2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)蘇教版元素周期律和元素周期表 ppt課件

1、-1-考點(diǎn)一元素周期表1.原子序數(shù)(1)按照元素在中的順序給元素編號(hào),稱(chēng)之為原子序數(shù)。(2)原子序數(shù)= 。2.元素周期表的編排原那么周期表 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) ;-2-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三3.元素周期表的構(gòu)造元素周期表的構(gòu)造 ;-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三短 2 8 8 長(zhǎng) 18 18 32 15 32 15 ;-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三元素周期表巧記口訣橫行叫周期,現(xiàn)有一至七,四長(zhǎng)三個(gè)短,第七現(xiàn)已滿。縱列稱(chēng)為族,共有十六族,一八依次現(xiàn),一零再一遍。一

2、縱一個(gè)族,族搞特殊,三縱算一族,占去8、9、10。鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住,都屬B族。短周期和長(zhǎng)周期 7 長(zhǎng)周期 7 8、9、10 18 ;-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三最外層電子數(shù)是2的元素一定在A族嗎? 提示:不一定?？梢允?族元素He和過(guò)渡元素等。;-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三根底小練根底小練以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.原子的原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B.同一周期的同一周期的A族和族和A族元素的原子序數(shù)之差一定為族元素的原子序數(shù)之差一定為1

3、C.相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類(lèi)所含元素種類(lèi)D.主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素A;-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三考向1元素周期表的構(gòu)造例1(2021河北衡水模擬)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判別,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()兩短周期元素原子序數(shù)相差8,那么周期數(shù)一定相差1L層電子數(shù)為奇數(shù)的一切元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等某元素原子的核電荷數(shù)為53,那么該元素位于第五周期A族除0族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在

4、數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)副族元素沒(méi)有非金屬元素堿金屬元素是指第A族的一切的元素元素周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素A.B.C.D. 答案解析解析封鎖在短周期里,除第一周期含兩種元素外,其他兩個(gè)周期所含元素都是8種。假設(shè)兩元素原子序數(shù)相差8,那么不能夠在同一周期也不能夠相差兩個(gè)周期,正確;L層電子數(shù)為奇數(shù),那么一定是核外最外層電子,其所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等,正確;稀有氣體元素Xe是54號(hào)元素,故核電荷數(shù)為53的元素位于第五周期第A族,正確;氧普通不顯正價(jià)、氟沒(méi)有正價(jià),錯(cuò)誤;第A族中的氫元素不是堿金屬元素,錯(cuò)誤;第A族中沒(méi)有金屬元素,第A族中沒(méi)有非金屬元素,錯(cuò)

5、誤。綜上分析,C項(xiàng)符合題意。 答案解析封鎖C;-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三歸納總結(jié)元素周期表中的規(guī)律1.電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層為1個(gè)或2個(gè)電子,那么能夠是A、A族元素也能夠是副族或0族元素氦。(3)最外層比次外層電子多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層一樣,該元素位于第三周期。(5)電子層構(gòu)造一樣的離子,假設(shè)電性一樣,那么位于同周期;假設(shè)電性不同,那么陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。;-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三2.化合價(jià)規(guī)律化合價(jià)規(guī)律(1)主族元

6、素的最高正化合價(jià)主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的族序數(shù)它所在的族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù)即價(jià)電子數(shù)),但要留意但要留意F無(wú)正價(jià)無(wú)正價(jià),O普通不顯正價(jià)。普通不顯正價(jià)。(2)只需非金屬元素才有負(fù)價(jià)只需非金屬元素才有負(fù)價(jià),非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。;-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三3.位置規(guī)律位置規(guī)律元素周期表中元素的原子序數(shù)的序差關(guān)系元素周期表中元素的原子序數(shù)的序差關(guān)系(1)同周期同周期A族與族與A族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況:第二、

7、三周期第二、三周期(短周期短周期)相差相差1,第四、五周期相差第四、五周期相差11,第六、七周第六、七周期相差期相差25。(2)相鄰周期相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)能夠相差同一主族元素的原子序數(shù)能夠相差2、8、18、32。假設(shè)假設(shè)A、B是同主族相鄰周期元素是同主族相鄰周期元素,A、B所在周期分別有所在周期分別有m和和n種種元素。如圖元素。如圖: 當(dāng)當(dāng)A、B在在A或或A族時(shí)族時(shí),y=x+m;當(dāng)當(dāng)A、B在在A0族時(shí)族時(shí),y=x+n。;-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練某同窗設(shè)計(jì)如下元素周期表某同窗設(shè)計(jì)如下元素周期表,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法正確的

