2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)（題型專練）匯總（共143頁）

1、2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)（題型專練）匯總題型突破（一）圖像題題型分類突破類型一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變化曲線i.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量的變化剩余物質(zhì)質(zhì)量/g（1）密閉條件下的質(zhì)量守恒在密閉條件下，化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的質(zhì)量總和,如圖n«（2）敞口條件有氣體生成的質(zhì)量減少在非密閉條件下，化學(xué)反應(yīng)前后，要考慮反應(yīng)放出氣體等情況導(dǎo)致剩余物質(zhì)質(zhì) 量,如鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,如圖I。無論是否密閉，反應(yīng)前后原子的種類,數(shù)目,質(zhì) 量,元素的種類,質(zhì)量,如圖川。2 .化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化圖 T1-2隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小,若反應(yīng)物有剩余,則圖像如 所示;若反應(yīng)物沒有剩余

2、,則圖像如 所示。3 .化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的質(zhì)量不斷，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,生成物的質(zhì)量達(dá)到最大之后,生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量（或時間）發(fā)生變化，如圖VI?；蚍磻?yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)化學(xué)反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的質(zhì)量（或時間）VI圖 T1-3針對訓(xùn)練1. 2018 石景山：模加熱高鐳酸鉀制取氧氣反應(yīng)過程中，質(zhì)量符合圖T1-4變化規(guī)律的是質(zhì) 最 住時間/s圖 T1-4A.產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量B.反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量C.高鋪酸鉀的質(zhì)量D.固體中氧元素的質(zhì)量2. 2017 房山一模如圖T1-5所示，向盛有一定量石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）的燒杯中不斷加入稀鹽

3、酸，其中縱坐標(biāo)（y）表示正確的是（）圖 T1-5A.水的質(zhì)量B.二氧化碳的質(zhì)量C.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量D.溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3. 2017 通州二模干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉，其受熱易分解，化學(xué)方程式為 2NaHCO：t=Na2CO3+CO2 t +R0。一定質(zhì)量的NaHCO3固體在密閉容器中受熱分解（此過程N(yùn)a£Oa 不分解）。下列圖像表示此過程中容器內(nèi)某些量的變化趨勢，其中不正確的是（）氧碳讓g 二化質(zhì)/固體質(zhì)毋/gO 時間/min B圖 Tl-64. 2017 石景山一模已知:CO+CuO,Cu+C02o若8 g CuO與CO完全反應(yīng),有關(guān)量的變化如圖T1-7,卜列分析不

4、正確的是（）0 hh 時間/min圖 T1-7A.圖中6. 4表示生成Cu的質(zhì)量B. （8-6. 4）表示消耗CO的質(zhì)量C.生成CO2的質(zhì)量為4. 4 gD.友時CuO反應(yīng)完MnOj5. 2015 北京已知北KC10. 2KC1+30? t ,圖T1-8表示一定質(zhì)量的KC1。'和MnOz固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）A.固體中氧元素的質(zhì)量b.生成a的質(zhì)量C.固體中MnO?的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6. 2018 卡臺期末工業(yè)上常用高溫燃燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為 CaCQ,碧aO+CO"?，F(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行煨燒（

5、假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變），某變量y隨時間的變化趨勢如圖T1-9所示。)A.生成COp的體積B.生成CaO的質(zhì)量C.固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 類型二金屬和酸反應(yīng)曲線1 .橫坐標(biāo)是時間,縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）圖 T1-10（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）圖 T1T1總結(jié)分析:Zn+2HC1ZnCl2+IL tFe+2HC1=FeCk+H2 t通過以上關(guān)系式,可知：（1）橫線/平臺：（比較金屬的相對原子質(zhì)量大?。?#171;放出氧氣的多少，取決于金屬的相對原子質(zhì)量與其生成物中金屬化合價之比,即量價比（給。金虹6景于“化含價酸過量時，相同質(zhì)量

6、的不同金屬中：量價比人越小，放出氫氣越（填“多”或 “少”），最終平臺越高；如果金屬的化合價相同，則平臺越高的金屬相對原子質(zhì)量越 （填“大”或“小”）（如圖T1T0中平臺）。金屬足量，酸等量時：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，平臺高度（如圖T1T1中平臺）。根據(jù)上面關(guān)系式可知,都產(chǎn)生相同的2份氫氣,Zn消耗的質(zhì)量多（65>56）,所以當(dāng)兩種金屬質(zhì) 量相同且完全消耗時,Fe產(chǎn)生的氫氣要（填“多”或“少” ）»（2）斜線:取決于金屬的，金屬越,斜線斜率越大（”越陡越活潑" ）o（3）拐點:等質(zhì)量的金屬，金屬越活潑，所需要的反應(yīng)時間越（"先拐更活潑”）。2 .橫坐標(biāo)是稀鹽酸的質(zhì)量

7、（或體積），縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）圖 T1-12（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）m（Hz）/g '/Zn、 Fe°稀如酸/g圖 T1-133 .橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量,縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。（1）等量金屬與足量酸反應(yīng)（金屬耗盡）（2）等量酸與足量金屬反應(yīng)（酸耗盡）針對訓(xùn)練 7.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量丫隨加入稀 硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則丫不可能表示（A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量8. 2018 河北圖T1-17所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中

