鐵和鐵的化合物測(cè)試題解析

1、鐵和鐵的化合物測(cè)試題解析1Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會(huì)( )A不變B由淺綠變棕黃 C顏色變淺D由綠變深綠2一定量的鐵、鋁合金與300 mL 2 mol·L1 HNO3完全反應(yīng)生成3.36 L NO（STP）和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L1 NaOH溶液使鐵、鋁元素恰好完全沉淀下來(lái)，則所加入NaOH液體的體積是（ ）A150 mLB200 mL C450 mLD無(wú)法計(jì)算3在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀可能是（ ）ABaSO3BFeSO3CBaSO4 DS4電子工業(yè)中常用F

2、eCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：蒸餾水、鐵粉、濃H2SO4、濃鹽酸、燒堿、濃氨水、Cl2中的（ ）AB CD5有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1鹽酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56 L氯氣，亞鐵離子全部變成Fe3，則該氧化物可能的化學(xué)式為（ ）AFe2O3BFe3O4CFe4O6DFe5O76在含F(xiàn)e3、Fe2、Mg2、NH4的稀溶液中加入足量BaO2固體，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（ ）AFe3BNH4CMg2DFe27在鐵粉和過(guò)量熱硝酸反應(yīng)的溶液中，加入過(guò)

3、量的Cu粉，反應(yīng)后溶液中滴加氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，此沉淀物為（ ），放置一段時(shí)間后，沉淀物是（ ）AFe(OH)2BFe(OH)3 CFe(OH)3、Cu(OH)2 DFe(OH)2、Cu(OH)28在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中有銅無(wú)鐵B燒杯中有鐵無(wú)銅 C燒杯中鐵銅都有D燒杯中鐵銅都無(wú)9含n g HNO3稀溶液恰好與m g鐵粉完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則nm可能是（ ）A51B92C21D4110根據(jù)FeCu2Fe2Cu、2

4、FeCl3Cu2FeCl2CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3、Fe2、Cu2的氧化性順序?yàn)椋?）ACu2Fe2Fe3BFe3Fe2Cu2 CFe3Cu2Fe2DFe2Fe3Cu211由三種黑色粉末組成的混合物，加入100 mL 14 mol·L1的某酸中，加熱反應(yīng)后酸無(wú)剩余，得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，在所得溶液加入0.15 mol還原鐵粉恰好充分反應(yīng)，溶液變成淺綠色，同時(shí)生成6.4 g紅色沉淀。將生成的兩種氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液仍然收集到兩種氣體，此黑色粉末的組成為（ ）16A物質(zhì)的量：FeSCuOFe111B物質(zhì)的量：CCuOFe322C質(zhì)量：MnO2CuOC5.581.2D質(zhì)量

5、：FeCCuO75312下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的是（ ）A制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗 B用水吸收氨氣的導(dǎo)氣管C制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞13A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)A、B是固體，C、D是氣體，E、F、G、H、I為五種化合物，E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶水得無(wú)色溶液，H溶水得到棕黃色溶液，這九種物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)完成此題。寫(xiě)出四種單質(zhì)的名稱A B C D 。寫(xiě)出IH的離子方程式 寫(xiě)出GHIAF的離子方程式。14將n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加熱。（1）可能發(fā)生的反

6、應(yīng)有：FeOCFeCO 2FeOC2FeCO2FeOCOFeCO2 （2）若n，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（3）若n4，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 。（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值是 。15向1 L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉20 g，最后得到1 L 0.5 mol·L1的FeSO4溶液和16g固體沉淀物，求：原混合物中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度？16 g沉淀物是什么物質(zhì)？質(zhì)量是多少？1614 g鐵粉全部溶于某

7、稀HNO3溶液中均恰好反應(yīng)，放出NO氣體后，得到溶液1 L，稱量所得溶液發(fā)現(xiàn)比前稀HNO3增重8 g，試求：（1）所得溶液中，金屬離子的物質(zhì)的量濃度（2）某稀HNO3的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）17某鐵、碳合金中已有部分被氧化成Fe2O3。取樣品19.4 g，加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36 L（標(biāo)況），所得溶液中滴入KSCN溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價(jià)離子，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36 L（不考慮氯氣與水的反應(yīng)）。求該合金未被氧化時(shí)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18下列工業(yè)生產(chǎn)的尾氣，經(jīng)凈化后可作為氣體燃料的是（ ）A制漂白粉B氨氧化制硝酸 C氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐煉鋼

