第七章第二節(jié)

1、第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)(1)定義：定義：_條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)(2)特點(diǎn)：特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_100%_100%。在一定條件下可達(dá)平衡狀態(tài)。在一定條件下可達(dá)平衡狀態(tài)。相同相同小于小于2.2.化學(xué)平衡化學(xué)平衡(1)(1)建立過(guò)程：建立過(guò)程：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，_反應(yīng)速率最大；生成物反應(yīng)速率最大；生成物濃度為濃

2、度為0 0，_反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為0 0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸_，正反應(yīng)速率逐漸，正反應(yīng)速率逐漸_；生成物濃度逐漸；生成物濃度逐漸_，逆反應(yīng)速率逐漸，逆反應(yīng)速率逐漸_，最終正、，最終正、逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率_，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均保持不變。度均保持不變。正正逆逆減小減小減減小小增大增大增大增大相等相等(2)(2)特點(diǎn)：特點(diǎn)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率濃度或濃度或百分含量百分含量二、外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響二、外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響1.1.化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)

3、程2.2.平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(1)v(正正)_v()_v(逆逆) )，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v(2)v(正正)_v()_v(逆逆) )，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。(3)v(3)v(正正)_v()_v(逆逆) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3.3.外界因素對(duì)化學(xué)平衡外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響的影響 正正逆逆減小減小增大增大不不吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)不能不能如一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：如一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3

4、(g) (g) H0v()v(逆逆) )時(shí)，平衡才向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)，平衡才向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。(3)(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，

5、應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。強(qiáng)的影響。【典例【典例2 2】(2013(2013佛山模擬佛山模擬) )某化學(xué)科研小組研究在其他條件某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律( (圖中圖中p p表示壓強(qiáng)，表示壓強(qiáng)，T T表示溫度，表示溫度，n n表示物質(zhì)的量表示物質(zhì)的量) )根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是( )( )A.A.反應(yīng)反應(yīng)：H00，p p2 2pp1 1B.B.反應(yīng)反應(yīng)：H00，T T1 1T00，T T2 2TT1 1或或H00，T T2 2TT1 1D.D.反應(yīng)反

6、應(yīng)：H0TT1 1【解題指南【解題指南】解答本題時(shí)需明確：解答本題時(shí)需明確：(1)(1)定點(diǎn)分析定點(diǎn)分析固定某一條件，觀察另一條件的改變對(duì)反應(yīng)固定某一條件，觀察另一條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響；的影響；(2)(2)同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；(3)(3)同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大同溫度時(shí)，壓強(qiáng)越大 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；(4)(4)使用催化劑使用催化劑 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短。到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。反應(yīng)。反應(yīng)中溫度降低，中溫度降低，A A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說(shuō)明的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向

7、移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0pp1 1，A A錯(cuò)；錯(cuò)；反應(yīng)反應(yīng)中中T T1 1先達(dá)到平衡，說(shuō)明先達(dá)到平衡，說(shuō)明T T1 1TT2 2，溫度降低，溫度降低，n(Cn(C) )增大，說(shuō)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0TT1 1，則溫度升高，則溫度升高，A A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H00，D D錯(cuò)。錯(cuò)?！咀兪接?xùn)練【變式訓(xùn)練】( (雙選雙選)(2013)(2013韶關(guān)模擬韶關(guān)模擬) )在

8、某一容積可變的密閉在某一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)容器中，反應(yīng)H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) H00達(dá)到平衡后，縮達(dá)到平衡后，縮小體積，下列說(shuō)法中不正確的是小體積，下列說(shuō)法中不正確的是( )( )A.A.平衡發(fā)生移動(dòng)平衡發(fā)生移動(dòng)B.IB.I2 2的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大C.C.反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快D.D.混合氣體顏色加深混合氣體顏色加深【解析【解析】選選A A、B B?？s小容器體積，將使各物質(zhì)的濃度均增大，。縮小容器體積，將使各物質(zhì)的濃度均增大，因此反應(yīng)速率加快，故因此反應(yīng)速率加快，故C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；I I2 2(g)(g)的濃度增大

