2020屆高三化學(xué)二輪對(duì)題必刷強(qiáng)化——化學(xué)反應(yīng)原理

1、2020屆高三化學(xué)二輪對(duì)題必刷強(qiáng)化化學(xué)反應(yīng)原理1.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(1)H 2sB分解制氫的原理：2H2s(g) = 2H2(g) + S2(g) AH= +169.8 kJ mol-1 ,分解時(shí)常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2s然燒，其目的是 ；燃燒生成的SQ與H2s進(jìn)一步反應(yīng)，硫元素轉(zhuǎn)化為 S2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一，其受熱時(shí)固體殘留率隨溫度的變化 如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。mohod70.0一-:一一丁一、 I I. I a 1 服 1J _1 一KX

2、事Ml ：輔0收冷，泡冷曲的七JA的 酸性溶液質(zhì)廣交榭膜乙溶液7110c時(shí)殘留固體的化學(xué)式為 氨硼烷電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為(3)十氫蔡(C10Hi8)是具有tWj儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“C10H18 C10H12 一C10H8”的脫氫過程釋放H2。已知：C10Hi8( l) ? C10H12 + 3H2(g) AH1C10 Hi2( l) ? C10 H8(l ) + 2H2® AH2溫度335c、高壓下，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行液態(tài)十氫蔡(1.00 mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn),測(cè)得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量n1和n2隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丙所示。圖丁表示催 化劑對(duì)反應(yīng)活化能的

3、影響。搜CWD一無催化劑有催化劑C|OH,4t+3HTeAHi AH2（填“>” "=” “<”）。8 h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為 mol(忽略其他副反應(yīng))。n 1顯著低于n2可能的原因是【答案】 為H2s熱分解反應(yīng)提供熱量；4H2S+ 2SO2= 3s2 J+4H 2。(2) BH2NH2或(BH2NH2)nN H3BH3- 6e + 2H2O=NH+ + BO2 + 6H +> 1.951催化劑顯著降低了 C10H12 -C10H8的活化能，反應(yīng)生成的 C10H12很快轉(zhuǎn)變?yōu)镃10H8, C10H12不能積累【解析】【分析】本題設(shè)計(jì)了化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考察

4、，主要考查了熱重分析、原電池 原理的分析應(yīng)用，化學(xué)平衡計(jì)算判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其 影響為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘獯稹?1)根據(jù)為沿解的熱化學(xué)方程式可知，該過程吸熱，通入一定空氣使部分H2s燃燒的目的是為其分解反應(yīng)提供熱量。根據(jù)題干信息，反應(yīng)物SC2與H2s反應(yīng)生成S2,同時(shí)生成H2O,反應(yīng)方程式為 4H2S+ 2SO2 = 3s2 J+4H 20。(2)假設(shè)原始固體為1 mol NH3BH3,質(zhì)量為31 g, 110c時(shí)固體失重=31 g X(1 - 0.9355) = 2g,即失去2 mol H,則殘留

5、固體的化學(xué)式為 BH2NH2或(BH 2NH2)n。從圖乙可知，NH3BH3在電極反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化成 NH4BO2和H+,該過程失電子，故該電池 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為NH3BH3- 6e + 2H2O=NH4 + BO2 + 6H+ °(3)根據(jù)圖丁可知,5四0)CifHnp) + 31涮4能量變化大于C加I則 t方畫什,且 AH1、AH2均大于 0,則 AH1 > AH2o 根據(jù)方程式可知，每生成 1 mol C10H12同時(shí)生成3 mol H2 ,每生成1 mol C10H8同時(shí)生 成5 mol H2,故體系內(nèi) n(H2) = 0.027 mol X3 + 0.374 mol

