滬教版九年級(jí)全冊(cè)（全國(guó)版）第五章 第二節(jié)金屬礦物 鐵的冶煉 （24張）ppt課件

1、第第2 2節(jié)節(jié) 金屬礦物金屬礦物 鐵的冶煉鐵的冶煉一、常見的金屬礦物一、常見的金屬礦物1.1.分布和存在分布和存在金屬在自然界中主要是以單質(zhì)方式存在，還是以化合物方金屬在自然界中主要是以單質(zhì)方式存在，還是以化合物方式存在？式存在？極少數(shù)金屬以單質(zhì)游離態(tài)方式存在極少數(shù)金屬以單質(zhì)游離態(tài)方式存在自然界中以單質(zhì)的方式存在的銀自然界中以單質(zhì)的方式存在的銀自然界中以單質(zhì)的方式存在的金自然界中以單質(zhì)的方式存在的金大多數(shù)金屬以化合物的方式化合態(tài)存在大多數(shù)金屬以化合物的方式化合態(tài)存在思索：為什么金、銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)的方式思索：為什么金、銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)的方式存在？而大多數(shù)金屬以化合物的方式存在呢？存在？而大

2、多數(shù)金屬以化合物的方式存在呢？化合態(tài)金屬在自然界中以礦物的方式存在?；蠎B(tài)金屬在自然界中以礦物的方式存在。含有礦物的巖石稱為礦石含有礦物的巖石稱為礦石2.2.常見礦石常見礦石赤鐵礦赤鐵礦Fe2O3Fe2O3黃鐵礦黃鐵礦FeS2FeS2褐鐵礦褐鐵礦Fe2O3XH2OFe2O3XH2O磁鐵礦磁鐵礦Fe3O4Fe3O4菱鐵礦菱鐵礦FeCO3FeCO3鋁土礦鋁土礦Al2O3Al2O3孔雀石孔雀石Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3赤銅礦赤銅礦Cu2OCu2O黃銅礦黃銅礦CuFeS2CuFeS2 鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75%。

3、使金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。以下圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氧化鐵反響的實(shí)驗(yàn)安裝圖以下圖是實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氧化鐵反響的實(shí)驗(yàn)安裝圖實(shí)驗(yàn)前察看顏色：顏色：_形狀：形狀：_ 能否被磁鐵吸起？能否被磁鐵吸起？紅棕色紅棕色固體粉末固體粉末否否Fe2O3Fe2O31.1.反響前先檢查安裝的。反響前先檢查安裝的。2.2.裝入藥品，銜接好安裝。裝入藥品，銜接好安裝。3.3.先通一會(huì)兒先通一會(huì)兒COCO氣體氣體, ,再用酒精噴燈對(duì)著氧化鐵加熱。再用酒精噴燈對(duì)著氧化鐵加熱。尾氣的處置：尾氣的處置：方法一：；方法二：方法一：；方法二：_；方法三：方法三：_，目的：，目的：_。4.4.察看氧化鐵的顏色變化和

4、廓清石灰水的變化；察看氧化鐵的顏色變化和廓清石灰水的變化；5.5.反響終了，先撤氧化鐵處的酒精噴燈，稍冷卻后停頓通反響終了，先撤氧化鐵處的酒精噴燈，稍冷卻后停頓通COCO氣體。氣體。6.6.待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判別反響中待冷卻后取出產(chǎn)物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判別反響中生成了什么物質(zhì)。生成了什么物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟:氣密性氣密性點(diǎn)燃點(diǎn)燃用氣球搜集用氣球搜集防止防止COCO污染空氣污染空氣再利用再利用演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后察看顏色：顏色：形狀：形狀： 能否被磁鐵吸起？能否被磁鐵吸起？產(chǎn)物產(chǎn)物黑色黑色固體粉末固體粉末能能結(jié)論：結(jié)論：產(chǎn)物中有鐵生成產(chǎn)物中有鐵生成以防以防COCO

5、走漏，污染大氣走漏，污染大氣以防以防COCO不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸排盡安裝中的空氣，以防加熱時(shí)發(fā)生爆炸排盡安裝中的空氣，以防加熱時(shí)發(fā)生爆炸以防空氣進(jìn)入與灼熱的鐵反響，將其重新以防空氣進(jìn)入與灼熱的鐵反響，將其重新氧化氧化以防未反響的以防未反響的COCO污染空氣污染空氣實(shí)驗(yàn)步驟:1.1.組裝查密組裝查密2.2.裝入藥品裝入藥品3.3.驗(yàn)純通氣驗(yàn)純通氣4.4.點(diǎn)燈除尾點(diǎn)燈除尾5.5.排空點(diǎn)燈排空點(diǎn)燈6.6.熄燈通氣熄燈通氣7.7.冷卻停氣冷卻停氣鐵冶煉的化學(xué)原理一氧化碳與氧化鐵反響一氧化碳與氧化鐵反響煉鐵原理：煉鐵原理：Fe2O3 +Fe2O3 +CO = CO = Fe+Fe+C