9、，導(dǎo)致體系的濃度增大，導(dǎo)致體系的顏色加深，故的顏色加深，故D D項(xiàng)正確，由此反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不項(xiàng)正確，由此反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以變，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以A A、B B項(xiàng)均錯(cuò)誤。項(xiàng)均錯(cuò)誤?？键c(diǎn)考點(diǎn) 3 3 化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像 1.1.一般解題思路一般解題思路這類題目是討論自變量這類題目是討論自變量x(x(如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等) )與函數(shù)值與函數(shù)值y(y(如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等) )之間的定量或定之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類題目：性關(guān)系，因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決

10、此類題目：(1)(1)分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。(2)(2)分析曲線的變化趨勢(shì)與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。分析曲線的變化趨勢(shì)與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。(3)(3)分析特殊點(diǎn)分析特殊點(diǎn)( (起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)) )及其含義。及其含義。(4)(4)有兩個(gè)以上變量時(shí)，先固定一個(gè)變量，討論其他兩個(gè)變量有兩個(gè)以上變量時(shí)，先固定一個(gè)變量，討論其他兩個(gè)變量的關(guān)系。的關(guān)系。2.2.圖像類型及解題要領(lǐng)圖像類型及解題要領(lǐng)(1)(1)速率壓強(qiáng)速率壓強(qiáng)( (或溫度或溫度) )圖像：圖像：特點(diǎn)：曲線的意義是外界條件特點(diǎn)：曲線的意義是外界條件( (如溫度、壓強(qiáng)等如溫度、壓強(qiáng)等) )對(duì)正、逆反

11、應(yīng)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大后正反應(yīng)速率增大得快，平衡向正向移動(dòng)。增大后正反應(yīng)速率增大得快，平衡向正向移動(dòng)。(2)(2)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率( (或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等) )壓強(qiáng)、溫度圖像：壓強(qiáng)、溫度圖像：特點(diǎn)：表示多個(gè)外界條件同時(shí)變化時(shí)，特點(diǎn)：表示多個(gè)外界條件同時(shí)變化時(shí)，A A的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。解決這類圖像題，采用解決這類圖像題，采用“定一議二定一議二”，即把自變量，即把自變量( (溫度、壓溫度、壓強(qiáng)強(qiáng)) )之一設(shè)為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。之一設(shè)為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)

12、系。 特點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，、點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，特點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，、點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)需向點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)需向B B的百分含量減小的方向移動(dòng)，點(diǎn)的百分含量減小的方向移動(dòng)，點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)需向要達(dá)到平衡狀態(tài)需向B B的百分含量增大的方向移動(dòng)。的百分含量增大的方向移動(dòng)。(3)(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)間圖像：質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)間圖像：特點(diǎn)：表示不同條件下反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中特點(diǎn)：表示不同條件下反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中D D的的含量高低。解題方法是含量高低。解題方法是“先拐先平先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓

13、強(qiáng)的高低，再依據(jù)外到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析。界條件對(duì)平衡的影響分析?！靖呖季尽靖呖季尽?1)(1)在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示的意義及圖像中在圖像題中一定要注意看清橫、縱坐標(biāo)表示的意義及圖像中曲線的變化趨勢(shì)。曲線的變化趨勢(shì)。(2)(2)不要忽視圖像中的比例關(guān)系，比例關(guān)系一般涉及計(jì)算問(wèn)題。不要忽視圖像中的比例關(guān)系，比例關(guān)系一般涉及計(jì)算問(wèn)題。(3)(3)有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視。有些圖像中曲線的斜率可以反映出變化的程度，不要忽視?！镜淅镜淅? 3】(2011(2011安徽高考安徽高考) )電鍍廢液中電鍍廢

14、液中CrCr2 2 可通過(guò)下列反可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO(PbCrO4 4) )：CrCr2 2 (aq)+2Pb (aq)+2Pb2+2+(aq)+H(aq)+H2 2O(l) 2PbCrOO(l) 2PbCrO4 4(s)+2H(s)+2H+ +(aq) (aq) H00該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是確的是( )( )27O27O【解題指南【解題指南】解答該題要注意以下解答該題要注意以下2 2點(diǎn)：點(diǎn)：(1)(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

15、且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小。升高溫度，平衡常數(shù)減小。(2)(2)注意圖像中橫縱坐標(biāo)的含義及圖像中曲線的變化趨勢(shì)。注意圖像中橫縱坐標(biāo)的含義及圖像中曲線的變化趨勢(shì)?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。平衡常數(shù)只受溫度影響。對(duì)于放熱反應(yīng)，升高。平衡常數(shù)只受溫度影響。對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減??；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，衡常數(shù)增大，A A正確；正確；pHpH增大，增大，c(Hc(H+ +) )減小，平衡向右移動(dòng)，故減小，平衡向右移動(dòng)，故CrCr2 2 轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率增大，B B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反

