初三化學(xué)同步練習(xí)題

1、初三化學(xué)同步練習(xí)題：質(zhì)量守恒定律和如何正確書寫化學(xué)方程式【典型例題】例1：以下說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是A. 蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反響物的質(zhì)量相等D. 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量【解析】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析問(wèn)題時(shí)，要注意的是參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反響的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，而不等于蠟燭的質(zhì)量，選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。鎂在空氣中燃燒生成

2、氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反響的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項(xiàng)B是正確的。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。選項(xiàng)D的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故此題選B?！敬鸢浮緽例2：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反響。10gA完全反響后生成8gC和4gD，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比是A. 1：1 ：l D. 4：l【解析】 A + B C + D參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量 10g 8g 4g由質(zhì)量守恒定律可得參加反響的B的質(zhì)量為8+41

3、0=2g，那么參加反響的A與B的質(zhì)量比為10：2=5：1【答案】C例3：在化學(xué)反響AB=CD中，有10gA與20gB恰好完全反響，生成5gC。假設(shè)反響后生成5gD，那么參加反響的A的質(zhì)量是A. 5g B. 4g C. 2g D. 1g【解析】此題考查了質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。根據(jù)反響物A+B的質(zhì)量總和10+20=30g，可推知生成物的質(zhì)量總和為30g。生成的C是5g，那么D的質(zhì)量應(yīng)是30525g，由此可知反響物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1020525，再運(yùn)用這個(gè)質(zhì)量比，計(jì)算生成5gD，需要A的質(zhì)量是2g?！敬鸢浮緾例4：著名的創(chuàng)造家諾貝爾經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn)，終于創(chuàng)造了平安炸藥三硝酸甘油酯，三硝

4、酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反響方程式為4C3H5N3O912CO2+10H2O+6+O21的化學(xué)式是 2推斷的化學(xué)式的依據(jù)是 【解析】此題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子的個(gè)數(shù)不變。反響前 反響后碳原子個(gè)數(shù)：12 碳原子個(gè)數(shù)：12氫原子個(gè)數(shù)：20 氫原子個(gè)數(shù)：20氮原子個(gè)數(shù)：12 氮原子個(gè)數(shù)：0氧原子個(gè)數(shù)：36 氧原子個(gè)數(shù)：36所以6X中共有12個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2【答案】1N2 2質(zhì)量守恒定律例5：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 一定含有C、H、O三種元素 B. 一定含有C、H元素，不含O元素

5、C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素D. 可能含有C、H、O元素【解析】從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來(lái)看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類不會(huì)改變，可知反響物中必定也含有碳、氫、氧三種元素. 由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了?！敬鸢浮窟xC例6：某有機(jī)物完全燃燒，需耗氧，生成CO，水，試判斷該有機(jī)物中A. 只含C、H元素 B. 只含C、H、O元素 C. 不只含C、H、O元素 D. 不含氧元素【解析】此題初看與例5差不多，學(xué)生很容易做錯(cuò)，實(shí)際上需通過(guò)計(jì)算來(lái)判

6、斷該有機(jī)物中所含元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機(jī)物中有無(wú)氧元素和其它元素. 計(jì)算可知：8.8 gCO2中含C質(zhì)量8.8 g=2.4 gO質(zhì)量8.8 g2.4 g = 6.4 g5.4 gH2O中含H質(zhì)量5.4 g= 0.6 gO質(zhì)量5.4 g0.6 g = 4.8 g產(chǎn)物中、兩種元素的質(zhì)量總和為：24g + 該有機(jī)物中不只含有C、H兩種元素.有機(jī)物=+該有機(jī)物中含有C、H、O三種元素.【答案】B知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子。一遵循的原那么1以客觀事實(shí)為依據(jù)2遵守質(zhì)量守恒定律二書寫步驟1寫：根據(jù)事實(shí)寫出反響物和生成物的化學(xué)式，中間

7、用短橫線相連；2配：配平化學(xué)方程式；3等：將短橫線改為等號(hào)；4標(biāo)：標(biāo)明反響條件以及生成物的狀態(tài)“或“。5查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)得是否恰當(dāng)。注：計(jì)量數(shù)比為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比三配平方法1最小公倍數(shù)法2奇數(shù)配偶法3觀察法等四意義1宏觀意義：說(shuō)明反響物和生成物種類以及反響條件2微觀意義：說(shuō)明各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，還說(shuō)明體積比3說(shuō)明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)以C + O2CO2為例宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳；微觀：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反響，生成一個(gè)二氧化碳分子；量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反響，生

