探索酸的性質(zhì)之酸的個性

1、第第2 2節(jié)節(jié) 探索酸的性質(zhì)探索酸的性質(zhì)酸的個性酸的個性【慧眼識酸】【慧眼識酸】現(xiàn)有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和現(xiàn)有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaClNaCl溶液，請思溶液，請思考通過什么方法可以區(qū)分它們？說出方案?？纪ㄟ^什么方法可以區(qū)分它們？說出方案。復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)酸酸的的共共性性什么是酸？酸有哪些共同的性質(zhì)？酸為什什么是酸？酸有哪些共同的性質(zhì)？酸為什么會有這些共同的性質(zhì)？么會有這些共同的性質(zhì)？方案：用試管分別取少量稀鹽酸和氯方案：用試管分別取少量稀鹽酸和氯化鈉溶液，分別滴加紫色石蕊試液，化鈉溶液，分別滴加紫色石蕊試液，能變紅色的是稀鹽酸，不變色的是氯能變紅色的是稀鹽酸，不變色的是氯化鈉溶液。化鈉溶液。酸酸能使紫色

2、石蕊試液變能使紫色石蕊試液變_能與堿反應(yīng)，生成能與堿反應(yīng)，生成_和和_能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成_和和_能與某些金屬反應(yīng)，生成能與某些金屬反應(yīng)，生成_和和_能與某些鹽反應(yīng)，生成能與某些鹽反應(yīng)，生成_和和_ _ 紅紅鹽鹽 水水鹽鹽 水水鹽鹽 氫氣氫氣新鹽新鹽 新酸新酸工業(yè)三強(qiáng)酸：工業(yè)三強(qiáng)酸：鹽酸（鹽酸（HCl)、硝、硝酸（酸（HNO3 3）、硫酸（）、硫酸（H2 2SO4 4）濃濃鹽鹽酸酸的的個個性性一、鹽酸（一、鹽酸（HCl)鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：1、物性：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有、物性：純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。刺激性

3、氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)而帶工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)而帶黃色。常用的濃鹽酸中黃色。常用的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%38%，密度是，密度是1. 19g/3 。它們相同點(diǎn)是什么？它們相同點(diǎn)是什么？不同點(diǎn)是什么？不同點(diǎn)是什么？你知道認(rèn)識一種物質(zhì)一你知道認(rèn)識一種物質(zhì)一般從哪些方面入手嗎？般從哪些方面入手嗎？ 【猜一猜】【猜一猜】 白霧是什么？怎樣形成的？你猜想白霧是什么？怎樣形成的？你猜想的的依據(jù)依據(jù)是什么是什么？2、濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧

4、。觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧。一、一、濃濃鹽鹽酸酸的的個個性性【結(jié)論】【結(jié)論】P13觀察觀察3：瓶口出現(xiàn)：瓶口出現(xiàn)白霧白霧；鹽；鹽酸具有酸具有刺激性氣味刺激性氣味。聞氣體氣聞氣體氣味的方法味的方法霧是液滴懸浮在霧是液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象空氣中的現(xiàn)象【實(shí)驗】【實(shí)驗】3 3、鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng)（化學(xué)方程式）、鹽酸與硝酸銀溶液的反應(yīng)（化學(xué)方程式） 產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。【現(xiàn)象】【現(xiàn)象】【結(jié)論】【結(jié)論】生成了不溶于水和酸的生成了不溶于水和酸的AgClAgCl白色沉淀。白色沉淀?！緫?yīng)用】【應(yīng)用】用于檢驗鹽酸或其他電離時能產(chǎn)生用于檢驗鹽酸或其他電離時能產(chǎn)生Cl 的化合物的化合物一、一、鹽鹽

5、酸酸的的個個性性聯(lián)想聯(lián)想：你還記得硫：你還記得硫酸的檢驗方法嗎？酸的檢驗方法嗎？4、濃鹽酸有腐蝕性、濃鹽酸有腐蝕性1 1、物性：純凈的、物性：純凈的HNO3 3是一種無色的是一種無色的液體，具有刺激性氣味。液體，具有刺激性氣味。2 2、硝酸具有揮發(fā)性、硝酸具有揮發(fā)性。在空氣里也能揮。在空氣里也能揮發(fā)出發(fā)出HNO3 3氣體，氣體， HNO3 3氣體與空氣氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形里的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴，形成白霧。成白霧。 3 3、硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。、硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。二、二、硝硝酸酸的的個個性性二、硝酸（二、硝酸（HNO3 3）三、濃硫酸（三、濃硫酸（ H2 2SO