16、應(yīng)速率都加錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，快，C C錯(cuò)誤；增大錯(cuò)誤；增大c(Pbc(Pb2+2+),),平衡向右移動(dòng)，平衡向右移動(dòng)，n(Crn(Cr2 2 ) )將減小，將減小，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。27O27O【互動(dòng)探究【互動(dòng)探究】(1)(1)在該題中，反應(yīng)在該題中，反應(yīng)CrCr2 2 (aq)+2Pb (aq)+2Pb2+2+(aq)+H(aq)+H2 2O(l) 2PbCrOO(l) 2PbCrO4 4(s)+2H(s)+2H+ +(aq)(aq)達(dá)到達(dá)到平衡后，如果繼續(xù)加水，則平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？平衡后，如果繼續(xù)加水，則平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？提示：提示：平衡逆向移動(dòng)。平衡逆向移動(dòng)。H

17、H2 2O O為溶劑，濃度變化可以忽略，可以為溶劑，濃度變化可以忽略，可以類比氣體反應(yīng)平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，平衡向微粒數(shù)增多的方向移類比氣體反應(yīng)平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)。動(dòng)。(2)(2)選項(xiàng)選項(xiàng)C C中升高溫度，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？中升高溫度，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？提示：提示：因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。移動(dòng)。27O【備選考點(diǎn)【備選考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化化學(xué)平衡移動(dòng)和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化1.1.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率100%反應(yīng)物的起始濃度反應(yīng)物的平衡濃度轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的起始濃度2.2.外界因素對(duì)化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)

18、化率的影響外界因素對(duì)化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的影響(1)(1)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)。如反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)。如2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H00條件變化條件變化平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化轉(zhuǎn)化率變化增大增大O O2 2濃度濃度正移正移SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大,O,O2 2的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度升高溫度逆移逆移SOSO2 2、O O2 2的轉(zhuǎn)化率都減小的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)正移正移SOSO2 2、O O2 2的轉(zhuǎn)化率都增大的轉(zhuǎn)化率都增大(2)(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。如：對(duì)于反應(yīng)前

19、后氣體體積相等的反應(yīng)。如：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)。條件變化條件變化平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率變化轉(zhuǎn)化率變化增大增大H H2 2的濃度的濃度正移正移H H2 2的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小,I,I2 2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大增大增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)不移動(dòng)不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變轉(zhuǎn)化率不變3.3.惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率的影響惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率的影響(1)(1)恒容容器通入惰性氣體：反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；恒容容器通入惰性氣體：反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；各物質(zhì)的反應(yīng)速率不變；平衡不受影響；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變。各物質(zhì)的反應(yīng)速率不變；平衡不受影響；反應(yīng)

20、物的轉(zhuǎn)化率不變。(2)(2)恒壓容器中通入惰性氣體：反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，恒壓容器中通入惰性氣體：反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。反應(yīng)速率減小；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。若正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。若正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。若正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。若正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小?！靖呖季尽靖呖季尽?1)(1)增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。如合成氨增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。如合成氨的反應(yīng)中，增大氮?dú)鉂舛?，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減

21、小，氫氣的轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)中，增大氮?dú)鉂舛?，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大。增大。(2)(2)生成物濃度比原來(lái)減小了，不一定是平衡向逆反應(yīng)方向移生成物濃度比原來(lái)減小了，不一定是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)造成的，如氣體反應(yīng)減小壓強(qiáng)，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，動(dòng)造成的，如氣體反應(yīng)減小壓強(qiáng)，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，各種氣體物質(zhì)的濃度都減小。各種氣體物質(zhì)的濃度都減小。(3)(3)壓強(qiáng)增大，平衡不一定移動(dòng)，可從壓強(qiáng)增大，平衡不一定移動(dòng)，可從v(v(正正) )與與v(v(逆逆) )的變化分的變化分析。如下表析。如下表改變條件改變條件v(v(正正) )、v(v(逆逆) )變化變化平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)恒容容器充入恒容容器

