高考化學二輪復習 題型七 電解質(zhì)溶液課件-人教版高三全冊化學課件

1、題型七電解質(zhì)溶液題型七電解質(zhì)溶液五年高考試題統(tǒng)計與命題預測 題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練 弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019全國,10)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是()題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為510-3molL-1(設冰的密度為0.9 gcm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應HCl H+Cl-答案:D題點一題點二題

2、點三真題診斷必備知識對點演練B項正確;由圖示可知,冰表面第三層中只有水分子,因此冰的氫鍵網(wǎng)絡結構保持不變,C項正確;由圖示可知,冰表面第三層中無此可逆反應,D項錯誤。易錯警示本題容易形成思維定式,誤以為HCl的電離是不可逆的,應結合圖示第一層中存在HCl分子,第二層中HCl完全電離,故一、二層之間存在溶解平衡。 解析:由圖示可知,冰表面第一層中,HCl以分子形式存在,A項正確;冰表面第二層中,c(H+)=c(Cl-),設n(Cl-)=1 mol,則n(H2O)=1104 mol,m(H2O)=18 gmol-11104mol=1.8105 g,題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練2.(2

3、019全國,11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是()A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關B.Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的C.b點的混合溶液pH=7D.c點的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練解析:隨著NaOH溶液的加入,混合溶液中離子濃度和種類發(fā)生變化,因此混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關,A項正確;a點的混合溶液中能導電的離子主要為HA-和K+,b點為反應終點,因此b

4、點的混合溶液中能導電的離子主要為A2-、K+、Na+,故Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的,B項正確;b點的混合溶液中含有的A2-能發(fā)生水解反應而使溶液呈堿性,C項錯誤;b點為反應終點,因此b點的混合溶液中c(Na+)=c(K+)c(OH-),繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后,c點的混合溶液中c(Na+)c(K+)c(OH-),D項正確。答案:C 題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練3.(2016全國,12)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1.32%,

5、下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0 mLC.M點處的溶液中c(N )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N點處的溶液中pH12題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練答案:D解析:氨水與鹽酸中和生成氯化銨,氯化銨屬于強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,應選擇在酸性范圍變色的指示劑,指示劑可以為甲基橙,A選項錯誤;鹽酸若為20 mL,二者恰好中和,此時溶液為酸性,若溶液pH=7,則鹽酸體積必然小于20 mL,B選項錯誤;M點處溶液呈中性,c(N )=c(Cl-),c(H+)=c(OH-),但c(Cl-)要遠大于c(H+),C選項錯誤;由于N

6、點為0.1 molL-1的氨水,根據(jù)電離度為1.32%,c(OH-)=0.1 molL-11.32%=0.00 132 molL-1,故pHH2SHClOHS-,則對應離子的水解程度由大到小順序為:S2-ClO-HS-HCOO-。要注意NaClO具有強氧化性,與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應,不能發(fā)生復分解反應。項正確;由電離常數(shù)可知HCOOH比HClO易電離,則等體積、等濃度的HCOONa和NaClO溶液中ClO-水解程度更大,NaClO溶液的pH大,所以pH相同時c(HCOONa)c(NaClO),即HCOONa溶液中離子總濃度大于NaClO溶液中離子總濃度,B項正確;等物質(zhì)的量的Na2S

7、和HCOOH混合后生成等物質(zhì)的量的NaHS和HCOONa,物料守恒關系為c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH),C項正確;向NaClO溶液中通入H2S,因NaClO具有強氧化性,與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應,并不是發(fā)生復分解反應,D項錯誤。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練2.(2019河南部分示范性高中聯(lián)考)常溫下,向10 mL 1 molL-1一元酸HA溶液中,不斷滴加1 molL-1的NaOH溶液,所加堿溶液的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是()A.常溫下,Ka(HA)的數(shù)量級為10-4B.a、

8、b兩點pH均為7C.從a點到b點,水的電離程度先增大后減小D.反應開始至反應完全范圍內(nèi),溶液的導電性逐漸增強答案:B題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練解析:由起點溶液中-lg c水(H+)=12可知,c水(H+)=c(OH-)=110-12 molL-1,則酸電離的c(H+)=10-2 molL-1,故Ka(HA)=10-4,A項正確;由1 molL-1 HA溶液中c(H+)=10-2 molL-1可知,HA是弱酸,曲線的最高點為NaA溶液,b點溶液中的溶質(zhì)是NaA和NaOH,溶液呈堿性,pH7,B項錯誤;a點到b點,先是發(fā)生酸堿中和反應生成可水解的鹽,然后堿過量,所以水的電離程度先增

