[初三理化生]物質(zhì)構(gòu)成的奧秘—全章節(jié)ppt課件

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙物質(zhì)構(gòu)成的奧妙第一節(jié) 物質(zhì)由微粒構(gòu)成第二節(jié) 物質(zhì)由元素組成課題一課題一 分子和原子分子和原子分子的概念： 在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是堅持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)舉例：水水分子H2O構(gòu)成氧氣氧分子O2構(gòu)成留意：1分子是堅持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子2單個分子堅持不了物質(zhì)的物理性質(zhì)3所謂“最小粒子是從堅持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一點來說的，而不是說分子這種粒子最小。分子性質(zhì)1、分子的質(zhì)量和體積都很小2、分子總是在不斷運動著 3、分子間是有間隔的4、同種物質(zhì)的分子性質(zhì)一樣，不同物質(zhì)的分子 性質(zhì)不同 例如：氧氣與臭氧5、在化學(xué)反響中分子可以再分 例如：碳在氧氣中熄滅

2、，氧分子再分成氧原子， 與碳原子組合成二氧化碳分子與物理相聯(lián)絡(luò)包括物理與化學(xué)性質(zhì)兩項分子構(gòu)成1、由不同原子構(gòu)成 例如：水分子是由一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 H2O2H+O 二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的 CO2C+2O2、由同種原子構(gòu)成 例如：一個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的 O22O例1 不同的物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，以下物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是 A.鐵B.水 C.鎂D.金剛石BFeH2O MgC 用分子觀念解釋分子本身化學(xué)性質(zhì)物理變化不改變（只是分子間的運動和間隔發(fā)生改變）不改變化學(xué)變化改變改變例2 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化的本質(zhì)是 A.分子間間隔發(fā)生了變化B.

3、分子運動形狀發(fā)生了變化C.分子間相互作用力發(fā)生了變化D.分子破裂后重新組合成新的分子D純凈物混合物宏觀組成由一種物質(zhì)組成由不同種物質(zhì)組成微觀組成由同種分子構(gòu)成由不同種分子構(gòu)成實例氧氣、二氧化碳分別由氧氣分子、二氧化碳分子構(gòu)成空氣、酒精、糖水等都由不同種分子構(gòu)成純真物與混合物原子的定義 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 由原子組成的物質(zhì)舉例 鐵Fe 鎂Mg 鋁Al 鈣Ca很多的單質(zhì)留意：原子在化學(xué)變化中是最小的粒子，不能再分，但原子本身還有更復(fù)雜的構(gòu)造，經(jīng)過其他方法還可以再分。分子與原子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)分 子原 子概 念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子不同點在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分成原子，原

4、子又可以重新組合成新的分子在化學(xué)變化中不能再分相同點1.體積、質(zhì)量都很小 2.粒子之間有間隔3.都在不停的運動 4.同種物質(zhì)（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）則不同聯(lián)系例3 對原子和分子的說法，正確的選項是 A.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B.分子是由原子構(gòu)成的C.原子在化學(xué)變化中可以再分D.分子之間沒有間隙B課題二課題二 原子的構(gòu)造原子的構(gòu)造一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個 原子核 單位正電荷 中子：不顯電性 核外電子：每個電子帶1個單位負(fù)電荷圍 繞原子核作高速運動位于原子中心原子闡明：1)原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，但電性相反，因此原子不顯

5、電性。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫氣子的原子核內(nèi)無中子。3原子的種類是由核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決議的。4原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)有一個相對很大的空間 ，電子在這個空間里作高速運動。5原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計例1 2021年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島核電站發(fā)生核走漏。其中放射性元素I131數(shù)月后才會完全消逝。 I131可經(jīng)過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌。知I131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，那么以下關(guān)于該原子的說法正確的選項是 A.

6、中子數(shù)為88B.核外電子數(shù)為53C.核電荷數(shù)為131D.1個該原子的質(zhì)量為131gB二、原子核外電子的排布分層排布 核外電子繞核不停的做高速運動，但在多電子的原子里，電子的能量不同，高的在較遠(yuǎn)區(qū)域運動，能量低的在較近的區(qū)域內(nèi)運動，就像分層一樣，這種景象被稱為分層運動或分層排布。原子里的電子不同，電子層數(shù)也不同。最少的只需1個電子層，最多的有7個電子層。 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 電 子 離核由近致遠(yuǎn)，能量由低到高排布規(guī)律1核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上，只需當(dāng)能量低的電子層被排布滿后，才干排布在能量較高的電子層上。第三層后有交錯景象，但總原那么還是遵照排布規(guī)律的2每個電子