8、D接觸法制硫酸19將20 g鐵粉放入一定量稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體是2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則剩余鐵粉質(zhì)量是（ ）A14.4 gB11.6 gC8.8 gD3.2 g20加入稀鹽酸或通入H2S均能產(chǎn)生沉淀和無(wú)色水溶液是（ ）APb2、Ba2、AgBAg、Fe3、Mg2 CAg、Cu2、KDHg2、Ag、Na21下列兩溶液混合能產(chǎn)生黑色沉淀的是（ ）AFeCl2H2SO4BFeCl3H2S CFeCl2Na2SDCuSO4H2S22能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2 CuH2S OH （ ）AB CD23將m g鐵紅和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量鹽酸中，

9、結(jié)果得到n g沉淀，則原混合物中FeS的質(zhì)量（g）為（ ）A5nBm5n CmnDn24在下列反應(yīng)中，所加試劑即使過(guò)量，也不能形成透明溶液的是（ ）A在FeCl3溶液中加入濃氨水 B石灰水中通入CO2C明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液 D鋁粉中加入濃熱NaOH溶液25將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積是（ ）A1.12 L B2.24 LC3.36 LD4.48 L26在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A容器中已肯定無(wú)Fe粉存在 B容器中肯定無(wú)Cu粉存在C溶液中Fe2比C

10、u2多 D溶液中可能存在Fe327在下列各溶液中分別投入一小塊鈉，既有氣體生成，又有沉淀生成，且沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化的是（ ）AFe2(SO4)3BAlCl3CFeSO4DMgCl228在高溫下，用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵，已知氧的相對(duì)原子量為16，則鐵的相對(duì)原子量為（ ）AB C D29a、b、c、d、e分別是Cu、Fe、Ag、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化，由此判斷a、b、c、d、e依次為（ ）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、C

11、u、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe30將3.6 g碳粉跟含F(xiàn)e3O4 80%的磁鐵礦粉29 g混合后，隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后收集到的氣體恢復(fù)到標(biāo)況時(shí)其體積是6.72 L，則氣體是（ ）A全部是CO BCO、CO2各占一半 C全部是CO2 DCO、CO2混合物，其中CO占2/3體積31足量鐵粉分別與下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量最多是（ ）A2 mol·L1 硫酸200 mLB18.4 mol·L1 硫酸200 mLC4 mol·L1 硫酸200 mLD6 mol·L1 硫酸200 mL32某稀HNO3能與4.8 g

12、銅恰好完全反應(yīng)，同量的此稀硝酸在和Fe反應(yīng)同樣生成NO時(shí)，最多耗鐵為（ ）A4.2 gB0.075 molC2.8 gD0.05 mol33燒杯中放固體物質(zhì)x和液態(tài)物質(zhì)y，x不能溶解，當(dāng)通入氣體z時(shí)，發(fā)現(xiàn)x逐漸溶解直至完全溶解，則x、y、z分別為（ ）AFe粉、FeCl2溶液、Cl2（氣） BBaSO3、H2O、NO2氣體CCaCO3、H2O、SO3氣體 DAl2O3、H2O、HCl氣體34只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六種溶液，這種試劑是（ ）ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO335某溶液中含有Fe2、N

13、H4、Mg2和Al3四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）ANH4BMg2CFe2DAl336某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)：（1）填表裝 置現(xiàn) 象化學(xué)方程式（2）假設(shè)每一步反應(yīng)中，氣態(tài)物質(zhì)都完全作用，那么最后出來(lái)的氣體是 37下列每組有三種溶液，各溶液中均含等物質(zhì)的量的溶質(zhì)。將三種溶液充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（ ）ACaCl2、NaHCO3、NaOHBNa2CO3、NaAlO2、NaOHCAgNO3、KI、稀HNO3DFeCl3、KSCN、HCl38有關(guān)物質(zhì)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A的濃度溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)，A

