中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

1、第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量1.3 中中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量1.了解中和反應(yīng)的反應(yīng)熱了解中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱中和熱)的概念及應(yīng)用。的概念及應(yīng)用。2通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學習測定化學反應(yīng)反通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學習測定化學反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法。應(yīng)熱的實驗方法。3能正確分析測定反應(yīng)熱時的誤差產(chǎn)生的原因，并能采取能正確分析測定反應(yīng)熱時的誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當措施減小誤差。適當措施減小誤差。 第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量1中和反應(yīng)中和反應(yīng)中和反應(yīng)即酸

2、和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是中和反應(yīng)即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的酸電離產(chǎn)生的 和堿電離產(chǎn)生的和堿電離產(chǎn)生的 結(jié)合生成難電離的水。結(jié)合生成難電離的水。強酸、強堿之間的中和反應(yīng)一般都可用離子方程式強酸、強堿之間的中和反應(yīng)一般都可用離子方程式HOH=H2O表示。表示。HOH第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量2中和熱中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol H2O時的反應(yīng)熱時的反應(yīng)熱(即所放出的熱量即所放出的熱量)。(2)表示方法：表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mo

3、l。 1第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析(1)中和熱指中和反應(yīng)每生成中和熱指中和反應(yīng)每生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱，與強酸、時的反應(yīng)熱，與強酸、強堿的類別無關(guān)。任何中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的強堿的類別無關(guān)。任何中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的中和反應(yīng)，其反應(yīng)熱可能不同。中和反應(yīng)，其反應(yīng)熱可能不同。(2)有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。，這是因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。第一章第一章 化

4、學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量1含含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。下列。下列熱化學方程式中，正確的是熱化學方程式中，正確的是(雙選雙選)()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol 第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量解析：解析：解答本題首先要明確熱化學方程式中的化學計量解答本題首先要明確熱化學方程式中的化學計量數(shù)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)，然后根數(shù)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)，然后根據(jù)生成一定量水所放出的熱量進行分析和計算。據(jù)生成一定量水所放出的熱量進行分析和計算。1 mol Ba(OH)2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2 mol H2O，共放出熱，共放出熱量量114.6 kJ，則生成，則生成1 mol H2O放出熱量放出熱量57.3 kJ，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)HQ257.3CQ1Q257.3 D無法確定無法確定第一章第一章 化學反應(yīng)與能量化學反應(yīng)與能量解析：解析：硝酸是強電解質(zhì)，完全電離生成硝酸是強電解質(zhì)，完全電離生成H，故，故Q257.3。而