2014年3月高一下學(xué)期月考試卷

1、2014年3月高一下學(xué)期化學(xué)月考試題命題人 ：鄭舒良 總分：100分 時間：90分鐘第一部分一：選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分）相對原子質(zhì)量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 1.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z114，N184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第A族，下列說法正確的是( ) A第七周期有50種元素 B該元素的相對原子質(zhì)量為l84 C該原子核外有114個電子 D該原子的質(zhì)量數(shù)為184 268O、188O、O2-、O2、O3是（ ）A氧

2、的五種同位素 B. 五種氧元素C. 氧元素的五種不同微粒 D. 氧的五種同素異形體 3.下列電子式書寫錯誤的是( )4下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( )A氮?dú)獾碾娮邮剑篘N BCO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCOCNa的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D鈣離子的電子式：Ca2+5.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ） A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱 B.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定 D.氫氧化鍶Sr(OH)2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)6.下列結(jié)論錯誤的是（ ） 微粒半徑：K+>Al3+>S2>C1 氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S&g

3、t;PH3>SiH4離子的還原性：S2>C1>Br>I 氧化性：C12>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金屬性：O>N>P>Si金屬性:Be<Mg<Ca<K A只有 B C D7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（ ）A WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu) B WX2、ZX2中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 C X和W的單質(zhì)

4、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成兩種共價化合物 D原子半徑大小順序?yàn)椋篨WYZ 8.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.加熱氯化銨B.水通電分解 C.蔗糖溶解D.氯化氫溶于水9.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ）AR 一定是共價化合物 BR一定是離子化合物CR可能是共價化合物，也可能是離子化合物DR可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)10.人們在生產(chǎn)和生活中認(rèn)識到，幾乎在所有的化學(xué)變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來認(rèn)識，下面說法中正確的是( ) A化

5、學(xué)變化都是放熱的 B化學(xué)變化都是吸熱的 C反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量D化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會發(fā)生變化11.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( ) A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) C灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)12.下列說法中，錯誤的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化 B.化學(xué)變化中的能量變化主要是因?yàn)榛瘜W(xué)鍵的變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一13.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn2OH2e一ZnOH2O 石墨：O2

6、2H2O4e4OH 根據(jù)此判斷，鋅片是( ) A負(fù)極，并被氧化 B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原14.鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為：LiMnO2=LiMnO2。下列說法中正確的是（ ）ALi是正極，MnO2是負(fù)極 B放電時正極的反應(yīng)：Lie=LiC放電時正極的反應(yīng)：MnO2e= MnO2- D電池放電時，產(chǎn)生高錳酸根離子15.某原電池反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe3Fe2，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（）A正極為鋅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液C正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液

7、為Fe2（SO4）3溶液D正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液16. 下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是（ ） 第二部分二、填空題（52分）17.(14分) 如圖所示是周期表的一部分：abcdefghijkl（1）（用元素符號填空，下同）d、e原子半徑較大的是 ，e、k原子半徑較大的是 ，e、g的離子半徑較大的是 。（2）這些元素中金屬性最強(qiáng)的是 ，非經(jīng)屬性最強(qiáng)的是 ，最不活潑的是 。（3）d、e形成氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 ，d、k氫化物中還原性較強(qiáng)的是 。（4）c、j最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)

8、的是 ，g、h中對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是 。（5）用電子式表示l與a、l與h形成化合物的過程： ， .18.（8分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿反應(yīng)；F與C同主族。用化學(xué)符號回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2 ，DCA_； （2）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出DCA與B的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19. （12分）（1）下列變化：碘的升華

9、；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。（填序號）化學(xué)鍵沒有被破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_ 僅發(fā)生共價鍵破壞化學(xué)試題 第6頁 共8頁的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 _。 （2）已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NN、1 mol NH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的熱量。20.(6分)實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題（1）實(shí)驗(yàn)裝置： aNaHCO3飽和溶液 Na2SiO3溶液濃硫酸銅片ABCDEF 問題探究

10、：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）（1）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;（2）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;（3）依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_（填“能”或“否”） Cu Zn 稀硫酸21.（10分）.將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(jì)， 裝置如右圖： （1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ；（2）電子的流向 。（3）溶液中陽離子的移動方向_（4）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為 L班級_ _姓名_準(zhǔn)考證號2014年3月高一下學(xué)期化學(xué)月考試題答題卷 命題人：鄭舒良 時間：90分鐘 總分：100分一：選擇題（每小題3分，共48分）答案寫在機(jī)讀卡上二：非選擇