高考化學(xué)答題技巧答題規(guī)范

1、高考化學(xué)高考化學(xué)簡(jiǎn)答題解題技巧、答題規(guī)范簡(jiǎn)答題解題技巧、答題規(guī)范簡(jiǎn)答題常見失分點(diǎn)一、卷面不按規(guī)定位置填寫 保護(hù)好自己的答題紙，不能有污損； 掃描后的字跡與原來的有著很微小的差距，所以學(xué)生在答卷的時(shí)候字不但要好看，還要清晰； 答題時(shí)一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學(xué)們?cè)谕痤}卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。二、不按要求答題而失分要求填要求填“化學(xué)方程式化學(xué)方程式”還是還是“離子方程離子方程式式”；要求填要求填“元素名稱元素名稱”“”“符號(hào)符號(hào)”還是還是“代代號(hào)號(hào)”“”“序號(hào)序號(hào)”等；等；要求填要求填“大于大于”還是還是“”、“增大增大”還還是是“變大變大”等；等；要

2、求填要求填“化學(xué)式化學(xué)式”“”“分子式分子式”“”“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式式”“”“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”“”“最簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式”還是還是“電子電子式式”；要求畫要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是還是“原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖”；要求填寫要求填寫“a”“b”“c”“d”還是還是“A”“B”“C”“D”；三、化學(xué)用語書寫不規(guī)范而失分書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”“”“=”“”“可逆號(hào)可逆號(hào)”“”“”“”“”等；等；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“”“”“”號(hào)、號(hào)、“kJmol1”、系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)；

3、、系數(shù)與熱量值的對(duì)應(yīng)；把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”；物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；無機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用無機(jī)化學(xué)方程式錯(cuò)用“”，有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用，有機(jī)化學(xué)方程式中錯(cuò)用“=”；有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不合理；有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不合理；電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；銅的元素符號(hào)銅的元素符號(hào)Cu寫成寫成Ca，一氧化碳的分子式，一氧化碳的分子式CO寫成寫成Co等。等

4、。四、書寫不規(guī)范而失分因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字而被扣分。常見的有： 氯氣寫成綠氣；氯氣寫成綠氣； 溶解寫成熔解；溶解寫成熔解； 分餾寫成分流；分餾寫成分流； 藍(lán)色寫成蘭色；藍(lán)色寫成蘭色； 苯寫成笨；苯寫成笨； 硝化寫成消化；硝化寫成消化； 油脂寫成油酯；油脂寫成油酯； 酯化寫成脂化；酯化寫成脂化； 銨鹽寫成氨鹽；銨鹽寫成氨鹽； 金剛石寫成金鋼石；金剛石寫成金鋼石； 坩堝寫成坩鍋等。坩堝寫成坩鍋等。1(14分分)硫硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下

5、列判斷正確的是分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行易在常溫下進(jìn)行 b反應(yīng)反應(yīng)中中SO2氧化性比氧化性比HI強(qiáng)強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d過程中產(chǎn)生過程中產(chǎn)生1 mol O2同時(shí)產(chǎn)生同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，一定溫度下，1 L密閉容器中加入密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02 min內(nèi)平均反應(yīng)速率內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=_。該溫度下，。該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K=_。相同溫度下，若開始加入。相

6、同溫度下，若開始加入HI(g)的的物質(zhì)的量是原來的物質(zhì)的量是原來的2倍，則倍，則_是原來的是原來的2倍。倍。a平衡常數(shù)平衡常數(shù)bHI的平衡濃度的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)到平衡的時(shí)間d平衡時(shí)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) (3)實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡中水的電離平衡_移動(dòng)移動(dòng)(“向左向左”“”“向右向右”或者或者“不不”)；若加入少量下列試劑中的；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生，產(chǎn)生H2的速率將增大。的速率將增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知為燃料可制成氫氧燃

