2020-2021中考化學(xué)流程圖大題培優(yōu)易錯(cuò)難題

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.高純氧化鐵(F02Q3)又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。以下是用赤鐵礦(含少量SiQ等雜質(zhì))為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。已知：氨水呈堿性(主要成分NH3H2Q是一種堿)；(NH4)2CQ3溶液呈堿性，40c以上易分解。(1)寫出高溫時(shí)赤鐵礦中的FQ2Q3與CQ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)和處的操作是,這個(gè)操作中玻璃棒的作用是。(3)力口入(NH4)2CQ后，該反應(yīng)必須控制的條件是;(NH4)2CQ與FeSQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成FeCQ,則處反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用蒸儲(chǔ)水洗滌FeCQ的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標(biāo)志是：取

2、最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaC2溶液，無(wú)(填現(xiàn)象)產(chǎn)生，即為洗滌干凈。高溫【答案】Fe2Q3+3CQ2Fe+3CQ2過(guò)濾引流溫度控制在40c以下NH42CQ3+FeSQ4=FeCQ3+NH42SQ4沉淀【解析】【分析】一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳酸俊和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸俊?！驹斀狻?1)高溫時(shí)赤鐵礦中的Fe2Q3與CQ發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化高溫碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2Q3+3CQ2Fe+3CQ2o(2)和處的操作是將固體和液體分離，故操作是過(guò)濾，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。(3)(NH4)2CC3溶液

3、呈堿性，40c以上易分解，故加入(NH4)2CQ3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度控制在40c以下；處反應(yīng)是(NH4)2CC3與FeSQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成FeCQ和硫酸錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH42CQ3+FeSQ4=FeCQ3+NH42SQ4。(4)碳酸根離子和鋼離子生成碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和鋼離子生成硫酸鋼沉淀，用蒸播水洗滌FeCQ的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標(biāo)志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaC2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，即為洗滌干凈。2. CaCQ在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。(1)燒石灰石可制得活性CaO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為測(cè)定不同煨燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣

4、品分為三等份，在同一設(shè)備中分別于800C、900c和1000c條件下煨燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。由此可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)熱量(填放出”或吸收”，)上述溫度中，C煨燒所得CaO活性最高。1020304050時(shí)間后(2)以電石渣主要成分為Ca(OH還含有少量MgO等雜質(zhì)為原料制備高純CaCQ的流程如下：NH4C1涔沌電石渣f浸取灌渣過(guò)濾2f一高純GCQ涯港行Doknb975TJ鈣和鑲的浸出率,-%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，字上圖為NH4C1濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響(浸出率=進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量原固體中該元素的總質(zhì)量100%),為進(jìn)一步提升CaCQ的產(chǎn)量和純度，

5、據(jù)圖分析，較適宜的NH4C1溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為流程中框線內(nèi)若改用溶液(填化學(xué)式)，可一步得到與原流程完全相同的生成物。流程中框線內(nèi)若改用NazCQ溶液，也能得到高純CaCQ。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.N%可循環(huán)利用；b.；高溫【答案】CaCOCaO+COT放出90010%2NTCl+Ca(OH2=CaCi+2NH3T+2H?0NH4HCO3或(NH4)2CQNH4C1可循環(huán)利用；【解析】【分析】【詳解】高溫(1)燒石灰石生成CaO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO=CaO+COT。CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，根據(jù)曲線圖可知，在900c煨

6、燒所得CaO與水反應(yīng)放出熱量最高，故900c煨燒所得CaO活性最高。(2)據(jù)圖分析，NH4C1溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，鎂的浸出率較低，鈣的浸出最大。浸取時(shí)主要反應(yīng)是氯化錢與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH2=CaC2+2NH3T+2H2O。流程中框線內(nèi)先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸鈣和氯化錢，若改用溶液(NH4)2CO3,也可以一步得到碳酸鈣和氯化俊。從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.NH3可循環(huán)利用，因?yàn)榻‘a(chǎn)生的氨氣可用于堿化；b.NH4C1可循環(huán)利用，因?yàn)楹铣蛇^(guò)程中產(chǎn)生的氯化鏤可用于浸取電石渣。【點(diǎn)睛】判斷某物質(zhì)是否可循環(huán)利用，方法是看該

