氧化還原反應教學設計對比研究

1、新課程化學教學過程設計對比研究案例一、主題內涵教學設計是課堂教學的藍圖，是落實教學的方案，是提高課堂教學效率、促進學生全面發(fā)展的前提和保證，其中教學過程設計是教學設計的最核心部分。在實施化學新課程的今天，如何依據化學新課程標準創(chuàng)造性地進行教學過程設計，有效地提高學生的素質，已成為大家最關心的問題?；瘜W教學過程設計是實現(xiàn)化學教學目標和要求，實施特定的教學內容和策略，創(chuàng)設或優(yōu)選高效的教學條件和環(huán)境的一種方略。教學過程設計應充分體現(xiàn)新課程理念和新課堂教學標準，具有實效和應用價值，體現(xiàn)學生的主體作用。一般包括單一課或單元教學的教學設計，設計的時間框架要適度，不能太長，也不能太短，關鍵是切合實際，符合學

2、生成長的需要。教學過程設計的內容不能含糊不清或空泛不實，在教學過程中能具體實施，能充分體現(xiàn)教師的創(chuàng)造性和學生的主動性。本篇選取的兩則案例分別為不同教齡的兩位教師（案例1為新教師、案例2為老教師，教齡相差10年）對同一教學內容的課堂教學過程設計。二、案例描述【案例1】人教版普通高中課程標準實驗教科書化學必修1氧化還原反應教學設計（節(jié)選）王敏老師執(zhí)教 2年教齡程序教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設情境多媒體展示熊熊燃燒的祥云火炬、飛騰的神七學生回答并演板：1. H2燃燒的圖象；2. H2還原氧化銅反應圖象2H2+O2=2H2O CuO+H2H2O+Cu結合本章的物質分類方法，以學生熟悉的還原劑切入。知識

3、運用【設疑】下列反應是否為氧化還原反應？【討論】氧化反應和還原反應是分別獨立進行，還是同時發(fā)生？思考、交流思考、回顧碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象使學生對化學反應的分類有了新的認識，即化學反應可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。創(chuàng)設情境【練習與思考】標出這5條反應中各種元素的化合價，觀察同種元素化合價前后變化情況學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及氧化劑、還原劑與化合價升降的關系，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。自主學習【練習與思考】歸納氧化還原反應及非氧化還原反應與元素化合價前后變化有何種關系？練習、思考、交流使學生比較全面地認識氧化反應和還原

4、反應作為矛盾的共同體。探究學習【追問】元素化合價的升降與氧化劑、還原劑有何種關系？思考、討論加深及鞏固化合價升降與氧化還原反應、氧化劑、還原劑之間關系的認識和理解。自主學習【練習與思考】四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系。并嘗試畫出交叉分類示意圖。書寫、思考、交流、討論以交叉分類示意圖引導學生直觀建構四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。創(chuàng)設情境【播放】鈉在氯氣中燃燒實驗錄像【思考】氧化還原反應中元素化合價升降的根本原因是什么？增加學生對鈉和氯氣反應的感性認識，為鈉原子和氯原子得失電子的分析作鋪墊。探究學習【探究與思考】（1）分析

5、Na+Cl2反應中各元素的前后變化情況（2）氯化鈉中鈉元素、氯元素的化合價與鈉離子、氯離子的電荷數有何關系？（3）鈉離子、氯離子是怎樣形成的？其電荷數又是如何確定的？收集、處理信息、交流、討論自主學習【Flash動畫播放】鈉離子和氯離子形成過程的動畫觀看引導學生從“化合價 電荷數 得失電子”思考氧化還原反應的本質。創(chuàng)設情境【探究與思考】氯化氫分子是如何形成的？查閱資料、討論知識運用【講解】以Na+Cl2反應為例，用“雙線橋法”構建化合價升降、電子得失與氧化劑、還原劑之間的相互關系。傾聽、思考、領悟【小結】歸納化合價升降、電子得失與氧化劑、還原劑之間的關系，并掌握其相互關系的判斷技巧。進一步完善