7、料電池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1。某氫氧燃料電池釋放。某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為_。高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)c(2分)(2)0.1 mol(Lmin)1(2分)注：不寫單位或者單位寫錯(cuò)不得分； 64(2分)注：寫單位不得分； b(2分)。注：寫成B錯(cuò)。(3)向右(2分)； b(2分)注：寫成B錯(cuò)。(4)80%(2分)注：寫成0.8不得分。2(12分分)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理

8、的一種方法：以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是泡冒出，原因是_(用離子方程式表用離子方程式表示示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽 液液中加入下列試劑中的中加入下列試劑中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為膜，陽極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解液，加。取少量廢電解液，加入入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白

9、色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是是_。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因作陽極的原因_。(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若若X為碳棒，為減緩鐵腐蝕，開關(guān)為碳棒，為減緩鐵腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于應(yīng)置于_處。處。若若X為鋅，開關(guān)為鋅，開關(guān)K置于置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。 高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2 (或：或：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2)(2分分) 注：方程式配不平不給分；

10、非離子方程式不給分。注：方程式配不平不給分；非離子方程式不給分。b(2分分)注：寫成注：寫成B錯(cuò)。錯(cuò)。2Al3H2O=Al2O36H6e(或或2Al3H2O6e=Al2O36H)(2分分) 注：電子寫成注：電子寫成e不給分。不給分。HCO3與與H反應(yīng)使反應(yīng)使H濃度減小，產(chǎn)生濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。沉淀。(2分分)(合理答案即得分合理答案即得分) 注：注：(1)必須體現(xiàn)酸性減弱，堿性增強(qiáng)；必須體現(xiàn)酸性減弱，堿性增強(qiáng)； (2)雙水解不給分：雙水解不給分：Al33HCO3 =Al(OH)33CO2不給分不給分(2)補(bǔ)充溶液中消耗的補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中，保持溶液中Cu2濃度恒定

11、。濃度恒定。(2分分) 注：保持注：保持Cu2平衡、保證平衡、保證Cu2濃度、防止?jié)舛?、防止Cu2濃度下降、補(bǔ)充濃度下降、補(bǔ)充Cu2、提供提供Cu2、增加、增加Cu2濃度、保持濃度、保持Cu2的數(shù)量、不斷提供的數(shù)量、不斷提供Cu2等均不給分等均不給分(3)N(1分分)；犧牲陽極的陰極保護(hù)法；犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽極保護(hù)法或犧牲陽極保護(hù)法)(1分分) 注：注：(1)核心是體現(xiàn)犧牲陽極；核心是體現(xiàn)犧牲陽極； (2)活潑金屬保護(hù)法、陰極保護(hù)法、原電池保護(hù)法、犧牲負(fù)極的陽極保活潑金屬保護(hù)法、陰極保護(hù)法、原電池保護(hù)法、犧牲負(fù)極的陽極保護(hù)法，正負(fù)極等等一律不給分；護(hù)法，正負(fù)極等等一律不給分； (3

12、)關(guān)鍵字不能錯(cuò)，否則不給分。關(guān)鍵字不能錯(cuò)，否則不給分。3(16分分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要主要成分為鐵的氧化物及少量成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等等)制備聚鐵和綠礬制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)過程如下：過程如下： (1)驗(yàn)證固體驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是的方法是_。(2)制備綠礬時(shí)，向溶液制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量中加入過量_，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，經(jīng)經(jīng)_操作得到溶液操作得到溶液Y

13、，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(3)溶液溶液Z的的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶試紙測(cè)定溶液液pH的操作方法為的操作方法為_。若溶液。若溶液Z的的pH偏小，將導(dǎo)致偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。，所需儀器如下。裝置裝置A產(chǎn)生產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)樾驗(yàn)閍_f。裝置裝置D的作用是的作用是_，裝置，裝置E中中NaOH溶液的作溶液的作用是用是_。 高考評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)將氣體通入品紅