8、選項(xiàng)是 () A.X、Y、Z元素分別為元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素灰格中都是副族元素C.原子半徑原子半徑:ZXYD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物的氫化物A;-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三考向2元素在周期表中位置的推斷例2(2021河南鄭州模擬)國(guó)際實(shí)際與運(yùn)用化學(xué)結(jié)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的稱(chēng)號(hào)縮寫(xiě)為Fl、Lv。以下有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.兩種元素位于同一周期B.116號(hào)元素位于第A族C.兩種元素都是活潑的非金屬元素D.114號(hào)元素的原子半

9、徑比116號(hào)元素的大C解析:第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第七周期A族和A族,均為金屬元素,A項(xiàng)、B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素原子半徑遞變規(guī)律判別114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大,D項(xiàng)正確。;-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三歸納總結(jié)由原子序數(shù)確定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后和知元素原子序數(shù)去比較。;-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三(1)假設(shè)b-a=12,那么B元素處于A元素的下一周期,族序數(shù)為(b-a),即第A或A族,如38號(hào)元素比第周?chē)陔吹脑有驍?shù)(36)大2,

10、故38號(hào)元素處在第五周期第A族。(2)假設(shè)a-c=15,那么C元素處于A元素所在周期,族序數(shù)為8-(a-c),即第AA族,如49號(hào)元素比第五周期的氙(54號(hào))原子序數(shù)小5,因此該元素處在第五周期第A族。;-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.原子序數(shù)之差為原子序數(shù)之差為2的兩種元素不能夠位于同一主族的兩種元素不能夠位于同一主族B.D-核外有核外有36個(gè)電子個(gè)電子,那么元素那么元素D位于第周?chē)诘谖挥诘谥車(chē)诘贏族族C.位于同一主族的甲、乙兩種元素位于同一主族的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為甲的原子序數(shù)為x,

11、那么乙的那么乙的原子序數(shù)能夠?yàn)樵有驍?shù)能夠?yàn)閤+4D.位于同一周期的甲、乙兩種元素位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第甲位于第A族族,原子序數(shù)為原子序數(shù)為x,乙位于第乙位于第A族族,那么乙原子序數(shù)能夠?yàn)槟敲匆以有驍?shù)能夠?yàn)閤+19B;-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三考點(diǎn)二元素周期律1.元素周期律原子序數(shù) 原子核外電子排布 ;-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三2.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 一樣 遞增 遞增 一樣 遞增 遞增 遞減 遞增 減小 減小 增大 ;-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診

12、關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三+1價(jià)+7價(jià) -4價(jià)-1價(jià) 減弱 加強(qiáng) 加強(qiáng) 減弱 ;-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三加強(qiáng) 減弱 減弱 加強(qiáng) 加強(qiáng) 減弱 減弱 加強(qiáng) 加強(qiáng) 減弱 ;-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三1.根據(jù)元素周期律根據(jù)元素周期律,他如何了解他如何了解H2SiO3的酸性不如的酸性不如HNO3的酸性強(qiáng)的酸性強(qiáng)? 2.酸性酸性:H2SO3H2CO3HClO,能否闡明非金屬性能否闡明非金屬性:SCCl?提示:同主族元素比較,硅酸的酸性比碳酸弱;同周期元素比較,碳酸的酸性比HNO3弱,所以H2SiO3的酸性比HNO3弱。提示:不能,由于

13、硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4不是H2SO3,氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱。;-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三根底小練根底小練以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是()A.第第A族元素從上到下族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性逐漸加強(qiáng)B.第二周期元素從左到右第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到價(jià)遞增到+7價(jià)價(jià)C.同周期元素同周期元素(0族除外族除外)從左到右從左到右,原子半徑逐漸減

14、小原子半徑逐漸減小D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子才干越強(qiáng)其原子失電子才干越強(qiáng)C;-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三考向1微粒半徑大小的比較例1(2021全國(guó),12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有一樣電子層構(gòu)造,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X構(gòu)成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:WXZB.W與X構(gòu)成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ 答案解析解析封鎖四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是

15、短周期主族元素原子中最大的,那么X為Na;Z與X(Na)構(gòu)成的離子化合物的水溶液呈中性,那么Z為Cl;因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層構(gòu)造一樣,且W與Y同族,那么W能夠?yàn)镹(或O)、Y能夠?yàn)镻(或S)。Na+與N3-(或O2-)電子層構(gòu)造一樣,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,故離子半徑:Na+N3-(或O2-)Y,C項(xiàng)錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析封鎖B;-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三思想建?！叭捶焖倥袆e簡(jiǎn)單微粒半徑的大小一看電子層數(shù):最外層電子數(shù)一樣時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大。二看核電荷數(shù):當(dāng)