6、氧化還原反應的本質即電子轉移（得失或偏移）。歸納總結【歸納】歸納分析氧化還原反應的三個不同定義。比較、思索、內化（1）有得失氧的化學反應（有局限性）（2）有元素化合價升降的化學反應（從化合價分析）（3）有電子轉移（得失或偏移）的化學反應 （從實質分析）使學生從三個層面去認識氧化還原反應，形成完善的知識結構。【案例評析】本節(jié)課以基本化學反應類型為依托，著重從化合價變化的角度，討論氧化還原反應的特點與判斷依據，根據化合價變化的特點提出氧化劑和還原劑概念，并討論氧化還原反應與四大基本反應類型的關系，最后討論氧化還原反應的實質。知識內容完整連貫，系統(tǒng)性強，教學中教學方法靈活多樣，能夠充分應用鮮活靈動的

7、現(xiàn)代多媒體技術，積極營造課堂教學氛圍，從熊熊燃燒的奧運祥云火炬、飛騰的神七出發(fā)創(chuàng)設情景，從學生熟知的還原劑H2出發(fā)，進入新知的學習狀態(tài)。教學過程中，注重學生的自主學習、探究學習，如讓學生自主思考交流得出氧化還原反應與化合價的關系，氧化劑和還原劑的概念，并動手畫出四大基本反應類型與氧化還原反應的關系示意圖。在氧化還原反應實質的教學中，也能夠充分應用多媒體教學的優(yōu)勢，展示鈉與氯氣反應的實驗視頻，在學習新知的同時也能復習舊知，營造新知的學習氛圍，形成新舊知識鏈。案例中能夠正確地將教學知識、思想和方法有機結合起來，充分體現(xiàn)年輕教師的優(yōu)勢，合理恰當地使用多媒體信息技術營造課堂氣氛，學生積極活躍，學習興趣

8、濃厚?！景咐?】人教版普通高中課程標準實驗教科書化學必修1氧化還原反應教學設計（節(jié)選）蔡碧霞老師執(zhí)教 12年教齡教師活動學生活動設計意圖【講解并提問】鐵是大家所熟悉的物質，在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用。但是，對于下列與鐵有關的問題你知道多少？1、工業(yè)生產中是利用怎樣的反應來煉鐵的？2、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？3、一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?根據初中學習的金屬有關知識進行回答從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣?！踞槍W生回答情況予以點評】【講解】以上三個問題涉及今天要學習研究的內容氧化還原反應【投影

9、】氧化還原反應寫出：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設好的心理基礎?！咎釂枴空垖懗鲇靡谎趸歼€原氧化鐵制取鐵的化學反應式?！狙惨暡⒅笇W生書寫】【投影學生答案】發(fā)現(xiàn)問題：該反應不屬于四種基本反應類型的任何一種教師為引導，學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣?！咎釂枴吭摶瘜W反應屬于四種基本反應類型中的哪種？通過分析可知，該反應不屬于任何一種。采用僅僅是依據反應物與生成物的種類和數目（四種基本反應類型的分類依據）來對所有的化學反應進行分類是不可行的?！狙惨暡⒅笇W生正確書寫化學方程式】學生書寫化學方程式在教師指導下書寫出正確的化學方程式。【提

10、問】你們能夠正確標出所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質組成元素的化合價嗎？【巡視并指導學生】標出各元素化合價學生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學生的知識基礎的差異，在教學中因材施教。【提問】針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？發(fā)現(xiàn)問題：反應中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。設置誘思點，引導學生發(fā)現(xiàn)新的分類標準。為認識氧化還原特征打下基礎?！踞槍W生回答點評，并指出】化學反應可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學反應可以從元素的化合價在反應前后是否有改變來進行分類。有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。理解并與

11、自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比。對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結性描述有利于學生形成完整準確的認識。【討論】請同學們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個定義。小組討論，總結出定義既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神?！究偨Y并投影】1、氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；非氧化還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應；【討論】如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應呢？小組討論，找出判斷標準。【總結并投影】2、判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據反應前后是否有元素化合價的改變?？偨Y、對比、歸納多種能力的綜合鍛煉。【課堂練習，投影】 下列反應屬于氧化還原反應的是（ 

