2018版高考化學一輪總復習第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性檢測魯科版

1、第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性考綱定位考情播報1. 了解碳單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及 應用。2. 了解碳單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的 影響。3. 以上知識的綜合應用。2016 全國甲卷 T7、T12/全國乙卷T13、T28(3)、丁36(4)(5) / 全國內(nèi)也 T7(A)、T262015 全國卷 I T11、T26/ 全國卷 H T10(b)、T11、T13(A)、(D)2014 全國卷 I T8、T13/ 全國卷 n T7、T9、T102013 全國卷I T7/全國卷n T9、T102012 全國卷T8考點1|碳單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)基礎知識自查1 .碳元素的原子結構與存在碳元素

2、位于元素周期表中第2周期第W A族,原子結構示意圖為;在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。2 .碳單質(zhì)的多樣性(1)同素異形體由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。碳元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60,氧元素的有Q、Q,磷元素的有紅磷、白磷。(2)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)金剛石：硬度極高，無色透明晶體。石墨：深灰色、質(zhì)軟、不透明、易號電的片狀固體。G0：灰黑色固體。(3)碳單質(zhì)的化學性質(zhì)。二（足量J點燃匚-5COo反應。2（不足;占，腆f久-09 久口與氧化物反應Fe-0.高溫?F電 5 3C4Fe + 3CO2SjO；iir,H-？c + Sid 三運 +綸”II Q官舊C 氏口（田 H4制取水煤氣）

3、濃 Hsqc ?H?SC）4（派）250二十一與強班比性酸反應| 濃 HXOa一 4H、CN濃）二4X0. * 一Cd ' ?HR3.碳的氧化物一一CO CO（1）物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性CO無色氣體無味與空氣相當丕溶于水后毒CQ無色氣體無味p CQ> p空氣避溶于水（2）化學性質(zhì)可燃性占燃*2C0 + 5 =C0"淡藍色火焰）co還原性IC uO自,日TO + CuO -Cu + CO.F史。3高溫-3CO-Fe:O3 2Fe-3CO£與國。J75 + 凡口"Xa.CO7 -ILO與玻性氧化料（CsSCO, + CaQCaCO-CaCCK

4、與酉霸洲YKQ3 CQ H/o一 >aClQUqNaClC-Cd + H、QCa（：HCO,）:NaHCO3-HC10與 '如d二2Xa：Q_ +?g與£高溫CO: - C = 2CO與甌耳謖- 2Mg C + 2MgO（3）實驗室制取CO?的原理CaC5THClCT。一周。應用體驗1.判斷正誤（1）用活性炭除去冰箱異味，沒有發(fā)生化學變化。（）(2)金剛石與石墨之間的轉化屬于物理變化。()(3)將某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明該氣體是CO。()(4)用點燃的方法除去 CO中混有的少量CQ ()(5)通過灼熱CuO除去H2中的CQ ()(6)高溫下用焦炭還原 Si

5、。制取粗硅。()(7)22.4 L CO 可以還原 1 mol CuO。()(8)用 CO鑒別 NaAl(OH) 4溶液和 CHCOON溶液。()答案(1)， (2) X (3) X (4) X (5) X (6) V (7) X (8),2 .由化學方程式：2CHCOOH CaCO=Ca(CHCOO) + COT + H2O, Ca(ClO) 2 + CO +H2O=CaCQ + 2HClO,能否證明酸性：CHCOOH汨O>HClO?提示能。3 .寫出除去下列氣體中混有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可采取的方法。(1)CO(CO2) : 。(2)CO2(CO): 。(3)CO2。)： 。(4)

6、CO2(SQ) ： 。(5)CO2(HCl) : 。提示(1)通過盛有濃NaOH§液的洗氣瓶(2)通過盛放灼熱CuO勺硬質(zhì)玻璃管(3)通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管(4)通過盛有飽和NaHCO溶液或酸性考點多維探究角度1碳單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1 .由氣體甲開始，可發(fā)生如下四個變化:通過灼熱的炭層通過灼熱的炭層通過灼熱的氧化銅甲氣體 > 乙氣體 > 丙氣體 > 乙氣體通過澄清石灰水> 丁固體則甲、乙、丙、丁分別為()A. CO、CO Q、CaOB. Q、CO CO、CaCOC. Q、CO、CO CaCOD. CO CO、Q、Ca(OH)2C C CuO Cil.

7、(Ill 2C O2> CO> CO> CO > CaC0 已知a、b均為2 .實驗室可用下圖所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和干燥。活塞，試回答:【導學號：99682083】甲乙(1)甲瓶裝的是 溶液，乙瓶裝的是 ,分液漏斗裝的是 。(2)當CO與CO的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是 ,活塞操作是 ;然后得到 ,活塞操作是 。解析由題意知實驗目的是分離CO和CO,并獲得兩種干燥純凈的氣體，結合實驗裝置可知甲為洗氣(吸收CO)裝置，乙為干燥(除H2O)裝置。答案(1)NaOH 濃 H2SO 稀 H2SO (2)CO 關 a開 b CO 關 b 開 aI題后歸

8、納I有關除雜的方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))CO(CQ :通過盛有NaOH§液的洗氣瓶。CO(CO):通過盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管。CO(O2):通過盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管。CO(SO2):通過飽和NaHCM液或酸性 KMn的液。CO(HCl):通過飽和 NaHCOO。CO(H2S)：通過 CuSO溶液。角度2 CO與堿反應產(chǎn)物的判斷3.用 1 L 1.0 mol L 1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO 2,所得溶液中 CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是()A. 1 ： 3B. 1 ： 2C. 2 ： 3D. 3 ： 22X+y=h8碳守恒A 設 CO 為 x mol, HCO為 y

