物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)

1、物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)海南中學(xué)化學(xué)組 孫春妹一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、了解物質(zhì)的量及其單位2、了解物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和氣體的摩爾體積3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量三者之間的關(guān)系，以及氣體物質(zhì)的量、氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系4、活動(dòng)探究：掌握一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，溶液濃度c、溶液體積V、溶質(zhì)物質(zhì)的量n之間的關(guān)系，把握該活動(dòng)中的簡(jiǎn)單誤差分析。能力目標(biāo)：類(lèi)比學(xué)習(xí)的能力、分析數(shù)據(jù)的能力、信息處理能力、動(dòng)手能力、情感目標(biāo)：科學(xué)總為社會(huì)生活服務(wù)的情感、同學(xué)之間的互助合作精神二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：建立對(duì)物理量“物質(zhì)的量”的認(rèn)識(shí)三、教學(xué)方法四、教學(xué)過(guò)程【引入】師生

2、共同閱讀 課本p20聯(lián)想質(zhì)疑。如何知道一定體積（質(zhì)量）的水中含有多少水分子？【總結(jié)】以“個(gè)”去數(shù)一滴水中水分子的個(gè)數(shù)，這是一項(xiàng)不可能的任務(wù)。這非常的不便，我們不以“個(gè)”來(lái)數(shù)（量）分子、原子、離子等微觀粒子。【講述】就像我們買(mǎi)米，你會(huì)說(shuō)“我買(mǎi)多少多少粒米”嗎？ 肯定不會(huì)，我們只說(shuō)多少升或者多少斤米。米的問(wèn)題，用“斤”或者“升”來(lái)解決。在微觀粒子的數(shù)量問(wèn)題是不可能挨個(gè)數(shù)的，聰明的人們想了一個(gè)方法：用一個(gè)新的堆量來(lái)衡量。這個(gè)堆量就是物理量“物質(zhì)的量”?！景鍟?shū)】一、物質(zhì)的量【引導(dǎo)】這是一個(gè)新的物理量，對(duì)它的學(xué)習(xí)如同我們所熟悉的其他物理量一樣?！就队笆煜さ奈锢砹俊?物理量名稱(chēng) 符號(hào) 基本單位名稱(chēng) 基本單

3、位符號(hào)長(zhǎng)度 l 米 m質(zhì)量 m 千克 kg時(shí)間 t 秒 s電流 I 安培 A溫度 T 開(kāi)爾文 K【講述、板書(shū)】1、物質(zhì)的量 符號(hào)：n 單位：摩爾 單位符號(hào)：mol【注意】“物質(zhì)的量”四個(gè)字是不可分割的整體。是為了方便描述微觀粒子而產(chǎn)生的，只用于描述微觀粒子。【活動(dòng)】學(xué)生齊讀“物質(zhì)的量”?！具^(guò)渡】“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量如何描述微觀粒子?！净顒?dòng)】閱讀p20正文第二段的“規(guī)定”?！绢?lèi)比引導(dǎo)學(xué)生理解“規(guī)定”】1千克的重量規(guī)定為：1立方分米的純水在4時(shí)的質(zhì)量。1打的數(shù)量規(guī)定為12.1摩爾數(shù)量規(guī)定為：0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)?！咀穯?wèn)】0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)具體是多少呢？【簡(jiǎn)單講解

4、計(jì)算】N（碳原子）= 總質(zhì)量/每個(gè)12C的質(zhì)量 （給出每個(gè)碳原子的質(zhì)量） = 0.012/（1.993*10-26） 6.02*1023 個(gè)【講述】1摩爾的微粒數(shù)目約為 6.02*1023 ，6.02*1023 mol-1稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)NA?！景鍟?shū)】 符號(hào) 近似值 單位阿伏伽德羅常數(shù) NA 6.02*1023 mol-1【舉例】1mo 12C約含有 6.02*1023 個(gè)12C原子；1mo 水分子約含有 6.02*1023 個(gè)水分子；1mo氯離子約含有 6.02*1023 個(gè)Cl-；【活動(dòng)】學(xué)生完成p21 遷移·應(yīng)用【總結(jié)】1、應(yīng)用熟悉阿伏伽德羅常數(shù)。2、從新的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)。【板

5、書(shū)】n=N/NA （n為物質(zhì)的量，N為微粒數(shù)目）【練習(xí)】填空 微粒 微粒物質(zhì)的量/mol 含H的數(shù)目H 0.1 ；H2 0.1 ；H2O 1.204*1021；NH3 0.05 ；第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】簡(jiǎn)單回顧新物理量的名稱(chēng)、符號(hào)、單位，一摩爾微粒數(shù)目等?！具^(guò)渡】“物質(zhì)的量”的提出是為了方便我們對(duì)微粒的描述，如何借助“物質(zhì)的量”方便快速地計(jì)算出一定質(zhì)量（如m=9g）的水中有多少水分子？（回到開(kāi)篇的問(wèn)題）【分析】大家已經(jīng)知道1mol任何微粒的數(shù)目都為NA，如果我們知道所求的水是多少摩爾，就可以計(jì)算出水所含的分子數(shù)?！景鍟?shū)】 已知水的質(zhì)量m=18g， 求N = ？ N = n·NA n = ？

6、【追問(wèn)】質(zhì)量為m的水的物質(zhì)的量是多少呢？我們需要知道什么？【學(xué)生思考、討論、回答】【回答】需要知道一摩爾水的質(zhì)量（或：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量水的質(zhì)量是多少）。（若學(xué)生感到困難，就舉一些相似的例子來(lái)類(lèi)比。如：想知道48支鮮花是多少打，首先必須知道每一打鮮花多少支。）【匯總·引申】要想知道一定質(zhì)量的某物質(zhì)物質(zhì)的量是多少，就必須知道單位摩爾質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量是多少。（若學(xué)生仍感到吃力，就把“單位物質(zhì)的量”更替成“一摩爾”重復(fù)。）而一摩爾某物質(zhì)的質(zhì)量就稱(chēng)為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量?！景鍟?shū)】二、摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積1、摩爾質(zhì)量【理解】顧名思義：一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。一摩爾 即 單位物質(zhì)的量。【活動(dòng)】課本p22劃出摩

