06化學(xué)科指定科目考試試卷

1、106年化學(xué)指定科目考試試卷年班學(xué)號姓名第壹局部：選擇題(占 80分)、單選題(占 60分)說明：第1題至第20題，每題有 5個選項(xiàng)，其中只有一個是正確或最適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)，請畫記在答案卡之 選擇題答案區(qū)。各題答對者，得3分；答錯、未作答或畫記多於一個選項(xiàng)者，該題以零分計(jì)算。( )1.( )2.()3.()4.()5.實(shí)驗(yàn)室常備的以下儀器：1.試管2.滴管3定量吸管4.燒杯 5.錐形瓶 6.量筒7定量瓶8.滴定管哪些可以用來精準(zhǔn)測量液體的體積？(A)1357(B)1238(C)3678(D)378(E)367 ?？諝庵杏性S多汙染物，例如懸浮微粒、二氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等，影響健康甚大，也造成霧

2、霾，並引起氣候變遷。其中，懸浮微粒的粒徑小於或等於2.5微米(口m)者稱為PM2.5。以下有關(guān)敘述，哪一項(xiàng)正確？(A) PM 2.5是一種新化合物(B)霧霾不是一種膠體溶液(C)天然氣 不是溫室效應(yīng)的氣體(D)空氣中的奈米顆粒不會 造成汙染(E)重金屬可能為PM2.5的成分之一。如果為了節(jié)能減碳，以每排放1000克的CO2課稅0.3元。假設(shè)汽油的成分為辛烷，密度為0.8 g/mL而且完全燃燒，則一部小汽車加滿汽油25公升的碳稅(元)，最接近以下哪一數(shù)值？(A) 10(B)18(C)25(D)32(E)40。於25° C時，某溶液的pH值為3.0，假設(shè)以0.10 M的NaOH溶液滴定，

3、發(fā)現(xiàn)只有在pH為7.0時，有一個滴定終點(diǎn)，則以下哪一項(xiàng)可能是此溶液的溶質(zhì)？(A) C 6H5COOH(B) NH 3 (C) HF (D) HCl (E) CH 3COOH。以下有關(guān)丙二烯(H2C = C= CH 2 )分子鍵結(jié)與結(jié)構(gòu)的敘述，哪一項(xiàng)正確？(A)具有幾何異構(gòu)物(B)碳-碳間以p軌域形成極性共價鍵(C)中間的碳原子具有sp混成軌域(D)末端的碳原子均具有sp混成軌域( )6.(E)分子中 C C C的角度約為120°圖1表示兩種液體甲和乙的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)係。假設(shè)兩120液體混合後可視為理想溶液，根據(jù)拉午耳定律，可知：蒸氣中甲所占的莫耳分率，等於其在蒸氣中的分壓除以總

4、 壓，於30° C時，只由甲與乙兩種液體混合溶液的蒸氣中，甲的莫耳分率為0.25，則乙的莫耳分率，最接近以下哪一數(shù)值？101520 25 3035 4ft 45100604020溢度(°C)(A) 0.75(B) 0.60(C) 0.50(D) 0.40(E) 0.25。龍騰文化編( )7.氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)常用的強(qiáng)鹼，其溶液的濃度，可用濃度的鹽酸進(jìn)行標(biāo)定。氫氧化鈉溶液假設(shè)經(jīng)長期使用，則因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，其酸鹼值會改變，所以必須在實(shí)驗(yàn)前重新標(biāo) 定。在以下選項(xiàng)的滴定曲線圖中，實(shí)線與虛線分別代表使用新配製的與已配製五週後的氫氧 化鈉溶液滴定同體積、同濃度的鹽酸所得的滴定曲線

5、。試問哪一個滴定圖較為合理？(A)(B)()8.假設(shè)在25° C，溶解 0.20克的碘酸鋇至少需純水升，則 Vi： V2的比例最接近以下哪一選項(xiàng)？(A) 1:1(B) 2:1(C) 4:1(D) 6:1(E) 8:1()9.四個容器在300 K下分別盛裝氣體。甲容器體積壓。乙容器體積12.5升，裝入氮?dú)忉?，測得壓力為0.5莫耳二氧化碳。丁容器體積彙整如表 1。V1升，而溶解 0.10克的碘酸鋇至少需純水V212.5升，裝入氧氣後，測得密度為25.0升，裝入氦氣後，測得壓力為1.0大氣1.75大氣壓。丙容器體積 25.0升，裝入1.75克/升。以上數(shù)據(jù)容器甲乙丙丁體積(升)25.012

