談硫酸中的對(duì)比教學(xué)設(shè)計(jì)

1、談硫酸中的對(duì)比教學(xué)設(shè)計(jì)江蘇省丹陽(yáng)高級(jí)中學(xué) 邱冬娣 殷菊香 212300高一新教材第六章第三節(jié)硫酸，本節(jié)內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)較多，教學(xué)過(guò)程中學(xué)生很難掌握全面、理解透徹，硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，它具有酸的通性，但它又不同于鹽酸和硝酸的性質(zhì)，而且濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)也具有很大的差異性，因此教師在組織教學(xué)時(shí)應(yīng)該充分研究教材的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)一些恰當(dāng)?shù)膶?duì)比實(shí)驗(yàn)和對(duì)比分析，讓學(xué)生在比較中掌握硫酸的主要性質(zhì)。一、實(shí)驗(yàn)對(duì)比，感悟性質(zhì) 化學(xué)課堂教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)是一味興奮劑，能最大限度地調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，而通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在接受新知識(shí)的過(guò)程中就找到了一個(gè)“支點(diǎn)”，使學(xué)生能夠正確地把握新舊知識(shí)之間的聯(lián)系與區(qū)別。（一）分組實(shí)驗(yàn)，感悟硫酸

2、與鹽酸的性質(zhì)差異【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】：每組實(shí)驗(yàn)桌上放一瓶濃硫酸和一瓶濃鹽酸（兩只瓶大小及所盛液體體積相等）引導(dǎo)學(xué)生如下操作：1、用兩手分別掂量一下兩只試劑瓶的份量，感受濃硫酸及濃鹽酸密度的差異；2、用兩手分別輕輕搖晃兩只試劑瓶的瓶身，感受濃硫酸的粘稠性；3、分別打開兩只試劑瓶的瓶蓋，感受濃硫酸的難揮發(fā)性；4、取兩支試管分別加入1L蒸餾水，在試管中各滴入上述試劑1滴管，觸摸試管壁感受濃硫酸溶解時(shí)的溶解熱。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)對(duì)比操作，學(xué)生復(fù)習(xí)了鹽酸的物理性質(zhì)，并在此基礎(chǔ)上深刻感悟到了濃硫酸不同于鹽酸的幾大物理性質(zhì)即：密度比水大、具有粘稠性、難揮發(fā)性、易溶于水并放出熱量。（二）分組實(shí)驗(yàn)，感悟濃硫酸與稀硫酸的性

3、質(zhì)差異【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】：取六孔點(diǎn)滴板：有2孔分別放置小紙片；有2孔分別放置火柴梗；有2孔分別放置膽礬（如下圖）。同時(shí)向不同孔中滴加濃硫酸和稀硫酸，感受濃硫酸的吸水性和脫水性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，學(xué)生以熟悉的稀硫酸的性質(zhì)為基礎(chǔ)，深刻感悟到了濃硫酸與稀硫酸在脫水性及吸水性上的差異。濃硫酸具有吸水性和脫水性，能使紙片或木材變黑，也能使藍(lán)色的膽礬失水變?yōu)榘咨勰?，而稀硫酸不具有吸水性也不具有脫水性。【學(xué)生分組演示】：兩組同學(xué)上臺(tái)同時(shí)演示如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)濃硫酸與銅片劇烈反應(yīng)，濃硫酸溶液變藍(lán)綠色，石蕊試液褪色，但稀硫酸中則無(wú)明顯現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，同學(xué)們深刻地了解到濃硫酸確實(shí)具有強(qiáng)氧化性，能與幾乎所有的金屬

4、反應(yīng)，而稀硫酸只具有弱氧化性，它不能與銅片反應(yīng)生成二氧化硫。二、分析對(duì)比，探究本質(zhì)知識(shí)的掌握不能缺少對(duì)比分析，“不怕不識(shí)貨，就怕貨比貨”，只有通過(guò)對(duì)比分析才能深刻理解知識(shí)與知識(shí)之間的聯(lián)系與區(qū)別，才能準(zhǔn)確地運(yùn)用知識(shí)，舉一反三，融匯貫通。(一) 分析對(duì)比，比較酸的氧化性與氧化性酸兩個(gè)概念酸的氧化性與氧化性酸是一對(duì)難以理解的概念，可提出問(wèn)題，讓學(xué)生從兩個(gè)方面展開討論：1、存在的微粒形式2、氧化還原反應(yīng)中的變價(jià)元素。通過(guò)討論不難發(fā)現(xiàn)：稀硫酸中含大量的氫離子(H2SO4=2HSO42)，氫離子能被部分活潑金屬還原為氫氣，這僅是氫離子所體現(xiàn)出來(lái)的弱氧化性，因此酸溶液都具有氧化性，稱為酸的氧化性；濃硫酸中含