8、正確的是（）氫氣質(zhì)量/g°反應(yīng)時間/S°反應(yīng)時間/B 圖 T1T7A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸9. 2018 自貢有等質(zhì)量的A、B兩種金屬,相對原子質(zhì)量4(A)<4(B)。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為15%的稀硫酸中，將B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯+2價,產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量隨時間變化的曲線如圖T1T8所示。下列說法正確的是()圖 Tl-18A.產(chǎn)生

9、氫氣的速率A<BB.反應(yīng)后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量類型三 溶液的pH變化曲線1 .酸性或堿性溶液的稀釋向酸、堿溶液中加水,只能改變?nèi)芤旱乃釅A度,不能改變?nèi)芤旱乃釅A性,即溶液的pH只能無 限地接近7。如圖T1T9:水的質(zhì)量/g 酸溶液加水水的質(zhì)量/g 堿溶液加水n分析總結(jié)：圖I ：酸溶液加水時，開始溶液的pH 7,水的pH=7,隨著水質(zhì)量的增多,pH不斷,但不會大于或等于7o圖U :堿溶液加水時,開始溶液的pH 7,水的pH=7,隨著水質(zhì)量的增多,pH不斷,但不會小于或等于7。2 .中和反應(yīng)時pH的變化曲線酸堿互滴圖像,溶

10、液的酸堿性也發(fā)生改變,最終都無限接近某一個值。如圖T1-20:溶液的PH7溶液的PH7° NaOH溶液質(zhì)量/g°HC1溶液質(zhì)量/g堿人酸酸人堿In圖 T1-20圖I ：堿入酸，開始反應(yīng)時，溶液顯,pH 7;隨著堿的加入，pH逐漸,當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈, pH 7;隨著堿的持續(xù)加入,溶液呈, pH 7圖H:酸入堿，開始反應(yīng)時，溶液顯,pH 7;隨著酸的加入，pH逐漸,當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時,溶液呈, pH 7;隨著酸的持續(xù)加入,溶液呈, pH 7。針對訓(xùn)練10. 2018 揚(yáng)州改編向滴有酚酰的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖T1-

11、21所示。下列說法正確的是（）圖 T1-21A.反應(yīng)過程中溶液溫度降低BJ點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為NaClC.恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性D.反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色11. 2018 德州向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖T1-22所示,試劑X可能是下列物質(zhì)中的（）A. 1LOB. H,S0,C. NaOIlD. CaCO;112. 2018 寧波向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7. 3%的稀鹽酸,下列是關(guān) 于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（。點表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是13. 根據(jù)圖門-24所示函數(shù)圖像分析得出的下列結(jié)論，正確的是（）x可以表示

12、向水中加入稀硫酸的過程X可以表示向水中加入氫氧化鈉溶液的過程y可以表示向水中加入食鹽的過程z可以表示向鹽酸中加入水的過程z可以表示向鹽酸中加入氫氧化鈉的過程A.©B.C. D.類型四金屬和鹽溶液反應(yīng)曲線1 .一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)圖像以Fe+CuSO,Cu+FeSO,為例，分析過程如下:Fe+CuSO1=Cu+FeSO1 56 160 64 152固體質(zhì)量（5664）增加，溶質(zhì)質(zhì)量（160-152）減少。f固體質(zhì)量01r向Fe中加入CuSO,溶液圖 T1-25t溶質(zhì)質(zhì)量5向CuSO,溶液中加入Fe圖 T1-26（1）固體：如圖T1-25,隨著CuSO,溶液的加入，固體質(zhì)量是（填“增

13、加”“減 少”或“不變”，下同）的（5664）,鐵粉消耗完后，繼續(xù)加入CuSO,溶液，剩余固體質(zhì) 量«（2）溶質(zhì)：如圖T1-26,隨著鐵粉的加入，溶質(zhì)質(zhì)量是逐漸 的（160152）,由于溶劑（水）不參與反應(yīng),所以溶液的質(zhì)量也是逐漸 的,硫酸銅消耗完后，繼續(xù)加入鐵粉，但溶液的質(zhì)量將。2 .向兩種金屬鹽溶液中加入某種金屬,或向兩種金屬中加入某種金屬鹽溶液反應(yīng)圖像 如:將Zn粉放入Fe（NOjz和AgNQ,的混合溶液中，最終溶液變?yōu)闊o色。分析過程:Zn+2 AgNCh2Ag+Zn (NOj 265340216189溶質(zhì)質(zhì)量(340189)減小Zn+Fe (N03) 2Fe+Zn (N03)

14、26518056189溶質(zhì)質(zhì)量(180-> 189)增大溶液質(zhì)量/gZn的質(zhì)量/g圖 Tl-27溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-27所示：技巧：“距離遠(yuǎn)的先反應(yīng)”。分析：金屬活動性Zn>Cu>Ago將鋅粒放入含AgNOs和Cu（N（h）口的混合溶液里，Zn先置換 出，再置換出»拓展：同理，若將鋅粒和銅粉放入過量AgNQ,溶液里,先置換出Ag,耗盡 后,再置換出Ago針對訓(xùn)練14 .往一定量的氯化銅溶液中加入過量的鋅粒，如圖T1-28是反應(yīng)過程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加 入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系，則這種物質(zhì)不可能是（）圖 T1-28A.溶液中的水B.生成的銅C.生成的氯化鋅