7、物質(zhì)在流程中既能做反應(yīng)物，又是生成物。3 .化學(xué)興趣小組同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)后欲對(duì)無(wú)色澄清的廢液進(jìn)行檢驗(yàn)并回收利用。已知該無(wú)色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋼中的一種或幾種，他們的檢驗(yàn)和回收流程如下：完成填空：操作I、操作n的名稱是生成白色沉淀A的基本反應(yīng)類型是;無(wú)色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為；由實(shí)驗(yàn)可知，廢液中一定含有的溶質(zhì)是,用化學(xué)方程式解釋一定不存在的物質(zhì)的原因【答案】過(guò)濾復(fù)分解反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生氯化鎂、氯化銀BaCl2+H2sO4=BaSO4+2HC1【解析】【分析】已知該無(wú)色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋼中的一種或幾種，加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)

8、生成氫氧化鎂白色沉淀，故一定含氯化鎂，向白色沉淀A中加足量稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)可得氯化鎂固體，向無(wú)色溶液1中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀B,氯化銀能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，故廢液中一定含有氯化銀，由于氯化鋼能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，故廢液中一定不含硫酸，碳酸鈉過(guò)量，故無(wú)色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)，可得氯化鈉。【詳解】操作I、操作n實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過(guò)濾；加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)

9、；無(wú)色溶液2中一定含有碳酸鈉，加入足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由分析可知，廢液中一定含有氯化鎂、氯化銀，一定不含硫酸，因?yàn)槁然y能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaC12+H2SO4=BaSO4+2HC1。4 .某白色固體含有CuSQ、CaCQ、Ba(NO3)2、Na2S。、NaOH中的一種或幾種。為確定其組成，同學(xué)們進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明原白色固體里一定不含CuSC4的現(xiàn)象是。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，原固體中有一種物質(zhì)不能確定其是否存在，若要確定，可增做的實(shí)驗(yàn)

10、是O【答案】加水溶解后得到無(wú)色溶液A和白色固體aCaCO3+2HNO3=CaNO32+H2O+CO2向無(wú)色溶液A中滴加酚酬:試液，如果酚Mt試液變紅色，說(shuō)明原固體中含有氫氧化鈉，反之則不含有氫氧化鈉【解析】【分析】加水溶解后得到無(wú)色溶液A和白色固體a,說(shuō)明固體中不含有硫酸銅，白色固體a中加入過(guò)量稀硝酸，白色固體b是硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋼，即原固體中含有硝酸鋼和硫酸鈉，得到無(wú)色氣體，是因?yàn)樘妓徕}和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酬:試液變紅色?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明白色粉末里一定不含有CuSQ的現(xiàn)象是加水溶解后得到無(wú)色溶液A和白色固體a,這是因?yàn)槿绻?/p>

11、有硫酸銅，則無(wú)論是硫酸銅的水溶液，還是銅的沉淀物，都不是無(wú)色的。故填：加水溶解后得到無(wú)色溶液A和白色固體a。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氣體，是因?yàn)樘妓徕}和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCQ+2HNO3=Ca(NQa)2+H2O+CQT。故填：CaCQ3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CQT。(3)由分析可知，原固體中不能確定是否含有氫氧化鈉，若要證明，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：向無(wú)色溶液A中滴加酚酗:試液，如果酚Mt試液變紅色，說(shuō)明原固體中含有氫氧化鈉，反之則不含有氫氧化鈉。故填：向無(wú)色溶液A中滴加酚酗:試液，如果酚Mt試液變紅色，說(shuō)明原固體中含有氫氧化鈉，反之則不含有