9、大后減小,C項正確;不斷加入NaOH溶液,溶液中的離子總濃度不斷增大,溶液的導電性逐漸增強,D項正確。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練3.(2019河北衡水中學模擬)T ,分別向10 mL濃度均為1 molL-1的兩種弱酸HA、HB溶液中不斷加水稀釋,并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lg c)關系如圖所示。下列敘述正確的是()題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B.a點對應的溶液中c(HA)=0.1 molL-1,pH=2C.酸性:HAHB,C項錯誤;根據(jù)圖像看出,當lg c=0時,c(HB)=1 m

10、olL-1,2pH=5,則pH=2.5,c(H+)=110-2.5 molL-1,HB的題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練4.(2019遼寧葫蘆島一模)25 時,將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.Ka(HA)=Kb(BOH)=110-6B.b點時,c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)C.c點時,c(A-)c(B+)答案:D 題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練電解質(zhì)溶液中粒子濃

11、度與pH的關系1.(2017全國,13)常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案:D題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練疑難突破有關圖像問題 (2)二看曲線的走向,隨著粒子濃度比值的增大,酸性漸弱。(3)三看曲線上的特殊點,選擇合適的點進行分析、計算。題點一題點二題

12、點三真題診斷必備知識對點演練 2.(2017全國,12)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案:D題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練 解析:A項,根據(jù)圖像,pH=1.2時,H2A和HA-物質(zhì)的量分數(shù)相同,則有c(H2A)=c(HA-),A正確;B項,根據(jù)pH=4.2時,HA-物質(zhì)的量分數(shù)最大,H

13、2A和A2-物質(zhì)的量分數(shù)基本相同,則有c(HA-)c(H2A)=c(A2-),C正確;D項,根據(jù)pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),且物質(zhì)的量分數(shù)約為0.48,而c(H+)=10-4.2 molL-1,可知c(HA-)=c(A2-)c(H+),D錯誤。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練3.(2019北京理綜,12)實驗測得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,C

14、uSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結果D.隨水溫升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練答案:C解析:隨溫度升高,KW增大,但純水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A錯誤;隨溫度升高,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會正向移動,c(OH-)增大,圖中pH略有減小,應是水的電離平衡正向移動所致,B錯誤;隨溫度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會導致水的電離平衡正向移動,KW增大,C正確;D項,隨水溫升高,CH3COO-、Cu2

15、+水解平衡均正向移動,D錯誤。特別提醒本題將醋酸鈉溶液、硫酸銅溶液和水的pH隨溫度升高變化的情況以圖示的方式展現(xiàn)出來,意在引導考生綜合分析溫度變化對水的電離和鹽的水解產(chǎn)生的影響,不能簡單以溶液pH的變化衡量溶液酸堿性的變化。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練1.電解質(zhì)溶液圖像類型(1)酸堿中和滴定曲線“五點”突破法題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練例如:室溫下,向20 mL 0.1 molL-1HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液,溶液pH的變化如圖所示:題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練(2)雙曲線型圖像不同溫度

16、下水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化曲線A、C、B三點均為中性,溫度依次升高,KW依次增大D點為酸性溶液,E點為堿性溶液,KW=110-14AB直線的左上方均為堿性溶液,任意一點:c(H+)NaClO2答案:C 解析:由題圖可知,1 molL-1 HClO2溶液的pH1,1 molL-1 HMnO4的pH=0,說明HClO2是弱酸,HMnO4為強酸,A項錯誤;因為錯誤;同體積同濃度HClO2、HMnO4中和1 molL-1的NaOH溶液的能力相同,C項正確;酸性:HClO27,NaMnO4不水解溶液顯中性,D項錯誤。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練3.(2019貴州遵義航天高級中

17、學最后一卷)常溫下,某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),則下列說法錯誤的是()各種粒子濃度變化趨勢A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液,主要與HC 反應C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水,溶液顯堿性D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練答案:B 題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練4.(2019湖南衡陽三中模擬)類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pc=-lgc,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH下,測得pc(H2

