阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用

1、阿伏加德羅常阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用數(shù)的綜合應(yīng)用高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)常見(jiàn)常見(jiàn)考點(diǎn)考點(diǎn)電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1設(shè)設(shè)NA 為阿伏為阿伏加加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A.2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.3NA B.常溫下常溫下， 11.2 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的

2、甲烷分子數(shù)為0.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的含有的HF分子數(shù)為分子數(shù)為0.1NAC C【規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)】抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱一看一看“氣體氣體”是否處在是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為下，物質(zhì)是否為“氣體氣體”如如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：注：CH3Cl為氣體為氣體) 、苯、己烷、苯、己烷、 H2O、Br2、SO3、HF等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。2設(shè)設(shè)N NA A

3、 為阿伏為阿伏加加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( () ) A. A.在常溫常壓下，在常溫常壓下，18g H H2 2O O與與18g D D2 2O O所含電子數(shù)均為所含電子數(shù)均為10N10NA A B. B.15 g C C2 2H H6 6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5N NA A C. C.17 g OHOH與與 17 g OH OH所含電子數(shù)均為所含電子數(shù)均為10N NA A D. D.78 g 苯中含有苯中含有3NA碳碳雙鍵碳碳雙鍵 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)B B3設(shè)設(shè)NA 為阿伏為阿伏加加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法德羅常數(shù)的值。下列

4、說(shuō)法錯(cuò)誤錯(cuò)誤的是的是() A.A.相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的CO與與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同 B.B.78 g Na2 O2中所含中所含陰離子陰離子數(shù)目為數(shù)目為NA C.C.常溫下，常溫下，48 g O2和和48 g O3中所含中所含氧原子氧原子數(shù)目數(shù)目相同相同 D.D.14 g 乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為4NAD D記記“組成組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱整理與歸納整理與歸納(3)對(duì)于最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)（包括同素異形體），質(zhì)量相同，對(duì)于最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)（包括同素異形體），質(zhì)量相同， 所含原子數(shù)相同。對(duì)于

5、最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)組成的混合物，所含原子數(shù)相同。對(duì)于最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)組成的混合物， 只要總質(zhì)量一定，其中所含的原子數(shù)就一定，與兩者比只要總質(zhì)量一定，其中所含的原子數(shù)就一定，與兩者比 例無(wú)關(guān)。例無(wú)關(guān)。(1)清楚認(rèn)識(shí)微粒中相關(guān)粒子數(shù)清楚認(rèn)識(shí)微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵)之間的關(guān)系。常涉之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體及稀有氣體He、Ne等單原子分子，等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O等特殊物質(zhì)。等特殊物質(zhì)。(2)寫(xiě)準(zhǔn)結(jié)構(gòu)式寫(xiě)準(zhǔn)結(jié)構(gòu)式，突破共用電子

6、對(duì)數(shù)的判斷，突破共用電子對(duì)數(shù)的判斷。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目4設(shè)設(shè)NA 為阿伏為阿伏加加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 mol Cl2與足量與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB在反應(yīng)在反應(yīng)KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成中，每生成 3 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAC向向FeI2溶液中通入適量溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有，當(dāng)有 1 mol Fe2 被氧化時(shí)，被氧化時(shí)， 共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NAD23 g Na完全被氧化完全被氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

7、NA B B討論與交流：討論與交流：關(guān)于關(guān)于“氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目數(shù)目”的常見(jiàn)陷阱有哪些？的常見(jiàn)陷阱有哪些？突破氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱突破氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。 如如Cl2和和Fe、Cu等反應(yīng)，等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而只作氧化劑，而Cl2和和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；既作氧化劑，又作還原劑；Na2O2與與CO2或或H2O反應(yīng)，反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與與SO2反反應(yīng)，應(yīng)