15、D.參加反應(yīng)的氯化銅15 .向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中，逐漸加入鐵粉，直至過量，如圖橫坐標(biāo)表示加入鐵粉的質(zhì)量，根據(jù)圖像判斷縱坐標(biāo)可能表示（）圖 Tl-29A.小燒杯中所有物質(zhì)的總質(zhì)量B.小燒杯中溶液的總質(zhì)量C.小燒杯中離子的總數(shù)目D.小燒杯中固體的總質(zhì)量16 . 2018 濟(jì)寧分別向50gFeS0,和CuSOi溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)，隨Mg 粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO,、CuSO,的質(zhì)量變化如圖T1-30所示。請讀取圖像信息并結(jié)合金 屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/g消耗Mg的質(zhì)量/gCuS04FeSO4圖 T1-30A.反應(yīng)前,溶液中溶

16、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSOKCuSOB.反應(yīng)后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和CuC.反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:FeCuD.反應(yīng)后，若FeSO,和CuSO,對應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為/、B,則冷817 .向一定量AgNO3和Cu（NOJ,的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖T1-31所示,下列說法正確的是（）Zn的質(zhì)量/gA. a點溶液中的溶質(zhì)有2種B"點溶液中Cu(NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低C. c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NOj?D.取"點的固體,加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生類型五酸堿鹽反應(yīng)先后順序曲線向兩種混合溶液中加入一種溶液淀氣質(zhì)/g 沉或體量成淀質(zhì)/g

17、生沉的最0 加入某物質(zhì)° 加入某物質(zhì)的質(zhì)量/g的質(zhì)量/gIn圖 T1-32(1)堿和鹽混合加入酸,先發(fā)生 反應(yīng),再發(fā)生。如氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別 為、，生成二氧化碳圖像為。(2)酸與鹽混合加入堿,先發(fā)生,再發(fā)生 o如鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、,生成氫 氧化銅沉淀的圖像為。(3)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量,依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式分別為、,生成二氧化碳圖像 為,生成碳酸鈣沉淀的圖像為。針對訓(xùn)練18 .已知反應(yīng)CaCl2+Na2CO;1=CaC

18、O；t I +2NaClo向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不 斷滴入碳酸鈉溶液。圖T1-33分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化 關(guān)系，其中正確的是 ()碳酸鈉溶液質(zhì)量/g A氣體質(zhì)量/g氣體質(zhì)量/g。碳酸鈉溶液質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g。碳酸鈉溶液質(zhì)量/gC。碳酸鈉溶液質(zhì)量/gD圖 T1-3319 .向HC1和FeCL的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，圖T1-34所示曲線正確的是° NaOH溶液的質(zhì)量/gANaOH溶液的質(zhì)量/g CNaOH溶液的質(zhì)量/g BNaOH溶液的質(zhì)髭/gD圖 Tl-3420 . 2018 延慶一模某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀

19、鹽酸制備C0:后殘留液中滴加碳酸鈉溶液（已知氯化鈣溶液呈中性）。在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖T1-35所示,下列有關(guān)說法不正確的是100 200 300 400 500 600碳酸鈉溶液的體積/ml.圖 T1-35A.開始時溶液pl 1=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余B. ab段表示隨著Na£（h溶液的滴入,CaCOs沉淀的質(zhì)量逐漸增加C.c點表示此時溶液呈中性D. d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na£O, 類型六溶解度曲線1 .溶解度曲線解讀圖 T1-36(1)友時，甲、乙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).甲、乙飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可?而丙的飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

20、和溶液，可以 O友"C時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g,分別加入到100 g水中，充分溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量 是。(4) UC時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至右,為達(dá)到飽和狀態(tài)需要加入甲的質(zhì)量 (填“”或“=”)乙的質(zhì)量。(5)當(dāng)甲中混有少量乙時可用的提純方法是。(6)若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用的方法是 o(7)分別將LJC時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至右,則所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān) 系是 o針對訓(xùn)練21. 2015 海淀一模甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖T1-37所 示，下列說法正確的是()溶解度值102.5卜不28,6'0 20

21、70 溫度/p圖 T1-37A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大B. 20 時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28. 6 gC.將70 °C甲的飽和溶液升高溫度,有晶體析出D. £時配制了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的甲溶液,則f 一定小于7022. 2018 石景山一模如圖T1-38是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的""溫度/P溶解度/g圖 T1-38A. a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B. 時b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度大C.M點表示在時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等D.升高溫度可以將a、b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液23. 2018 門頭溝二模2

22、0 時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有100 g水的燒 杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖甲，升溫到50 時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如 圖丙。下列說法正確的是（）20"C50tkiJ 之三勺匕二二口 E三斗a ba b甲乙溶解度/g圖 Tl-39A.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC.圖丙中M表示a的溶解度曲線D. 30 時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等24. 2017 朝陽一模a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖T1-40所示。取等質(zhì)量布時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至右。下列說法不正確的是（）o h hgt/

23、x:A.原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b=cB.恢復(fù)至為時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a>b=cC.恢復(fù)至UC時，三種溶液定都是飽和溶液D.若繼續(xù)降溫至三種溶液一定都是飽和溶液25. 2017 房山：模圖U-41是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是02050 溫度/TO圖 T1-41溶解度/gA. 20 時,A、C兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 50 c時,A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1 ： 2C. 50 時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>CD.將三種物質(zhì)的飽和溶液分別從20 升溫至50 時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A&g