22、充入惰性氣體惰性氣體v(v(正正) )、v(v(逆逆) )不變不變平衡平衡不移動(dòng)不移動(dòng)反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體相等反應(yīng)相等反應(yīng), ,壓縮壓縮容器體積容器體積v(v(正正) )、v(v(逆逆) )都增大都增大, ,且且v(v(正正)=v()=v(逆逆) )平衡平衡不移動(dòng)不移動(dòng)【典例【典例】恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是( )( )A.A.甲、乙兩容器中分別加入甲、乙兩容器中分別加入1gSO1gSO2 2、1gO1gO2 2與與2gSO2gSO2 2、2gO2gO2 2，反應(yīng)，反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)

23、(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率前者大的轉(zhuǎn)化率前者大B.B.反應(yīng)反應(yīng)2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)達(dá)平衡，增大達(dá)平衡，增大HIHI的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)C.C.反應(yīng)反應(yīng)2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)達(dá)平衡，增大達(dá)平衡，增大HIHI的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，HIHI分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變分解率不變，體積分?jǐn)?shù)不變D.D.反應(yīng)反應(yīng)2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的定量的NONO

24、2 2(g)(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NONO2 2的體積分?jǐn)?shù)增大的體積分?jǐn)?shù)增大【解析【解析】選選C C。反應(yīng)。反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)，甲容器與乙容，甲容器與乙容器相比較，甲容器中氣體壓強(qiáng)是乙容器中氣體壓強(qiáng)的器相比較，甲容器中氣體壓強(qiáng)是乙容器中氣體壓強(qiáng)的1/21/2，所以，所以乙中壓強(qiáng)大，乙中壓強(qiáng)大，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率高，的轉(zhuǎn)化率高，A A錯(cuò)；錯(cuò)；2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)達(dá)達(dá)到平衡時(shí)，增加到平衡時(shí)，增加HIHI的量

25、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是HIHI的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率不變，體積分?jǐn)?shù)不變，率不變，體積分?jǐn)?shù)不變，B B錯(cuò)、錯(cuò)、C C對(duì)；反應(yīng)對(duì)；反應(yīng)2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)達(dá)達(dá)到平衡，再加入到平衡，再加入NONO2 2(g)(g)，如果是恒容容器，則，如果是恒容容器，則NONO2 2的體積分?jǐn)?shù)減的體積分?jǐn)?shù)減??；如果是恒壓容器，??；如果是恒壓容器，NONO2 2的體積分?jǐn)?shù)不變，的體積分?jǐn)?shù)不變，D D錯(cuò)。錯(cuò)。 1.(20131.(2013韶關(guān)模擬韶關(guān)模擬) )一定條件下，將一定條件下，將NONO2 2與與SOSO2 2以體積比以體積比1212

26、置置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NONO2 2(g)+SO(g)+SO2 2(g) SO(g) SO3 3(g)+NO(g)(g)+NO(g)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )( )A.A.體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變B.B.混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變C.SOC.SO3 3和和NONO的體積比保持不變的體積比保持不變D.D.每消耗每消耗1molNO1molNO2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成1molSO1molSO3 3【解析【解析】選選B B。由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故反應(yīng)。由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故反應(yīng)過(guò)程中

27、體系的總物質(zhì)的量是一個(gè)常數(shù)，因此反應(yīng)過(guò)程中，體系過(guò)程中體系的總物質(zhì)的量是一個(gè)常數(shù)，因此反應(yīng)過(guò)程中，體系的壓強(qiáng)也不隨時(shí)間的變化而變化，故的壓強(qiáng)也不隨時(shí)間的變化而變化，故A A項(xiàng)不對(duì)?；旌蠚怏w的顏?lái)?xiàng)不對(duì)?；旌蠚怏w的顏色不變，說(shuō)明色不變，說(shuō)明NONO2 2的濃度不再變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡的濃度不再變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故狀態(tài)，故B B項(xiàng)正確。由于項(xiàng)正確。由于SOSO3 3和和NONO均為反應(yīng)產(chǎn)物，二者的體積比均為反應(yīng)產(chǎn)物，二者的體積比永遠(yuǎn)是永遠(yuǎn)是1111，故，故C C項(xiàng)不對(duì)。無(wú)論是否是平衡狀態(tài)，每生成項(xiàng)不對(duì)。無(wú)論是否是平衡狀態(tài)，每生成1mol 1mol SOSO3 3必然消耗必然消

