2022年新高考化學(xué)專題訓(xùn)練：專練9氧化還原反應(yīng)基本概念含解析

1、專練9氧化還原反應(yīng)基本概念一、單項(xiàng)選擇題1. 2020山東，2下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成2. 2021貴州貴陽摸底下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.C12ClB.I-I2C.SO2一SO3D.CuOfCu3.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色4.2021

2、廣東廣州調(diào)研聯(lián)氨（N2H4）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）N工耳NH<HjCCl,CuO、Cu捅<Cu（NHj）風(fēng)A.轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B.中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C.1molN2H4可處理水中1molO2D.工業(yè)上也可使用Na2SO3處理鍋爐水中的溶解氧5. 2021浙江1月關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是（）A. NH3中H元素被氧化B. NO2在反應(yīng)過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4:36. 2021安徽淮北高三摸底下列玻璃

3、儀器的洗滌方法不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B.附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C.附有MnO2的燒瓶用熱的濃鹽酸清洗D.附有硫的燃燒匙用熱的燒堿溶液清洗7. 2021安徽淮北高三摸底有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法中錯(cuò)誤的是（）A. FeS2既是氧化劑也是還原劑B. CuSO4在反應(yīng)中被還原C.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3:7D.14molCuSO4氧化了1molFeS28.已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca（C

4、lO）2C. Cl2D.H2O29.已知NH4CuSO3與足量的1molL一硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子10 .在反應(yīng)S+KOH>K2SO3+K2s2+H2O（未配平）中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為（）A.1:4B.4:1C1:2D2:1二、不定項(xiàng)選擇題11 .在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mo

5、l鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，且溶液中不存在Fe3+,同時(shí)又析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中Cu2*與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2:112 氧化性：Ag>Cu2+>Fe3+>Zn2+C,含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D.1molFe可還原2molFe312 .NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4+NO2+X>Mn2+NO3+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是（）A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO413 反應(yīng)過程中溶液的pH增大C.該反應(yīng)中NO2被還原D.X可以是鹽酸13 .已知：SO2+I2

6、+2H2O=H2SO4+2HI;向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,產(chǎn)生白色沉淀；將FeCl3溶液滴在淀粉一KI試紙上，試紙變藍(lán)色。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Feb、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)挺兄）氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是（）A.FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1molL1B.完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2molC.通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+,最后被氧化的離子是ID.反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na>H>SO2和Fe3+14 .將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3F

7、e3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NOT+14H2O,下列判斷合理的是（）A.Fe（NO3）x中x為2B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化C.稀硝酸在反應(yīng)中只作氧化劑D.反應(yīng)中每生成0.4mol還原產(chǎn)物，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移15.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()叫KCICSMnMnA（黑試Jl*串口桁A.只有反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4三、非選擇題16. 2021安徽皖中高三摸底考試過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為1

8、價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B. Ag2O+H2O2=2Ag+O2f+H2OC. 2H2O2=2H2O+O2TD. 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))。(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O2-2e=2H+O2T還原反應(yīng)：MnO4+5e+8H=Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：(4)在

9、K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2,+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)犬況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為。(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為E. .硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。I.某興趣小組探究(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是;裝置C的作用是(2)該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：O請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2+生成：一On.一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉(Na2s2O5),大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性。（3

10、）銘是環(huán)境中的一種主要污染物，可以用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）處理含銘酸性廢水（含有CrO4）,利用氧化還原反應(yīng)，將六價(jià)銘還原為三價(jià)銘，S2O2一被氧化為SO4,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）已知：Na2s2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2s2。5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是18.2021石家莊二中模擬Cl2常用作自來水消毒劑，C12作消毒劑時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。C1O2被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代C12成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證C12的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）。請回答下列問

11、題：A裝置中反應(yīng)利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）當(dāng)B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.08mo1電子時(shí)，則消耗的Na2O2固體的質(zhì)量為。反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）C1O2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。方法一：2NaC1O3+4HC1=2C1O2f+C12T+2NaC1+2H2O。當(dāng)有0.4mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為mol。方法二：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀（KC1O3）、草酸（H2c2O4）和硫酸溶液共熱制備。有同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備C1O2并用其處理含鎰離子的工業(yè)廢水。C裝置的作用為。B中反應(yīng)產(chǎn)物有C1O2、CO2等，發(fā)生氧化反

12、應(yīng)的過程為：一（用化學(xué)式表木）O寫出裝置D中除去Mn2+（已知Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO?）的離子方程式：專練9氧化還原反應(yīng)基本概念1. BA項(xiàng)，谷物發(fā)酵釀造食醋過程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打用作食品膨松劑是利用了小蘇打受熱易分解的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，含氯消毒劑具有氧化性，利用其消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO2參與酸雨形成時(shí)轉(zhuǎn)化為HNO3,氮元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。2. BCl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；I元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B項(xiàng)正確；S和O的化合價(jià)均無變化，無

13、需加入氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. CA項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgC1+Na2S=Ag2S+2NaC1,不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,是氧化還原反應(yīng)。4. B由圖可知，經(jīng)過步驟，N2H4轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價(jià)升高，N2H4作還原劑，A項(xiàng)正確；步驟發(fā)生反應(yīng)：4Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)2+4OH,溶y夜