24、t;B>C類型七溶解過程中各量的變化曲線1.溶解過程無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生一定溫度下，向水中不斷加入硝酸鉀固體，溶液中各成分的變化曲線：溶質(zhì)質(zhì)£t/g溶劑質(zhì)量/gKNOs的質(zhì)量/g1溶液質(zhì)量/gKNO,的質(zhì)量/gKNO,的質(zhì)量/gIV圖 Tl-42分析I .隨著kno3的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量從零開始不斷增加,當(dāng)溶液達(dá)到 時,溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加。n.溶劑是水,在加入硝酸鉀的過程中質(zhì)量III .開始時，只有水,溶液的質(zhì)量為0,隨著KNO,的不斷加入,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷,溶劑 質(zhì)量,溶液質(zhì)量也在不斷,當(dāng)溶液達(dá)到 時,溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化，溶液質(zhì)量也不再改變。IV .開始時，只有水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

25、,隨著KN。，的不斷加入，溶質(zhì)質(zhì)量不斷增多，溶劑質(zhì)量 不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在不斷增大,當(dāng)溶液達(dá)到 時，溶質(zhì)的質(zhì)量不再變化，溶質(zhì)偵量分?jǐn)?shù)也不再改變。2.溶解過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)向一定量飽和石灰水中加入CaO,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為,此過程 中，由于水與CaO反應(yīng)有所消耗，溶質(zhì)析出，所以溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量隨 之,且反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Ca(OH)2溶解度減小，等恢復(fù)到原溫度時，溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)。如某溫度時，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣,溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的 關(guān)系圖如下：溶質(zhì)質(zhì)量/g質(zhì)量數(shù)。溶質(zhì)分/%0 時間-0時間7s圖 T1-430綜合演練1. 2016 北京下列4個圖像中，能正確反映對應(yīng)

26、變化關(guān)系的是()硫酸鈉質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g時間/aA.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶B.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片時間/e° 稀硫酸質(zhì)it/gD.向一定質(zhì)髭的二敏化鎰 中加入過輒化氫溶液液中加入稀硫酸至過量 固體 中鐵 元素 質(zhì)量 分?jǐn)?shù)/%C.加熱一定質(zhì)量的高鈦酸鉀固體圖 Tl-442. 2018 東城一模向盛有50 g稀硫酸的小燒杯中，緩慢滴加氫氧化鋼Ba(OH)/溶液至過 量。發(fā)生的中和反應(yīng)為H：60,+Ba(0H)/=BaSO, I+2HQ。燒杯中物質(zhì)的某些量隨著氫氧化領(lǐng)溶液的滴加，其變化趨勢中正確的是()Ba(OH)z溶液質(zhì)量/g A質(zhì)總量物的質(zhì)/g水的質(zhì)量/go 源淀的質(zhì)量/go

27、Ba(OH)z溶液質(zhì)量/g圖 T1-453. 2018 順義二模下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()溶液質(zhì)吊/g體缽素量數(shù)。固中元質(zhì)分伙時間/sC.向一定量的飽和石灰 水中加入一定最CaOA.向一定質(zhì)量的稀 硫酸中加入鋅片時間/sB.加熱一定量的高 缽酸鉀固體D.將水通電電解 一段時間圖 Tl-464. 2018 朝陽二模下列圖像不能正確反映其變化過程的是°時間/s° 稀鹽酸質(zhì)量/gA.加熱一定質(zhì)量的B.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶高銃酸鉀固體液中加入稀鹽酸至過量C.濃硫酸長期露置 在空氣中D.用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣圖 Tl-475 .向甲中逐滴加入乙溶

28、液至過量，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量（y）與加入的乙的質(zhì)量（x）的關(guān)系，符合如圖所示曲線變化趨勢的是（）圖 T1-48沉淀或氣體的質(zhì)量。選項甲乙A銅、鋅的混合物粉末稀鹽酸B氫氧化鈉和氫氧化鈣稀鹽酸C氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液稀鹽酸D鹽酸和氯化銅的混合溶液氫氧化鈉溶液6 .向盛有某物質(zhì)的燒杯中逐滴加入X溶液至過量（如圖I ）,生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖1【的是（）淀氣的量 沉或體質(zhì)/g圖 T1-49選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀鹽酸C鋁鎂合金稀鹽酸D稀鹽酸和稀硫酸碳酸鈉溶液7 .根據(jù)下列圖像回答:NaOH溶液質(zhì)量/g溶解的

29、20p-><? ：/ /4-c /ii!X入溫度;一聲rmiv圖 Tl-50(1)圖I是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時,反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為0 g時,所得溶液中含有的離子為(填離子符號)。圖n是20 時,取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入,燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系。由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為»甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因為 O(3)圖IH是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于。點，據(jù)圖回答：時，接近飽和

30、的c物質(zhì)溶液,在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用 的方法達(dá)到飽和狀態(tài)。將時，150 g a物質(zhì)的飽和溶液降溫到時，可以析出 g a物質(zhì)。(4)托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂,分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)時間t與生成 氫氣質(zhì)量力的變化關(guān)系如圖IV。試回答:從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況 是>參考答案類型一1 .(1)不變(2)減少(3)不變 不變 不變 不變 不變2 .圖W 圖V3 .增加速率不變針對訓(xùn)練1.B 解析本題考查了加熱高缽酸鉀制取氧氣以及質(zhì)量守恒定律。A.在加熱高銃酸鉀制取 氧氣反應(yīng)過程中，生成的氧氣是逐漸增多的,質(zhì)量達(dá)到最大后將不再改變,不符合圖中變化規(guī) 律