6、.525.012.5裝入的氣體1HeN2CO202測量所得數(shù)據(jù)1.0 atm1.75 atm0.5 mol1.75 g/L計(jì)算所得原子數(shù)1.01 mol1.37 mol表1假設(shè)所有氣體均可視為理想氣體，則有關(guān)此四個容器內(nèi)原子數(shù)目多寡的排序，以下哪一項(xiàng)正確？(提示：0.082 300 = 24.6 )(A)甲乙丁丙 (B) 丁丙乙甲(D)乙丙丁甲 (E)丙乙丁甲(C)乙丁 甲丙()10.王同學(xué)完成阿司匹靈合成實(shí)驗(yàn)並測定其純度。將合成所得的阿司匹靈粉末2.83克，參加0.50M的氫氧化鈉 50毫升後加熱水解，產(chǎn)生阿司匹靈的鈉鹽與醋酸鈉，其平衡反應(yīng)式如下:C9H8O4G) + 2NaOH( aq)

7、> C7H5O3Na(aq) + C2H3O2Na(aq) + 出0(1)溶液冷卻後，用了0.30 M的鹽酸32毫升，才中和了溶液中過量的氫氧化鈉，則其所合成的阿司匹靈純度，最接近以下哪一數(shù)值(%) ?(A) 25(B) 49(C) 60(D) 75(E) 98。龍騰文化編圖2()11.某氣體甲經(jīng)光照會進(jìn)行不可逆反應(yīng)，產(chǎn)生氣體乙與氣體丙。假設(shè)在一個密閉容器中實(shí)驗(yàn)，所觀察到氣體甲的濃度與時間的關(guān)係如圖2,則以下哪一數(shù)值是此反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)？(A) 0(B) 1(C) 2(D) 3(E) 4。()12.在37° C時，某溶液的滲透壓約相當(dāng)於0.2 M KI水溶液的滲透壓，則此溶液的滲

8、透壓( atm )最接近以下哪一數(shù)值？(A) 5.1(B) 7.7(C) 10.2(D) 12.8(E) 15.4。()13.只由碳、氫、氮、氧四種元素組成的化合物，可能會有數(shù)千種，其中分子量最小且結(jié)構(gòu)符合八隅體學(xué)說的化合物，其分子量(g/mol )最接近以下哪一數(shù)值？(A) 43(B) 45(C) 46(D) 47(E) 49。()14.假設(shè)一基態(tài)的氫原子吸收波長為 94.91 nm的光子躍遷至較高能階，先釋放出第一個波長為1282nm的光子，到達(dá)某一個能階，然後再釋放出第二個光子回到基態(tài)。以下有關(guān)此第二光子波長數(shù)值範(fàn)圍的敘述，何者正確？(A) 95 < < 120(B) 120

9、 < < 300(C) 300< - < 480(D) 480 < < 600(E) > 600。()15.丙醇與丁醇皆可與過錳酸鉀的酸性溶液反應(yīng)，以下有關(guān)其反應(yīng)的敘述，何者正確？(甲)1-丙醇會產(chǎn)生丙酮(乙)2- 丁醇會產(chǎn)生 2-丁酮(丙)2-甲基2-丙醇會產(chǎn)生 2-甲基2-丙酮(A)只有甲 (B)只有乙 (C)只有丙 (D)甲與乙 (E)乙與丙。()16.假設(shè)某氣體的化學(xué)反應(yīng)：aA( g) + bB(g)cC(g) + dD( g)其平衡常數(shù)可用Kc與Kp表示，則以下關(guān)於此化學(xué)反應(yīng)與其平衡常數(shù)的敘述，哪一項(xiàng)正確？(A) 當(dāng) a + b = c +