18、A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A.pH=3.50時,c(H2A)c(HA-)c(A2-)B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性D.pH從3.00到5.30時,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練答案:C 題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.(2019全國,12)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下C

19、dS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(AgBr),故反應終點縱坐標變大,故D項描述正確。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練3.(2017全國,13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是 ()題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7B.除Cl-反應為Cu+Cu2+2Cl-=2CuClC.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好

20、D.2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全答案:C 解析:A項,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-),Ksp(CuCl)僅與溫度有關,為方便計算,取橫坐標為1時,即c(Cl-)=0.1 molL-1,對應的c(Cu+)約為10-6 molL-1,所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級約為0.110-6=10-7,正確;B項,Cu2+和Cu發(fā)生歸中反應生成Cu+,Cu+與Cl-結合生成CuCl沉淀,為1.5時對應的值,可得K值大于105,則該反應趨于完全,D正確。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練方法點撥記住兩個關鍵數(shù)據(jù),平衡常數(shù)大于105的反應,說明反應基本完全,認為是不可逆

21、反應;沉淀溶液中的離子時,當離子濃度小于110-5 molL-1時,可認為沉淀已經(jīng)完全。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練1.沉淀溶解平衡的三類應用(1)沉淀的生成加入沉淀劑,如向AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀;調(diào)節(jié)pH,如除去一定濃度CuSO4和FeSO4的混合溶液中的FeSO4,先加入H2O2氧化FeSO4,使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加入CuO或Cu(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH至約等于4,使Fe3+的水解平衡右移轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而此時Cu2+沒有沉淀,從而達到除雜的目的。(2)沉淀的溶解酸溶法,如CaCO3溶于鹽酸;鹽溶液溶解法,如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液;氧

22、化還原溶解法,如Ag2S溶于稀硝酸;配位溶解法,如AgCl溶于氨水。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練(3)沉淀的轉(zhuǎn)化溶解能力相對較強的物質(zhì)易向溶解能力相對較弱的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,如2.溶解度曲線解題要點(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上任一點都表示飽和溶液;曲線上方的任一點均表示溶液過飽和,此時有沉淀析出;曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練(2)從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計算時,所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此,計算離子濃

23、度時,所代入的溶液體積必須是混合溶液的體積。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練A.向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液,沉淀溶解平衡均向右移動B.分析可知T1T2T3C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向右移動答案:D 解析:加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液,Mg2+和Ca2+濃度減小,溶解平衡向右移動,A項正確;溫度越高,溶浸速率越大,達到平衡所需要時間越短,由圖示可知溫度由高到低的順序為T1T2T3,B項正確;由圖像可知,溫度越高,K+的浸出濃度越大,說明溶解平衡吸熱,故升高溫度,溶浸速率增大,平衡正向移動,C項正確;K2SO

24、4MgSO42CaSO4是純固體,該物質(zhì)的題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練2.(2019湖北武漢調(diào)研)常溫下,向10 mL 0.1 molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL-1 Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-35B.曲線上的各點均滿足關系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c三點中,由水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點D.c點溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演

25、練答案:A 液的體積越大,c(S2-)越大,c(Cu2+)越小,則-lgc(Cu2+)就越大,由于溫度不變,所以曲線上的各點均滿足關系式c(S2-)c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項正確;a點Cu2+過量,c點S2-過量,b點恰好完全反應生成CuS和NaCl,a點溶液中Cu2+濃度遠大于b點,c點溶液中S2-濃度遠大于b點,Cu2+、S2-水解促進水的電離,則b點水電離的c(H+)和c(OH-)的積最小,C項題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練正確;c點為Na2S、NaCl按物質(zhì)的量比1 2混合的溶液,其中CuS處于沉淀溶解平衡狀態(tài),根據(jù)物料守恒及物質(zhì)的溶解性,可知c(Na+)c(Cl-)c(S2-),S2-水解消耗水電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(OH-)c(H+),但水電離產(chǎn)生的離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度,故c(S2-)c(OH-),因此該溶液中微粒濃度大小關系為:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),D項正確。題點一題點二題點三真題診斷必備知識對點演練 3.(2019廣東佛山模擬)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如