8、成44份質(zhì)量的二氧化碳。五化學(xué)方程式提供的信息包括1反響物是什么2通過(guò)什么反響條件3生成物是什么4參加反響的各物質(zhì)粒子的相對(duì)數(shù)量5反響前后質(zhì)量守恒6化學(xué)反響類型等根本反響類型：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響【典型例題】例1：指出以下化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在，并寫出正確的化學(xué)方程式。1鐵絲在氧氣中燃燒 2磷在氧氣中燃燒 2P2O54P+5O23氫氣在氧氣中燃燒 4H2+2O24H2O 【解析】判斷化學(xué)方程式的正誤，首先看反響物與生成物的位置是否顛倒；然后檢查各物質(zhì)的化學(xué)式的正誤；最后看反響條件有無(wú)說(shuō)明；方程式是否配平；“或“符號(hào)是否正確運(yùn)用?！敬鸢浮糠错?有二處錯(cuò)誤：應(yīng)把“燃燒改為“點(diǎn)燃，

9、因?yàn)榍罢呤欠错懍F(xiàn)象，后者才是反響條件。應(yīng)把“FeO改為“Fe3O4”，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式必須反映客觀事實(shí)，該反響不是生成氧化亞鐵FeO，而是Fe3O4，最后再配平：3Fe+2O2Fe3O4。反響2，反響物與生成物位置顛倒，應(yīng)把反響物P、O2寫在“=左邊，生成物P2O5寫在“=右邊：4P+5O22P2O5。反響3有兩處錯(cuò)誤：各化學(xué)式前的系數(shù)不成最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，應(yīng)予約分；應(yīng)去掉兩個(gè)“符號(hào)，因?yàn)榛瘜W(xué)方程式里只有當(dāng)生成物有氣體逸出時(shí)才可使用“符號(hào)。正確的為：2H2+O22H2O例2：配平以下化學(xué)方程式：lFe3O4 + COFe + CO22Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 【解析】1用觀察法配

10、平從反響式不難分析出：每一個(gè)CO分子從Fe3O4中奪取了一個(gè)氧原子生成一個(gè)CO2分子，而一個(gè)Fe3O4分子可使四個(gè)CO分子氧化成CO2分子，所以配平的化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO22用最小公倍數(shù)法配平求出Fe3O4和Al2O3中氧原子個(gè)數(shù)4和3的最小公倍數(shù)為12。這樣Fe3O4前的系數(shù)為124=3，Al2O3前的系數(shù)為123=4。然后用觀察法推出Fe和Al前的系數(shù)。該小題配平的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3【答案】見(jiàn)分析。 例3：我們長(zhǎng)跑后，腿會(huì)發(fā)酸，這是因?yàn)榧∪庵挟a(chǎn)生了乳酸C3H6O3，過(guò)一段時(shí)間后，這種酸痛現(xiàn)象會(huì)慢慢消失，原因是乳酸與人體中的氧

11、氣反響生成了水和二氧化碳，該反響的化學(xué)方程式為： 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，可用觀察法進(jìn)行配平【答案】C3H6O3 + 3O2 = 3CO2 + 3H2O例4：用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式：C2H2+O2CO2+H2O【解析】配平化學(xué)方程式有兩個(gè)注意點(diǎn)：一是不能任意改動(dòng)化學(xué)式，只能在化學(xué)式前面添加適當(dāng)系數(shù)。二是各化學(xué)式前面的系數(shù)經(jīng)配平后必須為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比。用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式時(shí)，必須抓住“看、“定、“配三個(gè)步驟?！敬鸢浮恳?jiàn)下表。例5：實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰Ca

12、OH2為原料制取漂白粉CaClO2+CaCl2的化學(xué)方程式：_。【解析】用氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉，不是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，要寫出這一反響的化學(xué)方程式，應(yīng)先明確熟石灰和氫氧化鈉一樣都屬于同一類物質(zhì)，再聯(lián)系題目給予的氯氣和氫氧化鈉反響的方程式，運(yùn)用演繹的方法，由此及彼，完成此題解答?！敬鸢浮?Cl2+2CaOH2=CaClO2+CaCl2+2H2O四、本講小結(jié)五、應(yīng)考錦囊質(zhì)量守恒定律根本上年年出現(xiàn)在中考試題中，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是歷年中考的必考試題。常見(jiàn)題型有選擇題、填空題、計(jì)算題、探究性學(xué)習(xí)題等。通常結(jié)合農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)等考查學(xué)生的計(jì)算能力、綜合分析能力和靈

13、活運(yùn)用知識(shí)的能力。六、超前思維有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1. 解題步驟及格式一般分為以下七步：1 2 3 4 5 6 7 2. 計(jì)算中常用的關(guān)系式1m= v2單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm33物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量= 不純物質(zhì)的質(zhì)量= 4物質(zhì)的純度純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3. 常見(jiàn)的計(jì)算類型1利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；2有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；*3質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算?！灸M試題】答題時(shí)間：60分鐘一、填空題1. 無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 ，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2. 將A g