16、電子層構(gòu)造一樣時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。三看核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均一樣時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。;-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三歸納總結(jié)微粒半徑的大小比較 ;-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練四種主族元素的離子四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)),它們具有一樣的電子層構(gòu)造它們具有一樣的電子層構(gòu)造,假設(shè)假設(shè)mn,那么那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a-b=n-m元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù):abcd元素非金屬性元素非

17、金屬性:ZR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:XYA.B.C.D.D;-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三考向2元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判別與運(yùn)用例2如圖是元素周期表前周?chē)诘囊徊糠?以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是() A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.X元素構(gòu)成的氣態(tài)氫化物比W構(gòu)成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.氯離子的復(fù)原性比Y元素的簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性強(qiáng)D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱 答案解析解析封鎖根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,X為N,W為P,Y為S,Z為Br,R為Ar。常壓下五種元素的單質(zhì)中

18、,P、S的單質(zhì)都為固體,而B(niǎo)r的單質(zhì)為液體,那么溴單質(zhì)的沸點(diǎn)不是最高,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;X的非金屬性比W強(qiáng),那么X元素構(gòu)成的氣態(tài)氫化物比W構(gòu)成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故B項(xiàng)正確;Y2-為S2-,非金屬性:ClS,那么氯離子的復(fù)原性比硫離子弱,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期元素的非金屬性從左到右逐漸加強(qiáng),故S的非金屬性比P的非金屬性強(qiáng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析封鎖B;-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考點(diǎn)三易錯(cuò)提示金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判別常見(jiàn)的誤區(qū)a.誤以為根據(jù)酸性:HClH2S,可判別非金屬性:ClS,應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判別。b.誤以為根據(jù)失電子數(shù):NaAl,可判別金屬性:Na

19、Al,與失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)。c.誤以為根據(jù)熱穩(wěn)定性:HFHClHBrHI,可判別酸性:HFHClHBrHI,實(shí)踐是酸性:HFHClHBr己己戊戊C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反響乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反響D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)B ;-33-考向1根據(jù)元素的原子構(gòu)造推斷位置及性質(zhì)例1(2021陜西師大附中二模)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:那么相關(guān)判別正確的選項(xiàng)是()A.W原子半徑大于ZB.氫元素可以與X、Y分別構(gòu)成的二元化合物分子間容易構(gòu)成氫鍵C.向Z單質(zhì)與鹽酸反響后的

20、無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量無(wú)景象D.W的單質(zhì)與氫氟酸反響生成兩種無(wú)色氣體考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 答案解析解析封鎖短周期元素中,Y是地殼中含量最高的元素,那么Y為O;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,那么X的最高化合價(jià)為+4價(jià),結(jié)合原子序數(shù):YX,可確定X為C,Z元素的原子最外層有3個(gè)電子,即Z為Al;W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14,可確定W的質(zhì)子數(shù)為28-14=14,即W為Si。同一周期,從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外),W原子半徑小于Z,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;烷烴分子間不能構(gòu)成氫鍵,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;向鋁與鹽酸反響后的無(wú)色溶液中滴

21、加NaOH溶液直至過(guò)量,先生成白色沉淀,后沉淀溶解,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;硅與氫氟酸反響生成兩種無(wú)色氣體:Si+4HF=SiF4+2H2,故D項(xiàng)正確。 答案解析封鎖D;-34-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 歸納總結(jié)同一元素的“位構(gòu)性關(guān)系“位構(gòu)性推斷的中心是“位,即根據(jù)構(gòu)造首先判別元素在元素周期表中的位置,然后根據(jù)元素性質(zhì)的類(lèi)似性和遞變性預(yù)測(cè)其能夠的性質(zhì);也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置,進(jìn)而推斷出其構(gòu)造。;-35-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 (1)掌握4個(gè)關(guān)系式:質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù);原子電子層數(shù)=周期序數(shù);原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù);最低負(fù)價(jià)=

22、主族序數(shù)-8。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律:各周期所能包容元素的種類(lèi)數(shù);稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置;同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。;-36-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次增大,XW4分子所分子所含電子總數(shù)為含電子總數(shù)為10,Z最外層電子數(shù)是次外層的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。以下說(shuō)法不正倍。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是確的選項(xiàng)是()A.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是的原子半徑大小順序是XYZWB.元素元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X