5、大量的硫酸分子，幾乎不存在氫離子,濃硫酸分子中的6價(jià)的硫元素很容易被還原劑還原為二氧化硫，事實(shí)證明，幾乎所有的金屬均能與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫，該強(qiáng)氧化性是6價(jià)的硫元素體現(xiàn)出來(lái)的，因此我們說(shuō)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稱為氧化性酸。(二) 分析對(duì)比，比較濃硫酸的吸水性與脫水性兩個(gè)性質(zhì)濃硫酸的脫水性與吸水性是兩個(gè)非常容易混淆的性質(zhì)，可提出問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生從吸水和脫水兩過(guò)程中水的出現(xiàn)方式展開討論。通過(guò)討論我們發(fā)現(xiàn)：濃硫酸的吸水性吸收的是現(xiàn)實(shí)存在的水分子，前提是實(shí)驗(yàn)對(duì)象中必須有現(xiàn)成的水分子；濃硫酸的脫水性是把有機(jī)物分子中的氫元素和氧元素以原子個(gè)數(shù)比2：1的組成比脫去的過(guò)程，前提是實(shí)驗(yàn)對(duì)象中不存在現(xiàn)成的水分子，

6、只具備氫元素和氧元素。吸水性往往在物理變化中體現(xiàn)出來(lái)，而脫水性則往往在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)。三、拓展對(duì)比，學(xué)會(huì)運(yùn)用 在課堂教學(xué)中，知道了、聽懂了，是否就掌握了呢？事實(shí)上，對(duì)于大多數(shù)同學(xué)來(lái)說(shuō)缺少的不是具體的知識(shí)點(diǎn)而是各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用能力，這種知識(shí)的運(yùn)用能力需要老師充分利用教材加以培養(yǎng)和提高。(一)拓展討論，比較兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)中濃硫酸性質(zhì)的多重性【學(xué)生演示】：引入課題時(shí)可請(qǐng)一位同學(xué)用滴管蘸濃硫酸在一塊木板上寫字，木板上的字立刻會(huì)變?yōu)楹谏?，如同用墨汁書寫的字一般，同學(xué)們?cè)谝黄@訝之中開始學(xué)習(xí)硫酸的有關(guān)內(nèi)容。【教師演示】：在新課結(jié)束時(shí)可設(shè)計(jì)一探究實(shí)驗(yàn)“蔗糖變黑面包”，看著熱氣騰騰的“黑面包”同學(xué)們情緒高昂

7、，這時(shí)教師可引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行如下思考：、木板變黑與蔗糖變黑兩實(shí)驗(yàn)的相似之處是什么？、為何木板變黑后不膨脹，而蔗糖變黑后可膨脹形成“黑面包”？、“黑面包”實(shí)驗(yàn)中加入少量水的作用是什么？、兩實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？通過(guò)問(wèn)題的討論，學(xué)生理解了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)在的聯(lián)系與區(qū)別，兩實(shí)驗(yàn)都體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，但由于“黑面包”實(shí)驗(yàn)中加入少量水，產(chǎn)生的溶解熱使?jié)饬蛩崤c炭繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體而使體積膨脹，這過(guò)程中同時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸溶于水放熱性、強(qiáng)氧化性等化學(xué)性質(zhì)。 (二)拓展討論，比較濃硫酸與銅片反應(yīng)的不同實(shí)驗(yàn)裝置【問(wèn)題討論1】展示實(shí)驗(yàn)裝置A，有何不足之處，如何改進(jìn)？討論存在的不足之處為：易受熱不均引起倒吸；只能從實(shí)驗(yàn)中感知二氧化硫單一的性質(zhì)-溶于水呈酸性。學(xué)生展開討論：可設(shè)置一安全瓶解決倒吸問(wèn)題，可增設(shè)一內(nèi)盛品紅試液的試管同時(shí)感知漂白性和酸性?！締?wèn)題討論2】展示改進(jìn)后的裝置B，討論存在的不足之處為：由于反應(yīng)生成的氣體為有毒氣體，出現(xiàn)現(xiàn)象就應(yīng)立即停止加反應(yīng)，但上述裝置無(wú)法使反應(yīng)立即停止，能否加以改進(jìn)？學(xué)生展開討論。討論結(jié)果可設(shè)置一可活動(dòng)的銅絲，便于抽動(dòng)，可即開即停?！締?wèn)題討論3】展示改進(jìn)后的裝置C，討論裝置C的優(yōu)點(diǎn)：不會(huì)引起環(huán)境污染不會(huì)引起倒吸可同時(shí)感知濃硫酸的漂白性和酸性