8、，Na2O2只作氧化劑。只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如如Fe和和HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，F(xiàn)e不不足，生成足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成過(guò)量，生成Fe2。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。 如如Cu和和Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCl2，而，而Cu和和S反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。注意氧化還原的順序。 如向如向FeI2溶液中通入溶液中通入Cl2，Cl2首先首先氧化氧化I，再氧化，再氧化Fe2。整理與歸納整理與歸納電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目5設(shè)設(shè)NA 為阿伏

9、為阿伏加加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是() A. 1 L 0.1 mol/L 的氨水中有的氨水中有0.1NA 個(gè)個(gè)NH4+ B. 1 L 1 mol/L 的的NaClO溶液中含有溶液中含有ClO的數(shù)目為的數(shù)目為NA C. 10 L pH1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為離子數(shù)為NA D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和和KCl溶液中，溶液中， 陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA C C審審“組成、體積組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否有弱電解質(zhì)的水解

10、。是否有弱電解質(zhì)的水解。(2)是否指明了溶液的體積。是否指明了溶液的體積。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)。如如pH1的的H2SO4溶溶液液c(H)0.1 mol/L，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol/L 的的Ba(OH)2溶液，溶液，c(OH)0.1 mol/L，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(4)不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。整理與歸納整理與歸納6設(shè)設(shè)NA 為阿伏為阿伏加加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A2 mol SO2和和 1 mol O2

11、在一定條件下充分反應(yīng)后，在一定條件下充分反應(yīng)后， 混合物的分子數(shù)為混合物的分子數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為氣體中所含分子數(shù)目為NA C50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生 成成SO2分子的數(shù)目為分子的數(shù)目為0.46NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 小于為小于為0.1NA 警惕警惕“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”D D理解反應(yīng)原理，突破理解反應(yīng)原理，突破 “隱含隱含”的陷阱的陷阱(1)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物?？赡娣磻?yīng)不能

12、進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4Cl2H2O HClHClO NH3H2O NH3 H2O NH4+ OH2SO2O2 2SO3N23H2 2NH3(2)濃度對(duì)反應(yīng)的影響：濃度對(duì)反應(yīng)的影響：濃硝酸使鐵、鋁鈍化，無(wú)氣體產(chǎn)生；濃硝酸使鐵、鋁鈍化，無(wú)氣體產(chǎn)生；濃硝酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸濃度變小，生成氣體濃硝酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸濃度變小，生成氣體由由NO2變?yōu)樽優(yōu)镹O；濃硫酸與銅、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨；濃硫酸與銅、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，酸濃度變小，反應(yīng)逐漸停止。著反應(yīng)進(jìn)行，酸濃度變小，反應(yīng)逐漸停止。整理與歸納整理與歸

13、納12016全國(guó)卷全國(guó)卷設(shè)設(shè)NA為阿伏為阿伏加加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘 述正確的是述正確的是() A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B1 mol N2與與4 mol H2反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為分子數(shù)為2NA C1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAA A22015全國(guó)卷全國(guó)卷NA為阿伏為阿伏加加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法 正確的是正確的是() A. 18 g D2O和和

14、18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B. 2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為離子數(shù)為2NA C. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為為0.2NA D. 密閉容器中密閉容器中2 mol NO與與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的充分反應(yīng)，產(chǎn)物的 分子數(shù)為分子數(shù)為2NAC C 3.2014全國(guó)卷全國(guó)卷NA表示阿伏表示阿伏加加德羅常數(shù)，下列敘述正確德羅常數(shù)，下列敘述正確 的是的是() A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

15、 B. 2 L 0.5 mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NA D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NAD DC C42015全國(guó)卷全國(guó)卷改編改編NA代表阿伏代表阿伏加加德羅常數(shù)的值。下德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是列敘述正確的是() A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B1 L 0.1 molL1的的NaHCO3溶液中溶液中HCO3-和和CO32-離子數(shù)之和為離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D常溫下常溫下， pH12的的Na2CO3溶液溶液中含有的中含有的OH數(shù)數(shù)目為目為0.01NA