2019-2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-9溶解度學(xué)案新版新人教版

1、2019-2020學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)9.2溶解度學(xué)案（新版）新人教版教學(xué)內(nèi)容課題二溶解度（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .理解飽和溶液的概念；2 .認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；3 .了解結(jié)晶現(xiàn)象。重點(diǎn)和難點(diǎn)飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。教學(xué)設(shè)計(jì)一情境導(dǎo)入一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？二自主學(xué)習(xí)一、飽和溶液【活動(dòng)探究I:閱讀P33,小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論【結(jié)論】：【活動(dòng)與探究II操

2、作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀再加入5g硝酸鉀【結(jié)論】：溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解?操作現(xiàn)象結(jié)論加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻【形成概念】1 、叫做飽和溶液，叫做不飽和溶液。2、這一過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶?！痉治鰵w納】：飽和溶液二要素：、。三合作探究1飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法?2 :由實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論?飽和溶?就通過可以變?yōu)椴伙柡腿芤?不飽和溶液通過可以變?yōu)轱柡腿芤?四自主測(cè)試1,對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑A.B.C,D.2,室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體

3、充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）A,加水前是飽和溶液B,加水前可能是飽和溶液C,加水后一定是飽和溶液D,加水后一定是不飽和溶液3 .在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則（）A,溶液的質(zhì)量增大B,晶體的質(zhì)量不變C,晶體的質(zhì)量增大D,晶體溶解一部分4.下列說法中，正確的是（）A.相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋.一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5 .在

4、一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）A,是飽和溶液B.是不飽和溶液C,氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低6 .從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是;另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用法；用法。五拓展延升1、右圖中的四個(gè)圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液，通過對(duì)陰影B、D的分析，你可以得出的結(jié)論有：(1) ；六課堂小結(jié)師指名小結(jié)第十一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容課題二溶解度(第二課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；2 .能從溶解度曲

5、線圖中獲取相關(guān)知識(shí)；3 .知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。教學(xué)設(shè)計(jì)一情境導(dǎo)入我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？師為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來表示。二自主學(xué)習(xí)一v二、溶解度為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO與NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們可以用“溶解度”來表示。1閱讀課本P3

6、6理解溶解度概念的四個(gè)要素：2什么叫溶解度？三合作探究一1“在20C時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢.。四自主學(xué)習(xí)二1閱讀課本P36“資料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度(g)(20C)一般稱為<0.010.01-11-10>102:繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響?！净顒?dòng)與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線五合作探究二觀察教材中圖9-121 .溶解度曲線有何特點(diǎn)？2 .從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10C、65c時(shí)的溶解度？3 .從圖9-12中，你能比較出5

7、0c時(shí)KCl、KNQ的溶解度大小嗎？4 .從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？合作探究課本P385打開汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。說明氣體在水中的溶解度與有關(guān);6喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)；7說汽水中冒出的氣體為CO,你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來嗎？【歸納總結(jié)】氣體的溶解度受和的影響。壓強(qiáng)增大，氣體溶解度,壓強(qiáng)減小，溶解度；溫度升高，氣體的溶解度。六自主檢測(cè)1.1 某浴山不替結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)的飽和溶液，從60c降到20c時(shí)，溶液保持不變的是（）A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的濃度D.溶劑的質(zhì)量2.20 C時(shí)，50g水最多溶解某固體物質(zhì)8g,則該物質(zhì)屬于A.易

8、溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.無法確定3.下列說法正確的是A. 0c時(shí)100g水中溶解了10gA,則A在0c時(shí)溶解度為10gB. 20c時(shí)，100gA的飽和溶液中含有20gA,則A在20c時(shí)的溶解度為20gC. 30c時(shí)，100g水中溶解了40gA恰好飽和，則30c時(shí)A的溶解度為40D. 40c時(shí)，A的溶解度為60g,說明40c時(shí)，100g水中溶解60gA時(shí)溶液即達(dá)到飽和4.20C時(shí)50克水中最多可溶解A物質(zhì)10克，20c時(shí)100克水中最多可溶解B物質(zhì)15克.則在該溫度下A、B兩物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為（）A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B兩物質(zhì)的溶解度相同D.A、B兩物質(zhì)的溶解度無法比較5.下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1) P點(diǎn)的含義是,Q點(diǎn)含義是.(2)在12c時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是.(3)若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是溶解度4七拓展提升1 .如右圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)他們的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高