14、的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)，D的稀溶液與KSCN溶液反應(yīng)呈血紅色。依此填寫(xiě)下列空白：（1）反應(yīng)的現(xiàn)象 （2）反應(yīng)的離子方程式 （3）結(jié)合信息A回答A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？ 39怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉 （2）鐵粉中混有鋁粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 40向一定的質(zhì)量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L1 H2SO4溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（標(biāo)況）氣體，在所得溶液

15、中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵多少克？41為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過(guò)量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入過(guò)量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌，烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾洗滌、灼燒后得3.20 g固體。（1）計(jì)算磁性粉末材料中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）確定該材料的化學(xué)式。42稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2（所得溶

16、液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH4)2SO4·Ge(SO4)2·2H2O（摩爾質(zhì)量為632 g·mol1），溶解后稀釋至250 mL，取該溶液30.0 mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式Ge4Fe2Ge3Fe3，請(qǐng)計(jì)算礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。43含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再加入5.04 g鐵粉，這時(shí)能產(chǎn)生氫氣448 mL（標(biāo)況），反應(yīng)后余鐵粉1.12 g。計(jì)算 ：（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度答案與解析1答案：B解析：Fe(NO3)2 H2

17、SO4后會(huì)形成HNO3。HNO3有強(qiáng)氧化性，將Fe2氧化成Fe3。錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A或C。A：因?yàn)镕e(NO3)2 H2SO4 所以不變色，忘記HNO3會(huì)具有很強(qiáng)的氧化性。C：認(rèn)為Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H 加入稀H2SO4引入H，使H增大，平衡右移，似是未考慮HNO3因素。2答案：A解析：依N元素守恒。所以溶液中的硝酸：0.3 L 2 mol·L10.6 mol硝酸鹽中n(NO3)0.6 mol0.15 mol0.45 mol需耗OH物質(zhì)的量為0.45 mol。所以V（NaOH）0.15 L。3答案：C錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A，BaSO3。Fe3 SO2不反應(yīng)，所以加入BaCl2

18、后，會(huì)產(chǎn)生BaSO3。忽略： Fe3會(huì)將SO2氧化成SO42，SO42與Ba2反應(yīng)。 SO2 H2O BaCl2 4答案：A解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3CuCu22Fe2，用蒸餾水稀釋腐蝕后的廢液；其中存在Fe2和Cu2，加入足量鐵粉，F(xiàn)eCu2Fe2Cu，過(guò)濾后可得到Cu粉和Fe粉的混合物，此時(shí)再加入濃鹽酸，將Fe粉溶解，過(guò)濾后即可回收Cu。在原濾液（主要是Fe2）中通入足量Cl2則可得到FeCl3溶液，歸納所用試劑為：蒸餾水，鐵粉，濃鹽酸，氧氣。錯(cuò)因分析：錯(cuò)解B。忽略加入水后2Fe3CuCu22Fe2。加入濃H2SO4后，會(huì)產(chǎn)生Fe2被氧化成Fe3，但卻從外界

19、引入了SO42，且不易除去，所以氧化劑應(yīng)選Cl2，而不是濃H2SO4。最后加入NH3·H2O，會(huì)形成Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，而達(dá)不到提純FeCl3的目的。5答案：D解析：依Cl守恒。n(Cl)0.7 mol （0.14×50.7）Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl1 20.025 0.05n(Fe2)0.05 mol依題意生成物合部是FeCl2，應(yīng)含Cl：n(Cl)0.05×20.1 mol其余的Cl必在FeCl3中，設(shè)FeO為x mol，F(xiàn)e2O3為y mol。所以組成是2Fe2O3、FeO或Fe5O7。6答案：C解析：Fe3會(huì)因Fe2的轉(zhuǎn)變而增多。

20、錯(cuò)因分析：錯(cuò)解B。BaO2會(huì)和水反應(yīng)，生成Ba(OH)2和氧氣，忽略NH4OHNH3·H2ONH3·H2ONH3H2O。7答案：D、C解析：Fe與冷濃HNO3要產(chǎn)生鈍化，題目給加熱條件即破壞鈍化?？砂l(fā)生Fe6HNO3Fe(NO3)23NO23H2O，加入過(guò)量銅粉，可發(fā)生的反應(yīng)是：Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2OCu2Fe32Fe2Cu2加入NaOH，開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)是（ ）Fe22OHFe(OH)2Cu22OHCu(OH)2放置后，沉淀物中Fe(OH)2會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3所以選D、C。8答案：B解析：依題意：2FeCl3