31、;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不發(fā)生變化,符合圖中變化規(guī)律;C.隨 著反應(yīng)的進(jìn)行，高鋪酸鉀的質(zhì)量越來越少，不符合圖中變化規(guī)律;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氧 氣的質(zhì)量越來越多，固體中氧元素的質(zhì)量會越來越少,不符合圖中變化規(guī)律。故選B«2.B 3.C 4. B5 . A 解析A.反應(yīng)后生成的氧氣逸散到空氣中，故固體中氧元素的質(zhì)量從反應(yīng)開始就不斷 減少,反應(yīng)停止后不變，由于二氧化錦中也有氧元素,故最終氧元素的質(zhì)量不能為0,符合該 圖像;B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加,不符合該圖像;C.二氧化鐳在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)過程 中質(zhì)量不變,不符合該圖像;D.反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不

32、變,固體質(zhì)量減少，鉀元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，不符合該圖像。6 .C 解析A.碳酸鈣高溫煨燒后生成氧化鈣和二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳,因此 應(yīng)該從零開始,不符合圖像;B.碳酸鈣高溫煨燒后生成氧化鈣和二氧化碳,開始固體中不含氧 化鈣,因此應(yīng)該從零開始,不符合圖像;C.高溫煨燒碳酸鈣達(dá)到反應(yīng)的溫度才開始發(fā)生分解反 應(yīng),反應(yīng)開始后,碳酸鈣的質(zhì)量減少,生成/二氧化碳,所以固體總質(zhì)量減少，但是雜質(zhì)質(zhì)量不 變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，符合圖 像;D.碳酸鈣高溫煨燒后生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三X100%=48%,反應(yīng)后氧化鈣中氧元

33、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三又100%n28. 6%,固體中氧元素的質(zhì) 10030量分?jǐn)?shù)減小,不符合圖像。類型二1. (1)多 小相等相等 多(2)活潑性 活潑(3)短針對訓(xùn)練7 . C 解析鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+HSO,-FeSOt+H2 t ,因此,隨著加入硫 酸的質(zhì)量不斷增加，則消耗的鐵粉質(zhì)量也不斷增加，生成的硫酸亞鐵和氫氣質(zhì)量在增加,直至 鐵粉完全反應(yīng)后,三個量不再改變,但溶液的總質(zhì)量卻在不斷變大,故Y不可能是溶液的總質(zhì) 量。8 .C 解析銅不能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，故A選項錯誤;金屬過量,所以濃度大的 稀硫酸產(chǎn)生的氫氣多，故B選項錯誤;等質(zhì)量的足量金屬與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反

34、應(yīng)，產(chǎn)生 的氫氣相同，并且鎂比鋅活潑，所以鎂反應(yīng)速率較快,C選項正確;等質(zhì)量的鎂和鋅與足量的 等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng),鎂產(chǎn)生的氫氣較多,并且鎂的反應(yīng)速率較快,故D選項錯誤。9 .C類型三1 .<增大 > 減小2 .酸性 < 增大中性=堿性>堿性 > 減小中性=酸性<針對訓(xùn)練10. C 解析本題考查酸堿中和反應(yīng)。氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),會放熱，故反 應(yīng)過程中溶液溫度升高,A錯誤;從圖中可以看出,4點對應(yīng)溶液的pH<7,說明氫氧化鈉溶液不 足量,溶液中的溶質(zhì)還有一定量的HC1,由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl,故溶質(zhì)為HC1、 NaCl.B

35、錯誤;氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時生成氟化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性,C正確； 反應(yīng)過程中,一開始稀鹽酸不能使酚酬變色,因此完全反應(yīng)前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過 量時溶液呈堿性，堿性溶液能使酚儆變紅色,因此反應(yīng)過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,D 錯誤。U.C 解析本題考查酸的性質(zhì)、pH的應(yīng)用。稀鹽酸中加水則溶液逐漸接近中性，不可能 變?yōu)閴A性,故A錯誤;稀鹽酸中加入稀硫酸,溶液還是顯酸性,溶液的pH小于7,故B錯誤;氫 氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,恰好完全反應(yīng)時溶液的pll=7,氫氧化鈉過量時溶液變?yōu)?堿性,溶液的pH>7,故C正確;碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,鹽酸反應(yīng)完

36、后 溶液的pH=7,碳酸鈣不溶于水，故溶液不可能變?yōu)閴A性,故D錯誤。12. B 解析本題考查中和反應(yīng)以及化學(xué)計算。設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為心 NaOH + HC1-NaCl+H2020 gXIO% %X 7. 3% 旦二注吧,解得產(chǎn)25 g,恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量為20 g+25 g=45 g,故選項A錯誤,而選 36. 5 JTX7. 3專項B正確；由上面計算可知，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量是25 g,此時pH=7,當(dāng)鹽酸的質(zhì)量 為20 g時沒有完全反應(yīng),溶液呈堿性,pH大于7,故選項C錯誤；向盛有20 g 10%氫氧化鈉溶 液的燒杯中逐滴滴入7. 3%的稀鹽酸時，一開始為氫氧化鈉溶

