最全面高中化學(xué)知識點(diǎn)匯總精華版

1、高中化學(xué)知識點(diǎn)匯總-高考化學(xué)備考筆記一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2磨石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳錢：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4-7H2O(緩瀉齊1J)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO47H2O干冰：CO2明磯：KAl(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO47H2O膽磯、藍(lán)磯：CuSO45H2O雙氧水：H2O2皓

2、磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵錢(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)

3、生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙烘)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷燒、烘燒、H2SCO2CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分(煤干儲)：H2、CH4乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH1萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芬糖：

4、C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH酸使旨一二八?軟成水KMnO4酸性溶液褪色。C15H31COOH酸：乙二酸HOOC-COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解CO2和二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+淺名色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黃色Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色白粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色Fe2O3FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+藍(lán)色CuO黑色Cu2O紅色CuSO4（無水）一白色CuSO4-5H2O-藍(lán)色Cu2（OH）2CO3綠色C

5、u（OH）2藍(lán)色Cu（NH3）4SO4深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三澳苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水一一黃綠色F2淡黃綠色氣體Br2深紅棕色液體I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色MnO4紫色Na2O2一淡黃色固體Ag3PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr淺黃色沉淀AgI黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液紅色氫氟酸：HF腐

6、蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體NH3無色、有剌激性氣味氣體二、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚猷）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca傳紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激

7、烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鐵條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO,產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰CO-一藍(lán)色火焰CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰

8、。19 .特征反應(yīng)現(xiàn)象：（）（）白色沉淀FeOH2紅褐色FeOH3?空氣？720 .淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21 .使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22 .有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（CuCu2OFe2O3）、紅褐色Fe（OH）3黑色（CuOFeOFeS、CuSAg2S、PbS）藍(lán)色Cu（OH）2黃色（AgI、Ag3PO4白色Fe（0H）2、CaCO3BaSO4AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1-溶解性規(guī)律一一

9、見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙V3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酬<8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊V5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力：）Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解

10、時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al（OH）3J+3CO2T5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2T+Cl2T+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2T+Cl2T+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)

11、的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42-2e-=PbSO4正極：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電

12、荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電

13、，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價(jià)的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%勺濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN）2、Fe（SCN

14、）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+等;（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一OHClO4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410c）;密度最小（常見）的是K;密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO321、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：

15、鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢（HCNH2。葡萄澹、果糖、麥芬糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO4AgJ+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+4AgJ+6NH3T+2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2CONO2NQ其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20Co）