中考化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)微粒的專題

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。中考化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)微粒的專題同學(xué)教案 同學(xué)學(xué)案科目： 化學(xué) 輔導(dǎo)老師： 杜 輔導(dǎo)時(shí)間：2011年 3 月 日中考化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的基本微?；A(chǔ)專題練習(xí)1 原子雖小，但卻有一定的質(zhì)量。查閱資料，找出下列原子的質(zhì)量：Al F Na 2 原子的質(zhì)量這么小，你認(rèn)為實(shí)際應(yīng)用中是否方便？國(guó)際上采用什么方法既能體現(xiàn)原子質(zhì)量的大小，又能使數(shù)據(jù)在實(shí)際應(yīng)用中非常方便。3 國(guó)際上用來(lái)計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)是什么？你能用文字表示出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法嗎？4 已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×1026kg，則一個(gè)碳原子的質(zhì)

2、量的 為 kg。5查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量H O C S 6根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量，你能否求出O2H2O、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量？與同學(xué)討論交流計(jì)算方法，并把結(jié)果填寫在下列橫線上O2 H2O CO214 2007年10月24日，“嫦娥一號(hào)”發(fā)射成功。其主要任務(wù)之一是探測(cè)月球上的氦（He-3），其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，每一百噸氦（He-3）核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于氦（He-3）元素的說(shuō)法正確的是（ ）A.原子核外電子數(shù)為3 B.相對(duì)原子質(zhì)量為2C. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 15.重水的主要用途是在核反應(yīng)作減速劑，一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子

3、和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，重氫原子核電荷數(shù)為1，相對(duì)原子質(zhì)量為2。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.重水的相對(duì)分子質(zhì)量為20 B.重氫原子核外有2個(gè)電子C.重氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量為2 D.重氫原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子16.已知CH4與另一種氣體組成的混合氣體中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%，則另一種氣體為（ ）A. 3C2H2 B. C2H2 C. CO D. CO2二.填空題：（共33分）17.（6分）寫出下列符號(hào)的含義，或根據(jù)表述標(biāo)出符號(hào)： 氬氣 ； 人體含量最多的物質(zhì)的化學(xué)式 。寫出2SO42- 中“2”的含義： ， ；表示出NH4NO3中氮元素的化合價(jià) ； 2個(gè)硝酸根離子 ；18.（7分）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如

4、右圖所示，則該原子的核電荷數(shù)為 ，核外共有 個(gè)電子，分為 個(gè)電子層，第二層上有 個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易 電子，變成 （用符號(hào)表示）。一、原子的構(gòu)成 原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。    核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 【例題1】銥原子的核外電子數(shù)為77。下列關(guān)于銥原子的說(shuō)法不正確的是（  ） A.銥原子的核電荷數(shù)為77B.銥原子的質(zhì)子數(shù)為77 C.銥原子中每個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量是77kgD.銥原子的中子數(shù)為77 【解析】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此

5、A、B是正確的。質(zhì)子的質(zhì)量很小，只有1.672 6×1kg，C、D是錯(cuò)誤的。 【答案】C、D 二、相對(duì)原子質(zhì)量 學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)注意以下兩點(diǎn)： （1）相對(duì)原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量； （2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 【例題2】以美國(guó)為首的北約在科索沃戰(zhàn)場(chǎng)投下了至少10 t貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥”。貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾。這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為238，核電

6、荷數(shù)為92，則中子數(shù)為（  ） A.146B.92C.136D.238 【解析】相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可計(jì)算出中子數(shù)=238-92=136。        【答案】C一、核外電子的排布 1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如下頁(yè)圖）。  上圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。 2.元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外

7、層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。 【例題1】下列為A、B、C、D四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： A                 B            

8、       C                 D （1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)：（可查元素周期表） A_；B_；C_；D_。（2）四種元素中，原子的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定的是_；在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是_；容易得到電子的是_。 【解析】因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，查閱元素周期表即可知A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。元素的性質(zhì)與

9、原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有密切的關(guān)系。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，B元素的原子最外層電子數(shù)為8個(gè)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，A、D的最外層均為6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中趨向于獲得2個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而C的最外層僅有1個(gè)電子，趨向失去電子。 【答案】（1）氧（O）氖（Ne）鈉（Na）硫（S） （2）BCA、D 二離子 1.離子是帶電的原子，離子符號(hào)的意義見下圖所示（數(shù)字“2”的意義）。  2.原子和離子的比較  原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核

10、外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子【例題2】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。   （1）當(dāng)a=_時(shí)該粒子表示的是原子； （2）當(dāng)a=_時(shí)該粒子表示一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子； （3）當(dāng)a_時(shí)該粒子表示一個(gè)帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。 【解析】本題要求能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中+a表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，核外電子數(shù)是10，從離子和原子的區(qū)別看，當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)時(shí)此粒子為原子；質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù)時(shí)為陽(yáng)離子，多幾個(gè)就帶幾個(gè)單位正電荷；質(zhì)

11、子數(shù)少于電子數(shù)時(shí)為陰離子，少幾個(gè)就帶幾個(gè)單位負(fù)電荷。 【答案】（1）10（2）12（3）9 三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系 【例題3】在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號(hào)，下同）_，屬于陽(yáng)離子的有_，屬于同種元素的有_。  分析以上各圖，請(qǐng)總結(jié)出原子和離子的區(qū)別在于： （1）_； （2）_； （3）_。 【解析】同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對(duì)陽(yáng)離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。 【答案】和（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)離子的最外層電子數(shù)一般是8電子（只有一個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【例題3】在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號(hào)，下同）_，屬于陽(yáng)離子的有_，屬于同種元素的有_。  分析以上各圖，請(qǐng)總結(jié)出原子和離子的區(qū)別在于： （1）_； （2）_； （3）_。 【解析】同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子