14、 氯酸鉀與B g 二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體C g，那么反響后生成氧氣的質(zhì)量為 g；同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為 g。3. 石蠟在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。4. 前幾年曾喧鬧一時(shí)的“水變油，是一場(chǎng)用偽科學(xué)進(jìn)行詐騙的鬧劇。其實(shí)，稍有化學(xué)常識(shí)的人都知道，化學(xué)反響前后原子種類不變，水中的氫、氧元素是不可能轉(zhuǎn)變成汽油中的 元素的，這依據(jù)的是_ _定律。5. 向煤中參加適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，其反響式如下：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為 。6. 書寫化學(xué)方程式必須遵

15、循兩個(gè)原那么：一是 ，二是 。7. 在C+O2CO2的反響中，每 份質(zhì)量的碳粉跟 份質(zhì)量的氧氣反響，就生成 份質(zhì)量的二氧化碳。8. 根據(jù)所給信息寫出化學(xué)反響方程式1一氧化氮是大氣的污染物之一。目前有一種治理的方法是：400左右，在催化劑的作用下，一氧化氮NO跟氨氣NH3反響生成氮?dú)夂退?2航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨NH4ClO4的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣Cl2，還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力，試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁 。高氯酸銨受熱分

16、解 。二、選擇題1. 以下變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是 A. 10g水變成10g冰B. 物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量C. 9g水完全電解生成1g氫氣和8g氧氣D. 5g糖放入25g水中得到30g糖水 2. 在化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中一定沒(méi)有變化的是 原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子種類A. B. C. D. 3. 在化學(xué)反響前后，以下粒子總數(shù)可能改變的是 A. 質(zhì)子 B. 電子C. 分子D. 原子4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 A. KNO3 B. C12 C. H2 D. NaOH5. 加熱辰砂和鐵的混合物，完全反響后得到汞和硫化亞鐵F

17、eS2，試分析辰砂組成中一定含有的元素是 A. 汞、硫B. 汞、鐵、硫C. 汞D. 硫6. 經(jīng)檢測(cè)某瓶氣體只含有C、H兩種元素，那么對(duì)這瓶氣體的以下分析不可能的是 A. 有一種單質(zhì) B. 有兩種單質(zhì) C. 是混合物 D. 是純潔物 7. 在化學(xué)反響A+B=C中，與足量的B充分反響后生成，那么參加反響的B的質(zhì)量為 A. 3gB. C. 8gD. 4g8. 在化學(xué)反響A+B=2C+D中，假設(shè)M g A與N g B恰好完全反響生成P g C，那么同時(shí)生成D的質(zhì)量是 A. M+NP/2 B. M+N2P C.2M+NP D. M+NP9. 在反響4NH3+5O2=4M+6H2O中，M的化學(xué)式為 A.

18、N2OB. NOC. NO2D. N2O410. “綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反響中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100。在用C3H4丙炔合成C5H8O22甲基丙烯酸甲酯的過(guò)程中，欲使原子的利用率到達(dá)最高，在催化劑作用下還需要的其他反響物是 A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. CO和C2H5OHD. CH3OH和H211. 如以下圖所示，二分子甲生成二分子乙與一分子丙，甲、乙、丙三者為不同的純潔物，那么乙物質(zhì)的化學(xué)式為 A. XY2B. X2YC. X2D. X4Y212. 將某物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，那么以

19、下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素B. 該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C. 該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6OD. 該物質(zhì)的化學(xué)式為CH413. 以下裝置能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是 14. 紅磷在密閉容器含有空氣內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象正確的選項(xiàng)是 15. 化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反響中的 反響條件 哪些是反響物或生成物 反響物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比 各反響物與各生成物之間的質(zhì)量比A. B. C. D. 16. 化學(xué)方程式2H2+O2 2H2O所表示的意義是 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的情況下生成水 每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的情況下生成兩個(gè)水分子 氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4

20、：32：36A. B. C. D. 17. 如圖四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12；O16；S32 A. S+O2SO2 B. 2CO+O22CO2C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O18. 48g鎂與32g氧氣能恰好完全反響，生成80g氧化鎂，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A. 5g鎂與5g氧氣生成10g氧化鎂B. 6g鎂與4g氧氣生成10g氧化鎂C. 3g鎂與7g氧氣生成10g氧化鎂D. 4g鎂與6g氧氣生成10g氧化鎂19. mg紅磷在含ng氧氣的空氣中燃燒，生成pg五氧化二磷，那么 A. p=m+nB.

21、 pm+nC. Pm+nD. Pm+n20. 在化學(xué)方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是 A. 2m=aB. 3a=nC. 3m=2nD. 2b=m+n三、簡(jiǎn)答題1. 從分子和原子的角度解釋為什么參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2. 用質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象1加熱高錳酸鉀后留下的固體物質(zhì)的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。2液氧氣化體積增大，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。四、實(shí)驗(yàn)題1. 做白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，其原因是 ，第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是 。2. 為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。1甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：m n填“或“或“。2乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