6、 X5= 1.951 mol。根據(jù)圖丁可知，催化劑顯著降低了01/以)+ 的活化能，說明生成的C10 H12很容易車專化成C10H8,導(dǎo)致n(C10 H12)顯著低于n(C10 H8)。2.我國電池的年市場(chǎng)消費(fèi)量約為80億只，其中70 %是鋅鎰干電池，利用廢舊鋅鎰干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4? 7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示:HCZnO位 . J * i 一系混一甘置蟹J一噸周DHHd過速液列探租_ ZnSO j ；H qNii.COtt粗端被吊四口4鬧回 繩MnCrfuTT 溶液一闔-曠 MnC).稀硝酸士廠 一炭.酸一過二鹿一屋 二包一葭一推7消一型已知：鋅皮的主要成分為 Zn

7、,含有少量Fe；炭包的主要成分為 ZnCl2、NH4cl、MnO2、 碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等。KspZn(OH )2=2,0 x 10-16 ； KspFe(OH) 2=8,0 x 10-16 ；KspFe(OH) 3=4.0 x 10-38o(1)除去炭包中碳粉的操作為 。A.酸浸B.過濾C焙炒D.焙燒(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 c(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液 pH的目的是 若溶解時(shí)不加 H2O2帶來的后果是 。(5 “草酸鈉-高鎰酸鉀返滴法”可測(cè)定 MnO2的純度：取agMnO2樣品于錐形瓶中

8、， 加入適量稀硫酸，再加入 V1mLC1molL ?-1Na2c2。4溶液(足量)，最后用c2mol L?-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2c2O4,達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為該樣品MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 出表達(dá)式即可)。(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列【答案】(1)C;(2)MnO 2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 T+2H 2O;(3)2MnCO 3+ O2= 2MnO2 + 2CO2 ；(4)除去溶液中的Fe3+; Fe2+與Zn2+不能分離；+ 2CO2 T+2H 2O；(5) MnO2+ 4H+ + C2O4- = Mn2+87

9、(2ciVi-5c 2V2)A)-20a【解析】【分析】本題綜合考查了溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，物質(zhì)制備的探究，以及氧化還原反應(yīng)的滴定，題目較綜合，有一定的難度?！窘獯稹刻堪闹饕煞譃閆ncl2、NH4C1、MnO2、碳粉等，還含有少量的 Cu、Ag、Fe等溶 于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，過濾后把濾渣焙炒，碳粉被空氣中的氧氣氧化為二氧 化碳而除去，所以除去碳粉可以用焙炒的方法。故選Co(2)粗MnO2硫酸，過氧化氫作用下轉(zhuǎn)化為 MnSO4,過氧化氫被氧化為氧氣，配平該反應(yīng)為：MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 T+2H 2。，故答案為：MnO2 + H2O2 + 2H

10、+ = Mn2+ + O2 T+2H 2。；上述生成的MnsO4加入Na2CO3后“沉鎰”生成MnCO3沉淀，焙燒后生成Mn。2，空氣中的氧氣作為氧化劑參加了反應(yīng)，配平該反應(yīng)為：2MnCO3 + 02型L 2MnO2 + 2CO2 ,故答案為：2MnCO3+ 022MnO2+ 2CO2 ； (4)鋅皮的主要成分為 Zn,含有少量Fe,所以加入硫酸并用過氧化氫氧化后，溶液中主 要含有ZnSQ, Fe2(SO4)3，H2SO4,因此加入的ZnO與H2SQ反應(yīng)使溶液酸性減弱，從 而使Fe CH4- CC2催化重整不僅可以得到合成氣 意義。+變?yōu)镕e(OH)3而除去。已知 技印2"仃)- 2

11、乂 |匕；KspFe(OH) 2=8.0 x 10-16 ; KspFe(OH) 3=4.0 x 10-38, 若溶解時(shí)不加 H2O2,溶液中主要含有ZnSO4, FeSC4, H2SC4,由于Zn(OH) 2與Fe(OH) 2的溶度積相差不大，所以沉淀 Fe2+時(shí)Zn2+必然同時(shí)沉淀，故答案為：除去溶液中的Fe3+; Fe2+與Zn2+不能分離；MnC2參與反應(yīng)的離子方程式為：MnC2 + 4H+ + C2C2- = Mn2+ + 2CC2 T+2H 20, 根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒得：10-3 ciVi X2 X 1 = n(MnC 2) X2 + 10-3 c2V2 x5 , n(M