28、耗1molNO1molNO2 2，故，故D D項(xiàng)不對(duì)。項(xiàng)不對(duì)。2.(20132.(2013南昌模擬南昌模擬) )下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是是( )( )已達(dá)平衡的反應(yīng)已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)，當(dāng)增加反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，當(dāng)增大，當(dāng)增大N N2 2的濃度的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向

29、移動(dòng)，時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N N2 2的轉(zhuǎn)化率一定升高的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)平衡一定不移動(dòng)A.A. B. B. C. C. D. D.【解析【解析】選選D D。C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)，當(dāng)增加碳的物，當(dāng)增加碳的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，不

30、對(duì)；當(dāng)增大不對(duì)；當(dāng)增大N N2 2的濃度時(shí)，平衡向的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向移動(dòng)，N N2 2的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率降低，不對(duì)；不對(duì)；如果同時(shí)改變?nèi)绻瑫r(shí)改變其他條件，平衡不一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)；有氣體參其他條件，平衡不一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)；有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器內(nèi)壓加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，強(qiáng)減小，平衡可能發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.(20133.(2013廣州模擬廣州模擬) )在恒容密閉的容器中存在下列反應(yīng)：在恒容密閉的容器中存在下列反應(yīng)：CO(g)+HCO(g)+H2

31、2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)。平衡時(shí)。平衡時(shí)COCO2 2(g)(g)的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度c(COc(CO2 2) )與溫度與溫度T T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )A.A.反應(yīng)反應(yīng)CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)的的H00B.B.在在T T2 2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D D，則一定有，則一定有v(v(正正)v()00，A A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。在錯(cuò)誤。在T T2 2時(shí)，時(shí)，D D點(diǎn)點(diǎn)COCO2 2的濃度大于平衡狀態(tài)時(shí)

32、的濃度，故反應(yīng)的濃度大于平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以有應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以有v(v(正正)v()v(逆逆) )，B B項(xiàng)正確。溫度升項(xiàng)正確。溫度升高時(shí)，平衡右移，高時(shí)，平衡右移，COCO的濃度減小，故的濃度減小，故C C項(xiàng)正確。使用催化劑，項(xiàng)正確。使用催化劑，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4.4.向一容積為向一容積為1L1L的密閉容器中加入一定量的的密閉容器中加入一定量的X X、Y Y，發(fā)生化學(xué)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)aX(g)+2Y(s) bZ(gaX(g)+2Y(s) bZ(g) ) H00。下圖是容器中。下圖是容器中X X、Z Z

33、的物的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。 根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是中正確的是( )( )A.A.用用X X表示表示0 010min10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(Xv(X)=0.045molL)=0.045molL-1-1minmin-1-1B.B.化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中abab=13 =13 C.C.推測(cè)在第推測(cè)在第7min7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫時(shí)曲線變化的原因可能是升溫 D.D.推測(cè)在第推測(cè)在第13min13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡 【解析【解析】選選C C。用。

34、用X X表示表示0 0到到10min10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 =0.025mol=0.025molL L-1-1minmin-1-1，A A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；由前誤；由前10min10min看，看，Z Z增加了增加了0.5mol0.5mol，X X減小了減小了0.25mol0.25mol，故，故abab為為1212，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于項(xiàng)錯(cuò)誤；由于7min7min時(shí)反應(yīng)尚未建立平衡，升溫，時(shí)反應(yīng)尚未建立平衡，升溫，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )均增大，均增大，C C正確；正確；10min10min13min13min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D D項(xiàng)錯(cuò)誤

35、。項(xiàng)錯(cuò)誤。 110.45mol L0.20mol Lv X10min5.(20135.(2013汕尾模擬汕尾模擬).).如圖所示，在容器如圖所示，在容器A A中裝有中裝有2020的水的水50mL50mL，容器，容器B B中裝有中裝有1molL1molL-1-1的鹽酸的鹽酸50mL50mL，試管，試管C C、D D相連相連通，且其中裝有紅棕色通，且其中裝有紅棕色NONO2 2和無(wú)色和無(wú)色N N2 2O O4 4的混合氣體，并處于下的混合氣體，并處于下列平衡：列平衡：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H-57kJmol-57kJmol-1-1，當(dāng)向，當(dāng)向A A中加入中加入50g 50g