12、氫氧化鈉。5 .海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、漠化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：同施行平“石灰乳|JJ,操作鼻廣麗，I管有改口通口制|匚卜底。瑛沉淀聲小igch網(wǎng)(1)貝殼主要成分的化學(xué)式是。(2)操作a的名稱是,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。通電(3)工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應(yīng)為：MgCl2=Mg+.(4)寫出第、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:【答案】CaCO過(guò)濾漏斗C2CaO+HO=Ca(OHMg(OH)2+2HCl=MgC2+2H2O(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣(CaC。)。(2)石灰乳主要成分是氫氧化鈣Ca(OH)2

13、,與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂Mg(OH)2沉淀和氯化鈣溶液，應(yīng)用過(guò)濾方法分離不溶性固體氫氧化鎂和氯化鈣溶液；過(guò)濾需要用燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器。通電(3)氯化鎂電解生成鎂和氯氣(C12),則反應(yīng)為MgCl2=Mg+Cl2。(4)第步反應(yīng)是氧化鈣(CaO師水化合生成氫氧化鈣，第步是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂(MgCl2)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為是CaO+H2O=Ca(OH,是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。6 .氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液(含有MgCl2、FeC3等)通過(guò)以下途徑制得無(wú)水氯化鈣。會(huì)嬰發(fā)凝黑也口安煙(1)

14、操作I的名稱為,操作II的名稱為。濾渣的化學(xué)成分有(2)石灰乳的作用是,寫出其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮窟^(guò)濾降溫結(jié)晶Mg(OH)2、Fe(OH中和多余的鹽酸除去Mg2+和Fe3+2HCl+Ca(OH)2=CaC2+2H2O或Ca(OH+MgCl2=Mg(OH)2J+CaQ或3Ca(OH)2+2FeC3=2Fe=(OH)3J+3CaOl。【解析】【分析】【詳解】(1)混合物中有易溶于水的、難溶于水的物質(zhì)，所以操作I的名稱是過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮過(guò)程中溶液溫度較高，降低溫度使溶質(zhì)從溶液中析出，操作II的名稱是冷卻結(jié)晶或結(jié)晶；根據(jù)流程中發(fā)生的反應(yīng)：2FeC3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3(+3C

15、aC2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2(+CaC2,Mg(OH)2、Fe(OH)3都難溶于水，所以濾渣的化學(xué)成分有Mg(OH)2、Fe(OH)3;(2)石灰乳參加的反應(yīng)有：2HCl+Ca(OH2=CaC2+2H2O2FeC3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3j+3CaC2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2j+CaQ,所以石灰乳的作用是：中和廢液中的酸，使廢液中的鎂、鐵完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+;流程中的反應(yīng)化學(xué)方程式有：2HCl+Ca(OH)=CaC2+2H2O或Ca(OH?+MgCl2=Mg(OH)2J+CaC或3Ca(OH)2+2FeC3=2Fe=(OHJ+3

16、CaCl。7 .氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下圖所示:(甌)go,鈣體混合物鋅稀鹽酸草酸每據(jù)圖分析并回答下列問(wèn)題：(1)推測(cè)草酸的化學(xué)式是。(2)“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為“操作A”的名稱是。(4)“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】H2QO4NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4CI過(guò)濾高溫ZnC2O4ZnO+CO2+CO【解析】【分析】【詳解】(1)草酸俊的化學(xué)式為：(NH4)2C2O4,俊根離子通常為+1價(jià)，設(shè)草酸根的化合價(jià)為X,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：(+1)X2+x=0,x

17、=-2,氫通常為+1價(jià)，故草酸的化學(xué)式為：H2c2。4；(2)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，“沉鋅”過(guò)程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故氯化鋅與草酸錢反應(yīng)生成草酸鋅和氯化俊，操作A將草酸鋅和溶液分開(kāi)，操作A應(yīng)為過(guò)濾，說(shuō)明草酸鋅是沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4CI；(3)操作A實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作A是過(guò)濾；(4)由圖可知，“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解生成氧化鋅和氣體混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，草酸鋅中含Zn、C、。三種元素，故生成物中也應(yīng)含有Zn、C、O三種元素，其中一種

