項錯誤 ;加入 20mL 鹽酸時 ,恰好將 NaOH 和NH3 H 2O完全中和 ,所得溶液為 NaCl 和 NH 4Cl的混合溶液 ,NH4+能 水解,溶液中同時含有 NH4+ 和 NH3 H 2 O ,根據(jù)物料守恒式可知c(Na + ) c(NH 4+ ) c(NH3 H2O) c(Cl -) ,D項錯誤。24. 答案

31、： C解析： A 項 ,根據(jù)圖象可知 pH 確;B 項 ,根據(jù)電荷守恒 ,不同 pH c NH 4 c H 2c CO329.0時, c NH 4 c HCO3的溶液中存在關系 :c HCO3 c NH 2COO2c NH 2COOc CO32 , 正c OH ,正確 ;C 項 ,c OHKbc(NH3 H2O) c NH 4c NH4 不斷增大 ,比值減少 ,錯誤;D項,根據(jù)圖像可知 ,溶液中 pH 不斷降低的過程中,含有 NH 2COO 的中間產(chǎn)物生成 ,正確。25. 答案： B解析： A項，滴定管洗滌后還需用 NaOH溶液潤洗； B項，隨著 NaOH 溶液滴入，錐形瓶中發(fā)生反 應HCl+

32、 NaOH = NaCl+ H2O ,直至 HCl 完全被消耗，因此溶液的 pH由小變大 ;C項，酚酞滴人待測HCl 溶液中，溶液是無色的，當溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定； D 項，尖嘴 部分的懸滴并未與待測 HCl 溶液反應，但已被計算在消耗的 NaOH 溶液的體積中，從而使測定結(jié) 果偏大。26. 答案： D解析：當恰好完全中和時 ,生成 NH 4Cl,而 NH4Cl 溶液呈酸性 ,酚酞的變色范圍為 pH=8.210.0,A 項錯 誤;當V(鹽酸)=20.0mL 時,恰好完全反應 ,溶液呈酸性 ,B項錯誤;M 點時由溶液中電荷守恒知c NH4+ c H+ c Cl- c O

33、H- ,而溶液呈中性 ,即 c(H+)=c(OH-),則 c NH4 c Cl ,但c NH4+ c Cl- ? c H+ c OH- ,C項錯誤 ;該溫度下 ,0.10mol L-1元強堿溶液的 pH=13,若 0.10mol L-1 元弱堿溶液的電離度為 10%,則其 pH=12,而 0.10mol L-1 氨水的電離度小于 10%,故溶液 的 pH12,D 項正確。27. 答案： D解析： CH3COOH 溶液中存在電離平衡 :CH3COOHCH3COO-+H+,加水平衡正向移動 ,n(H+)增大,n(CH3COOH) 減小 ,溶液體積相同 ,所以+ c H+c CH3COOH增大,A項

34、錯誤。 CH3COONa 溶液中存在水解平衡 :CH 3COO -+H 2 OCH 3COOH+OH -,水解反應屬于吸熱反應 ,升高溫度 ,水解平衡常數(shù)增大 ,即減小,B 項錯誤。根據(jù)電荷守恒c CH3COOH c- OH 增大 ,則c CH3COOc CH 3COO-c CH 3COOH c OHc NH4+cH+cCl-c OH-,溶液呈中性,則 c H+c OH-,c NH4+cCl-,所以 c NH 4與c(Cl -)的比值為 1,C項錯誤。向 AgCl 、AgBr 的飽和溶液中加入 AgNO 3后Ag +濃度不變 ,由于 Ksp 不變 ,故 c(Cl-)與 c(Br-)的比值也不變

35、 ,D 項正確。28. 答案 :B解析:由水電離出的 H+ 濃度為 1 10 13 mol/ L ,說明溶液既可能顯酸性 ,也可能顯堿性。29. 答案： C解析：無法知道 HA 和BOH 酸性、堿性強弱 ,a=b時不一定呈中性 ,A 錯;溫度不一定是常溫25 ,pH=7不能說明溶液呈中性 ,B錯;當c(H +) c(OH-) Kw mol L-1時一定呈中性 ,C對;D為電荷 守恒式 ,酸性、中性、堿性環(huán)境均符合。30. 答案： D解析：假設原 Ba(OH) 2溶液的體積為 1L,由原 Ba(OH) 2溶液的 pH=12 可求出 Ba(OH) 2的物質(zhì)的量為 0.005mol 。由 Ba(OH) 2+NaHSO 4=BaSO4+H2O+NaOH 知,當溶液中 Ba2+恰好完全沉淀時 ,加入的 NaHSO 4的物質(zhì)的量也為 0.005mol,則反應后剩余的 n(OH - )=0.005mol 。根據(jù)題意 ,反應后溶液的 pH=11,即 c(OH-)=0.001mol L-1,則反應后