10、d 時，Kc = Kp(B) 改變反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)不變(C) 平衡常數(shù)大小可藉由添加催化劑來改變(D) 平衡常數(shù)中的Kc可由化學(xué)反應(yīng)式來決定，但Kp則不能(E) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)速率皆等於零。()17.以下關(guān)於電鍍與無電電鍍(非電解電鍍)的敘述，哪些正確？(甲)鐵器鍍銀時，鐵器應(yīng)置於陰極(乙)銀鏡反應(yīng)中，醛反應(yīng)產(chǎn)生酸的變化為還原反應(yīng)(丙)醛類與多侖試劑進(jìn)行的銀鏡反應(yīng)，為一種無電電鍍(丁)鍍銀後的鐵器可以防止其外表生鏽，是因?yàn)殂y的離子化趨勢比鐵大(A) 甲乙 (B)甲丙 (C)乙丙 (D)乙丁 (E)丙丁。()18.化學(xué)反應(yīng)中，顏色常伴隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變。以下對於反應(yīng)中顏

11、色變化的敘述,哪些正確?(甲)以濃硝酸溶解銅片，會產(chǎn)生褐色的一氧化氮?dú)怏w(乙)加熱封閉容器中的NO2與N2O4的混合氣體，會使顏色變濃(丙)以稀鹽酸溶解鐵鏽，再參加KSCN溶液中，產(chǎn)生紅棕色氣體(丁)用銅網(wǎng)包住少量鈉金屬後，放入含有酚酞的無色水溶液中，溶液會變?yōu)榉奂t色(A) 甲乙 (B)甲丙 (C)乙丙 (D)乙丁 (E)丙丁。()19.以下化合物中，哪些具有羥基的官能基？(甲)順丁烯二酸(乙)果糖 (丙)澱粉 (丁)纖維素 (戊)三酸甘油酯(A)甲乙丙 (B)乙丙丁 (C)丙丁戊 (D)甲乙戊 (E)甲丁戊。龍騰文化編()20.王同學(xué)以排水集氣法做收集氧氣的實(shí)驗(yàn)。當(dāng)收集氧氣到達(dá)如圖3之(a)

12、所示的程度時，隨即停止收集，並將收集瓶向下壓如圖3之(b)所示，使得h3+ h4小於hi + h2。假設(shè)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，則以下哪一敘述正確？(假設(shè)大氣壓力為一大氣壓，溫度為25° C)圖3(A) hi等於h3 (B) h2小於h4 (C)壓縮後，收集瓶內(nèi)水的蒸氣壓變大(D) 壓縮前後，收集瓶內(nèi)的氣態(tài)水分子數(shù)目維持不變(E) (收集瓶內(nèi)的氧氣壓力)加上(液柱高度壓力)，再加上(水的蒸氣壓)，其總和恰等於 一大氣壓。二、多選題(占 20分)說明：第21題至第25題，每題有 5個選項(xiàng)，其中至少有一個是正確的選項(xiàng)。請將正確選項(xiàng)畫記在答 案卡之選擇題答案區(qū)。各題之選項(xiàng)獨(dú)立判定，所有選項(xiàng)均答對者，

13、得4分；答錯1個選項(xiàng)者，得2.4分；答錯2個選項(xiàng)者，得0.8分；答錯多於 2個選項(xiàng)或所有選項(xiàng)均未作答者，該題以零分計(jì)算。21-22題為題組()21.進(jìn)行秒錶反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，先將碘酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉溶液的濃度控制在一定範(fàn)圍內(nèi)，再將一定體積的上述兩種溶液與澱粉溶液混合，就可觀察其變?yōu)樗{(lán)色，以推算反應(yīng)速率與濃度的關(guān) 係。其相關(guān)的反應(yīng)式如下：式(一)：103 (aq) + 3HSO3 (aq)(aq) + 3SO42 _(aq) + 3H + (aq)式(二)：IO3 (aq) + 5(aq) + 6H + (aq)?3l2(s) + 3H2O(l)式(三)："(s) + HSO3 (aq)

14、+ H2O(I)21 (aq) + SO4" (aq) + 3H + (aq)以下有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的敘述，哪些正確？(A) 碘與亞硫酸氫根離子反應(yīng)可生成碘離子(B) 碘酸根離子與碘離子在鹼性溶液中可生成碘(C) 碘酸根離子與亞硫酸氫根離子在鹼性溶液中反應(yīng)，可生成碘(D) 碘酸根與亞硫酸氫根的初濃度，其關(guān)係應(yīng)為3IO > HSO ，才會出現(xiàn)藍(lán)色(E) 反應(yīng)生成的碘，可使含有澱粉的溶液顯現(xiàn)藍(lán)色。()22.林同學(xué)在秒錶反應(yīng)實(shí)驗(yàn)後，想探究如何可利用實(shí)驗(yàn)的藍(lán)色廢液，設(shè)計(jì)一個延伸實(shí)驗(yàn)以演示溶液的顏色變化。因此，量取10 mL的廢液，慢慢倒入3 M的NaOH溶液至廢液由藍(lán)色變成無色後，繼續(xù)多倒入1