7、層最多能包容2n2個電子n是電子層的序數(shù)3最外層電子數(shù)不超越8個，只需一個電子層時不超越2個。原子構(gòu)造表示圖及其意義部分元素的原子構(gòu)造表示圖例2 氯原子的原子構(gòu)造表示圖為，以下說法錯誤的選項是 A.氯原子帶有7個單位的負(fù)電荷B.氯原子在化學(xué)反響中容易得到一個電子C.氯原子核外有3個電子層D.氯原子的核外電子數(shù)為17A離子定義：帶電荷的原子或原子團叫做離子分類： 陽離子：帶正電荷的原子或原子團 如Na+、Mg2+ 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團 如Cl、O2 構(gòu)成：金屬原子的最外層電子數(shù)普通少于4個，在化學(xué)反響中容易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，普通電子層數(shù)減少一層。非金屬原子的

8、最外層電子數(shù)普通多于4個，在化學(xué)反響中容易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，電子層數(shù)不變。離子構(gòu)造表示圖陽離子構(gòu)造表示圖陰離子構(gòu)造表示圖離子構(gòu)成的物質(zhì)NaCl原子和離子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷符 號用元素符號表示，如Na用陽離子符號表示，如H+用陰離子符號表示，如Cl-聯(lián)系陰離子 原子 陽離子失電子得電子失電子得電子常見的原子團NH4+ 銨根 ClO3 氯酸根 OH 氫氧根 NO3 硝酸根SO42 硫酸根 CO32 碳酸根PO43 磷酸根例3 帶3個單位正電荷的

9、鐵離子Fe3+可以經(jīng)過化學(xué)反響獲得1個電子，變成帶2個正電荷的亞鐵離子Fe2+。根據(jù)題中所給信息，以下說法中，錯誤的選項是 A.鎂原子失去2個電子變成Mg2+B.氯離子失去一個電子變成氯原子C.氯化鎂中沒有分子D.Fe3+獲得電子一定變成鐵原子B相對原子質(zhì)量 原子質(zhì)量很小，卻有本人的實踐質(zhì)量。如一個氫原子的質(zhì)量為1.67 1027kg。由于原子質(zhì)量很小，運用、記憶和計算均不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來計算。定義：以一種碳原子原子核中含有6個質(zhì)子和6個中子質(zhì)量的1/12作為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。公式： Ar =單位：相對原子質(zhì)量是一個比值

10、，單位為“1，普通不寫出1個該原子的實踐質(zhì)量(kg)1個碳-12原子的實踐質(zhì)量(kg) 1/12 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 由于電子質(zhì)量很小，可以忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量規(guī)范相比較，均約等于1，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。例4 知一種碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14,。以下關(guān)于碳-14原子說法錯誤的選項是 A.中子數(shù)為6B.核外電子數(shù)為6C.質(zhì)子數(shù)為6D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14A課題三課題三 元素元素一、一、 元素元素1. 概念：元素是具有一樣核電荷數(shù)概念：元素是具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。稱。2.元素的

11、種類：元素的種類：100余種余種 物質(zhì)的種類：物質(zhì)的種類：3000多萬種多萬種氧氧 硅硅 鋁鋁 鐵鈣鐵鈣地殼中各種元素的含量地殼中各種元素的含量生物細(xì)胞中含量居前四位的元素生物細(xì)胞中含量居前四位的元素元元 素素氧氧碳碳?xì)錃涞|(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%65 18103地殼中含量居前四位的元素地殼中含量居前四位的元素元元 素素氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%48.6026.307.734.75 4、元素的分類：、元素的分類：金屬元素金屬元素-Na、Mg、Fe Hg金字旁金字旁 非金屬元素非金屬元素-C、N、O、Cl、Br石字旁、氣字頭、氵旁石字旁、氣字頭、氵旁 稀有氣體元素稀有氣體元素-He、Ne、A

12、r氣字頭氣字頭一樣質(zhì)子數(shù)一樣質(zhì)子數(shù)純真物純真物 元元 素素宏觀組成宏觀組成 原原 子子分分 子子微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成5、分子、分子.原子原子.元素元素.宏觀宏觀.微觀的描畫微觀的描畫小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的幾種描畫小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的幾種描畫1. 1. 物質(zhì)是由分子構(gòu)成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的2. 2. 物質(zhì)是由元素組成的物質(zhì)是由元素組成的3. 3. 分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的4. 4. 化合物分子由不同種原子構(gòu)成化合物分子由不同種原子構(gòu)成5. 5. 單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成6. 物質(zhì)的一個分子中所含原子的個數(shù)思索：以下說法正確的選項是

13、思索：以下說法正確的選項是1. 1. 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的2 .2 .水是由水是由2 2個氫元素和個氫元素和1 1個氧元素個氧元素 3 .水分子是由氫元素和氧元素組成的水分子是由氫元素和氧元素組成的4 .4 .一個水分子是由一個水分子是由2 2個氫原子和個氫原子和1 1個個氧原子構(gòu)成的氧原子構(gòu)成的(D) 歷史上，道爾頓曾用圖形加字歷史上，道爾頓曾用圖形加字母的方式作為元素符號。母的方式作為元素符號。 二二 . .元素符號元素符號1. 元素符號的開展元素符號的開展2. 元素符號的意義元素符號的意義 1表示一種元素表示一種元素 2表示該元素的一個原子表示該元素的一個