14、pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，整個(gè)過程N(yùn)2H4作還原劑失去電子，O2作氧化劑得到電子，由得失電子守恒可知1molN2H4可處理水中1molO2,C項(xiàng)正確；Na2SO3具有還原性，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，D項(xiàng)正確。5. D氨氣中氫元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；在反應(yīng)過程中NO2中氮元素化合價(jià)降低，得到電子，B錯(cuò)誤；NH3中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:3,C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:3,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3,D正確

15、。6. B附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，發(fā)生的是堿性條件下酯的水解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。7. C14個(gè)CuSO4中+2價(jià)的銅得電子降為Cu2s中+1價(jià)的銅，5個(gè)FeS2中10個(gè)一1價(jià)的S有7個(gè)價(jià)態(tài)降低得到7個(gè)Cu2s中一2價(jià)的S,有3個(gè)價(jià)態(tài)升高得到SO2中+6價(jià)的S,所以FeS2中S元素既有升高也有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，A正確；CuSO4只做氧化劑被還原，B正確；被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7:3,C錯(cuò)誤；14molCuSO4氧化了1molFeS2,D正確。8. DKMnO4、Ca(ClO)2、Cl2氧化亞硫酸之后分別被還原為Mn2+、CaCl2、HCl,會(huì)引入新雜質(zhì)

16、，H2O2氧化亞硫酸還原產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新雜質(zhì)。9. D由方程式2NH4CuSO3+4H+=Cu2+Cu+2SO2T+2H2O+2NH；,可知反應(yīng)中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯(cuò)誤；NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物質(zhì)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu*,反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1f+2,+1-0,每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電

17、子，所以D選項(xiàng)是正確的。10. A將方程式配平5S+6KOH=K2SO3+2K2s2+3H2O,可知被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為1:4。11. AB由反應(yīng)2Ag+Fe=Fe2+2Ag,2Fe3+Fe=3Fe2+,可以知道反應(yīng)共生成0.2molFe2+,而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,A錯(cuò)誤；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可以知道氧化性：Zn2+<Cu2+<Ag+,根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可以知道氧化性Cu2+<Fe3+,B錯(cuò)誤；氧化性Cu2+<Fe3+,則含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板，C正確；金屬鐵和三

18、價(jià)鐵的反應(yīng)：Fe+2Fe3=3Fe2,則ImolFe可還原2molFe3,D正確。12. AB反應(yīng)過程中Mn從+7價(jià)被還原到+2價(jià)，N從+3價(jià)被氧化到+5價(jià)。根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中n(MnO4):n(NO2)=2:5,根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒、元素種類守恒可知X為H+,將方程式配平可得方程式為：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2Oo根據(jù)分析可知生成1molNaNO3(即消耗1molNaNO2)時(shí)需要消耗0.4molKMnO4,A正確；反應(yīng)進(jìn)行的過程中消耗H+,pH增大，B正確；反應(yīng)過程中NO2化合價(jià)升高，被氧化，C錯(cuò)誤；若X為鹽酸，在酸性條件下KMnO4會(huì)將C氧化，反應(yīng)式中

19、產(chǎn)物應(yīng)出現(xiàn)C。與題目中條件不符，D13. A由知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>；由知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+；由知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2+,故還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I>Fe2+,類比可得離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠SO3>I>Fe2+o向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化HSO3,然后氧化I,最后氧化Fe2+,C錯(cuò)誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯(cuò)誤；HSO3和I均完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+發(fā)生的反應(yīng)可以忽略不計(jì)，根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2X4.48L

20、-22.4Lmol1,即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol,由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol,c(FeI2)=1molL1,A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計(jì)算得2X4.48Le2.4Lmol1=0.4mol,B錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。14. D根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28,解得x=3,A錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3,磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和NO,所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，還原產(chǎn)物為

21、NO,所以生成0.4molNO轉(zhuǎn)移電子為0.4molx(5-2)=1.2mol,D正確。15. B均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，B正確；中。元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高為0,中O元素的化合價(jià)由一2價(jià)升高為0,則相同條件下生成等量的。2,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:2,故C錯(cuò)誤；反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2f+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高為0,由電子守恒可以知道，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤。16. (1)D(2)C(3)5H2O2+2MnO4+6H=5O2T

22、+2Mn2+8H2O(4)3.36L0.3mol(5)過濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T解析：(1)元素化合價(jià)降低時(shí)體現(xiàn)出氧化性，只有D中H2O2中氧元素化合價(jià)降低，故選Do(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，即元素化合價(jià)既升高又降低，答案為Co(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，二者相加，配平即得5H2O2+2MnO4+6H+=5。22+2Mn2+8H2O0(4)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成氯氣的物質(zhì)的量為:0.32nol=0.15mol,標(biāo)況下的體積為3.36L;被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol。(5)除去鎂粉中混入的鋁粉，選用NaOH溶?夜,Al與NaOH反應(yīng)，而Mg與NaOH不反應(yīng),反應(yīng)后過濾即可，Al與NaOH反應(yīng)方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T。17. (1)溶液藍(lán)色褪去吸收多余的SO2,防止污染空氣(2)2Fe3+SO2+2H2O=SO2+2Fe2+4H+取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅(或其他合理答案)(3)4:3(4)取少量Na2s2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成解析：(1)通入SO2后，與I2反應(yīng)生成I，