分析化學(xué)期末考試試習(xí)題

1、分析化學(xué)期末考試試卷 班級:_學(xué)號:_姓名:_得分:_(卷面共有44題,總分100分,各大題標(biāo)有題量和總分,每小題標(biāo)號后有小分)一、選擇(16小題,共26分)(1)稱取鋼樣2.000 g,充分燃燒后產(chǎn)生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,過量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞終點(diǎn),消耗30.00 mL,則鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.64(2)以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是

2、( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O (3)使用堿式滴定管進(jìn)行滴定的正確操作是 ( )A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 (4)用基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液時，下列情況對標(biāo)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是 ( )A 標(biāo)定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠B 規(guī)定溶解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50ml，實(shí)際用量約為60mlC 最終讀數(shù)時，終點(diǎn)顏色偏深D 錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋 (5) HPO42-的共軛堿是 ( ) (A) H2P

3、O4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- (6)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲線上出現(xiàn)幾個突躍 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (7)下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是 ( )(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 1分(8)EDTA的酸效應(yīng)曲線是指 ( ) (A) a

4、Y(H)-pH 曲線 (B) pM-pH 曲線 (C) lgK(MY)-pH 曲線 (D) lgaY(H)-pH 曲線 (9)用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是 ( ) (A) 指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色 (B) 游離指示劑的顏色 (C) EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色 (D) 上述 B 與 C 的混合顏色 (10)在絡(luò)合滴定中, 用回滴法測定Al3+時, 若在pH=56時以某金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的EDTA, 金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選 ( ) (A) Mg2+ (B) Zn2+ (C) Ag+ (D) Bi3+ (11)今有A、B濃度相同的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為pH

5、 = 10.0的NaOH溶液；B為pH = 10.0的氨性緩沖溶液。則在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K04(ZnY)值的大小是 ( ) ( A )A溶液的K04(ZnY)和B溶液的 K04(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K04(ZnY)比B溶液的K04(ZnY)小( C )A溶液的K04(ZnY)比B溶液的K04(ZnY)大 ( D )無法確定(12)下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計量點(diǎn)前后對稱的是 ( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce

6、3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (13)對于反應(yīng)：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O ,已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V， 則此反應(yīng)平衡常數(shù)(25)的對數(shù)(lgK)為( ) (A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3(1.44-0.55)/0.059(C) 26(1.44-0.55)/0.059 (D) 6(1.44-0.55)/0.059(14) 配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑

7、)的體積為 ( ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL (15)在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M，要求 ( )A pH=pKMY B KMYKMIn C lgKMY lgKNY066 D NIn和 HIn的顏色應(yīng)有顯著差別 (16)用EDTA滴定時，要求溶液的pH035，調(diào)節(jié)酸度的緩沖溶液應(yīng)該選擇 ( )A 緩沖溶液 B 緩沖溶液C 六次甲基四胺緩沖溶液 D 一氯乙酸緩沖溶液 二、填空(15小題,共31分)(1) 某有機(jī)化肥中

8、N、P、K的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，則w(NH3)為_% 、w(P2O5)為_% 、w(K2O)為_% 。Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 (2)以0.050 mol / L 的Na2S2O3標(biāo)液用碘量法測銅，應(yīng)稱取含20%的銅合金_g 。 Ar(Cu) =63.55 (3)EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物具有_、_、_和_等特性。 (4)當(dāng)M與Y反應(yīng)時，溶液中有另一絡(luò)合劑L存在，若aM(L)=1表示_。(5)已知HCN的pKa=9.14，在p

9、H=5.0時，氰化物的酸效應(yīng)系數(shù)為_。 (6)pH為7.20的磷酸鹽溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸鹽存在的主要形式為_和_; 其濃度比為_。 (7)以下平衡式的英文縮寫分別是(請?zhí)預(yù),B,C)。 (1) 物料平衡式 _ （A） PBE (2) 電荷平衡式 _ （B） MBE (3) 質(zhì)子平衡式 _ （C） CBE (8)下列滴定中各選什么指示劑為宜 (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3 _ (2) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸 _ (3)

10、用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl _ (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-) _ (9)用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NH3), 把試樣溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 則應(yīng)稱取試樣約_ g。 (10)0.1mol/L NaCl溶液的電荷平衡式是_。 (11)溶液的pH愈大, 則EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考慮酸效應(yīng), 則金屬離子與EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K(MY)=_。 (

11、12) 鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。 (13)在pH = 4.0的六次甲基四胺緩沖溶液中，Zn2+不發(fā)生副反應(yīng)，已知lg aY(H) = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 07 10-3 mol / L EDTA滴定相同濃度的Zn2+。若要求Et0.5% ，則檢測終點(diǎn)時要求DpZn 05_。(14)重鉻酸鉀(SnCl2HgCl2)法測定全鐵中所涉及的反應(yīng)式是： (1) _ (2) _ (3) _ (15)配制Na2S2O3溶液時，用的是新煮沸并冷卻后的蒸餾水，其目的是_、_、和_等。 三、計算(6小題,共30分)(

