無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)+習(xí)題

1、第五章學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修： 判斷題（全部） 選擇題2-5、8-18、21、 選修： 選擇題27-30 填空題1-2 將0.020 mol/L的NaI溶液10 mL和0.010 mol/L的AgNO3溶液10mL混合制備AgI溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為 A. AgImnAg+(n-x)NO3-x+xNO3- B. AgImnI -(n-x)Ag+x-xI - C. AgI mnAg+(n-x)I -x+xI - D. AgImnI -(n-x)Na+x-xNa+ E. AgI mnH+(n-x)I -x+xI -3 由稍過量的AgNO3溶液和KBr溶液制備AgBr溶膠，要聚沉該溶膠，下列電解質(zhì)溶液用量最少

2、的是 A. 0.1 mol/L NaCl溶液 B. 0.1 mol/L K3PO4溶液 C. 0.1 mol/L Ca(NO3)2溶液 D. 0.1 mol/L AlCl3溶液 E. 0.1 mol/L Ce(SO4)2溶液4 下列哪一點不能讓溶膠穩(wěn)定存在？ A. Brown運(yùn)動 B. 膠粒擴(kuò)散 C. 敏化作用 D. 膠粒帶電 E. 膠粒表面存在水合膜5 將魚精蛋白 (pI = 12.012.4) 溶于蒸餾水中，下列說法錯誤錯誤的是： A.魚精蛋白C帶正電，電泳時將移向負(fù)極 B.魚精蛋白C帶負(fù)電，電泳時將移向正極 C.該溶液的Tyndall現(xiàn)象不明顯 D. 該溶液是聚電解質(zhì)溶液 6第八章學(xué)習(xí)指

3、導(dǎo) 必修： 判斷題（1-6） 選擇題1-5、7-20 填空題1-4 計算題2 選修： 選擇題22-23、25、30 填空題5-9 計算題4已知已知298K時時, 電極反應(yīng)電極反應(yīng): Cu2+e- Cu+的標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為準(zhǔn)電極電位為1，則電極反應(yīng)，則電極反應(yīng): 1/2Cu+ 1/2Cu2+1/2e-的的2是是:A.2= -21 B.2=21 C.2=1D.2= -1 E.2=(1)2已知已知298K時時, 電池反應(yīng)電池反應(yīng): Cu2+Cu 2Cu+的標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為準(zhǔn)電池電動勢為E1，則電池反應(yīng)，則電池反應(yīng): Cu+ 1/2Cu2+1/2Cu的的E2是是:A. E2= -2E1 B. E

4、2=2E1 C. E2=E1D. E2= -E1 E. E2=(E1)2已知已知298K時時, 電池反應(yīng)電池反應(yīng): Cu2+Cu 2Cu+的平的平衡常數(shù)為衡常數(shù)為K1，則電池反應(yīng)，則電池反應(yīng): 1/2Cu2+1/2Cu Cu+的的K2是是:A. K2= -2K1 B. K2=2K1 C. K2=K1D. K2= -K1 E. K1=(K2)2 反應(yīng)的方向和系數(shù)對標(biāo)準(zhǔn)電極電位、標(biāo)準(zhǔn)電動勢和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響： 標(biāo)準(zhǔn)電極電位：是電極的固有屬性，與方向和系數(shù)均無關(guān)； 標(biāo)準(zhǔn)電動勢： E= + -，與方向有關(guān)，與系數(shù)無關(guān)； 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：與方向和系數(shù)均有關(guān)（多重平衡原則）； 能減小電池 (-) Pt,

5、H2(p)| H+(c1) | Cu2+(c2) | Cu (+)電動勢的辦法是A. 負(fù)極減小H+ B. 正極增大Cu2+C. 負(fù)極增大H2的分壓 D. 正極加入氨水E.正極加大Cu片的面積13 已知Ksp的順序為AgCl AgBr AgI AgCN，下列電對中標(biāo)準(zhǔn)電極電位值最大和最小的分別是： A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag E. AgCN/Ag14 增大溶液酸性，下列電極反應(yīng)中，電極電位發(fā)生改變的是A. Br2 + 2e- = 2Br- B. Cl2 + 2e- = 2Cl-C. Fe3+ + e- = Fe2+ D. Ag+ + e-