12、nC 2) = 10-c1V1 '人 2210_c2V2><' mol , ”門02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(MnC2)% =10-3 ci Vi X2-10-3 c2V2X5 .111222mol x 87g - molagX100% =87(2c1V1-5c 2V2) 0/d ，20a故答案為：MnC2 + 4H+ + C2C4- = Mn2+ + 2CC2 T+2H 2C；87(2c1V1-5c 2V2)20a(CC和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要回答下列問題:(1)CH4- CC2催化重整反應(yīng)為:CH4 (g) + CC2(g) = 2CC(g) + 2H2(g)。

13、已知：C(s) + 2H2(g) = CH4(g) AH= -75 kJ mol-1C(s) + 02(g) = CO2(g) AH= -394 kJ mol-1C(s)+ 202(g) = C0(g) AH = -111 kJ mol-1該催化重整反應(yīng)的 AH =kJ mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 (填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓 B.低溫高壓C高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol C02以及催化劑進(jìn)行重整反 應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50% ,其平衡常數(shù)為 mol2 L-2。(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在

14、的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s) + 2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g) +C(s) = 2CO(g)A H/(kJ mol-1 )75172活化能(kJ , mol-1 )催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑 X Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是 (填標(biāo)號(hào))。定口.16 京2群句HSUI 550 m7tt)4 K 12 16溫度,七反應(yīng)時(shí)間加包國I田2a.k積、s肖

15、均增加 B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v= k p(CH4)K = (0.5mol? L-1 )1 2 3 x (0.5mol?L-1 產(chǎn)0.75mol? L-1 x 0.25mol?L-1p(CO2)-0.5 (k為速率常數(shù))。在P(CH4)一定時(shí)，不同P(C02)下積碳量隨時(shí)間的變化 趨勢(shì)如圖2所示，則Pa(C02)、Pb(C02)、Pc(C02)從大到小的順序?yàn)?.氮氧化物和含硫化合物的轉(zhuǎn)化處理對(duì)環(huán)境保護(hù)和污染治理有著重要意義利用反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) ? N2(g) + 2

16、CO2(g),可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。在一定實(shí)驗(yàn)條件下模擬該反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m m =n(NO)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。frj 單疔* C該反應(yīng)的H 0(填>、<或=)下列說法正確的是A.當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.投料比：mi > m2 > m3C.當(dāng)投料比m = 2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)?(2)若反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) ? N2(g) + 2CO2(g)的正、逆反

17、應(yīng)速率可表示為：5 =卜正c2(NO) c2(CO)： 7逆=k逆c(N2) c2(CO2), k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。一定溫度下，在體積為IL的容器加入2molNO和2molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，則a點(diǎn)時(shí)VE： V逆 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在 SO2、NOx和CO,利用它們的相互作用可將 SC2、 NOx還原成無害物質(zhì)，一定條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果，圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積 )與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系， 圖4為CO物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。卜列說法正確的是

18、 A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種B.溫度越高脫硫脫硝的效果越好C. NOx比SO2更易被CO還原D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COS? &+ 2CO; 4CO2+ & ? 4CO+2SO2【答案】<AB溫度較高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響(2)160(3)ACD【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，側(cè)重考查化學(xué)平衡的圖像、影響化學(xué)平衡的因素、速率方程、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)，較為綜合，難度較大。掌握化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)及平衡圖像分析是解答 關(guān)鍵?！窘獯稹?1)由于CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，因此 正反應(yīng)為

19、放熱反應(yīng)，AH< 0;A.隨反應(yīng)正向進(jìn)行，CO濃度減小，CO2濃度增大，根據(jù)平衡狀態(tài)的含義可知當(dāng)體系中CC2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A正確；B.根據(jù)圖像和反應(yīng)分析可知在相同溫度下，m = nNOf越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，即m1 > m2 > m3, B 正確；C.當(dāng)投料比m = 1時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率和CO轉(zhuǎn)化率相等，當(dāng)投料比 m = 2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率小 于CO轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.催化劑可提高反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故 D錯(cuò)誤；隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)闇囟容^高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡

