氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目的表示方法教學設計

1、氧化還原反應教學設計（第二課時） 桂耀榮氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目的表示方法 教學設計江西省鷹潭市第一中學 桂耀榮一、三維目標（一）、知識與技能： 學會用“雙線橋法”“單線橋法”表示氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目。（二）、過程與方法：通過對典型化學反應的分析，培養(yǎng)學生的知識應用能力。（三）、情感態(tài)度與價值觀：通過“思考與交流”、“思考與探究”等活動，培養(yǎng)學生的合作意識。二、教學重點與難點用雙線橋法和單線橋法表示氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目三、教學過程雙線橋法標氧化還原反應做一做：怎樣表示氧化還原反應的電子轉移的方向和數(shù)目？板書：1、雙線橋法：步驟：（1）標出變價元素的化合價（2）用

2、雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物的同一種元素（3）標出“失去”、“得到”的電子數(shù)，并指出氧化還原類型注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)學以致用：用雙線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并標明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）C + 2CuO 2Cu + CO2 一邊聆聽一邊動手總結歸納雙線橋標氧化還原反應的注意事項動手解題找出規(guī)律通過典型例題得出用雙線橋標氧化還原反應的步驟，鞏固電子得失與化合價關系通過練習鞏固雙線橋法的表示方法單線橋法標氧化還原反應2、單線橋法：以MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2+2H2O為例板書：2、單線橋

3、法：步驟：（1）標出變價元素的化合價（2）用單箭號表示，箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素 （3）只標轉移電子數(shù)，不標得與失注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉移的電子數(shù)學以致用：用單線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并標明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）2Fe3Cl22FeCl3（2）2KClO32KCl3O2 小結2：氧化還原反應的的電子轉移方向和數(shù)目的表示方法1、雙線橋法 2、單線橋法一邊聆聽一邊動手總結歸納單線橋標氧化還原反應的注意事項，并與雙線橋法進行對比練習、思考、交流記筆記通過典型例題得出用單線橋標氧化還原反應的步驟，得出氧化還原反應反應中電子轉移的計算方法通過練習鞏固單線橋的表示方法，鞏固電子得失及電子轉移數(shù)的計算小結鞏固四、板書設計：氧化還原反應的電子轉移方向和數(shù)目的表示方法1、雙線橋法：步驟：（1）標出變價元素的化合價（2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物的同一種元素。（3）標出“失去”、“得到”的電子數(shù)，并指出氧化還原類型注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)2、單線橋法：步驟：（1）標出變價元素的化合價（2）用單箭號表示，箭號起點為被氧化（失電子）元素，終