21、Cu2FeCl2CuCl2，可知離子的氧化性Fe3Cu2。又因?yàn)?FeCu2Fe2Cu，離子的氧化性Cu2Fe2。所以有氧化性Fe3Cu2Fe2。依金屬活動(dòng)順序表有還原性FeCu。燒杯中放有Fe、Cu，F(xiàn)e先和Fe3反應(yīng)，后和Cu2反應(yīng)，F(xiàn)e反應(yīng)完全后，才有Cu和Fe3反應(yīng)，所以B不可能。9答案：B、D解析：Fe與HNO3反應(yīng)，有兩種情況，HNO3過(guò)量或Fe過(guò)量，其反應(yīng)方程式是：Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O依方程，無(wú)論生成Fe2或Fe3，都有mol HNO3被還原。解：設(shè)均生成2價(jià)鐵，則×2× mn31設(shè)均生成3

22、價(jià)鐵，則×3× mn4.51所以應(yīng)在314.51之間，選B、D。10答案：C解析：依方程FeCu2Fe2Cu，Cu2的氧化性Fe2。又因?yàn)?FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e3的氧化性Cu2。所以選C。11答案：B解析：加入0.15 mol Fe，首換出Cu為6.4 g，說(shuō)明原黑色粉末含CuO為0.1 mol，同時(shí)，只需0.1 mol Fe即可，而實(shí)際上多消耗0.05 mol Fe是和Fe3反應(yīng)了。則黑色粉末中含F(xiàn)e或FeS 0.1 mol，而加入的某酸必為強(qiáng)氧化性酸，濃HNO3或濃H2SO4。若為濃H2SO4，則產(chǎn)生兩種氣體只可能是SO2和CO2，但其通過(guò)NaHC

23、O3溶液時(shí)，則只能得到一種氣體CO2，所以某酸只能是濃HNO3。加入濃HNO3產(chǎn)生兩種氣體的組合為B、D，而經(jīng)過(guò)計(jì)算知n(CuO)0.1 mol，n(Fe)0.1 mol，兩者共消耗HNO3為2n(CuO)6n(Fe)0.8 mol，則用于和碳反應(yīng)：HNO3為0.1×140.80.6 mol，根據(jù)HNO3和碳的反應(yīng)可推知碳應(yīng)為0.15 mol，所以選B。12答案：A、C錯(cuò)因分析：只選A，漏選C。忘記特殊的滴管使用，在制備Fe(OH)2時(shí)，為防止氧化，將滴管直接插入Fe2溶液中。13答案：A 硫、B 鐵、C 氯氣、D 氫氣2Fe2Cl22Fe32Cl2Fe3H2S2Fe2S2H解析：題

24、眼：F為氣體，且極易溶于H2O，必是HCl或NH3。題眼：H為棕黃色溶液，必是FeCl3，所以F為HCl。（C、D應(yīng)為H2、Cl2）題眼：FBIDICH因?yàn)镕是HCl，H為FeCl3，B應(yīng)為Fe，且2FeCl2Cl22FeCl3，所以C為Cl2，D為H2。題眼：E不溶于水的固體。ABE能溶于HCl，BCFeCl3，且EHClIGGHIAF，G必有還原性，應(yīng)為H2S。驗(yàn)證：H2S2FeCl32FeCl22HClS14答案：（1）CO2C2CO （2）n，固體是Fe、FeO，氣體是CO2。（3）n4，固體是Fe、C，氣體是CO。（4）氣體是混合物，n1.（5）n解析：用數(shù)軸法，只考慮方程，與無(wú)關(guān)。