18、生成物是氧化鋅，故氣體混合物為二氧化碳與一氧化高溫碳的混合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCzO,ZnO+CO?+CO。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減。8.某熱電廠用脫硫方法得到CaSQ生產(chǎn)K2S。的工藝流程如下。(資料)碳酸俊在水溶液中溫度高于70c時(shí)開(kāi)始分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)脫硫反應(yīng)中的碳酸鈣需要粉碎其目的是;(2)脫硫過(guò)程的化學(xué)方程式為：2CaCQ+2S6+O2+4H2O=2CaSQ?2H2O+2X；X的化學(xué)式是(3)反應(yīng)I的溫度需要控制在6070c,其原因?yàn)?；A6070c反應(yīng)速率較

19、快B高于70c時(shí)碳酸錢分解，降低了原料的利用率(4)過(guò)濾過(guò)程中所需玻璃儀器；燒杯、玻璃棒、。若過(guò)濾后液體仍然渾濁應(yīng);濾渣X的化學(xué)式為；將NH4C1溶液通過(guò)、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4C1晶體；(5)(NH4)2S。與KC1溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)II,析出K2SO4晶體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是其中濃氨水的作用是;(6)下列洗滌產(chǎn)品&SO4晶體的方法中，你認(rèn)為最好的方法是。A常溫時(shí)蒸儲(chǔ)水洗B冰水洗C飽和硫酸鉀溶液洗(7)檢驗(yàn)硫酸鉀晶體是否洗滌干凈的方法是。【答案】增加反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更充分CQAB漏斗重新過(guò)濾CaCQ蒸發(fā)濃縮(NH4)2SC4+2KCl=KSO4j+2N

20、H4Cl降低K2SC4溶解度，使K2SC4析出C取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈【解析】【分析】【詳解】(1)脫硫反應(yīng)中的碳酸鈣需要粉碎其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率使反應(yīng)更充分。故填：增加反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)更充分。(2)由脫硫過(guò)程的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后都是2個(gè)鈣原子，2個(gè)硫原子，8個(gè)氫原子，反應(yīng)前是2個(gè)碳原子，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)碳原子，反應(yīng)前是16個(gè)氧原子，反應(yīng)后應(yīng)該是16個(gè)氧原子，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCQ+2SQ+O2+4H2O=2CaSO?2H2O+2CQ。故填：CQ。(3)反應(yīng)I的溫度需要控制在6070C,其原因是：6070c反應(yīng)速率較快，高

21、于70C時(shí)碳酸錢分解，降低了原料的利用率。故填：AB。(4)過(guò)濾過(guò)程中所需玻璃儀器；燒杯、玻璃棒、漏斗。若過(guò)濾后液體仍然渾濁應(yīng)重新過(guò)濾；濾渣X是硫酸鈣和碳酸錢反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的化學(xué)式為CaCQ；將NH4C1溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4C1晶體；故填：漏斗；重新過(guò)濾；CaCQ；蒸發(fā)濃縮。(5)反應(yīng)是(NH4)2SO4與KC1溶液在濃氨水中反應(yīng)生成K2SO4和NH4C1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SQ+2KC1=KSQJ+2NH4C1;其中濃氨水的作用是降低了硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出。故填：(NH4)2SO4+2KC1=KSOU+2NH4

22、C1;降低了K2SQ的溶解度，使K2SC4析出。(6)硫酸鉀能夠溶于水，不溶于飽和硫酸鉀溶液，因此最好用飽和硫酸鉀溶液洗滌產(chǎn)品K2SC4晶體。故填：Co(7)氯化俊會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。故填：取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。9.煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下：第步操作發(fā)生的是(填物理”或化學(xué))變化。(2)第步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(3)第步反應(yīng)的基本類型屬于。(4)含硫化合物洗液經(jīng)過(guò)提煉后，可用來(lái)制硫酸，

