高三化學第一輪復習課件_鹽類水解

1、高三化學第一輪復習系列課件高三化學第一輪復習系列課件 化學理論部分化學理論部分鹽類水解鹽類水解一、鹽類水解一、鹽類水解1、定義、定義 鹽電離出來的離子跟水電離出來的鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或或OH-結合結合生成弱電解質的反應。生成弱電解質的反應。小結：有弱必水解，無弱不水解；小結：有弱必水解，無弱不水解； 弱弱雙水解，越弱越水解；弱弱雙水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解；越稀越水解，越高越水解； 強者定性！強者定性！含弱酸陰離子的鹽：含弱酸陰離子的鹽： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等等含弱堿陽離子的鹽：含弱堿陽離子的鹽： NH4+ Al3+

2、Cu2+ Fe3+ Ag+等等水解的結果：促進了水的電離，使溶液呈酸堿性水解的結果：促進了水的電離，使溶液呈酸堿性2、水解的特點：、水解的特點：是中和反應的逆反應，存在水解平衡是中和反應的逆反應，存在水解平衡吸熱反應，溶質微粒數增多吸熱反應，溶質微粒數增多屬于復分解反應屬于復分解反應水解程度水解程度很小很小，故水解產物，故水解產物極少極少，鹽溶液的酸堿性，鹽溶液的酸堿性極弱極弱鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸吸熱熱123、水解反應的方程式書寫、水解反應的方程式書寫 1、一般用、一般用“ ”2、一般不用、一般不用“ 、 ”

3、3、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步、多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步4、多元弱堿陽離子的水解一步到位、多元弱堿陽離子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存、多元弱酸的酸式酸根離子水解與電離共存例、書寫下列物質水解的化學方程式和離子方程式例、書寫下列物質水解的化學方程式和離子方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、雙水解進行到底的，用、雙水解進行到底的，用“ 、 ”，均一步到位，均一步到位4、水解平衡的影響因素、水解平衡的影響因素（一）內因：鹽的本性（越弱越水解）（一）內因：鹽的本性（越弱越水解）對應的酸越對應的酸越

4、弱弱酸越酸越難難電離電離水解后水解后OH-濃度大濃度大PH值大值大酸根離子與酸根離子與H+的的結結 合合 能能 力力 越越 強強堿性強堿性強、不同弱酸對應的鹽、不同弱酸對應的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3對應的酸對應的酸HClO H2CO3堿堿 性性、不同弱堿對應的鹽、不同弱堿對應的鹽對應的堿對應的堿酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3、同一弱酸對應的鹽、同一弱酸對應的鹽Na2CO3 NaHCO3對應的酸對應的酸HCO3 - H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度、多元弱酸對應的酸式鹽：、多元弱酸對

5、應的酸式鹽：一般來說，水解趨勢大于電離趨勢一般來說，水解趨勢大于電離趨勢 （ NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 、弱酸弱堿鹽：、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙水解可以（能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進行到底）進行到底） （二）外因：壓強與催化劑對水解平衡無影響（二）外因：壓強與催化劑對水解平衡無影響CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 熱熱12 水解反應的特點：水解反應的特點： 吸熱吸熱 溶質微粒數增多溶質微粒數增多

6、（與電離過程相同）（與電離過程相同）、溫度：升溫促進水解，降溫抑制水解、溫度：升溫促進水解，降溫抑制水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加熱后顏色加熱后顏色：加深加深、濃度：、濃度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 熱熱-14加水稀釋，加水稀釋，促進促進水解水解, c(H+)減小減小加加AlCl3固體，固體，促進促進水解水解, c(H+)增大增大二、鹽類水解的應用（定性）二、鹽類水解的應用（定性）(一一)、某些鹽溶液的配制與保存、某些鹽溶液的配制與保存FeCl3 ：加少量稀鹽酸：加少量稀鹽酸FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑：加少量稀鹽酸和鐵屑NH4F溶液溶液 ：鉛容器或

7、塑料瓶：鉛容器或塑料瓶：加相應的酸或堿：加相應的酸或堿(二二)、某些物質的用途、某些物質的用途（1）用鹽作凈化劑：明礬、）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質膠體可以吸附不溶性雜質 +6的鐵具有強氧化性，其的鐵具有強氧化性，其還原產物還原產物水解生成水解生成Fe(OH)3 膠體具有吸附性。膠體具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用鹽作殺菌劑：）用鹽作殺菌劑： Na

8、2FeO4、氯氣和綠礬混合、氯氣和綠礬混合 等等 （3）用鹽作洗滌劑：）用鹽作洗滌劑：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加熱，平衡左移，堿性增強，去污效果好加熱，平衡左移，堿性增強，去污效果好（4）肥料的混用）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(堿性堿性)NH3Ca3(PO4)2 （5）Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝結混合：加速凝結SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O （6）