14、溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2分)(合理即得分)注：以下三種答案同樣給分，但其他答案不給分。 A將氣體通入品紅(溶液)，溶液褪色； B將氣體通入高錳酸鉀(或KMnO4)溶液，溶液褪色； C將氣體通入溴水溶液，溶液褪色注：(1)褪色寫成退色也對(duì) (2)必須體現(xiàn)方法學(xué)原理：氣體通入；品紅溶液或溴水或高錳酸鉀溶液；溶液褪色 (3)關(guān)鍵字錯(cuò)不得分(2)鐵屑鐵屑(2分分)過濾過濾(2分分)注：只要出現(xiàn)錯(cuò)別字均不得分(3)將小片將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，然后

15、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(2分)；注：只要關(guān)鍵字出現(xiàn)錯(cuò)別字均不得分低低(小小)(2分)注：寫成少算錯(cuò)(4)decb(2分)；注：寫成大寫字母算錯(cuò)防止倒吸防止倒吸(安全瓶安全瓶)(2分)注：錯(cuò)別字不給分；吸收吸收(多余的多余的)SO2或除去多余的或除去多余的SO2(2分)注：(1)必須體現(xiàn)出SO2；(2)吸收尾氣，防止污染環(huán)境；與尾氣反應(yīng)等等只要沒有體現(xiàn)出SO2都不給分。答題規(guī)范最簡(jiǎn)單有效的訓(xùn)練方法答題規(guī)范最簡(jiǎn)單有效的訓(xùn)練方法 復(fù)習(xí)近期做過的化學(xué)題及其復(fù)習(xí)近期做過的化學(xué)題及其參考答案參考答案的表達(dá)方式的表達(dá)方式、教材上的敘述教材上的敘述以及化學(xué)教師以及化學(xué)教師規(guī)范的化學(xué)語言。

16、同時(shí)，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出規(guī)范的化學(xué)語言。同時(shí)，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。答題。常見的答題模式(1)試紙使用的答題模式：試紙使用的答題模式：檢驗(yàn)液體：檢驗(yàn)液體：取放試紙取放試紙蘸待測(cè)液蘸待測(cè)液點(diǎn)滴試紙點(diǎn)滴試紙觀察顏色觀察顏色(pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比)；檢驗(yàn)氣體：檢驗(yàn)氣體：取潤濕取潤濕粘棒端粘棒端近氣體近氣體察察顏色。顏色。(2)氣密性檢驗(yàn)的答題模式：氣密性檢驗(yàn)的答題模式：裝置形成封閉體系裝置形成封閉體系(這是常忽視失分的地方，如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放這是常忽視失分的地方，如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放入水中、液面沒過長(zhǎng)頸漏斗尖

17、端等入水中、液面沒過長(zhǎng)頸漏斗尖端等)操作操作(微微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。(3)物質(zhì)鑒別的答題模式：各取少許物質(zhì)鑒別的答題模式：各取少許滴加試劑滴加試劑描述描述現(xiàn)象現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。(4)可燃性氣體的驗(yàn)純：試管集可燃性氣體的驗(yàn)純：試管集(一般用排水法一般用排水法)拇指堵拇指堵近火焰近火焰松拇指松拇指聽聲音聽聲音得結(jié)論。得結(jié)論。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，經(jīng)常因敘述不全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式：描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，經(jīng)常因敘述不全而失分，如果我們從而失分，如果我們從“海?！?溶液溶液)、“陸陸”(固體固體)、“空空”(氣體

18、氣體)三方面再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析，就能全面三方面再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析，就能全面準(zhǔn)確描述：準(zhǔn)確描述： 溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；方面分析； 固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述； 氣體應(yīng)從顏色變化、氣味變化等方面描述。氣體應(yīng)從顏色變化、氣味變化等方面描述?！纠纠?】現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品一定質(zhì)量的鋅】現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品一定質(zhì)量的鋅(分片狀和粒狀兩種分片狀和粒狀兩種)、濃硫酸、濃硫酸(密度密度1.84 gmL1)、水以及下圖所示的裝置。圖中量氣管、水以及下圖所示的裝置。圖

