大學化學教學：3氧化還原反應-1ppt課件

1、 本章討論基于電子轉(zhuǎn)移的一類反應和本章討論基于電子轉(zhuǎn)移的一類反應和它們包括：它們包括：它們的重要應用。它們的重要應用。CuSO4+ZnZnSO4+CuCu2+2e-Cu還原半反應還原半反應Zn-2e-Zn2+氧化半反應氧化半反應可分為可分為: :其中其中: :高氧化值者高氧化值者 Cu2+Cu2+、Zn2+ Zn2+ 稱氧化態(tài)稱氧化態(tài); ; 低氧化值者低氧化值者 CuCu、 Zn Zn 稱還原稱還原態(tài)。態(tài)?？蓺w結(jié)為：可歸結(jié)為：氧化與還原氧化與還原氧化態(tài)氧化態(tài)+還原態(tài)還原態(tài)還原態(tài)還原態(tài)+氧化態(tài)氧化態(tài)rGm =-rGm =-212.55kJmol-1212.55kJmol-1(Zn Zn2+2e-

2、)規(guī)定規(guī)定: :某元素的一個原子的荷電數(shù)某元素的一個原子的荷電數(shù), ,可由可由假假 設把每個鍵的電子指定給電負性較設把每個鍵的電子指定給電負性較 大的原子而求得。大的原子而求得。概念：化合物中某元素的形式荷電數(shù)。概念：化合物中某元素的形式荷電數(shù)。計數(shù)規(guī)則：計數(shù)規(guī)則： 單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零；單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)為零； 單原子離子中，單原子離子中， 元素的氧化數(shù)元素的氧化數(shù)= =電荷數(shù)；電荷數(shù)；氧氧 化化 數(shù)數(shù)( (值）值） 多原子離子中，多原子離子中， 各元素的氧化數(shù)之和各元素的氧化數(shù)之和= =電荷數(shù)；電荷數(shù)； 中性分子中，中性分子中， 各元素的氧化數(shù)之和為零；各元素的氧化數(shù)之和為零； 化合

3、物中，普通：化合物中，普通： H +1H +1（-1-1）；）； O -2O -2（-1-1，+1+1，+2+2）；）； M +1M +1；M+2M+2。例如：例如： CO CO2 CH4 CO CO2 CH4 C2H5OHC2H5OH碳的氧化數(shù)碳的氧化數(shù) +2 +4 -4 +2 +4 -4 -2 -2 又如：又如： S2O32- S2O82- S4O62- S2O32- S2O82- S4O62- Fe3O4Fe3O4硫和鐵的氧化數(shù)硫和鐵的氧化數(shù) +2 +7 +5/2 +2 +7 +5/2 +8/3 +8/3 各元素的氧化數(shù)各元素的氧化數(shù) +3 -1 -3 +1 如：如： Cl2+H2=2HClCl2+H2=2HCl雖然沒有電子的轉(zhuǎn)移，仍然是氧化還原雖然沒有電子的轉(zhuǎn)移，仍然是氧化還原再如：再如：氧化還原反應就是氧化數(shù)發(fā)生變化的反應。氧化還原反應就是氧化數(shù)