15、 mL的NaOH溶液。林同學(xué)發(fā)現(xiàn)假設(shè)在此無色廢液中，倒入濃度為3 M的X溶液2mL ,則廢液又變藍(lán)色。試問以下哪些溶液，分別可以扮演X的角色，使無色廢液變成藍(lán)色？(A)雙氧水 (B)亞碘酸鈉(C)亞硫酸鈉(D)硫酸 (E)鹽酸。龍騰文化編()23.甲至戊5種化合物的結(jié)構(gòu)如下:甲COOH6乙0IIH.h3ccocch3丙C0II廣fT戊“CILCILCH.CHCH37/yII0以下有關(guān)這些化合物的敘述，哪些正確？(A)甲為苯甲酸(B)乙可形成分子間氫鍵(C)丙具有醯胺官能基(D) 丁可與多侖試劑反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡(E)戊可與弱鹼性的KMnO 4溶液反應(yīng)生成二醇。()24.分子馬達(dá)是依靠分子中化學(xué)鍵的旋

16、轉(zhuǎn)，在可控制的條件下，使分子進(jìn)行有方向的轉(zhuǎn)動，並輸出動力，例如一個烯基可在照光或加熱下進(jìn)行異構(gòu)化反應(yīng)。三個有機(jī)分子甲、乙、丙的結(jié)構(gòu) 如圖4：以下有關(guān)這三個分子的敘述，哪些正確？(A)甲分子是一個平面分子(B)常溫下，丙分子只有一個烯基(C)丙分子有順、反異構(gòu)物(D)常溫下，乙分子有 3個可自由旋轉(zhuǎn)的碳-碳鍵 (E)甲分子具有順、反異構(gòu)物。()25.羥基苯甲酸為含有羥基和羧基的芳香族化合物。以下相關(guān)敘述，哪些正確？(A) 假設(shè)僅改變苯環(huán)上羥基和羧基的相對位置，則有三種異構(gòu)物存在(B) 異構(gòu)物中，僅有鄰羥基苯甲酸可和乙酐進(jìn)行酯化反應(yīng)(C) 異構(gòu)物中，鄰羥基苯甲酸較易生成分子內(nèi)氫鍵(D) 鄰羥基苯甲

17、酸具有sp2混成的碳原子有6個(E) 加鹼可以提高羥基苯甲酸在水中的溶解度。龍騰文化編 第貳局部：非選擇題占 20分說明：本局部共有二大題，答案必須寫在答案卷上，並於題號欄標(biāo)明大題號一、二與子題號1、2、，作答時不必抄題。計(jì)算題必須寫出計(jì)算過程，最後答案應(yīng)連同單位劃線標(biāo)出。 作答務(wù)必使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不得使用鉛筆。每一子題配分標(biāo)於題末。一、王同學(xué)與三位同班同學(xué)在探究與實(shí)作課後，想以氣體的反應(yīng)物與生成物的定量關(guān)係作為 探究的主題。在張老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)一個可操作的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：1從管理室領(lǐng)取一塊含鈣的白色固體甲，先將其打碎後做一系列的實(shí)驗(yàn)。2固體甲不溶於水，但溶於稀鹽酸，並

18、產(chǎn)生一種無色氣體乙。3氣體乙會使澄清的石灰水混濁，產(chǎn)生沉澱丙，繼續(xù)通入氣體乙，則溶液的濁度逐漸增高，達(dá)最 高點(diǎn)後逐漸降低。至此同學(xué)們討論並推測固體甲與沉澱丙可能是同一化合物，而且更進(jìn)一步推 測出甲、乙與丙是什麼化合物。不過，對於如何測定氣體與沉澱的量束手無策，於是再請教了 張老師。老師借給了同學(xué)們氣體計(jì)量器與濁度計(jì)各一部。四位同學(xué)研討了許久，並做了屢次預(yù) 備實(shí)驗(yàn)，終於找出了溶液的濁度與沉澱的質(zhì)量關(guān)係。4為了研究氣體反應(yīng)物乙與固體生成物丙的定量關(guān)係，取了一個盛裝氣體乙的鋼瓶，在20°C以及795 mm-Hg的壓力下，經(jīng)過氣體計(jì)量器，徐徐把氣體乙連續(xù)通入5升的澄清石灰水CaOH 2中，則