37、液,pH應(yīng)該大于7,隨著鹽酸加入 pH逐漸減小,故選項D錯誤。13. B 解析向水中加入稀硫酸，酸性逐漸增強(qiáng),pH逐漸減小，故錯誤；向水中加入氫氧 化鈉溶液，堿性逐漸增強(qiáng),pH逐漸增大，故正確；食鹽水是中性物質(zhì)，向水中加入食鹽不會 改變pH,故正確；向鹽酸中加入水,酸性逐漸減弱,pH逐漸增大，但不會超過7,故正確；向 鹽酸中加入氫氧化鈉,酸性逐漸減小至中性,然后變成堿性,故錯誤。類型四1. (1)增加不變(2)減少減少不變2. Ag Cu Zn Zn Cu針對訓(xùn)練14. A 解析往一定量的氯化銅中加入過量的鋅粒，無水生成，且溶液中的水也不參加反應(yīng), 所以水的質(zhì)量不隨著反應(yīng)的進(jìn)行而有所變化,與圖

38、像不相符,故A符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng) 生成氯化鋅和銅,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行銅的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完畢,銅的質(zhì)量不再 增加,其變化與圖像相符,B不符合題意；鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，所以隨著反應(yīng)的 進(jìn)行氯化鋅的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完畢，氯化鋅的質(zhì)量不再增加，其變化與圖像相 符,C不符合題意;鋅和氯化銅反應(yīng)，隨著鋅質(zhì)量的增加，參加反應(yīng)的氯化銅質(zhì)量逐漸增加，當(dāng) 氯化銅反應(yīng)完畢,其質(zhì)量不再變化,其變化與圖像相符,D不符合題意。15. B 解析根據(jù)“向盛有一定質(zhì)量硫酸銅溶液的小燒杯中，逐漸加入鐵粉,直至過量”， 則可推測反應(yīng)結(jié)束后小燒杯中剩余的固體為銅與鐵,溶液為硫酸亞鐵溶液,而鐵與硫

39、酸銅反 應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO,FeSO,+Cu«可知56份質(zhì)量的鐵反 應(yīng),生成64份質(zhì)量的銅，則溶液的總質(zhì)量減少。16. D 解析本題考查金屬的活動性順序、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化情況。反應(yīng)前CuSOi、 FeSO,質(zhì)量分別為8 g、7.6 g,溶液總質(zhì)量都為50 g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)FeSOKCuSO,故A合理。因為鎂的活動性比鐵、 銅強(qiáng),能夠把鐵、銅從其鹽溶液中置換出來,所以析出的金屬是Fe和Cu,故B合理。根據(jù)反 應(yīng)前CuS0八FeS0,質(zhì)量可以計算析出Cu的質(zhì)量為3.2 8盧6的質(zhì)量為2.8 g,所以Fe<Cu,故 C合理。根據(jù)反應(yīng)前后硫酸根

40、的質(zhì)量可以計算出反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量是相等的，而FeSO,反應(yīng)后 的溶液質(zhì)量比CuSOi反應(yīng)后溶液質(zhì)量大,所以新溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A<B,故D不合理。17. C 解析向AgNOj和Cu(N(h)2的混合溶液中加入Zn,根據(jù)金屬的活動性順序，先發(fā)生反 應(yīng):2AgNO3+Zn Zn(N0,)2+2Ag ，即圖中的起始至。這段，再發(fā)生反應(yīng):Cu(NO3+Zn-Zn(NO3)2+Cu,即圖中的6 i這段。A. a點表示第一個反應(yīng)正在進(jìn)行,此時溶 液中的溶質(zhì)既有未完全反應(yīng)的AgNO” 乂有未反應(yīng)的Cu(M)Jz,還有反應(yīng)生成的Zn(NO3,即有 3種溶質(zhì);B. a Z溶液質(zhì)量逐漸減小,Cu (NO, z

41、質(zhì)量不變,Cu(NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大;C. c點表示 第二個反應(yīng)恰好反應(yīng)完全,此時溶液中溶質(zhì)為Zn(NO;i)2：D. d點表示的是鋅過量,所以加入稀 鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。故選C。類型五(1)酸堿中和酸與鹽的反應(yīng)HCl+NaOH-NaCl+H20Na2CO3+2HCl-2NaCl+CO2 t +H20 I(2)酸與堿的反應(yīng)堿與鹽的反應(yīng)HCl+NaOH-NaCl+H2O2NaOH+CuCl2-Cu(OH), I +2NaCl I(3)2HCl+Na£O：,-2NaCl+CO, t +HQ Na2CO3+CaCl2-CaC03 I +2NaCl H I 針對訓(xùn)練18. B 解析向一定量的鹽

42、酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先和 鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故加入碳酸鈉就產(chǎn)生氣體,到鹽酸全部反應(yīng)就不再產(chǎn)生 氣體，故A不正確,B正確;碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，等鹽酸反應(yīng)完了然后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳 酸鈣沉淀,所以加入碳酸鈉一段時間后才能產(chǎn)生沉淀,故C、D都不正確。19. D 解析氯化氫呈酸性,所以開始時溶液的pH小于7,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性， 當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液呈堿性,川大于7,所以A錯誤;向HC1和FeCL的混合溶液中加入NaOH 溶液,氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀,離子數(shù)目減 少，導(dǎo)電性減弱,所以B錯誤；向HC1和Fe