6、O2CO2高溫高溫Fe2O3FeFe2O3Fe3 32 23 31 1景象：景象：硬質(zhì)玻璃管中粉末由紅變黑；硬質(zhì)玻璃管中粉末由紅變黑；試管中廓清石灰水變渾濁；試管中廓清石灰水變渾濁；尾氣可燃，火焰呈藍(lán)色。尾氣可燃，火焰呈藍(lán)色。工業(yè)煉鐵上述反響原理也用于工業(yè)煉鐵上述反響原理也用于工業(yè)煉鐵: :原料：原料：主要反響主要反響: :高爐高爐 鐵礦石、焦炭、熱空氣、石灰石鐵礦石、焦炭、熱空氣、石灰石工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備：工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備：造渣除雜造渣除雜Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫Fe3O4 +Fe3O4 +CO = CO = Fe+Fe+CO2CO2

7、高溫高溫4 43 34 41 1煉煉 鐵鐵 高高 爐爐 的的 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害有害元素少，以下鐵礦石他以為不適宜煉鐵的是元素少，以下鐵礦石他以為不適宜煉鐵的是 A.A.磁鐵礦磁鐵礦Fe3O4Fe3O472.4%72.4%B.B.赤鐵礦赤鐵礦Fe2O3Fe2O370%70%C.C.菱鐵礦菱鐵礦FeCO3FeCO348.3%48.3%D.D.黃鐵礦黃鐵礦FeS2FeS246.7%46.7%D D思索題：思索題：D D中生成了污染氣體中生成了污染氣體SO2SO2 把金屬礦物與焦炭或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一同把金屬

8、礦物與焦炭或氫氣、一氧化碳等物質(zhì)一同加熱反響。冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是用這種方加熱反響。冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是用這種方法。法。舉例：舉例：第一種方法:高爐煉鐵高爐煉鐵金屬的常用冶煉方法金屬的常用冶煉方法Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫高溫Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2OFe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O高溫高溫2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO22Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2高溫高溫 電解法電解法 冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等都是用這種方冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等都是用這種方法。法。 舉例：舉例：2Al2O3 4Al

9、+ 2Al2O3 4Al + 3O23O2通電通電第二種方法:Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu第三種方法:B B1.1.1 1磁鐵礦的主要成分是：磁鐵礦的主要成分是：_；填化學(xué)式；填化學(xué)式2 2寫出寫出COCO與與Fe2O3Fe2O3在高溫條件下反響的化學(xué)方程式：在高溫條件下反響的化學(xué)方程式：_3 3高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是高爐煉鐵得到的主要產(chǎn)品是_；填序號(hào)；填序號(hào) A A純鐵純鐵 B B生鐵生鐵 C C鋼鋼Fe3O4Fe3O4Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫高溫2.2.如圖是用一氧化碳復(fù)

10、原氧化銅的實(shí)驗(yàn)安裝如圖是用一氧化碳復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)安裝1 1實(shí)驗(yàn)步驟如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下： 點(diǎn)燃左側(cè)酒精燈加熱；通入一氧化碳。請(qǐng)用上點(diǎn)燃左側(cè)酒精燈加熱；通入一氧化碳。請(qǐng)用上述實(shí)驗(yàn)步驟的標(biāo)號(hào)填空，實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)時(shí)，應(yīng)先述實(shí)驗(yàn)步驟的標(biāo)號(hào)填空，實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)時(shí)，應(yīng)先_，然后然后_。2 2實(shí)驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)進(jìn)展一段時(shí)間后，A A安裝中出現(xiàn)的景象為安裝中出現(xiàn)的景象為_，闡明有，闡明有_生成，生成，B B安裝中出安裝中出現(xiàn)的景象為現(xiàn)的景象為_，闡明有，闡明有_生成。生成。粉末由黑變紅粉末由黑變紅CuCu廓清石灰水變渾濁廓清石灰水變渾濁CO2CO23 3安裝安裝A A中的反響化學(xué)方程式為中的反響化學(xué)方程式為_，安裝，安裝B B中的反響化中的反響化學(xué)方程學(xué)方程_，安裝安裝C C中的目的是中的目的是_。4 4反響終了，應(yīng)先反響終了，應(yīng)先_，待，待冷卻后冷卻后_。 CO+CuO=Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+Ca(