19、見溶液逐漸變渾濁。5在通入氣體乙的過程中，每通入20 mL氣體，就測量溶液的濁度T。6最後將溶液的濁度T換算成沉澱丙的質(zhì)量W,得表2。表2測量序數(shù)12345678氣體乙的體積 V mL 20406080100120140160沉澱丙的質(zhì)量 W mg87175260350370280190105在此實(shí)驗(yàn)的溫度與壓力下，1 mol的氣體約 23升，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果答復(fù)以下問題。共12分1. 在答案卷作圖區(qū)的方格紙上，以自變數(shù)為X軸，描繪 V與W的關(guān)係圖。4分2. 試從所繪圖上，找出濁度最高亦沉澱量W最多時，通入氣體的毫升數(shù)。2分3. 寫出固體甲與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體乙的平衡化學(xué)反應(yīng)式。2分4. 為什麼

20、通入氣體乙於澄清的CaOH 2溶液，則見溶液的濁度逐漸增高。2分5. 在此實(shí)驗(yàn)，為什麼不直接秤取沉澱丙的質(zhì)量，而採用測量溶液的濁度，再換算成沉澱丙的質(zhì)量？2分1、去年2021 諾貝爾化學(xué)獎，頒給分子機(jī)械的研究。它是最小機(jī)械的極致，將使奈米機(jī)器人成為 可行，例如分子肌肉需要一個可擴(kuò)張和收縮的結(jié)構(gòu)，並且這兩種結(jié)構(gòu)可以選擇性地轉(zhuǎn)換，類似於 肌肉的功能?；瘜W(xué)家設(shè)計(jì)了一個化合物，其化學(xué)構(gòu)造如圖5的化合物甲，具有環(huán)烷、鏈烷及阻塞團(tuán)三局部，如圖6。合成時將兩個甲分子互相穿插，得到二聚體乙，如圖7。利用過渡金屬錯合物中，金屬離子對配位數(shù)目及配位結(jié)構(gòu)具有強(qiáng)烈的選擇性，這些高度的專一性質(zhì)可控制金屬錯合物的生成。例

21、 如綠色鎳II離子水溶液中逐滴參加乙二胺溶液，即漸漸轉(zhuǎn)變成藍(lán)、靛紫色。反之，銅離子只與四個氨結(jié)合。假設(shè)將莫耳比為 1: 1的二聚體乙與 CuI離子，在無氧的適當(dāng)條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可得到化合物丙。假設(shè)將化合物丙與氧氣在適當(dāng)條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可得到化合物丁，其中金屬離子錯合物的 配位幾何形狀如圖8。假設(shè)用電化學(xué)控制進(jìn)行反應(yīng)，可使化合物丙和丁兩種結(jié)構(gòu)選擇性轉(zhuǎn)換。龍騰文化編圖1二聚體乙環(huán)烷鏈烷阻塞團(tuán)圖6化合物甲的三局部示意圖圖8金屬離子的錯合物根據(jù)這些敘述，答復(fù)以下問題每一子題2分，共8分：2分1根據(jù)圖6的示意圖，畫出化合物甲中鏈烷的雙牙配位基及三牙配位基結(jié)構(gòu)。2. 寫出化合物丙中，Cul離子的配

22、位數(shù)目。2分3. 寫出化合物丁中金屬離子的氧化態(tài)及其配位數(shù)目。2 分4. 寫出Cul離子的電子組態(tài)。2分龍騰文化編試題大剖析新店高中/林虹均答案第壹局部:二、多選題21.ADE 22.DE23.ACE 24.BCD 25.ACE、單選題1.D2.E3.B4.D5.C6A或B7A8.B9.D10.B11.C12.C13.A14.A15.B16.A17.B18.D19.B20.E第貳局部:1. 見解析 2. 90 mL 3. CaCO3s + 2HCI aq f CaCl 2aq + C02g + 2出014.見解析5. 見解析1.見解析 2. 43.氧化態(tài)=+ 2，配位數(shù)=54. Ar3 d1&