14、原子如如 H H ： 氫元素氫元素 一個氫原子一個氫原子 Fe： 鐵元素鐵元素 一個鐵原子一個鐵原子 鐵這種物質(zhì)鐵這種物質(zhì) 在元素符號前面加上計量數(shù)在元素符號前面加上計量數(shù)后，只需微觀意義，沒有宏觀意義。后，只需微觀意義，沒有宏觀意義。如：如：3H 只能說表示三個氫原子。只能說表示三個氫原子。而不能說成三個氫元素。而不能說成三個氫元素。3 元素符號的書寫一大二小元素符號的書寫一大二小鈣鈣CA CA 氯氯CL CL 氦氦hE hE 鎂鎂mg mg 1 1由一個字母表示的元素符號由一個字母表示的元素符號要大寫。如要大寫。如 H H、 O O 、 N N2 2由兩個字母表示的元素符號由兩個字母表示的

15、元素符號第一個字母要大寫，第二個字母要第一個字母要大寫，第二個字母要小寫如：小寫如：He He 、 Fe Zn Fe Zn 判別正誤：4.記住并會正確書寫以下元素符號：記住并會正確書寫以下元素符號：氫氫 氦氦 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖H He C N O F Ne鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 Na Mg Al Si P S Cl 氬氬 鉀鉀 鈣鈣 錳錳 鐵鐵 銅銅 鋅鋅 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn銀銀 鋇鋇 汞汞 金金 Ag Ba Hg Au5.請從生活中常見的物質(zhì)里如藥品、請從生活中常見的物質(zhì)里如藥品、食品、飲品尋覓到有關(guān)元素含量的食品、飲品尋覓到有關(guān)元素含量的闡

16、明闡明純牛奶純牛奶配料：鮮牛奶配料：鮮牛奶保質(zhì)期：保質(zhì)期：8個月個月凈含量：凈含量： 250 mL盒盒營養(yǎng)成份：（每營養(yǎng)成份：（每100 mL）鈣鈣0.12 g0.12 g脂肪脂肪3.3 g蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)2.9 g元素周期表定義：根據(jù)元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)，將知的100多種元素科學(xué)有序的陳列起來所得的表。規(guī)律：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)闡明：元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了區(qū)分，并標(biāo)志出了元素的相對原子質(zhì)量。元素周期表編排構(gòu)造橫行周期：每一橫行叫做一個周期，共有7行，即7個周期。每一周期開頭的是金屬元素第一周期除外，接近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素?？v行

17、族：元素周期表共有18個縱行，除第8、9、10三個縱行共同組成一族外，每一個縱行叫做一個族，所以有16個族。每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素稱號、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容，如下圖。原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號元素稱號元素周期表意義1、為尋覓新的元素提供了實際根據(jù)2、元素周期表中越接近的元素，性質(zhì)越類似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋覓新物質(zhì)如半導(dǎo)體資料、農(nóng)藥、催化劑等拓展練習(xí)拓展練習(xí)1.1.用用“原子原子、“元素元素 、分子分子填空：填空： 氧氣、二氧化硫和二氧化錳三種物質(zhì)中都含有氧氣、二氧化硫和二氧化錳三種物質(zhì)中都含有氧氧 。氧氣是由氧。

18、氧氣是由氧 構(gòu)成的。構(gòu)成的。1 1個二氧化硫個二氧化硫 中含有一個硫中含有一個硫 和和2 2個氧個氧 。2.2.蠟燭熄滅后生成二氧化碳和水。由此他可推出蠟蠟燭熄滅后生成二氧化碳和水。由此他可推出蠟燭一定含有哪些化學(xué)元素？燭一定含有哪些化學(xué)元素？3.3.在某藥瓶的標(biāo)簽上對所含的成分有如下闡明：每在某藥瓶的標(biāo)簽上對所含的成分有如下闡明：每100g100g藥片中含碘藥片中含碘15g15g，鐵，鐵1.2g,1.2g,鎂鎂6.5g6.5g，鋅，鋅0.15g,0.15g,錳錳0.1g0.1g。他以為上述成分是指分子，還是指元素？他以為上述成分是指分子，還是指元素？元素元素分子分子原子原子原子原子碳、氫兩種元素碳、氫兩種元素元素元素4.4.過氧化氫過氧化氫(H2O2)(H2O2)是隱形眼鏡的洗液成分是隱形眼鏡的洗液成分, ,以下以下有關(guān)過氧化氫的說法正確的選項是有關(guān)過氧化氫的說法正確的選