23、過(guò)程是：含硫化合物氧化得到SC2,SQ進(jìn)一步氧化得到X,X與水反應(yīng)得到H2SC4,則X的化學(xué)式為。(5)從綠色化學(xué)”的角度分析，煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)。高溫【答案】物理C+H2Q(氣)CO+H2化合反應(yīng)SO原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100%等)，實(shí)現(xiàn)零排放”或不對(duì)環(huán)境造成污染等)【解析】【分析】【詳解】(1)該過(guò)程沒(méi)有新的物質(zhì)生成，只是簡(jiǎn)單的分離，是物理變化；(2)煤的主要成分是碳與水反應(yīng)生成一氧化碳與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫C+H2Q（氣）CQ+H2；(3)該過(guò)程中反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，第步反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)；(

24、4)二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反應(yīng)會(huì)生成硫酸，X的化學(xué)式為SQ；(5)綠色化學(xué)主要是指反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物全部會(huì)轉(zhuǎn)化成生成物，同時(shí)實(shí)現(xiàn)無(wú)排放的過(guò)程。該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100%等)，實(shí)現(xiàn)零排放”(或不對(duì)環(huán)境造成污染等)。10.硅酸鈉(Na2SiC3)是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)產(chǎn)品。用某種石英砂礦石(主要成分是SIO2,還含有少量的CuC、Na2SC4、Na2CQ)。工業(yè)上制備硅酸鈉晶體的流程如下：查閱資料：SiQ既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)；Na2SQ、Na2CQ均易溶于水。請(qǐng)回答：水站醇?jí)A石英砂i土|晶體礦石一“研厝i四一逗f濾渣一畫惠卜恒更

25、卜濾清土回卦”涯,漉濾液(1)講磨”的目的是;(2)實(shí)驗(yàn)室的過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、,過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速率緩慢，可能原因是;(3)酸浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)堿浸”時(shí)加入的堿液應(yīng)選用(填化學(xué)式)溶液?！敬鸢浮考铀偃芙?或加大反應(yīng)物之間的接觸面積或加快反應(yīng)速率)玻璃棒濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁CuO+2HCl=CuC2+H2ONaOH【解析】【詳解】(1)由于反應(yīng)物之間接觸越充分反應(yīng)越快，同時(shí)顆粒越小，溶解也就越快，所以講磨”的目的是加速溶解(或加大反應(yīng)物之間的接觸面積或加快反應(yīng)速率)；(2)實(shí)驗(yàn)室的過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速率

26、緩慢，可能原因是：濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁；(3)酸浸”是除去氧化銅，是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl=CuC2+H2O；(4)堿浸”是二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3,堿浸”時(shí)加入的堿液應(yīng)選用NaOH。11.請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題。(1)為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是。(2)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是。(3)為了達(dá)到收舊利廢的目的，欲

27、從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答:金屬B兩種金屬磁段吸引加入適量怫硫酸操作且f溶液金屬A步驟中被磁鐵吸引的金屬A是。步驟的操作是。步驟所涉及的化學(xué)方程式為。(4)冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)&Q490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是t(結(jié)果保留至0.1)。(5)鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物8.6g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定溶液質(zhì)量?jī)H增加了8g,將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為克?！敬鸢浮颗c氧氣和水蒸氣反應(yīng)AgCu、Zn鐵(或Fe)蒸發(fā)Mg+H2SC4=MgSO4+H2T2976.737.4g【解析】【分析】【詳解】(1)鐵與氧氣和水同時(shí)接觸生成鐵銹，消耗了水和氧氣，不利于細(xì)菌滋生，避免月餅變質(zhì)；(2)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：鋅(氫)銅銀。加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，因此鋅過(guò)量，可以將硝酸銀和硝酸銅全部反應(yīng)生成銀和銅，所以濾渣為鋅、銅、銀三種金屬混合物；(3)