25、討論生成物 n，固體應(yīng)是Fe、FeO，氣體是CO2。 n4，固體是Fe、C，氣體是CO。氣體是混合物，必在n1之間。依FeOnC FeCOCO2依氧守恒×21所以 n。15答案： C(Fe2(SO4)3)0.1 mol·L1 C(CuSO4)0.2 mol·L1余物是Fe 11.2 g，Cu 12.8 g解析：設(shè)Fe2(SO4)3物質(zhì)的量為x，CuSO4物質(zhì)的量為y固體增量：Fe Cu2 Cu Fe2 m增56 1 64 8y 8y固體減量：Fe2(SO4)3 Fe 3FeSO41 56x 56x依SO42守恒C(Fe2(SO4)3)0.1 mol·L1

26、 C(CuSO4)0.2 mol·L116答案：Fe2 0.15 mol·L1 Fe3 0.1 mol·L1 0.8 mol·L1解析：依e轉(zhuǎn)移守恒 n(NO)0.2 mol 轉(zhuǎn)移e 0.6 mol。n(Fe)0.25 mol 現(xiàn)是0.6 mol ，產(chǎn)物必是Fe2和Fe3。 n(HNO3)2x3y0.20.8 molc(HNO3)0.8 mol·L1。17答案：98.82%解析：參加反應(yīng)的方程式為：Fe2HClFeCl2H2Fe2O36HCl2FeCl33H2OCl22Fe22Fe32Cl依Cl守恒：n(Cl2) 2n (Fe2)1 mol 2

27、 mol0.15 mol 0.3 molm(Fe)0.3×5616.8 g則未被氧化的合金質(zhì)量：19.40.05×16×317.0 g所以m(Fe%)×100%98.82%。18答案：C解析：A制Ca(ClO)2， 尾氣是Cl2B制HNO3，尾氣是NO、NO2。C煉鋼尾氣是CO、CO2、N2，其中，CO可作為氣體燃料。D制H2SO4，尾氣是SO2。19答案：B解析：因?yàn)閂(NO)2.24 L，n0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 mol鐵有剩余，必生成2價(jià)鐵，n(Fe3)×20.3 mol（Fe的電子轉(zhuǎn)移數(shù)）m8.4 g，所以余鐵是208.4

28、11.6 g。20答案：A、D解析：A，加入HCl，生成AgCl沉淀。通入H2S，則生成Ag2S、PbS，且Pb2、Ba2、Ag均無(wú)色。B，F(xiàn)e3為棕黃色。C，Cu2為藍(lán)色。D，加入HCl，產(chǎn)生AgCl，加入H2S，產(chǎn)生Ag2S、HgS。錯(cuò)因分析：選C，誤認(rèn)為在Fe3、Ag、Mg2中，加入HCl，會(huì)產(chǎn)生AgCl，加入H2S，會(huì)有S，忘記溶液應(yīng)是無(wú)色。21答案：C、D解析：A：FeCl2H2SO4 不反應(yīng)B：FeCl3H2SS2FeCl22HCl 黃色沉淀C：FeCl2Na2SFeS2NaCl 黑色D：CuSO4H2SCuSH2SO4 黑色22答案：B解析：Fe3有氧化性，必體現(xiàn)在還原劑的反應(yīng)上

29、。而題設(shè)可與Fe3反應(yīng)的還原劑有Fe、Cu、H2S，所以選B。錯(cuò)因分析：錯(cuò)選D。Fe3SCN的反應(yīng)是屬絡(luò)合反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)。23答案：B、D解析：因是兩種混合物，所以必是過(guò)量計(jì)算的分別討論：發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O36HCl2FeCl33H2OFeS2HClFeCl2H2S2Fe3S22Fe2S其關(guān)系式為： Fe2O3 FeS S160 g 88 g 32 g若Fe2O3過(guò)量則有 n n FeSn，故D入選。若FeS過(guò)量則有 Fe2O3 FeS S160 32n nFe2O35n，所以FeSm5n，故B入選。24答案：A、C解析：A：FeCl33NH3·H2OFe(OH)33N

30、H4ClFe(OH)3不溶于氨水。B：CO2Ca(OH)2CaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa(HCO3)2C：KAl(SO4)22Ba(OH)2KAlO22BaSO42H2OBa(OH)2過(guò)量，BaSO4不溶解。D：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H225答案：C解析：Fe是8.4 g，S3.2 g發(fā)生的反應(yīng)有 Fe S FeS1 mol 1 mol0.15 0.1 所以鐵有余。FeS 2HCl FeCl2 H2SFe 2HCl FeCl2 H2因HCl過(guò)量，F(xiàn)e全部轉(zhuǎn)化為FeCl2，且同時(shí)生成等摩的氣體。所以氣體體積為×22.4 L·mol13.36 L。