23、#176;解析第壹局部:1.、單選題出處：解析：2.出處:解析:3.出處:解析:基礎(chǔ)化學(xué)(一)實(shí)驗(yàn)一：物質(zhì)的分離實(shí)驗(yàn)室中的定量吸管、定量瓶、滴定管在製造的過程中，已精確校正刻度。但其餘儀 器的刻度並未經(jīng)過校正，其所得的液體體積只能當(dāng)粗略的估計(jì)值?；A(chǔ)化學(xué)(一)4-1.2，選修化學(xué)(下)4-3.1(A) PM 2.5泛指所有粒徑小於2.5微米的懸浮微粒，非指某特定物質(zhì)(B) 霧霾是一種膠體溶液，因其分散質(zhì)為微米大小的汙染物，分散媒為空氣(C) 天然氣是一種溫室氣體(D) 雖然奈米比微米小，但尺寸愈小對人體的傷害愈大，愈易經(jīng)由氣管的微血管壁吸收基礎(chǔ)化學(xué)(一)4-1.3C8H 18=114114JJ

24、辛烷莫耳數(shù)二氧化碳莫耳數(shù)8倍25C8H18 +O2f 8CO2 + 9H2O2二氧化碳分子量°3元250.8 1000 t 1 t8 440.3 : 18.5 兀1000龍騰文化編每1000克4. 出處：選修化學(xué)(上)5-5.1解析：在 25 °C時，只有一個滴定終點(diǎn)，且其當(dāng)量點(diǎn)為中性(pH=7 )，則為強(qiáng)酸強(qiáng)鹼之滴定。故選強(qiáng)酸HCI( aq)為答案。5. 出處：選修化學(xué)(上)2-3.1,2-3.2解析：(A)不符合順、反異構(gòu)物的結(jié)構(gòu):c=c(B) 碳-碳鍵(C C)為非極性共價鍵6.出處:解析:(C) 中間的碳原子為AX 2(D) 末端的碳原子為AX 3,(E) 中間的碳

25、原子混成軌域?yàn)檫x修化學(xué)(上)4-3.3設(shè)溶液中，乙的莫耳分率為由圖中所示，在30 °時，(A :中心原子，X :外圍原子)，符合sp混成軌域符合sp2混成軌域sp混成，鍵角為 180 °X,則甲的莫耳分率為(1 X)P ° = 30 mmHg , P ° = 60 mmHg0.251二 ="10.25- 3 30(1 X)60X=3，得X=0.6(Note )本題目假設(shè)是答復(fù)乙在蒸氣相中的莫耳分率，應(yīng)答復(fù)1 0.25 = 0.75，此時答案選(A)。7.出處：選修化學(xué)(上)5-5.1,5-5.2解析： 因NaOH( aq)吸收空氣中的CO2(g

26、)而使NaOH產(chǎn)生耗減，其OH 會隨著曝露於空氣的時間而降低濃度，pH亦下降，故虛線末端的pH值小於實(shí)線的 pH值(2) 因曝露於空氣中的NaOH( aq)濃度較低，故達(dá)當(dāng)量點(diǎn)所耗去的體積應(yīng)該加量，才符合G V1 = C2 V2原理，因此達(dá)當(dāng)量點(diǎn)時，虛線耗去的體積應(yīng)大於25 mL(3) 兩回滴定實(shí)驗(yàn)使用之鹽酸的濃度及體積皆相同，故滴定曲線的起點(diǎn)應(yīng)為同一點(diǎn)綜合以上三點(diǎn)，只有(A)圖符合8.出處：基礎(chǔ)化學(xué)(一)1-4.3解析：同溫時，碘酸鋇溶解度應(yīng)同值，即,0.2 0.1 、故V/1: V2 = 2 :1V1V29. 出處：基礎(chǔ)化學(xué)(三)1-3.1解析：T PV = nRT同溫下，n 二 PV容器

27、甲乙丙丁體積(升)25.0+ 212.5略略裝入的氣體He:N2略略測量所得數(shù)據(jù)1.0 atm匯 1.751.75 atm略略計(jì)算所得分子數(shù)1.01 mol(1.01 +21.75) mol0.5 mol略計(jì)算所得原子數(shù)1.01 mol：1.01 ±2X1.75 漢2 = 1.77(mol)0.5 x 3 = 1.5(mol)1.37(mol)原子數(shù)大小比較：乙丙丁甲10.出處：選修化學(xué)(上)5-5.1解析：C9H8O4= 180設(shè)阿司匹靈純度X%龍騰文化編11.2.83 X% 小2+0.3 0.032=0.5 0.05 x : 49180j阿司匹靈水解後為出處：基礎(chǔ)化學(xué)(三元酸2-