6、= Ag E. Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O15 已知：C2+ + B2+ = C + B4+；2A3+ + C = 2A2+ + C2+，則有關(guān)的大小順序是：A. (A3+/A2+)(B4+/B2+)(C2+/C) B. (B4+/B2+)(C2+/C) (A3+/A2+) C. (A3+/A2+)(C2+/C) (B4+/B2+) D. (C2+/C) (A3+/A2+)(B4+/B2+) E . (C2+/C) (B4+/B2+)(A3+/A2+)16第九章學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修： 判斷題（全部） 選擇題1-15 填空題1-6 問答題1-2 選修： 選擇

7、題18-20 填空題8-11第十章學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修： 判斷題1-3、5-8 選擇題2-10、13-18 填空題1-8、13、15 問答題2、4-5 必修： 選擇題21-25、29-30 問答題1、3 SF4 NH4+ H3O+ PCl3 ClF3 不等性 等性 不等性 不等性 不等性 判斷中心原子的雜化類型是否等性： 下列分子或離子中，鍵角最小的是 A. H2O B. H3O+ C. SiF4 D. BF3 E. CaCl2 1、雜化類型；CO2H2O 2、孤電子對使鍵角變小；CH4NH3H2O 3、鍵相當(dāng)于存在孤電子對。 下列分子中，屬于極性分子的是 CO、CO2、 CO32-、 SO2、 S

8、O3、 SO32-、 SO42-、 試用分子軌道理論說明O2、O22+及O22-的磁性，計算鍵級并比較三者的穩(wěn)定性。O2O22+ O22-磁性鍵級穩(wěn)定性 試用分子軌道理論說明O2、O22+及O22-的磁性，計算鍵級并比較三者的穩(wěn)定性。O2O22+ O22-磁性順磁性抗磁性抗磁性鍵級231穩(wěn)定性O(shè)22+O2O22-第十一章學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修： 判斷題（全部） 選擇題1-2、4-5、7-9、11、13、16、 填空題1、4-5 問答題（全部） 計算題1-2 選修： 選擇題19-23、25、27-29 填空題6-9 計算題3 第四周期元素中磁距最大的原子是 Cr 根據(jù)CFT理論，下列離子中d電子排布不受

9、配體影響的是： Fe3+ Fe2+ Ni2+ Co3+ d4 d7受配體影響 某第四周期金屬元素形成的配合物，磁矩能為2.8或0，則此金屬元素形成的離子可能是： A. Mn() B. Mn() C. Fe() D. Co() E. Ni() 下列金屬離子能形成無色配合物的是 A. V3+ B. Ni2+ C.Co3+ D. Cu+ E. Cu2+ 已知Cd與Zn同一族，CdCl42-的空間構(gòu)型及雜化方式是： 正四面體，sp3雜化 Co(CN)63-和Co(NH3)62+屬于抗磁性的是第十二章學(xué)習(xí)指導(dǎo) 必修： 判斷題2-3 選擇題17-29 填空題8、10 計算題3-5稱取奶粉稱取奶粉1.030

10、 g 共共2份份, 經(jīng)灰化后處理成溶液經(jīng)灰化后處理成溶液 (1)取其中取其中1份試液用份試液用c（EDTA）= 0.01025 molL-1 的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 用去用去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液12.10 ml, 計算奶計算奶粉中的粉中的Ca%(Ca = 40.08)解：%100030. 108.4001210. 001025. 0=%Ca%4826. 0=答：奶粉中的Ca的百分含量為0.4826% (2) 取另一份試液取另一份試液, 加入加入(NH4)2C2O4使使Ca2+形成形成CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾及洗滌后再溶于沉淀。沉淀經(jīng)過濾及洗滌后再溶于H2SO4，用，用c（KMnO4）= 0.004840 molL-1 的的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去10.12 ml。計算奶粉中的計算奶粉中的Ca%。解：Ca2+242OCCaC2O442SOHC2O42-4KMnO2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4 +10CO2+K