23、的強(qiáng)的強(qiáng)C.含上述四種元素的化合物一定易溶于水含上述四種元素的化合物一定易溶于水D.含上述四種元素的化合物能夠既能與酸反響又能與堿反響含上述四種元素的化合物能夠既能與酸反響又能與堿反響C;-37-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考向2根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)推斷位置及構(gòu)造例2(2021全國(guó),12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是一切短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的一種鹽溶于水后,參與稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的

24、簡(jiǎn)單離子與X的具有一樣的電子層構(gòu)造C.Y與Z構(gòu)成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期 答案解析解析封鎖根據(jù)W的氫化物可用作制冷劑可知W為N,短周期元素中原子半徑最大的為Na,那么Y為Na,X、Na、Z構(gòu)成的化合物與酸反響生成淡黃色沉淀以及刺激性氣味的氣體,可知沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O,Z為S。O的非金屬性比N強(qiáng),那么H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3,故A項(xiàng)正確;Na+與O2-的電子層構(gòu)造一樣,故B項(xiàng)正確;Na2S水解溶液顯堿性,遇到石蕊試紙變藍(lán)色,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;S與O同主族,與Na同周期,故D項(xiàng)正確。 答案解析封鎖C;-38-考點(diǎn)一

25、考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 歸納總結(jié)常見(jiàn)元素及其化合物的特性(1)構(gòu)成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。(4)具有漂白性的物質(zhì):氯水、二氧化硫、過(guò)氧化鈉、雙氧水(H2O2水溶液)。(5)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的復(fù)原性最弱的元素:F。;-39-考點(diǎn)一考點(diǎn)二

26、考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 (6)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素:Cs。(7)單質(zhì)密度最小的元素:H;密度最小的金屬元素:Li。(8)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br;單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素:Hg。(9)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反響,又能與強(qiáng)堿反響的元素:Al。(10)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物起化合反響的元素:N;元素氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生氧化復(fù)原反響的元素:S。(11)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反響放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。;-40-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)

27、鍵才干考向突破 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練(2021山西大學(xué)附屬中學(xué)月考山西大學(xué)附屬中學(xué)月考)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子的原子序數(shù)依次增大。序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下常溫常壓下r為液體為液體,其他均為無(wú)色氣體其他均為無(wú)色氣體,m的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為p的的2倍倍,n是元素是元素Y的單質(zhì)的單質(zhì),q能使品紅溶液退色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。能使品紅溶液退色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑原子半徑:YXXWC.m與與q、n與與s均不能共存均不能共存D.假設(shè)假設(shè)n過(guò)量過(guò)

28、量,q還可以繼續(xù)熄滅還可以繼續(xù)熄滅D;-41-考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 考向3根據(jù)元素周期表的“片段構(gòu)造推斷元素及性質(zhì)例3(2021全國(guó),12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.氫化物沸點(diǎn):WWC.化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:YZ,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3呈兩性,HNO3呈強(qiáng)酸性,故氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YYZ3,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子Al3+、O2-核外電子排布一樣,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故簡(jiǎn)單離子的半徑:YX,故D項(xiàng)正確。 答案解析封鎖D;-42-考

29、點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三必備知識(shí)自主預(yù)診 關(guān)鍵才干考向突破 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練X、Y、Z、W為四種短周期主族元素為四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缢鼈冊(cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。下圖。W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小。元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑由小到大的順序?yàn)樵影霃接尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)閅XWNH3SiH4B.氫元素與其他元素可構(gòu)成共價(jià)化合物或離子化合物氫元素與其他元素可構(gòu)成共價(jià)化合物或離子化合物C.如下圖實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性如下圖實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文用中文“ (o)命名的第

30、命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族族真題探源魯科必修2 P20認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 答案解析解析封鎖非金屬性:ONSi,故氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3SiH4,故A項(xiàng)正確;氫元素與非金屬元素通常構(gòu)成共價(jià)化合物,與金屬元素構(gòu)成的是離子化合物如NaH,故B項(xiàng)正確;比較非金屬性的強(qiáng)弱通常用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判別,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)該元素的原子序數(shù)與周期表的編排原那么,可知第118號(hào)元素位于第七周期0族,故D項(xiàng)正確。 答案解析封鎖C;-45-1232.(2021全國(guó)全國(guó),9)a、b、c、d為短周期元素為短周期元素,a的原子中只需的原子中只需1個(gè)電個(gè)電子子,b2-和和c+的電子層構(gòu)造一樣的電子層構(gòu)造一樣,d與與b同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.a