31、26答案：B解析：因2Fe3Fe3Fe2 2Fe3Cu2Fe2Cu2 Fe的還原性Cu，因?yàn)榉磻?yīng)首先發(fā)生，在有Cu2存在時(shí)，已無(wú)Fe。又因Cu2和Cu、Fe3均不反應(yīng)，所以無(wú)法確定它們是否一定存在或不存在。27答案：C解析：加入Na2Na2H2O2NaOHH22NaOHFeSO4Fe(OH)2Na2SO44Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)328答案：D解析： Fe2O3 3CO 2Fe 2CO 設(shè)Fe式量為x2x16×3 2xm n2xm2xn48nx29答案：C解析：思路：（1）a、c均與稀H2SO4為反應(yīng)，a、c必是氫前金屬。（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，金屬性

32、bd。（3）c與OH反應(yīng)，c應(yīng)是Al。（4）c、e可在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化，e是Fe。（5）依題意，可排出C。30答案：D解析：用極端假設(shè)法討論若生成物都是CO，則有4CFe3O43Fe4CO若生成物都是CO2，則有2CFe3O43Fe2CO2依題意，F(xiàn)eC13，則有3CFe3O43Fe2COCO2所以CO占2/3。31答案：D解析：Fe與濃H2SO4、濃HNO3在常溫下發(fā)生印化，而不產(chǎn)生氣體，F(xiàn)e和HNO3（?。┓磻?yīng)，產(chǎn)生的氣體是NO。A中的n(H)2×0.2×20.8 mol 生成H20.4 molD中的n(H)0.18×61.08 生成H2 0.54 m

33、ol所以選D。錯(cuò)因分析：B：忽略Fe和濃H2SO4將會(huì)在常溫時(shí)產(chǎn)生鈍化。C：HNO3（?。┡cFe反應(yīng)，不生成氫氣。32答案：B解析：Fe與稀HNO3反應(yīng)，若鐵過(guò)量則發(fā)生3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2OFe的電子轉(zhuǎn)移數(shù)與銅應(yīng)相同。因?yàn)閚(Cu)0.075 mol所以Fe也為0.075 mol。33答案：A、D解析：（A）Fe和FeCl2可以共存。當(dāng)通入Cl2后2Fe2Cl22Fe32ClFe2Fe33Fe2（B）BaSO3不溶于水加入NO2后，3NO2H2O2HNO3NO3BaSO32HNO33BaSO42NOH2O（C）CaCO3難溶于水CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO

34、2CaSO4微溶。（D）Al2O3難溶于水，加入HCl后Al2O36HCl2AlCl33H2O34答案：C錯(cuò)因分析：錯(cuò)選A，Ba(OH)2。在選Ba(OH)2的時(shí)候，Na2SO4和Al2(SO4)3不易區(qū)分，因?yàn)槎寄苌葿aSO4沉淀。但Al2(SO4)2中，在Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，會(huì)部分溶解，但現(xiàn)象不會(huì)很明顯。35答案：A、C解析：Fe2會(huì)被氧化成Fe3外，NH4OHNH3·H2O，NH3·H2O NH3H2O。NH3·H2O在加熱時(shí)會(huì)生成NH3氣逸出。錯(cuò)因分析：少選A。忽略NH4OH會(huì)生成NH3·H2O。題設(shè)吸熱及攪拌必是NH3·H2O分別成NH3和水。36答案：（1）裝 置現(xiàn) 象化學(xué)方程式石灰水變混濁CO2Ca(OH)2CaCO3H2O固體由紅棕色變?yōu)楹谏獸e2O33CO 2Fe3CO2 Fe2O33H2 2Fe3H2O固體由白色變成藍(lán)色CuSO45H2OCuSO4·H2O溶液由紫色變成紅色CO2H2OH2CO3（2）N237答案：B、D解析：A：HCO