28、1.3, 2-1.4解析：甲-乙+丙設(shè)速率定律式r = k甲n12.出處:解析:13.出處:解析:知0.2-0.1一 0.2+0.1n04秒：=k41 2知 0.1 0.05 一 0.1+0.0朋412 秒：=k -8 _ 22 亠 2 = 4 = 2n, n= 2【另解】由圖知： 甲=0.2 M時，半生期=甲=0.1 M時，半生期=半生期和反應(yīng)物的初濃度成反比選修化學(xué)(上)滲透壓公式：n=QmRTKI( aq) K + (aq) + I (aq), i = 2故 n = 2 0.2 0.082(273 + 37) = 10.168 :選修化學(xué)(下)7-1.1由題目敘述此分子含碳、氫、氮、氧四

29、種元素，且分子量最小 且符合八隅體學(xué)說，推測可能的結(jié)構(gòu)為H O C? NO = C = N H (互變異構(gòu))氰酸異氰酸4-3.5(2)8秒為二級反應(yīng)10.2 (atm)分子式HOCN14.出處:解析:分子量=1 + 16 + 12 + 14 = 43選修化學(xué)(上)1-1.1E.E1 = E2 + E3hC=hC+hC ,1'2'31 1 1= +'1231 1 1 = + 94.9112823394.911282(A) 95 乞'<120 -丄一，丄95120(B) 120<300 -丄八丄1203001 1(C) 300 乞'<480

30、>-300480, 1 1(E)>600 <九600由2式可知最接近的答案為(A) o龍騰文化編(D) 480 - ' <600 =：丄亠丄48060015. 出處：選修化學(xué)下7-4.1解析：甲1-丙醇為1°醇，與過錳酸鉀KMnO 4 反應(yīng)後產(chǎn)生丙酸乙2- 丁醇為2 °醇，氧化後產(chǎn)物為 2- 丁酮丙2-甲基-2-丙醇為3。醇，不與過錳酸鉀反應(yīng)16. 出處：基礎(chǔ)化學(xué)三3-2.1,3-3.4, 3-3.5解析：A Kp = KcRTAn, An = c + d a + b，故 a + b = c + d 時，An= 0, Kp= KcRT

31、6;, Kp= KcB反應(yīng)溫度改變時，平衡常數(shù)亦隨之改變C平衡常數(shù)不因添加催化劑而改變JcT DfPc 了DKc=a F , Kp= Ca D- , Kp、Kc可用反應(yīng)達(dá)平衡時的濃度或壓力表示A【。B L B pBE此為動態(tài)平衡，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，但不等於017. 出處：選修化學(xué)上3-4.3解析：甲陽+ 陰-乙R C H_ 氧化一R C O H + 2e + 1+ 3丙RCHO + 2AgNH 32+ + 3OH f RCOO + 2Ag4NH 3 + 2H2O銀鏡反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，生成物產(chǎn)生銀沉澱丁鍍銀後的鐵器可防止外表生鏽是因?yàn)殂y可將鐵和氧氣隔絕 ，且銀本身離子化趨勢氧化電位極小，

32、不易與氧氣反應(yīng)。18. 出處：選修化學(xué)下6-3.1,6-1.3, 6-2.1解析：甲Cu + 4HNO 3f CuNO 32 + 2NO2+ 2出0,產(chǎn)生褐色的二氧化氮?dú)怏w乙N2O4 +熱2NO2，溫度升高時，反應(yīng)向右移動，故顏色變濃無褐丙鐵鏽為鐵氧化物的統(tǒng)稱，主要成分是Fe2O3? nH2O及FeOH 3當(dāng)鐵鏽與稀鹽酸反應(yīng)時會產(chǎn)生Fe3 +KSCN aqf K + aq + SCN aqFe3 + aq + SCN aq ： FeSCN 2 + aq血紅色二溶液呈紅色丁2Na s + 2H2OIf 2NaOH aq + H2g溶液為鹼性，故放入酚酞水溶液中呈粉紅色19.出處：選修化學(xué)下解析：