9、Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反應：溶液反應： 用于泡沫滅火器用于泡沫滅火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗鹽少速度快、耗鹽少玻璃筒玻璃筒鐵筒鐵筒NaHCO3Al2(SO4)3(三三)、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四四)、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取、某些鹽的無

10、水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3(五五)、溶液中微粒濃度、溶液中微粒濃度以以CH3COONa為例：為例：1、一個不等式（除水

11、外）、一個不等式（除水外）c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c(CH3COOH) c(H+) 2、三個守恒、三個守恒（1）物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始濃度原始濃度應該等于該成份應該等于該成份 在溶液中在溶液中各種存在形式各種存在形式的濃度之和。的濃度之和。在晶體中在晶體中c(Na+ ) c(CH3COO -)在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)c(Na+ ) + c(H+) = c(CH3COO - ) + c(OH-)（2）電荷守恒電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的：是指溶液中所有陽離子所帶的正電

12、荷數正電荷數等于溶液中等于溶液中 所有陰離子所帶的所有陰離子所帶的負電荷數負電荷數。整個溶液呈。整個溶液呈電中性電中性。 注意注意：電中性：不是：電中性：不是c(H+) = c(OH-)，而是正電荷數，而是正電荷數=負電荷數負電荷數c(CO32 -)和和2 c(CO32 -)不同不同:離子濃度、電荷濃度。離子濃度、電荷濃度。（3）水電離的水電離的OH- 與與H+守恒守恒c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)c(Na+ ) + c(H+) = c(CH3COO - ) + c(OH-)溶質物料守恒式溶質物料守恒

13、式溶劑物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式電荷守恒式在純水中在純水中 c(H+) c(OH-)c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液溶液HCO3 - CO32 - + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3 - H2CO3 CO2 + H2O c(Na+ ) = c(HCO3 - ) + c(H2CO3 ) + c(CO2 ) + c(CO32 -)c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3 - ) + 2 c(CO32 -)c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3 ) + c(CO

14、2 ) -c(CO32 -)H+守恒守恒Na2HPO4溶液溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2O H3PO4 + OH-c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + 2c(HPO4 2- ) + c(H2PO4 - ) +3c(PO4 3- ) c(Na+ ) = c(HPO4 2- ) + c(H2PO4 - ) +c(H3PO4 ) +c(PO4 3- )12c(OH-) +c(PO4 3- ) = c(H+) + c(H2PO4 - ) + 2c(H

15、3PO4 ) OH-守恒守恒H+守恒守恒Na2S溶液溶液 Na3PO4溶液溶液c(OH-) = c(H+) + c(HPO4 2- ) + 2c(H2PO4 - ) + 3c(H3PO4 ) H+守恒守恒c(Na+ ) = c(S 2- ) + c(HS - ) +c(H2S )12c(Na+ ) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S 2- ) + c(HS - )c(OH-) = c(H+) + c(HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒守恒c(Na+ ) = c(PO4 3- ) +c(HPO4 2- ) + c(H2PO4 - ) +c(H3PO4 )13c(Na+ )

16、+ c(H+) = c(OH-) + 3c(PO4 3- ) + 2c(HPO4 2- ) + c(H2PO4 - )(六六)、解釋某些現象或事實、解釋某些現象或事實（1）某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產生氣體）某些氫前金屬、不溶性鹽溶于鹽溶液產生氣體Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（2） 不能用濕

17、法制取弱酸弱堿鹽不能用濕法制取弱酸弱堿鹽2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3（3）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存Al3+與與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+與與AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、例題分析例題分析1、在、在CH3COONa溶液中溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？解：堿性解：堿性中性中性酸性。酸性。當當n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH )=1：

18、1 時，一般以電離為主。時，一般以電離為主。PH=7時時 c(Ac-)= c(Na+ ) 。2、 已知已知NaClO和和NaHCO3兩種溶液的兩種溶液的PH值相等，值相等， 比較其濃度大??？比較其濃度大小？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+ 1NO3-1CH3COO - (幾乎不水解幾乎不水解)1

19、 0.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(NO3- ) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)例例:（全國）常溫時，以下（全國）常溫時，以下4種溶液種溶液pH最小的是最小的是 ( )A0.01mol L-1醋酸溶液醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸與醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液溶液等體積混合液C0.03mol L-1醋酸與醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與的鹽酸與pH = 12的的NaOH溶液等體積混合液溶液等體積混合液4、某溶液可能含有、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、C