6、4 4）三、三、濃濃硫硫酸酸的的個個性性2 2、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。、濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性?！就卣古c遷移】【拓展與遷移】如果如果稀硫酸稀硫酸沾到皮膚或沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？什么？【思考】【思考】如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？怎樣處理？1 1、物性：純凈的濃硫酸是無色、粘稠、物性：純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用的濃硫常用的濃硫酸中酸中H2 2SO4 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%98%，密度為，密度為1.841.84g/g/3三、三、硫硫酸酸的的個個性

7、性濃硫酸的稀釋實(shí)驗濃硫酸的稀釋實(shí)驗 【現(xiàn)象】【現(xiàn)象】【結(jié)論】【結(jié)論】燒杯外壁很熱。燒杯外壁很熱。3、濃硫酸易溶于水，溶解、濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。時放出大量的熱。錯錯誤誤操操作作稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢酸沿著器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不斷攪拌。地注入水里，并不斷攪拌。正正確確操操作作不能把水倒入不能把水倒入濃硫酸中濃硫酸中【分析】【分析】由于水的密度較小，水流進(jìn)濃硫由于水的密度較小，水流進(jìn)濃硫酸時浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱酸時浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。會使水立刻沸騰，使硫

8、酸液滴向四周飛濺。導(dǎo)致事故發(fā)生。導(dǎo)致事故發(fā)生。 【思考】【思考】為什么切不可把水倒入濃硫為什么切不可把水倒入濃硫酸中稀釋？酸中稀釋？ 三、三、硫硫酸酸的的個個性性【思維方法】【思維方法】水與濃硫酸的密度比較、水與濃硫酸的密度比較、濃硫酸稀釋放熱、水會發(fā)生什么現(xiàn)象？濃硫酸稀釋放熱、水會發(fā)生什么現(xiàn)象？導(dǎo)致濃硫酸會發(fā)生什么現(xiàn)象？導(dǎo)致濃硫酸會發(fā)生什么現(xiàn)象？結(jié)論：結(jié)論：4 4、濃硫酸具有脫水性。濃硫酸具有脫水性。能使能使木材、紙張脫水碳化木材、紙張脫水碳化 5、濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。、濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。三、三、硫硫酸酸的的個個性性怎樣區(qū)分脫水怎樣區(qū)分脫水性和吸水性？性和吸水性？P14

9、實(shí)驗實(shí)驗3：濃硫酸點(diǎn)在紙上現(xiàn)象：濃硫酸點(diǎn)在紙上現(xiàn)象：紙變黑紙變黑能干燥哪能干燥哪些氣體呢？些氣體呢？硫酸的用途：重要的化工原料，應(yīng)用于生產(chǎn)硫酸的用途：重要的化工原料，應(yīng)用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹等，實(shí)驗室常用作干燥劑。煉石油、金屬除銹等，實(shí)驗室常用作干燥劑。干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)。干燥劑與被干燥的氣體不能發(fā)生反應(yīng)?！救龔?qiáng)酸的個性】【三強(qiáng)酸的個性】酸酸的的個個性性酸名稱酸名稱個性個性濃鹽酸濃鹽酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成白霧瓶口形成白霧濃硝酸濃硝酸揮發(fā)性揮發(fā)性腐蝕性腐蝕性瓶口形成白霧瓶口形成白霧濃硫酸濃硫酸

10、腐蝕性腐蝕性脫水性脫水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀釋方法稀釋方法干燥劑干燥劑【思考與討論】【思考與討論】 三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是的是_，溶液質(zhì)量減小的是，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時？放置一段時間后這些酸有無變質(zhì)？間后這些酸有無變質(zhì)？【討論與交流】【討論與交流】你還認(rèn)識哪些酸？它你還認(rèn)識哪些酸？它們有哪些特性們有哪些特性鞏鞏固固與與拓拓展展磷酸磷酸H3 3PO4 4：純品為無色透明粘稠狀：純品為無色透明粘稠狀液體或斜方晶體，無臭，味很酸。性液體或斜方晶體，無臭，味很酸。性質(zhì)相對穩(wěn)定，揮發(fā)性??；酸性中等。質(zhì)相對穩(wěn)定，揮發(fā)性小；酸性中等。醋酸醋酸CH3 3COOH：無色的液體，酸味：無色的液體，酸味很濃，很濃