20、移動(dòng)的影響；(2)根據(jù)圖2分析可知平衡時(shí) CO和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為 0.4mol/L和1.6mol/L , NO和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.8mol/L，根據(jù)平衡時(shí)v正=v逆k正c(N2)c(2)工業(yè)上以CC2和NH3為原料合成尿素是利用 CO2的成功范例。為了探究反應(yīng)原理： 2NH3(g) + CO2(g) ? CO(NH2)2(s) + H2O(g) AH = -86.98 kJ mol-1 ,在體積為 L的密閉容器中按n(NH 3): n(CO2) = 2: 1進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得 CO2和H2O(g)的物質(zhì) 的量(n)隨時(shí)間的變化如圖1所示：(CO2)0.8

21、 x 1.6可得 K =嗝=c2(NO)c 2(cO) = 0ra = 80，由碳守恒可知 a 點(diǎn)時(shí) C(C0) = C(CO2)=kF2(NO)c2(CO)i2xi21mol/L，則c(NO) = 1mol此，C(N2)= 0.5mol/L ,V正：v逆=k逆.c(N)c2(CO2) = 80 X0T3<?= 160 ;(3)A.根據(jù)圖3和圖4分析可知不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為 N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種， 故A正確；B.根據(jù)圖4分析可知溫度越高脫硫效果不高，故 B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖3和圖4分析可知NOx比SO2更易被CO還原，故C正確；D.根據(jù)圖4分析：COS分壓減小時(shí)，CO和分壓增大；C

22、O2分壓減小時(shí)，$2分壓也減 小，SQ和CO分壓增大，可知體系中可能發(fā)生反應(yīng)： 2COS? S2+ 2CO; 4CO2 + S2 ? 4CO+ 2SO2,故 D 正確。5.大氣中CC2的含量增多，導(dǎo)致全球變暖，冰川融化。世界上很多科學(xué)家都在研究CO2的低排放和創(chuàng)新利用。(1)已知： CO(g) + H2O(g) ? H2(g) + CO2(g) AH= -41 kJ mol-1 C(s) + 2H 2(g) ? CH4(g) AH= -73 kJ mol-1 2CO(g) ? C(s) + CO2(g) AH = -171 kJ mol-1寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方

23、程式：在010 min內(nèi)，用氨氣表小的平均反應(yīng)速率v(NH3)=mol L-11min 1。下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.反應(yīng)的速率：v(NH3) = 2v(H2O)C.NH3與CG的轉(zhuǎn)化率相等D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化下列措施一定能使 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是 (填序號(hào))。A.在原容器中再充入1 mol CC2 B.在原容器中再充入1 mol NH3C.在原容器中充入1 mol氨氣 D.使用更有效的催化劑E.縮小容器的體積F.將水蒸氣從原平衡體系中分離(3)工業(yè)上可以利用CC2為原料制取甲醇，其反應(yīng)為：CC2(g) + 3

24、H2(g) ?CH3CH(g) + H2C(g) AH= -49 kJ mol-1 °在體積為1 L的恒容容器中，分別研究 在230C、250c和270c三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。圖 2是上述三種溫度下不同的H2和CC2的起始組成比(起始時(shí)CC2的物質(zhì)的量均為1 mol)與CC2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān) 系。KOa的轉(zhuǎn)化率7% 沖 0 12345678910圖2在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是。利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度下，反應(yīng)CC2(g) + 3H2(g) ?CH3CH(g) + “C(g)的平衡常數(shù)Kz =(計(jì)算出數(shù)值，保留兩位有效數(shù)字)。在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)下，再

25、向容器中充入 1 mol CQ和1 mol電。，此時(shí)v 正 v 逆(填“ > ”、“ < ”或“二”)?！敬鸢浮?1)CC2(g) + 4H2(g) ? CH4(g) + 2H2C(g) AH = -162 kJ mol-1(2) 0.08ADBEF230 C 0.15=【解析】【分析】本題考查蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、濃度嫡的應(yīng)用等，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹?1)已知： CC(g) + H2C(g) ? H2(g) + CC2(g) AH = -41 kJ mol-1 C(s) +