12、0;   ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3=CaO+CO2D、Mg+2HCl=MgCl2+H2找出答案：D 知識及時應用，及時反饋?！纠C分析】 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中有化合價的變化，F(xiàn)e2O3中Fe中的化合價降低，在反應中Fe2O3被還原，做氧化劑；CO中C的化合價升高，在反應中CO被氧化，做還原劑。認識氧化劑和還原劑結合實例給出定義，更加直觀易懂?！究偨Y并投影】3、有元素化合價升高的物質，發(fā)生氧化反應，做還原劑；有元素化合價降低的物質，發(fā)生還原反應，做氧化劑。【課堂練習，投

13、影】（1） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中_發(fā)生氧化反應，_是還原劑；通電_發(fā)生還原反應，_是氧化劑（2） 2H2O=2H2+O2_發(fā)生氧化反應，_是還原劑；_發(fā)生還原反應，_是氧化劑對應例子和定義找出答案精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”【拓展與遷移】有人說置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應討論得出結論，舉出例證聯(lián)系舊知識，以誘達思，開拓思維。 【交流與討論】反應中有單質參與或生成的反應都是氧化還原反應。你贊成這樣的說法嗎？請舉例來支持你的判斷。【動手做】動手畫出四大基本反應類型與氧化還原反應的關系示意圖。【投影學生作品

14、并點評】動腦思，動手畫動手畫的方法新穎獨特，學生更愿意參與。也反饋了學生應用知識解決問題的能力。【思考與深化】課前問題的回顧與思考結合本節(jié)課知識回答問題。呼應課前題目，使學生感到所學有所用。明確氧化還原反應在生活中的作用?！緫谩?1.鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應無法發(fā)生而起到保護作用。 2.采用真空包裝，避免易氧化變質的食物與空氣（氧氣）接觸，從而有效地避免食物氧化變質；裝入鐵粉后，鐵粉會吸收空氣中的氧氣，有效減緩食物與氧氣的接觸，也起到保護作用。回憶并總結梳理知識點，指出重點，強調難點，更利于完整知識體系的形成?！拘〗Y本節(jié)課主要內容，投影】1 氧化

15、還原反應是指有元素化合價變化（升降）的化學反應。2 判斷依據：反應前后是否有元素化合價的改變。3 有元素化合價升高的物質，發(fā)生氧化反應，做還原劑；有元素化合價降低的物質，發(fā)生還原反應，做氧化劑。四大基本反應類型與氧化還原反應的關系?！景咐u析】從生活中的實際入手，營造氛圍、創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習化學的興趣。根據學生的已有知識結構和認知特點，在學生理解氧化還原反應的特點后，及時訓練，讓學生找出氧化還原反應規(guī)律，再根據化合價的升降，找氧化劑和還原劑，在練習深化新知的基礎上，讓學生動手動腦畫出氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。每一個過程的設計，每個信息的給出，都是水到渠成，環(huán)環(huán)緊扣，讓學生“跳一

16、跳就可以摘到桃子”，培養(yǎng)學生思考和解決問題的能力，同時也提高了學生的自信心。教學中教師做到教學內容講練結合，教學方式靈活，教學機制穩(wěn)，調控能力強，設計有效地問題，激發(fā)學生思考，對新知識及時鞏固，得到有效的反饋信息，提高教學效率，能夠準確把握學生的“最近發(fā)展區(qū)”。學生的知識目標順利實現(xiàn)，學生解決問題的能力和思維能力得到提高，學習化學的意識更加增強。通過對比分析，我們不難看出，案例1和案例2針對同樣的教學內容，在教學目標的制定上，在教學過程設計和教學策略與方法上都有不同表現(xiàn)。案例2中老教師沒有將氧化還原反應的實質與概念和特點放置于一節(jié)課中，這樣本節(jié)課的教學目標就在強化訓練中更容易達成，學生理解起來較輕松。但在過程與方法的設計上也有所不同，新教師更注重知識目標的完成，能夠充分利用自身的優(yōu)勢，運用多媒體技術的鮮活感和靈動感，積極創(chuàng)設情境；老教師更注重在教學中培養(yǎng)學生學習和解決問題的方法，將整課的設計緊緊聯(lián)系生活，讓學生充分意識到化學源于生活，學習化學的重要性。這兩種課型也可以視為新課改下的兩種典型課型，都充分體現(xiàn)了新課標的理念，重視學生學習的過程，體現(xiàn)學生的主體性，學生的參與