20XX年福建省高中高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測(cè)試(化學(xué)試題)

1、2018年福建省高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測(cè)試化學(xué)試卷7下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A陶瓷、水泥 B水玻璃、玻璃鋼C單晶硅、光導(dǎo)纖維 D石膏、石英玻璃8唐代蘇敬新修本草有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣。”“絳礬”指A硫酸銅晶體 B硫化汞晶體 C硫酸亞鐵晶體 D硫酸鋅晶體9據(jù)Chem Commun報(bào)導(dǎo)，Marcel Mayorl合成的橋連多環(huán)烴（），拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是A不能發(fā)生氧化反應(yīng) B一氯代物只有4種C分子中含有4個(gè)五元環(huán) D所有原子處于同一平面10下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是A提純氯氣，可將氣體

2、依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液11位于3個(gè)不同短周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個(gè)。下列判斷錯(cuò)誤的是Aa、b、c的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大Ba、b、c形成的化合物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿Cb的氫化物的氧化性可能比e的強(qiáng)Dd的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)12某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽

3、光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是A充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B放電時(shí)，a極為負(fù)極C充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I-2e-=I3-DM是陰離子交換膜13常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL 0.02 mol·L1FeSO4溶液，應(yīng)用手持技術(shù)測(cè)定溶液的pH與時(shí)間（t）的關(guān)系，結(jié)果如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是Aab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H+ OH=H2OBbc段，溶液中c(Fe2+) >c(Fe3+)> c(H+) >c(OH)Cd點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na+、SO42、OHD滴定過程

4、發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)26（14分）檢測(cè)明礬樣品（含砷酸鹽）中的砷含量是否超標(biāo)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置已略去）。【實(shí)驗(yàn)1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液取0.132g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1L Na3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷）；取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mgL-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）步驟中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 。步驟需取用步驟中Na3AsO3溶液 mL?！緦?shí)驗(yàn)2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液 往A瓶中加入2.00 mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI試液和SnCl2溶液，室溫放置10min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

5、往A瓶中加入足量鋅粒（含有ZnS雜質(zhì)），立即將塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度2540。45min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液。（2）乙酸鉛棉花的作用是 。（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：Zn + H3AsO3 +H+ = （ ）+ Zn2+（ ）（4）控制A瓶中反應(yīng)溫度的方法是 ；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是 。（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大（一般為1mm），原因是 ?！緦?shí)驗(yàn)3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)稱

6、取a g明礬樣品替代【實(shí)驗(yàn)2】中“2.00 mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)2】后續(xù)操作。將實(shí)驗(yàn)所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液比對(duì)，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。（6）國(guó)標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則a的值為 。 27（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種高效的無機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣（有效成分為Fe2O3和Fe3O4）制備PFS，其工藝流程如下圖所示。（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為 。已知：Fe3O4(s) + C(s) 3FeO(s)+ CO(g) H1= 191.9kJ·mol1C(s) + O

7、2(g) CO2(g) H2= 393.5kJ·mol1C(s) + CO2(g) 2CO(g) H3= +172.5kJ·mol1（2）CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系，、分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；5700C時(shí)， d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。 （3）工業(yè)上，“還原焙燒”的溫度一般控制在800左右，溫度不宜過高的理由是 。 （4）若“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是 。 （5）已知：25時(shí)，KspFe(OH)

8、2=1.0×10-17，KspFe(OH)3=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe2+)=10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH_ 。 （6）FeSO4溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。“催化氧化”過程中，用NaNO2作催化劑（NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用）時(shí)，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時(shí)間相同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是 。 28（14分）過二硫酸鉀（K2S2O8）在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素

9、的化合價(jià)為_。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是_（填離子符號(hào)）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。脫硫過程中，當(dāng)吸收液pH=6時(shí)，n(SO32-)n(HSO3-)= 。已知：25時(shí)，Ka1(H2SO3)1.5×10-2；Ka2(H2SO3)1.0×10-7脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80時(shí)，

10、若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO) = mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）。（3）過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置如右圖所示。電解時(shí)，鐵電極連接電源的_極。常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_，陽極的電極反應(yīng)式為_。往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法是_。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。（1）基態(tài)Ti原子核外電

11、子排布的最高能級(jí)符號(hào)是 。與鈦同周期元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有 種。（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是 。（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4的TiCl4的混合物，先獲得的餾分是（填化學(xué)式） 。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是 （填元素名稱）。M中，碳原子的雜化形式有 種。M中，不含（填標(biāo)號(hào)） 。a鍵b鍵c配位鍵d氫鍵e離子鍵（5）金紅石（TiO2）是含鈦的主要礦物之一，具有典型的四

12、方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如右圖所示。 4個(gè)微粒A、B、C、D 中，屬于氧原子的是 。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a， ， )；鈦氧鍵鍵長(zhǎng)d （用代數(shù)式表示）。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 喹啉醛H是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下：已知：；反應(yīng)中，吡啶作穩(wěn)定劑回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_。（2）、的反應(yīng)類型分別為_、_。（3）D為鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中不含“O”結(jié)構(gòu)，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為321，D

13、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下列有關(guān)G的說法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。a經(jīng)質(zhì)譜儀測(cè)定，G只含有羧基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)b屬于萘的衍生物c一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)d可與少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3（6）X是H的同分異構(gòu)體，兩者環(huán)狀結(jié)構(gòu)相同，X環(huán)上的取代基與H的相同但位置不同，則X可能的結(jié)構(gòu)有_種。（7）寫出用為原料制備的合成路線_（其他試劑任選）。 2018年福建省高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測(cè)試化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（每小題6分，共42分）7.A 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 13.B三、非選擇題（一）必考題（共3題，共43分）26（14分）（1）100

14、0 mL容量瓶、膠頭滴管（各1分，共2分）10.0 （1分）（2）除去H2S氣體 （2分） （3）3Zn + H3AsO3 + 6H+ =AsH3 + 3Zn2+ + 3H2O （2分）（4）水浴加熱 （1分）； 將AsH3氣體完全帶入C管（2分）（5）增大反應(yīng)接觸面積，使AsH3氣體被充分吸收，確保形成膠態(tài)銀（2分）（6）1.0（2分）27（15分）（1）Fe3O4(s) + CO(g) =3FeO (s)+ CO2(g)H = 19.4 kJ·mol1 （2分） （2）放熱反應(yīng)（1分）；1（2分）（3）浪費(fèi)能量，且FeO易被還原成Fe （2分）（4）Fe2+易被空氣中的O2氧化成Fe3+ （2分）（5）1.6 （2分）（6）4SO42-+ 4Fe2+ O2+ 2H2O =4Fe(OH)SO4（2分）溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度過高，NO氣體逸出，轉(zhuǎn)化率下降（2分）28. （14分）（1）+6 （1分） MnO4-（1分）（2） 1:10 （2分） HNO2+ K2S2O8+ H2O = HNO3 + K2SO4+ H2SO4 （2分） （2分）（3）負(fù) （1分）02 （2分）2HSO4-2e= S2O82-+2H+（2分）重結(jié)晶（1分）（二）選考題（選1題作答，共15分）35（15分）（1）3d；3