26、2H2(g)? CH4(g) AH = -73 kJ mol-1 2CO(g) ? C(s) + CO2(g) AH = -171 kJ mol-1根據(jù)蓋斯定律，將 + -2 X得：CO2(g) + 4H2(g) ? CH4(g) + 2H2O(g) AH =-73 kJ mol-1 - 171 kJ mol-1 + 2 X41 kJ mol-1 = -162 kJ mol-1 ； 故答案為：CO2(g) + 4H2(g) ? CH4(g) + 2H2O(g) AH = -162 kJ mol-1 ； (2)根據(jù)圖像可知，在 010 min 內(nèi)，"CO2) = 0.8 mol ,則n

27、(NH3) = 1.6 mol , 故v(NH3) = 1.6mol +10 min = 0.08 mol L-1 min-1 ； 故答案為：0.08;A.在合成尿素白過程中，NH3和CO2向水蒸氣轉(zhuǎn)化，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，若不變說明達(dá)到平衡，A正確；B.v(NH 3)和v(H2O)均未指明反應(yīng)方向，不能表示是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.按n(NH3): n(CO2) = 2:1投料，則二者的轉(zhuǎn)化率始終相等，C錯(cuò)誤；D.容器體積不變，但未達(dá)到平衡前混合氣體的總質(zhì)量改變，若密度不變，說明混合氣體的總質(zhì)量不再變化，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故答案為：AD ;A.在原容器中再充入CO2,

28、平衡向右移動(dòng)，但 CQ轉(zhuǎn)化率下降，A錯(cuò)誤；B.再通入NH3平衡右移，CO2轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C.在原容器中充入氨氣對(duì)平衡無影響，C錯(cuò)誤；D.使用更有效的催化劑，只能加快速率，不影響平衡，D錯(cuò)誤；E.縮小容器的體積，平衡向右移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，E正確；F.將水蒸氣從體系中分離出去，平衡右移，CQ轉(zhuǎn)化率提高，F(xiàn)正確；故答案為：BEF；(3)在n(H2): n(CO2)相同的條件下，X曲線對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率最高；合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡向右移動(dòng)，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)化率降低，故X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度最低為230c ；故答案為：230c ；Z 對(duì)應(yīng)的 n(H 2)/n(CO 2) = 3.0,起始時(shí) n(C

29、O2) = 1.0 mol ,則 n(H2) = 3.0 mol ,根據(jù)化在a點(diǎn)平衡狀下，再向容器中充入1 mol CO2和 1 mol H2O,則此時(shí)c(CH 3OH)X c(H2O)c(CO2) x(3(H 2)CO2(g) +3H2(g) ?CH3 0H(g) +H2O(g)起始(mol,L-1 )1300轉(zhuǎn)化(mol,L-1 )0.51.50.50.5平衡(mol-L-1 )0.51.50.50.5化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kz =c(CH 3OH)x c(H2O) _0.5 x：0.5_ 4c(CO2) x3(H2)=0.5 x1.5 = 27學(xué)反應(yīng)方程式,列三段式得:= 0.15 ；故答案

30、為：0.15;*035 = 4-，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則丫正=v逆;1.5 X 1.52 7故答案為：=。6.硫酰氯(SO2cl2)是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制取:SQ(g) + Cl2(g) ? SQCl(g) AH?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知： SO2(g) + Cl2(g) + SCl2(g) ? 2SOCb(g) AH1 = -a kJ mol-1 SO2Cl2(g) + SCl2(g) ? 2SOCl2(g) AH2 = -b kJ mol-1a > b > 0則AH =kJ mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)為了提高該反應(yīng)中C12的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是

31、 (填字母序號(hào)， 下同)。A.增加SO2的濃度B.使用催化劑C.升高溫度D.縮小容器體積(3)在一定條件下，反應(yīng) SO2(g) + Cl2(g) ? 2SOCl2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，若在t1時(shí)刻改 變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.溫度不變，11時(shí)壓縮容器的體積B.恒溫恒容下，匕時(shí)充入SO2(g)C.恒溫恒壓下，t1時(shí)充入SO2 Cl2 (g)D.恒溫恒容下，t1時(shí)充入惰性氣體 Ar(g)(4)在催化劑作用下，將1molSO2與ImolCl 2充入容積可變的密閉容器中，并始終保 持溫度和壓強(qiáng)不變。若起始時(shí)氣體的體積為 5L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總體積變?yōu)?