36、 NHNH4 4NONO3 3晶體使之溶解，向晶體使之溶解，向B B中加入中加入2g2g苛性鈉時(shí)：苛性鈉時(shí)：(1)C(1)C中的氣體顏色中的氣體顏色_(_(填填“變淺變淺”或或“變深變深”) )。(2)(2)若若2525時(shí)，起始時(shí)僅有時(shí)，起始時(shí)僅有NONO2 2氣體，達(dá)到平衡時(shí)，氣體，達(dá)到平衡時(shí)，c(NOc(NO2 2) )0.0125molL0.0125molL-1-1，c(Nc(N2 2O O4 4) )0.0321molL0.0321molL-1-1，則，則NONO2 2的的起始濃度為起始濃度為_(kāi)，NONO2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。.在三支容積均為在三支容積均為30cm30cm3 3

37、針筒中分別抽入針筒中分別抽入10cm10cm3 3NONO2 2氣體，將針氣體，將針筒前端封閉。將第二支針筒活塞迅速推至筒前端封閉。將第二支針筒活塞迅速推至5cm5cm3 3處，此時(shí)氣體的處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。氣體的顏色深。推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是_；一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是_；在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_(_(填填“增大增大”“減小減小”或或“不變不變”，下同，下同)NO

38、)NO2 2的轉(zhuǎn)化率將的轉(zhuǎn)化率將_?！窘馕觥窘馕觥?(1)NH.(1)NH4 4NONO3 3晶體溶解是吸熱過(guò)程，所以平衡會(huì)向正晶體溶解是吸熱過(guò)程，所以平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺。反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺。(2)(2)把把N N2 2O O4 4轉(zhuǎn)換為轉(zhuǎn)換為NONO2 2，所以開(kāi)始時(shí)，所以開(kāi)始時(shí)c(NOc(NO2 2) )0.0125mol0.0125molL L-1-10.0321mol0.0321molL L-1-12=0.0767mol2=0.0767molL L-1-1，其轉(zhuǎn)化率為，其轉(zhuǎn)化率為(0.0767mol(0.0767molL L-1-1-0.0125mol-0.0125m

39、olL L-1-1)/0.0767mol)/0.0767molL L-1-183.7%83.7%。.推動(dòng)活塞，氣體的體積減小，推動(dòng)活塞，氣體的體積減小，NONO2 2濃度增大，氣體的顏色濃度增大，氣體的顏色加深。加深。推動(dòng)活塞，減小氣體的體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向推動(dòng)活塞，減小氣體的體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色會(huì)變淺。移動(dòng)，顏色會(huì)變淺。此過(guò)程中溫度無(wú)變化，平衡常數(shù)不變，但平衡向正反應(yīng)方向此過(guò)程中溫度無(wú)變化，平衡常數(shù)不變，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以移動(dòng)，所以NONO2 2的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。答案：答案：.(1).(1)變淺變淺 (2)0.0767mol(2)0.07

40、67molL L-1-1 83.7% 83.7%.氣體的體積減小，氣體的體積減小，NONO2 2濃度增大，氣體的顏色加深濃度增大，氣體的顏色加深壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)不變不變 增大增大1.(20121.(2012大綱版全國(guó)卷大綱版全國(guó)卷) )合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) (g) H00反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高COCO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確

41、的的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是是( )( )A.A.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) B.B.降低溫度降低溫度C.C.增大增大COCO的濃度的濃度 D.D.更換催化劑更換催化劑催化劑催化劑【解析【解析】選選B B。因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng), ,增增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng), ,由此判斷由此判斷A A項(xiàng)與題意不項(xiàng)與題意不符；因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，符；因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大從而增大COCO的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，B B項(xiàng)正確；增大項(xiàng)正確；增大COCO的濃

42、度，平衡雖然向的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)但正反應(yīng)方向移動(dòng)但COCO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，因此的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，因此C C項(xiàng)與題意不符；項(xiàng)與題意不符；D D項(xiàng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此項(xiàng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此D D項(xiàng)也不符合要求。項(xiàng)也不符合要求。2.(20122.(2012江蘇高考江蘇高考) )溫度為溫度為T T時(shí)時(shí), ,向向2.0L2.0L恒容密閉容器中充入恒容密閉容器中充入1.0molPCl1.0molPCl5 5, ,反應(yīng)反應(yīng)PClPCl5 5(g)=PCl(g)=PCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下