19、中量氣管B由由甲、乙兩根玻璃管組成，甲管有刻度甲、乙兩根玻璃管組成，甲管有刻度(0100 mL)。甲、乙管。甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用。實(shí)驗(yàn)時(shí)乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用。實(shí)驗(yàn)時(shí)乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。節(jié)液面高低。利用此裝置可測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。(設(shè)鋅全設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過50 mL)回答下列問題：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？_；(2)實(shí)驗(yàn)中需要稀釋濃硫酸，應(yīng)如何稀釋？實(shí)驗(yàn)中需要稀釋濃硫酸，應(yīng)如何稀釋？ 簡(jiǎn)述操作過程：簡(jiǎn)述操作過程：_；(3

20、)按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不逸出按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不逸出H2， 應(yīng)如何操作？簡(jiǎn)述操作過程：應(yīng)如何操作？簡(jiǎn)述操作過程：_；(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量為了較準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)的體積，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，除應(yīng)注意視線與前后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，除應(yīng)注意視線與凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意_，原因是，原因是_；(5)設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器來測(cè)量設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器來測(cè)量H2體積的裝置，體積的裝置，應(yīng)用的儀器應(yīng)用的儀器(自選自選)是是_。 規(guī)范答題：檢查氣密性的方法有檢查氣密性的方法有“氣泡法氣泡法”和和“液面差液面差法法”

21、(1)固定固定A、甲、乙三管，將、甲、乙三管，將A、甲兩管橡皮塞塞緊，、甲兩管橡皮塞塞緊，在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面，靜在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良置片刻，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好好(2)沿?zé)瓋?nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注入濃硫沿?zé)瓋?nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌酸，并不斷用玻璃棒攪拌(3)向試管向試管A中加入適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅中加入適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上片放在試管內(nèi)壁上(但不與但不與H2SO4接觸接觸)，塞緊塞子，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸

22、接觸反應(yīng)慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸反應(yīng)(4)調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強(qiáng)與調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強(qiáng)與外界氣壓相等減少測(cè)量誤差外界氣壓相等減少測(cè)量誤差(5)洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、50 mL量筒量筒【例【例2】(2012福建理綜，福建理綜，25)實(shí)驗(yàn)室常用實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽與濃鹽酸反應(yīng)制備酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是接下來的操作依次是_(填序號(hào)填序號(hào))。A往燒瓶中加入往燒瓶中加入MnO2粉末粉末B加熱加熱C往燒瓶中加

23、入濃鹽酸往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量丙方案：與已知量CaCO3(過量過量)反應(yīng)，稱量剩余的反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。質(zhì)量。丁方案：與足量丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：繼而進(jìn)行

24、下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。樣。a量取試樣量取試樣20.00 mL，用，用0.100 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_ molL1；b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”)已知：已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.3

25、1011進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去夾持器具已略去)。 ()使使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到_中。中。()反應(yīng)完畢，每間隔反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。 規(guī)范答題：(1)ACB(按序?qū)懗鋈?xiàng))(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.1 100偏小 ()Zn粒殘余清液(按序?qū)懗鰞?/p>

26、項(xiàng)) ()裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫解析：(1)注意加藥品時(shí)先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。(2)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl)c(H)，用甲方案測(cè)得的是c(Cl)，而不是c(H)。根據(jù)c(鹽酸)V(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)22.00 mL0.100 0 molL1/20.00 mL0.1100 molL1。由于Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)，過量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO3，由于M(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體

27、質(zhì)量增加，導(dǎo)致測(cè)得的c(H)偏小。如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，則Y形管內(nèi)壁就會(huì)附著一些清液；Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小?！纠纠?】氫化亞銅】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和溶液和“另一物質(zhì)另一物質(zhì)”在在4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)用用CuSO4溶液和溶液和“另一物質(zhì)另一物質(zhì)”制制CuH的反應(yīng)中，用氧化的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這還原觀點(diǎn)分析，這“另一物