32、L。此溫度下，該反應(yīng)的 K =。相同條件下，若將2molSO2與2molCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中 SQCl2的物質(zhì)的量是。(5)SO2ch遇水發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；已知25c 時(shí)，KspAgCl = 1.8 X10-10 , KspAg2SQ= 1.4 X10-5 ,則 SQCb溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是 ?！敬鸢浮?1) - (a - b);(2)AD ;C ；(4);或4.440.8 mol; 9(5)SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ; AgCl?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查熱化學(xué)方

33、程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素、鹽類水解分析、化學(xué)平衡計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹?1) SQ(g) + Cl2(g) + SC2(g) ? 2SOCl2(g) AH1 = -aKJ ?mol-1 SO2cl2+ SC2(g) = 2SOCb(g) AH2 = -bKJ ?mol-1蓋斯定律計(jì)算 -得到：SO2(g) + Cl2(g) ? SO2Cl2(g) AH = -(a - b)KJ/mol ,故答案為：-(a - b);(2)提高反應(yīng)中02的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能增大氯氣的用量，A.增加SO2濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故

34、 A正確；B.使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，故 B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低，故 C錯(cuò)誤；D.縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故 D正確；故答案為：AD ;(3)A.溫度不變，t1時(shí)壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都加快，故 A錯(cuò)誤；B.恒溫恒容下，t1時(shí)充入SO2(g)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故 B錯(cuò)誤；C.恒溫恒壓下，t1時(shí)充入SO2Cl2(g),逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故 C正確;D.恒溫恒容下，t1時(shí)充入惰性氣體Ar(g),壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速

35、率均不變，故 D錯(cuò)誤;故選C；(4)若在催化劑作用下，將1molSO2與1molCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持 溫度為T,壓強(qiáng)為P.起始時(shí)氣體總體積為 5L, t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總 體積為4L,設(shè)反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為 x,SC2(g) + Cl2(g) ? SC2cl2(g)起始量(mol)110變化量(mol)xxx平衡量(mol)1-x1 - xx保持溫度為T,壓強(qiáng)為P,氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，2： (2 - x) = 5: 4,x = 0.4 ,0.440此溫度下，該反應(yīng)的 K = 0.6 4 0.6 =石)tV 940故答案為： 9相同條件

36、下，平衡常數(shù)不變，若將 2molSO2與2molCl 2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， 混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是原來的 2倍，即0.8 mol,故答案為：0.8 mol ;(5)SO 2cb遇水發(fā)生劇烈水解，且產(chǎn)生白霧，白霧是水解生成HCl與空氣中水蒸氣結(jié)合所致，則-SO2-基團(tuán)結(jié)合2個(gè)-OH生成H2sO4,反應(yīng)方程式為：SO2C12 + 2H2O = H2SC4 + 2HC1,氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ag2SQ的溶解度，SO2cl2溶于水所得溶液中c(H2SC4): c(HCl) =1:2,溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，故答案為：SC2C12 + 2H2。= H2

37、SO4 + 2HCl ; AgCl。7.煤燃燒排放的煙氣主要含有SC2、NOx,會(huì)形成酸雨，也會(huì)產(chǎn)生霧霾，現(xiàn)對(duì)其成分做如下研究。I 研究發(fā)現(xiàn) SC2與 NO2 能發(fā)生反應(yīng)：SC2(g) + NO2(g) ? SC3(g) + NO(g)(1)已知： 2SC2(g) + C2(g) ? 2SC3(g) AH1 = 196.6kJ mol-1 2NC(g) + C2(g) ? 2NC2(g) AH2 = 113.0kJ mol-1?： SC2(g) + NC2(g) ? SC3(g) + NC(g) AH =kJ mol-1(2)在恒容密閉容器中，改變 SC2與NC2的初始原料配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn) (