12、1)稱取某風(fēng)干試樣0.9738g, 在100 110加熱烘干至恒重,其質(zhì)量為0.9656g,計算試樣中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若測得風(fēng)干試樣中含鐵51.69%,計算干燥試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)收集24 h尿樣共2.00 L，用EDTA滴定。( 1 )取10.0 mL上述尿樣，加入pH = 10的緩沖溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL該尿樣，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同濃度的EDTA滴定其中的Mg2+，需EDTA 12.0 mL，求尿樣中Ca2+和Mg2+的質(zhì)量濃度。 Mr(Ca) = 40.08 , Mr (Mg ) =

13、24.31 (3)用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不純的H2C2O42H2O試樣，消耗28.62mL。計算試樣的純度。 Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O42H2O)=126.07 (4)取巴黎綠(一種含As殺蟲劑)試樣0.4191g，用HCl及還原劑處理；將AsCl3 蒸餾至帶水接受器中。加過量固體NaHCO3中和一起蒸過來的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。計算試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(As2O3)=197.84 (5)準(zhǔn)確稱取維生素C ( C6H8O6 )試樣0.1988 g，加新煮沸過的冷蒸餾

14、水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示劑后，用0.05000 mol / L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.14 mL，求試樣中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr (C6H8O6) = 176.1 反應(yīng)如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI(6)某酸性試液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL試液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL試液，用SnCl2還原并加入HgCl2后，再用同樣的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去28.51 mL。計算試液中Fe2+和Fe3+的濃度。四、問答題(3小題,共9分

15、)(1)為何在酸堿滴定中HCl、NaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L0.02 mol/L (2) 測定咖啡因的方法是：準(zhǔn)確稱取含咖啡因的試樣ms g 溶于水，準(zhǔn)確加入過量的濃度為c1的KBiI4溶液V1 mL，(C8H10N4O2)H+ + BiI4- = (C8H10N4O2)HBiI404過濾，棄去沉淀，測定未反應(yīng)的Bi()。在HAc-Ac-緩沖溶液中，用濃度為c2的EDTA溶液滴定至BiI4-絡(luò)合物的黃色消失為終點(diǎn)，消耗V2 mL，請列出咖啡因質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式。(3) 已知Fe3+與EDTA絡(luò)合物的lgKFe(III)Y = 25.1，若在pH

16、 = 6.0時，以0.010 mol / L EDTA滴定同濃度的Fe3+，考慮aY(H)和aFe(OH)后，lg K04Fe(III)Y = 14.8，完全可以準(zhǔn)確滴定。但實(shí)際上一般是在pH = 1.5時進(jìn)行滴定，簡要說明其理由。五、判斷改錯題(4小題,共4分)(1)酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。（）(2)一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸的濃度。（）(3)酸堿滴定達(dá)計量點(diǎn)時，溶液呈中性。 （） (4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大。 （） 答案解析一、(16小題,共26分)2分(1)0116 (A) 2分(2)2117 (B) 1分(3)B 1分(4)A

17、，C 1分(5)0302 (C) 2分(6)0514 (B) 2分(7)0603 (A) 1分(8)0703 (D) 2分(9)0803 (D) 2分(10)0817 (B) 2分(11)4711 ( C ) 2分(12)0917 (C) 2分(13)2905 (D) 2分(14)2932 (C) 1分(15)C 1分(16)C二、(15小題,共31分)5分(1)4129 3.67、0.69、1.81 2分(2)4145 0.40 1分(3)穩(wěn)定性高，組成簡單，易溶于水，大多無色 1分(4)M與L沒有副反應(yīng) 1分(5)104.14 2分(6)0349 H2PO4-+ HPO42- ; 1:1

18、2分(7)0351 1. B 2. C 3. A 5分(8)0528 (1) 甲基橙 (2) 酚酞 (3) 甲基橙或酚酞或甲基紅 (4) 甲基橙 2分(9)0629 3.3 2分(10)2316 H+Na+ = OH-+Cl- 1分(11)0734 小 , K(MY)/aY(H) 2分(12)2755 水溶液不穩(wěn)定易被氧化, 作稀釋劑 2分(13)4729 0.3 2分(14)2970 1. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 2. SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2 3. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1分(15)除O2；除CO2；殺死細(xì)菌 三、(6小題,共30分)5分(1)2150 w(H2O) = (0.9738-0.9656)/0.9738100% = 0.84% 干燥試樣中 w(Fe) = 51.69%100/(100-0.84) = 52.13% 5分(2)4757 r (Mg) =0.00500 07 12.0 07 24.310710-3/10.0 = 1.46 07 10-4 (g / mL) r (Ca) =0.00500 07 ( 23.5 - 12.0 )