43、表達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表: :t/st/s0 05050150150250250350350n(PCln(PCl3 3)/mol)/mol0 00.160.160.190.190.200.200.200.20下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )A.A.反應(yīng)在前反應(yīng)在前50s50s的平均速率的平均速率v(PClv(PCl3 3)=0.0032molL)=0.0032molL-1-1ss-1-1B.B.保持其他條件不變保持其他條件不變, ,升高溫度升高溫度, ,平衡時(shí)平衡時(shí)c(PClc(PCl3 3)=0.11molL)=0.11molL-1-1, ,則反應(yīng)的則反應(yīng)的H0

44、v()v(逆逆) )D.D.相同溫度下相同溫度下, ,起始時(shí)向容器中充入起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl2.0molPCl3 3和和2.0molCl2.0molCl2 2, ,達(dá)達(dá)到平衡時(shí)到平衡時(shí),PCl,PCl3 3的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于80%80%【解析【解析】選選C C。A A項(xiàng)，前項(xiàng)，前50s50s，v(PClv(PCl3 3)=0.0016mol)=0.0016molL L-1-1s s-1-1( (注意注意體積體積), A), A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，項(xiàng)，250s250s后，化學(xué)平衡時(shí)后，化學(xué)平衡時(shí)PClPCl3 3的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度為度為0.10mol0.10m

45、olL L-1-1，升高溫度，化學(xué)平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡時(shí)PClPCl3 3的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為0.11mol0.11molL L-1-1，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，H00，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；原條件下平衡時(shí)，項(xiàng)錯(cuò)誤；原條件下平衡時(shí)，c(PClc(PCl5 5)=0.4mol)=0.4molL L-1-1, ,c(PClc(PCl3 3)=c(Cl)=c(Cl2 2)=0.1mol)=0.1molL L-1-1, ,所以所以K= =0.025,= =0.025,當(dāng)加入當(dāng)加入1.0molPCl1.0molPCl5 5、0.2molP

46、Cl0.2molPCl3 3、0.20molCl0.20molCl2 2后，后，Qc c= =0.020,= =0.020,K Qc c，平衡正移，平衡正移，C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D D項(xiàng)相當(dāng)于在題干所給條件下，用項(xiàng)相當(dāng)于在題干所給條件下，用2.0molPCl2.0molPCl5 5進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相對(duì)于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相對(duì)于1.0molPCl1.0molPCl5 5平衡將向生成平衡將向生成PClPCl5 5的的方向移動(dòng)，所以方向移動(dòng)，所以PClPCl3 3轉(zhuǎn)化率將大于轉(zhuǎn)化率將大于80%80%，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1 0.10.40.10 0.100.503.(20123.(2012山東高考山東高考

47、節(jié)選節(jié)選) )一定溫度下，反應(yīng)一定溫度下，反應(yīng)N N2 2O O4 4(g) 2NO(g) 2NO2 2(g)(g)的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)镠?，F(xiàn)將?，F(xiàn)將1molN1molN2 2O O4 4充入一恒壓充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L1L的恒容密閉容器中進(jìn)的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)行，平衡常數(shù)_(_(填填“增大增大”“”“不變不變”或或“減小減小”) )，反應(yīng)，反應(yīng)3s3s后后NONO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.6mol0.6mo

48、l，則，則0 03s3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Nv(N2 2O O4 4)=_molL)=_molL-1-1ss-1-1?！窘馕觥窘馕觥孔鳛榛瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，須由原來(lái)的作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，須由原來(lái)的“變量變量”變到變到“不變量不變量”，方可說(shuō)明，在恒壓條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成，方可說(shuō)明，在恒壓條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成NONO2 2，氣體的總的物質(zhì)的量不斷增加，容器的體積增大，故密度，氣體的總的物質(zhì)的量不斷增加，容器的體積增大，故密度變小，當(dāng)密度不變時(shí)，可說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，變小，當(dāng)密度不變時(shí)，可說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a a正確；正確；b b圖，作為反應(yīng)熱，圖，

49、作為反應(yīng)熱，H只與這個(gè)化學(xué)方程式有關(guān)，是一個(gè)不變只與這個(gè)化學(xué)方程式有關(guān)，是一個(gè)不變量，它不會(huì)隨著反應(yīng)量，它不會(huì)隨著反應(yīng)“量量”的變化而變化，的變化而變化，b b錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；c c圖，用化圖，用化學(xué)反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定是學(xué)反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定是“異異向向”，且它們的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，且它們的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故c c錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。d d圖，當(dāng)圖，當(dāng)NONO2 2的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，說(shuō)明的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，說(shuō)明v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，反應(yīng)達(dá)到了，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)，d d正確。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受