38、各次的實(shí)驗(yàn) 溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NC2的平衡轉(zhuǎn)化率a(NC2)o部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下 圖所示：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是在溫度 TA下進(jìn)彳T, SQ的起始濃度為c0 moi L-1 , t min達(dá)到化 學(xué)平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=mol L-1 min-1。若將圖中B點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?C點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是 ，A.升溫B.降溫C加壓D堿壓圖中B、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為 Tb和Td,通過計(jì)算判斷Tb和Td的大小關(guān) 系：Tb Td (填“ > ” "=”或“ < ”)。n .煤燃燒排放的SO2和NO2可用堿溶液吸收。(3)寫出用NaOH溶液吸收N

39、O2生成兩種鹽的離子方程式是 。(4)用NaOH溶液吸收SQ,得到NaHSO?溶液，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為 NazSOs溶液。向 100 mL 0.1 mol L-1? NaHSOs溶液中力口入 100 mL 0.05 mol L-1? NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?(已知：Ka1(H2SO3) = 1.8 x 10-2, Ka2(H2SO3) = 6.0X10-9)利用下圖電解裝置(電極均為惰性電極)電解NaHSO3溶液，陰極得到Na2SO3溶液 和H2，陽極得到較濃的硫酸和含兩組分的混合氣體，該混合氣體可用于工業(yè)制硫酸，請(qǐng)分析陽極得到混合氣體的原因： 。n喊iso,溶漉稀

40、出京力溶液明福字交換假【答案】-41.8 (2) 5c0/ 8t>(3)2NO 2 +2OH - = NO-3 + NO-2 + H2 O(4) c(Na+) > c(HSO-3?) > c(SO32- ) > c(OH - ) > c(H+ )陽極溶液中陰離子 OH-?失電子產(chǎn)生O2,由于稀硫酸中的H +不能透過陰離子交 換膜，而左室的HSO3可通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，與H+反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體【解析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律，化學(xué)平衡圖像分析，離子方程式書寫、離子濃度大 小比較和電解原理的應(yīng)用，難度中等?！窘獯稹縄 .(1)已知：2SO2(g)

41、+ O2 (g) ? 2SO3 (g) AHi = 196.6kJ mol-1 ,2NO(g) + O2 (g) ? 2NO2 (g) AH2 = - 113.0kJ mol-1 ,根據(jù)蓋斯定律：(-)/2 得 SO2(g) + NO2(g) ? SC3 (g) + NO (g) AH= -41.8kJ mol-1 ,故答案為：-41.8 ；(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是在溫度 Ta下進(jìn)行，A點(diǎn)坐標(biāo)為(0.8,50) , n(SC2)： n(NC2) = 0.8, SC2的起始濃度為co mol L-1 ,則NC2的起始濃度為5co/4mol L-1, t min達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)，NC2的平衡轉(zhuǎn)化率

42、為50%, NC2的濃度變化為5c0/8mol -L-1 ,該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 -1-1v(NC 2) = 5co/ 8t mol L min )故答案為：5c0/ 8t；分析圖像知B點(diǎn)到C點(diǎn)二氧化硫和二氧化氮的物質(zhì)的量之比沒有發(fā)生變化，NC2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的放熱反應(yīng)，故改變的條件為降溫，故答案為：B ； 根據(jù)圖中B、 D 兩點(diǎn)的數(shù)據(jù)利用三段式分析B 點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.17， D 點(diǎn)的平衡常數(shù)為1/5 ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 升高溫度，平衡常數(shù)減小，則TB和TD的大小關(guān)系：Tb>Td,故答案為：> ；n .(3)NaCH溶液吸收NC2,