43、CL的混合溶液中力口入NaOH溶液,氫氧化鈉溶液中 有水,水的質(zhì)量一直增加,所以C錯誤;向HC1和FeCk的混合溶液中加入NaOH溶液,首先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),而后再有沉淀生成,隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫氧化鐵不斷增加,宜至 反應(yīng)停止,此時沉淀質(zhì)量不變改變,所以D正確。20. B 解析A.殘留液起始的pH接近于2,說明溶液顯酸性，因此溶液中有鹽酸剩余，正 確;B.圖像中的縱坐標(biāo)表示的是pH的變化，不是沉淀的質(zhì)量，錯誤;C. c點pH為7,因此溶液呈 中性,正確;D.殘留液中有鹽酸剩余,加入碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉,當(dāng)鹽酸全部反應(yīng) 后,碳酸鈉與氯化鈣繼續(xù)反應(yīng),d點表示碳酸鈉與氟化鈣已經(jīng)完全

44、反應(yīng)，且碳酸鈉有剩余，因 此生成物為氯化鈉,故d點溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉,正確。類型六1. (1)相等(2)升溫、加溶劑 降溫、加溶劑 (3)40 g(4)(5)降溫結(jié)晶(6)恒溫蒸發(fā)溶劑(或加溶質(zhì))乙甲丙針對訓(xùn)練21. C22. B 解析A.由圖像可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B.由圖像可 知，tJC時b物質(zhì)的溶解度比a物質(zhì)的溶解度小,故錯誤;C. 點表示在tJC時a、b兩種物質(zhì) 的溶解度相等，故正確;D.由圖像可知，升高溫度a、b的溶解度增大,所以升高溫度可以將a、 b的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,正確。23. C 解析由于圖乙a、b溶液中均無溶質(zhì)剩余，無法判斷是否是飽和溶

45、液，故A錯 誤;20 時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?a 中有剩余固體,b中無剩余固體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a應(yīng)小于b,故B錯誤;根據(jù)圖甲中信 息可以知道20 °C時a的溶解度小于b的溶解度,而圖丙中在20 時,N曲線的溶解度大于M 曲線的溶解度,故M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線,故C正確;根據(jù)圖丙可知兩種物質(zhì)的溶解 度都隨溫度升高而增大,因此30 時,a、b的溶解度都比20 °C時大，且30 時兩物質(zhì)的溶 解度相等,當(dāng)a中的物質(zhì)完全溶解時,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會相等,故D錯誤。24. D類型七1.1. 飽和 n.不變in.增加 不變

46、 增加 飽和 w.飽和2. CaO+H2O-Ca(OH)z減少減少不變綜合演練1. A 解析A.氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,隨著反應(yīng)進(jìn)行,硫酸鈉質(zhì)量增大,當(dāng) 氫氧化鈉完全反應(yīng)后硫酸鈉的質(zhì)量不再變化,該選項對應(yīng)關(guān)系正確;B.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確;C.高鎘酸鉀受熱分解 生成缽酸鉀、二氧化鎰和氧氣,隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體中鎰元素質(zhì)量不變,但由于生成了氧氣， 固體的總質(zhì)量減少,因此鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確;D.二氧化錦在過氧 化氫分解的過程中充當(dāng)催化劑,其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變,該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。2. C 解析A.

47、不斷緩慢滴加氫氧化鋼溶液至過量,由于HSO,與Ba(OH)z反應(yīng)有水生成,所以 水先增加的快，后增加的慢，故不符合圖像;B.隨著氫氧化鋼溶液的加入，物質(zhì)的總質(zhì)量在不 斷增大,故不符合圖像;C.稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后， 沉淀的質(zhì)量不再改變,故符合圖像;D.硫酸的pH小于7,當(dāng)硫酸與氫氧化鋼完全反應(yīng)時溶液的 pH等于7,加入氫氧化鋼過量時,溶液的pH大于7,故不符合圖像。3. D 解析A.每65份質(zhì)量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和2份質(zhì)量的氫氣,所以反應(yīng)過程 中溶液質(zhì)量逐漸增大,然后不變,故不符合圖像;B.高鎰酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成鎰酸鉀、 二氧化鎬和氧氣，固體質(zhì)

48、量減小,鎰元素的質(zhì)量不變,所以鐳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,然后 不變,故不符合圖像;C.氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出熱量,氫氧化鈣的溶解度隨溫度 升高而減小,質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該從基準(zhǔn)線開始減小,溫度恢復(fù)到原溫度時,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前 相等,故不符合圖像;D.水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，體積比為2 ： 1,故符合圖像。4. C 解析A.高鎰酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣,使固體的總質(zhì)量減少，但由質(zhì)量守恒定律可知,反 應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變,故符合圖像;B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,所以隨著反 應(yīng)進(jìn)行,氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大,恰好完全反應(yīng)后氯化鈉的質(zhì)量不變，故符合圖像;C.濃硫酸 具有吸水性，易吸收空

49、氣中的水分而使溶液變稀，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會為零,故不符合圖像;D. 用兩份等質(zhì)量且相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣時,生成氧氣質(zhì)量相等,使用催化劑 時反應(yīng)速率快一些,故符合圖像。5. D 解析A.銅不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)，鋅和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，所以開始就有氣體生成, 不符合圖像;B.氫氧化鈉和氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)既不生成氣體也不生成沉淀，不符合圖 像;C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，沒有氣體和沉淀生成,氯化鈉與鹽酸不反應(yīng),不符合圖像;D.氫氧 化鈉先與鹽酸反應(yīng),開始不能生成沉淀，反應(yīng)結(jié)束后,再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,符 合圖像。6. A 解析圖II的意義是隨著X溶液的不斷加入，反應(yīng)開始沒有氣

