高三二輪復(fù)習(xí)電極反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1、了解原電池和電解池的工作原理、了解原電池和電解池的工作原理2、能夠正確地判斷原電池的兩個(gè)電極，、能夠正確地判斷原電池的兩個(gè)電極，能夠能夠 正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式;3、了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理，、了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理， 能夠認(rèn)識(shí)能夠認(rèn)識(shí) 和和 書(shū)寫(xiě)幾種新型電池的電極及書(shū)寫(xiě)幾種新型電池的電極及 電極反應(yīng)。電極反應(yīng)。第第2 2講講 原電池原電池三步解決電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)三步解決電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)哪三個(gè)步驟？哪三個(gè)步驟？ 例例1：如圖所示，由：如圖所示，由Al和和Cu作電極所構(gòu)成的作電極所構(gòu)成的原電池

2、，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。AlAl作作 極極, , CuCu作作 極極電極反應(yīng)式是：電極反應(yīng)式是： 負(fù)極：負(fù)極： ； 正極：正極： ; ; 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 。負(fù)負(fù)正正Al3e-=Al3+2H+2e-=H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Al6e-=2Al3+6H+6e-=3H2 例例1：如圖所示，由：如圖所示，由Al和和Cu作電極所構(gòu)成的作電極所構(gòu)成的原電池，原電池，如果電解質(zhì)溶液是如果電解質(zhì)溶液是NaOH溶液溶液AlAl作作 極極, , CuCu作作 極極電極反應(yīng)式是：電極反應(yīng)式是： 負(fù)極：負(fù)極： ； 正極：正極： ； 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 。負(fù)負(fù)正正Al3

3、e =AlO22H2O+2e=H2+4OH+2H2O+2OHAl3e-=Al3+X 例例1：如圖所示，由：如圖所示，由Al和和Cu作電極所構(gòu)成的作電極所構(gòu)成的原電池，原電池，如果電解質(zhì)溶液是如果電解質(zhì)溶液是NaOH溶液溶液AlAl作作 極極, , CuCu作作 極極電極反應(yīng)式是：電極反應(yīng)式是： 負(fù)極：負(fù)極： ； 正極：正極： ； 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 。負(fù)負(fù)正正2Al6e =2AlO26H2O+6e=3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 +8OH +4H2O+6OH 例例1：如圖所示，由：如圖所示，由Al和和Cu作電極所構(gòu)成的作電極所構(gòu)成的原電池，原電池，如果電解質(zhì)溶液是濃硝酸如

4、果電解質(zhì)溶液是濃硝酸AlAl作作 極極, , CuCu作作 極極電極反應(yīng)式是：電極反應(yīng)式是： 負(fù)極：負(fù)極： ； 正極：正極： ； 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 。三步解決電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)三步解決電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1.1.準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極（能判斷自發(fā)進(jìn)行氧化還原的反應(yīng)先從反應(yīng)入手）（能判斷自發(fā)進(jìn)行氧化還原的反應(yīng)先從反應(yīng)入手） 2.2.兼顧電解質(zhì)，確定產(chǎn)物兼顧電解質(zhì)，確定產(chǎn)物 （特別是產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和形式）（特別是產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和形式） 3.3.三守恒，兩極相加得總式。三守恒，兩極相加得總式。例例2 2：已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2

5、O則放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式：則放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式： ； 正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式： 。 Pb2ePbO2+2e+SO42 =PbSO4放電放電充電充電+4H+2H2O+SO42=PbSO4 1、（、（2011新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷11）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)）鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài) 迪生蓄電池，其總反應(yīng)式為：迪生蓄電池，其總反應(yīng)式為： FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2則放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式：則放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式： ； 正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式： 。 放電放電充電充電NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OHFe2e+2OH= Fe(OH)2 例例3、（、（2013新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷2

6、8）二甲醚）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新能源。二甲）是無(wú)色氣體，可作為一種新能源。二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直度高于甲醇直接燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：是： ；C2H6O12e =2CO2 若在堿性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式呢？若在堿性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式呢？C2H6O12e =2CO32+16OH +11H2O+3H2O+12H+完成下列條件下的氫氧燃料電池的電極式的書(shū)寫(xiě)完成下列條件下的氫氧燃料電池

7、的電極式的書(shū)寫(xiě)中性介質(zhì)中性介質(zhì)酸性介質(zhì)酸性介質(zhì)堿性介質(zhì)堿性介質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式總反應(yīng)式總反應(yīng)式2H2O2=2H2O2H2-4e=4H+O2+2H2O+4e=4OH2H2-4e=4H+2H24e+4OH=4H2OO2+2H2O+4e=4OHO2+4H+4e =2H2O1.1.準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極 2.2.兼顧電解質(zhì)，確定產(chǎn)物兼顧電解質(zhì)，確定產(chǎn)物 （特別是產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和形式）（特別是產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和形式）3.3.三守恒，兩極相加得總式。三守恒，兩極相加得總式。今天的收獲今天的收獲 三步解決電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)三步解決電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式應(yīng)注意的問(wèn)題書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

8、應(yīng)注意的問(wèn)題： 1遵守三守恒、遵守三守恒、加和性加和性原則和原則和共存共存兩原則兩原則2遵循酸（堿）性溶液不添加遵循酸（堿）性溶液不添加OH- （ H+ ）；）； 中性溶液中中性溶液中反應(yīng)物反應(yīng)物不加不加 H+ 和和OH- 來(lái)使電荷守恒來(lái)使電荷守恒3電解質(zhì)為固體時(shí)，根據(jù)信息傳遞什么離子一般電解質(zhì)為固體時(shí)，根據(jù)信息傳遞什么離子一般 就考慮加什么，熔融電解質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮添加電解質(zhì)就考慮加什么，熔融電解質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮添加電解質(zhì)本身電離出來(lái)的離子本身電離出來(lái)的離子4兩極同時(shí)寫(xiě)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目應(yīng)相等兩極同時(shí)寫(xiě)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目應(yīng)相等 3、（、（2013四川卷四川卷11）以）以Al和和NiO(OH)為電極，為電極，Na

9、OH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池，該電池正極的電極反應(yīng)式是：正極的電極反應(yīng)式是： ； 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：負(fù)極的電極反應(yīng)式是： ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NiO(OH)+e+H2O=Ni(OH)2+OHAl3e+4OH =AlO2+2H2OAl+3NiO(OH)+H2O+NaOH=3Ni(OH)2+NaAlO23NiO(OH)+3e+3H2O=3Ni(OH)2+3OH 4、（、（2012新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷26）鐵是應(yīng)用最廣泛的）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含

10、氧酸鹽均金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物，已知高鐵酸鉀為重要化合物，已知高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料，與劑，可作為水處理劑和高容量電池材料，與MnO2Zn電池類(lèi)似，電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反，該電池總反應(yīng)的離子方程式為應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 5 5、（、（2015新課標(biāo)全國(guó)卷新課標(biāo)全國(guó)卷26節(jié)選）節(jié)選）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤郏趸i，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，該電池的正極反應(yīng)式為：_，電池總反應(yīng)的離子方程式 ：_ MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH 如果電解質(zhì)溶液是