43、二者反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，離子方程式是 2NO2 +2OH - = NO-3 + NO-2 + H2O，故答案為：2NO2 +2OH - = NO-3 + NO-2 + H2O；(4)向 100 mL 0.1 mol LNaHSO3溶液中加入 1。mL 0.05 mol LNaOH溶液，充分反 應(yīng)后所得溶液為等濃度的亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)椋?c(Na + ) > c(HSO3?) > c(SO2- ) > c(OH- ) > c(H + ),故答案為：c(Na+) > c(HS03?) > c(SO2- ) > c

44、(OH- ) > c(H+ );分析圖示知用惰性電極電解 NaHSO3溶液，陽極溶液中陰離子OH-?失電子產(chǎn)生。2,由 于稀硫酸中的H+不能透過陰離子交換膜，而左室的HSO3可通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，與H+反應(yīng)產(chǎn)生SQ氣體，故答案為：陽極溶液中陰離子OH-?失電子產(chǎn)生O2,由于稀硫酸中的H +不能透過陰離子交換膜，而左室的HSO3可通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，與H+反應(yīng)產(chǎn)生SO,氣體。8.默基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和 其他化工生產(chǎn)中。(1)在酸性溶?中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸(脫硫反應(yīng))。該脫硫反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。(2)已知：

45、COS(g) + H2(g) ? H2s(g) + CO(g) AH1 = +11 kJ?mol-1 ；CO(g) + H2O(g) ? H2(g) + CO2(g) 八電=-21 kJ?mol-1 ；。"”，)(中=岬小。辦"=。(3)用活性 v AI2O3催化 COS 水解，反應(yīng)為 COS(g) + H2O(g) ? CQ(g) +H2s(g) AH。相同流量且在催化劑表面停留時(shí)間相同時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率如圖所示。由圖可知，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因可能是 。(4)COS可由CO和H2s在一定條件下反應(yīng)制得。在岡肝生容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +H2s(g)

46、 ? COS(g) + H2(g) AH< 0。初始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn) 溫度/C 起始時(shí)/mol L-1平衡時(shí)/mol -c(CO)c(H2S)c(COS)c(H2)c(CO)IT120.020.00016.0nT210.010.0007.0mT27.08.02.04.5T 1(填“大于” “小于”或“等于”“2。實(shí)驗(yàn)I中，8 min反應(yīng)達(dá)到平衡，則 08 min內(nèi)v(COS) =mol L-1 , min-1 , T1c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =。實(shí)驗(yàn)m中的反應(yīng)應(yīng) (填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。(5)反應(yīng)COS(g)+ H2(g) ?

47、 H2 s(g)+ CO(g)的平衡常數(shù) K與溫度T的關(guān)系式為lgK = aT + b(a、b均為常數(shù))，請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)系中用直線畫出用k與溫度T的關(guān)系圖像?！敬鸢浮?1% + I= CO2 + 開。j 4 3U/) -. _ _ . -1Ji(2) - 10kJ mol 1 ;(3)若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，可能是催化劑失效；若反應(yīng)已達(dá)到平/小衡，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)已達(dá)平衡，催化劑 失效且反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)(任答兩點(diǎn))；(4)大于；0.5； 0.0625; 正向；【解析】【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運(yùn)用能力，注意結(jié)合蓋斯

48、定律，化學(xué)平衡的計(jì)算以及影響化學(xué)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行分析解答?！窘獯稹?1)在酸性溶液中，H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸應(yīng)為硫酸，自身被還原為水，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為COS+4H2。2 = Co2 + H2SO4 + 3H20,故答案為：COS+4H 2O2 = CO2 + H2SO4+ 3H2O；(2)由蓋斯定律可知 +即可以得 式，則七二11kJ mol-1 - 21kJ mol-1 =-10kJ mol-1 ;故答案為：-10kJ mol-1 ;(3)由(2)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖像數(shù)據(jù)是研究反應(yīng)時(shí)間固定時(shí)溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影 響，開始時(shí)，溫度低，反應(yīng)速率慢，隨著溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；圖像后半部分，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率反而減小，有兩種可能：若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，說明溫度升高，反應(yīng)速率反而下降， 可能是催化劑失效； 若反應(yīng)已達(dá)到平衡，反應(yīng)放熱, 升高溫度平衡逆向移動(dòng)