化學(xué)平衡狀態(tài)練習(xí)題及答案解析

1、2-3-1化學(xué)平衡狀態(tài)課時(shí)練雙基練習(xí)1. （2011張掖高二檢測(cè)）在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+l2（g）,下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A. HI、H2、I2的濃度相等B. HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化C. HI、H2、I2在密閉容器中共存D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化解析：2HI（g）H2（g）+I2（g）是可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡還是未達(dá)到平衡HI、H2、I2共存于同一體系，HI、H2、I2的濃度也不一定相等，容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化，即I2（g）的濃度不變，也意味著HI、H2、I2的濃度也不再變化，即達(dá)到了平

2、衡狀態(tài)，綜上所述，選B、Do答案：BD2.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B. 2HIH2+I2是可逆反應(yīng)點(diǎn)燃電解C. 2H2+。2=2出0與2H2O=2H2T+O2T是可逆反應(yīng)D.只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡解析：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，C項(xiàng)中的反應(yīng)不是在相同的條件下也不是同時(shí)進(jìn)行的。新課標(biāo)第一網(wǎng)答案：C3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各

3、物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D.單位時(shí)間消耗molX時(shí)則生成molZ解析：判斷一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是從兩個(gè)方面分析：(1)VF=V逆;(2)各組分濃度保持不變。對(duì)于左右氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，體系的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不再變化也可以作為判斷的依據(jù)。答案：AB4. 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C2CO,達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO解析：14CO2與C反應(yīng)生成14CO（正反應(yīng)）的同時(shí)，逆反應(yīng)14CO的分解（生成14CO2和14C）也在進(jìn)行，故平

4、衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14co、14c。答案：C5.將2molSO2和1molO2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,下列物理量不再改變時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度Xkb1,comB.混合氣體的壓強(qiáng)C.混合氣體的總物質(zhì)的量D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量解析：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此在容積不變的情況下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量隨之減小，因此氣體的總壓強(qiáng)及平均相對(duì)分子質(zhì)量也隨之改變，即B、C、D可說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變，因此在容積不變的密閉容器中

5、，混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變。故選A。答案：A6.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）,在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A. HI的生成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D.無(wú)法判斷HI的生成速率和分解速率的相對(duì)大小解析：HI充入密閉容器中，反應(yīng)開(kāi)始瞬間，濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，對(duì)于逆反應(yīng)開(kāi)始的瞬間，逆反應(yīng)速率為零，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸增大，最后兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即HI的生成速率小于其分解速

6、率。答案：B7 .一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol/(Lmin)v(A)=2v(A)=1v(A)=1v(A)=2v逆/mol/(Lmin)v(B)=2v(B)=v(C)=v(A)=2解析：對(duì)于C項(xiàng)：v(A)正：v(C)逆=2:3,與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，說(shuō)明v(正)=v(逆)；對(duì)于D項(xiàng)：v(A)f=v(A)逆(用同一物質(zhì)表示)，必然v(正)=v(逆)。答案：CD8 .下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是()A.氫氣和氯氣受熱生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣9 .氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化下可以生成氨氣，?/p>

7、時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩.單質(zhì)澳可以置換出碘，氯氣又可以置換出澳D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣解析：A項(xiàng)中兩個(gè)“受熱”的溫度不同，不屬于同一條件下；C、D中都不是同一個(gè)反應(yīng)，談不上可逆的問(wèn)題。答案：B9. (2011泉州高二檢測(cè))689K時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2+I22HI達(dá)到平衡，圖甲表示當(dāng)起始物為1mol/LH2和1mol/LI2時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時(shí)間t的關(guān)系的示意圖。(1)請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出當(dāng)起始物為2mol/LHI時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間關(guān)系的小意圖。www.xkbom(2)由圖中的事實(shí)說(shuō)明化學(xué)平衡具有的特征是答案：

8、(1)如下圖所示。(2)動(dòng)態(tài)平衡；丫正=丫逆?0;平衡時(shí)各組分濃度保持不變；一定條件下平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)能力提升10.下列說(shuō)法中能說(shuō)明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是O(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI;(2)一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；1(4)反應(yīng)速率：v(H2)=v(12)=2v(HI);(5)c(HI):c(l2)：c(H2)=2：1：1;(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；(8)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；(

9、10)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化。解析：(1)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。(2)一個(gè)H-H鍵斷裂(逆反應(yīng)方向)兩個(gè)H-I鍵斷裂(正反應(yīng)方向)v正=v逆。(3)平衡狀態(tài)時(shí)c(HI)、c(I2)濃度不變，但不一定相等。(4)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都有這樣的關(guān)系，未表示出正、逆反應(yīng)速率c(5)平衡狀態(tài)時(shí)不一定有這樣的濃度關(guān)系。(6)生成物濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。(7)無(wú)論是否達(dá)到平衡容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變。(8)氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量也不變，故無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)其平均相對(duì)分子質(zhì)量都不變化。(9)反應(yīng)體系中顏色不變即說(shuō)明c(I2)不變化，

10、達(dá)到平衡。(10)都是氣體且體積不變，密度始終不發(fā)生變化。答案：(6)(9)11.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率是多少？解析：設(shè)Y轉(zhuǎn)化的量為2Qmol。新課標(biāo)第一網(wǎng)X+2Y2Z反應(yīng)開(kāi)始時(shí)amolbmol0轉(zhuǎn)化量：Qmol2Qmol2Qmol平衡時(shí)：a-Qb-2Q2Q由題意知：a-Q+b-2Q=2Qa+b得Q=.a+br4八，2Q一人5-則Y的轉(zhuǎn)化率為常X100%=-bX100%2a+b=z-x100%5b代2ab答案：一x100%5b12.將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的倍，取出mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前的倍，試求：(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比。(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。VN2nN2所以/11=錯(cuò)誤！=錯(cuò)誤VH2nH2(2)設(shè)平衡時(shí)消耗N2為xmol。N2(g)+3H2(