50、體或沉淀生成,然后氣 體或沉淀逐漸增加,最后質(zhì)量不再變化。A.氫氧化鈉溶液加入硫酸和硫酸銅溶液中，先和硫酸 反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應(yīng),生成氫氧化銅 沉淀,符合圖像。B.稀鹽酸加入碳酸氫鈉和氯化鈉溶液中，立即與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,所 以開始就有氣體生成,不符合圖像。C.鎂和鋁都能與稀鹽酸反應(yīng),所以開始就有氣體生成,不 符合圖像。D.碳酸鈉與稀鹽酸和稀硫酸都反應(yīng),所以開始就有氣體生成,不符合圖像。7. (1)H Na Cl (2)反應(yīng)過程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時放出的熱量最多 氫氧化 鈉固體溶于水時也要放出熱量(3)升高溫度30 (4)先偏向放鐵的托

51、盤，最后回到分 度盤中央解析(D根據(jù)圖示可知,0g時對應(yīng)溶液的閉小于7,即此時溶液呈酸性。說明該點對應(yīng)的 溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有鹽酸(未反應(yīng)完的)和氯化鈉(反應(yīng)生成的)。所含 的離子為H'、Cl、Na o(2)根據(jù)圖示可知,隨著鹽酸的加入,溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好 完全反應(yīng)時,溶液的溫度達(dá)到最大值。可說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體,則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出 熱量。無法證明溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。(3)z/C時,c物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解c物質(zhì)，因為c物質(zhì)的溶解度隨著溫度

52、的 升高而降低,所以還可以通過升溫的方法，使c物質(zhì)在相同的溶劑中能溶解的質(zhì)量變小,從而 使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡汀８鶕?jù)圖示可知，在fJC時a物質(zhì)的溶解度為50 g。即在fJC時,a物質(zhì)在100 g水里達(dá)到飽 和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為50 go所以在UC時150 g a物質(zhì)的飽和溶液中含a 50 g,溶劑水 的質(zhì)量為100 g。當(dāng)溶液的溫度降低至?xí)r，其溶解度為20 g。即在tJC時,a物質(zhì)在100 g 水里最多溶解20 go所以此時析出固體的質(zhì)量為50 g-20 g=30 go(4)開始時天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬，所以開始時天平平衡。加入等質(zhì)量、等濃度 的稀硫酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鎂反應(yīng)較

53、快,所以放鎂的天平一方偏輕,天平偏向放鐵的托盤。當(dāng) 反應(yīng)停止時，二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平 左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等,即天平最終平衡。題型突破(二)生活現(xiàn)象解釋題型分類突破類型一食品與健康1. 2018 海淀一模西紅柿燉牛肉味道鮮美,營養(yǎng)豐富。(1)牛肉中富含的營養(yǎng)素是。(2)西紅柿中含“鐵”，缺“鐵”會引起(填序號)。A.佝僂病 B.貧血 C.骨質(zhì)疏松2. 2018 東城-模小華家用面粉、花生油、豬肉、白菜和韭菜等食材包餃子。以上食材中, 富含糖類的是。3. 2017 東城模綠茶中的維生素C易被氧氣氧化而失去營養(yǎng)價值，受熱時更容易被氧 化。對于綠

54、茶的保存或飲用方法，請你給出一條建議4. 2018 密云模生命活動需要必要的營養(yǎng)物質(zhì)。(1)植物生長需要大量的“氮、磷、鉀”，這里的“氮”是指(填序號)。氮原子氮元素氮氣(2) “鈣、鐵、鋅”于人體健康至關(guān)重要。人體缺鈣可能會導(dǎo)致(填序號)。佝僂病 智力發(fā)育落后 貧血5. 2018 豐臺二模清明節(jié)是最重要的祭祀節(jié)日之一。圖 T2-1(1)釀酒祭祀先人。俗話說“酒香不怕巷子深”，請從微觀角度解釋原因。(2)吃青團(tuán)。做法是將雀麥草汁和糯米一起混合，然后包上豆沙、棗泥等餡料,用蘆葉墊底， 放到蒸籠內(nèi)。以上涉及的營養(yǎng)素主要有 (任寫兩種)。6. 2018 延慶一模中午，同學(xué)們在學(xué)校用餐。(1)下列食物

55、中，能提供蛋白質(zhì)的是(填序號)。o .f<sA.饅頭 B.水果 C.魚肉 D.汽水圖 T2-2(2)餐廳中有自熱米飯,其發(fā)熱的原理是利用了生石灰與水反應(yīng)放熱,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式。(3)食堂要做“翡翠”餃子,可將菠菜榨汁，通過 操作將菜渣與菜汁分離，用菜汁和面。7 .紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、維生素C、維生素B、鐵、鈣、硒 等。(1)這里的“鐵”“鈣”是指(填序號)。A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)人體缺“鐵”，會得 病癥。(3)紫薯中能給人體提供能量的物質(zhì)是,8 .原創(chuàng)人體健康與化學(xué)元素密切相關(guān),請回答下列問題。海帶、紫菜、海魚、海鹽等中含有豐富的碘元素，當(dāng)?shù)馊狈r，會造 成。(2)是人體中最重要的微量元素之一，當(dāng)缺乏時，會引起食欲減退,甚至導(dǎo)致發(fā)育 緩慢。9.某奶制品的營養(yǎng)成分見下表：項目每 100 mLNRV%(營養(yǎng)參考值)能