33、甲821,7-6.2(乙)HOOCX ZCOOH C = CHz 7(丙)(丁)(戊)H 0I IIh-c-o-c-rlOIIH-C-O-C-R.0IIH C 一 OC R,H20. 出處：選修化學(xué)下4-2.1解析：町k IMNJ(A)(B)由(a)圖：Pm = Pn , P 大氣=P 氣(a) + h1 , 76 h1 = P 氣，P 氣(a) = Po2,a + P °2O (單位：cm-Hg ) (定值)由b圖：Pp = Pq, P 大氣=P 氣(b) + h3, 76 h3= P 氣(b) , P 氣(b) = Po2,b + P °2O (單位：cm-Hg )根據(jù)

34、 PV = nRT, Po2,a h2 = Po2,b h4(定值)h2> h4PO2,a V P O2 ,b故 P 氣a v P 氣b = 76 hi v 76 h3= hi > h3C壓縮後，收集瓶內(nèi)溫度不變，故水的飽和蒸氣壓P H2O 不變(D) 根據(jù)：.pV = nRT, Vn ( P H2O 不變) h2> h4二 nH2O ,a > n H2O,b故壓縮後，氣態(tài)水分子數(shù)目變少(E) 可由(a)或(b)圖中，Pm = Pn 或 Pp= Pq , P 大氣=Po2+ P °2o + P 液柱、多選題21. 出處：基礎(chǔ)化學(xué)三實(shí)驗(yàn)九：秒錶反應(yīng)解析：(A)由

35、式(三 )可知:l2(s+ H.SP.3.(aq) + H2O(l) 2I (aqj + SO42-(aq) + 3H + (aq)(B) 由式(二)可知：IO3 (aq) + 51 - (aq) + 6H + (aq) 3b(s) + 3日2。(1)IO3與I需在酸性溶液中才可生成I2(C) 由式(一)可知：103 (aq) + 3HSO3 (aq) I - (aq) + 3SO42 (aq) + 3H + (aq)IO3與HSO3 反應(yīng)生成I 當(dāng)反應(yīng)在鹼性溶液進(jìn)行時，有利向右移動，此時D此題初濃度指混合後、反應(yīng)前的濃度。由式一，假設(shè)HS03為限量試劑，式 二反應(yīng)方可進(jìn)行,產(chǎn)物生成I2與澱粉

36、反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色。HS0 3為限量試劑的條件為碘酸根莫耳數(shù)亞硫酸氫根莫耳數(shù)I0 3 混合後1_HS03混合後3E碘與澱粉可生成藍(lán)色錯合物22. 出處：基礎(chǔ)化學(xué)三實(shí)驗(yàn)九：秒錶反應(yīng)解析：由式 (二)：103 + 5I - + 6H + 3I2+ 3H2O參加3 M NaOH時，反應(yīng)向左移動,I2分解為103 及I 3I2+ 60H 5I - + 103 + 3H2O，故此時廢液呈無色假設(shè)再參加酸性溶液，由式二可知反應(yīng)向右進(jìn)行，I2再次生成，又成為藍(lán)色。23. 出處：選修化學(xué)下7-6.1,7-7.2, 7-4.1 ，選修化學(xué)上2-4.4解析：A正確之?dāng)⑹鯞此分子上的氫原子並未接在氟、氧、氮上，故並未構(gòu)成氫鍵的條件試劑行銀鏡方框中的羰基並未與H連結(jié)，代表非末端羰基，故不具備還原性，不與多侖3-2.2o(C)碳單2烴中的雙鍵，亦不構(gòu)碳鍵並非雙鍵，不構(gòu)成順、反異構(gòu)物條件，其環(huán)狀順式(D)可自由旋轉(zhuǎn)的碳 鍵即符合，共選修化學(xué)(上)(A)碳中心原子混成軌域 碳中心原子混成軌域 碳中心原子混成軌域員24.出處解析龍騰文化編25.出處解析(E)甲分子居中的碳 成順、反異構(gòu)物條件。選修化學(xué)(下)7-6.1,7-6.2(A)共3種異構(gòu)物2-3.1,2-3.2，基礎(chǔ)化學(xué)(二) sp:直線形sp2 :平面三角形sp3:四面體(立反應(yīng)(醛有末端羰基具還原性、酮無末端羰基不具還原