50、溫度的影響，正確。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，故溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。由題意可知，故溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。由題意可知，NONO2 2的化學(xué)反的化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)速率，v(NOv(NO2 2)=0.2mol)=0.2molL L-1-1s s-1-1，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得出化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得出v(Nv(N2 2O O4 4)=0.1mol)=0.1molL L-1-1s s-1-1。答案：答案：a a、d d 不變不變 0.10.14.(20114.(2011山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)(1)(1)已知已知NONO2 2(g)+SO(

51、g)+SO2 2(g) SO(g) SO3 3(g)+NO(g)(g)+NO(g)一定條件下，將一定條件下，將NONO2 2與與SOSO2 2以體以體積比積比1212置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是平衡狀態(tài)的是_。a.a.體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變b.b.混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c.SOc.SO3 3和和NONO的體積比保持不變的體積比保持不變d.d.每消耗每消耗1molSO1molSO3 3的同時(shí)生成的同時(shí)生成1molNO1molNO2 2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NONO2 2與與SO

52、SO2 2體積比為體積比為1616，則平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K K_。(2)CO(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2HCO(g)+2H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)OH(g)。COCO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)該反應(yīng)H_0(_0(填填“”或或“”)”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250250、1.31.310104 4kPakPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。【解析【解析】a a項(xiàng)，因該反應(yīng)為一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，項(xiàng)，因該

53、反應(yīng)為一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；故壓強(qiáng)不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；b b項(xiàng)，因項(xiàng)，因顏色與濃度大小有關(guān)，顏色不變意味著顏色與濃度大小有關(guān)，顏色不變意味著NONO2 2濃度不變，其他物濃度不變，其他物質(zhì)的濃度也不變，故正確；質(zhì)的濃度也不變，故正確；c c項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO3 3和和NONO的體積比在任意時(shí)間的體積比在任意時(shí)間都是都是1111，體積比都不變，故它不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀，體積比都不變，故它不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；態(tài)的標(biāo)志；d d項(xiàng)，因消耗項(xiàng)，因消耗 SOSO3 3與生成與生成 NONO2 2是同一個(gè)方向，因

54、此它是同一個(gè)方向，因此它不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案為不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。答案為b b。NONO2 2與與SOSO2 2以體積以體積比比1212參與反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)它們的體積比為參與反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)它們的體積比為1616，現(xiàn)可設(shè)容，現(xiàn)可設(shè)容器的體積為器的體積為1L1L，反應(yīng)前，反應(yīng)前NONO2 2與與SOSO2 2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量分別為分別為1mol1mol、2mol2mol；參加反應(yīng)的；參加反應(yīng)的NONO2 2與與SOSO2 2的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x x、x x，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)NONO2 2與與SOSO2 2的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為1-x1

55、-x，2-x2-x，由題意可，由題意可得，得，(1-x)/(2-x)=16(1-x)/(2-x)=16，解得，解得x=0.8x=0.8，故平衡狀態(tài)時(shí)，故平衡狀態(tài)時(shí)，c(SOc(SO3 3)=)=c(NOc(NO)=0.8mol)=0.8molL L-1-1，c(NOc(NO2 2)=(1-0.8)mol/1L=0.2 mol)=(1-0.8)mol/1L=0.2 molL L-1-1，c(SOc(SO2 2)=(2-0.8)mol)=(2-0.8)molL L-1-1=1.2mol=1.2molL L-1-1，則，則K=c(SO=c(SO3 3) )c(NO)/c(SOc(NO)/c(SO2 2) )c(NOc(NO2 2) 2.67) 2.67。(2)(2)由圖可得出，由圖可得出，溫度相對(duì)較低時(shí)，溫度相對(duì)較低時(shí)，COCO的平衡轉(zhuǎn)化率高，說(shuō)明了該反應(yīng)的正反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率高，說(shuō)明了該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)H小于小于0 0，因在，因在1.31.310104 4kPakPa下，下，反應(yīng)物反應(yīng)物COCO的轉(zhuǎn)化率