7、爾質(zhì)量的定義。【板書(shū)】符號(hào)：M 單位：g·mol-1?！净氐皆瓉?lái)的問(wèn)題】對(duì)水而已，一摩爾的質(zhì)量是多少呢？【過(guò)渡活動(dòng)】p22交流·研討表格的前三列，完成下列問(wèn)題： 從表中找出水的摩爾質(zhì)量。 對(duì)比物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的式量，找出摩爾質(zhì)量在數(shù)值上的特點(diǎn)。【匯總】水的摩爾質(zhì)量 M（H2O ）=18g·mol-1 。用 g·mol-1作單位時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)式量?！景鍟?shū)】 M（H2O ）=18g·mol-1 【回到水分子計(jì)算的問(wèn)題，講解、繼續(xù)板書(shū)】 n（H2O）= 9/18=0.5 mol N=n·NA 0.5*6.02*102

8、3 =3.01*1023 【問(wèn)題】通過(guò)剛才水的案例和表格分析，若已知物質(zhì)的質(zhì)量，你如何求其物質(zhì)的量？ 你如何得出某一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量？【學(xué)生回答、板書(shū)】 n = m/M【指導(dǎo)學(xué)生標(biāo)記課本p22的相關(guān)內(nèi)容，復(fù)述強(qiáng)調(diào)：?jiǎn)挝粏?wèn)題以及如何得出某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量】【測(cè)試】M（CuSO4）= ？ M（CuSO4·5H2O）=？【講述、總結(jié)】N = n·NA n =m/M 通過(guò)物質(zhì)的量n，就可以把水的質(zhì)量m同其分子數(shù)N連接起來(lái)，故說(shuō)：物質(zhì)的量n是連接宏觀量和微觀量的橋梁，這也體現(xiàn)了使用物質(zhì)的量的方便之處?！驹O(shè)問(wèn)過(guò)渡】常溫下為固體、液體的物質(zhì)我們都可以稱(chēng)量其質(zhì)量，但是氣態(tài)物質(zhì)我們稱(chēng)其質(zhì)量方便嗎

9、？【回答】不方便?！咀穯?wèn)】怎樣做比較方便?【回答】用體積?！痉治觥客?，若想知道一定體積（V）氣體含有的微粒數(shù)目，就想知道V氣體的摩爾數(shù)，勢(shì)必先知道一摩爾氣體的體積?！景鍟?shū)】2、氣體的摩爾體積Vm【活動(dòng)：p23劃概念，強(qiáng)調(diào)“氣體”、單位，理解“一定溫度、壓強(qiáng)”的必要性，引出標(biāo)況下的摩爾體積】【板書(shū)】對(duì)于氣體：Vm=V/n單位：L·mol-1（常用）、m3·mol-1等標(biāo)況：101kPa，0 【活動(dòng)】p22交流·研討，分析表格后三行后三列的數(shù)據(jù)，回答：同一氣體不同溫度壓強(qiáng)下的體積是否相同？相同的溫度壓強(qiáng)下，不同氣體的體積有什么特點(diǎn)？【學(xué)生回答】【結(jié)論】標(biāo)況下，任何氣

10、體的Vm均約為22.4L·mol-1?！局赋鑫覀兂Ｓ玫氖菤怏w標(biāo)況下的摩爾體積，繼續(xù)板書(shū)】 Vm=22.4L·mol-1【練習(xí)鞏固】課本p23遷移·應(yīng)用【作業(yè)】p27第6題 第三課時(shí)【承上】物質(zhì)的量這一物理量也可以用于表示溶液的組成?！景鍟?shū)】三、物質(zhì)的量濃度 1、概念：（見(jiàn)p25）【引導(dǎo)理解】類(lèi)似質(zhì)量濃度的表示，這是濃度的另一種表示方法?！局v解、板書(shū)】 計(jì)算公式：cB=nB/V（溶液） 單位：物質(zhì)的量/體積 常用mol/L【思考】如何配制某一物質(zhì)的量濃度的溶液？【板書(shū)】2、配制一定體積的溶液并用物質(zhì)的量濃度表示其組成【活動(dòng)】p24活動(dòng)·探究 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】配

11、制0.1L NaCl溶液，其中含有NaCl 0.04mol。【引導(dǎo)分析】目標(biāo)溶液的濃度：c=n/V=0.04mol/1L=0.04mol/L如何配制？溶液：溶質(zhì)+溶劑溶質(zhì)0.04molNaCl天平稱(chēng)取NaCl 即可。溶質(zhì)液態(tài)水體積多少升？1升嗎？不是，1L是溶液。即NaCl+水的總體積怎么辦？先在容器中加入NaCl，再加水到1L尋找1L的容器容量瓶【總結(jié)】天平+容量瓶，主要問(wèn)題可以解決【方法導(dǎo)引】（p24）介紹容量瓶 遇到新問(wèn)題：容量瓶不能用于溶解溶質(zhì)進(jìn)一步完善上述方案，指出可用少量的水在燒杯中溶解后在轉(zhuǎn)移。【學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)步驟、匯總完善、板書(shū)】主要步驟：計(jì)算稱(chēng)取溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容【各步使用的儀器】 天平 ； 燒杯、玻璃棒； 膠頭滴管【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【完整的實(shí)驗(yàn)步驟、儀