9、 mol,則得到 ”.,2x+y=l 鈉守恒，解得卜"2ly=0.6故 n(CO3 ):n(HCO3) =1 ： 3。4.往100 mLNaOHB液中通入CO,充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心將溶液蒸干，得白色固體 M通入CO的體積V(CQ)/mL(標準狀況下，下同)與M的質(zhì)量Wg的關系如圖?！緦W號：99682084】(1)A點時，白色固體 M的化學式為,通入CO的體積為mL(2)C點時，白色固體 M的化學式為,通入CO的體積為mL推算B點時M的組成(用化學式表示)及通入CO氣體的體積為mL解析 首先NaOH?；癁镹aCO,繼續(xù)通CO又轉化為NaHCO結合圖形得出：A點M為 N

10、aCO, V(CC2) = 1 120 mL ; C點 M為 NaHCO V(CC2) = 2 240 mL ; B 點為 NaCO和 NaHCO的混合物，由守恒法求出V(CQ) = 1 792 mL。答案(1)Na2CO1 120 (2)NaHCQ 2 240(3)Na 2CO和 NaHCO1 792I技法總結ICO與強堿(OH)反應的產(chǎn)物判斷技巧當n(OH ) : n(CO2)的值不同時產(chǎn)物如下:NaELCQ.NaHCOj tr MNaHCOj NaiCOj N,土公筮 ” 上 網(wǎng)OH：C5過量考點2|碳酸鈉與碳酸氫鈉基礎知識自查1.碳酸鈉純堿、蘇打-RaCOj 一二(：立3匚口占廣“&q

11、uot; N%CO： - sHzO CO工CaCO,寫出上述序號所表示反應的化學方程式: Na2CO+2HCl=2NaCl+COT + H2Q NaCO+Ca(OH)2=CaCOX + 2NaOH NaCO+BaCl2=BaCOj + 2NaCl。2.碳酸氫鈉小蘇打N 3 col俗名廣易落下水NaOH鹽酸 F-c小 酒羽遵co,寫出上述序號反應的離子方程式，所表示反應的化學方程式 HCO+ H+=COT + H2Q Ca(OH)2 過量：HCO+ OH + Ca2+=CaC創(chuàng) + HQCa(OH)2 少量：2HCO + Ca2+ + 2OH =CaC創(chuàng) + CO + 2H HCO + OH =

12、CO + H2Q 2NaHCO：=N&CO+COT + H2O3.相互轉化：N3CO+嶼Wo固體加熱；適量OH應用體驗1. (1)用CaCl2溶液可以鑒別 N&CO和NaHCO容液，用Ca(OH)2溶液可以嗎？為什么？(2)用什么方法除去N&CO固體中的少量NaHCQ寫出有關化學方程式。提示(1)不可以；因為 NaCO、NaHC0tl Ca(OH)2反應均生成沉淀。 (2)加熱法；2NaHC除=NaCO+ CO T + H2Q2. (1)Na 2CO溶液呈堿性的離子方程式為 。(2)Na2CO溶液中逐滴滴入鹽酸，有關反應過程的離子方程式有 。提示(1)CO3 +H2OH

13、CO + OH(2)CO3 + h+=HCO HCO + h+=COT + H2O考點多維探究角度1 Ns2CO、NaHCO勺性質(zhì)與鑒另I1 .下列有關 NaHCOF口 NS2CO性質(zhì)的比較中，正確的是 ()A.熱穩(wěn)定性：NaHCQNaCOB.常溫時在水中的溶解度：NaHC3>Ns2CQC.等物質(zhì)的量的 NaHC解口 NS2CO與足量稀鹽酸反應，放出的 CO一樣多D.等物質(zhì)的量濃度的 NaHCOF口 N&CO溶液的堿性：NaHCO>NaCOC 熱穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO A錯誤；常溫時在水中的溶解度： NaCO>NaHCO B錯 誤；根據(jù)碳元素守恒可知，等物

14、質(zhì)的量的 NaHCOF口 NaCO與足量稀鹽酸反應，放出的 CO一 樣多，C正確；等物質(zhì)的量濃度的 NaHCOF口 NS2CO溶液的堿性：NaCO>NaHCO D錯誤。2.某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以 下實驗，如圖IIV所示。(1)只根據(jù)圖I、n所示實驗，能夠達到實驗目的的是 (填裝置序號)。(2)圖出、W所示實驗裝置均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為 ,與實驗出相比，實驗IV的優(yōu)點是 (填序號)。A. IV比出復雜B. IV比出安全C. IV比比操作簡便D. IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而出不行(3)若用實驗IV驗證碳酸

15、鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)。解析(1)1圖，加鹽酸后均生成 co,澄清石灰水均變渾濁；n圖根據(jù)氣球變化的快 慢可鑒別。(2)根據(jù)NaHCO勺不穩(wěn)定性鑒別。(3)根據(jù)NaHCO穩(wěn)定，NaCO穩(wěn)定，為了使實驗現(xiàn)象更明顯，將Na2CO放于A管。答案(1) n (2)2NaHCQ=Ns2CO+ H2O +COT ,CO+ Ca(OH)2=CaCOL + H2O D (3)NaHCQI題后歸納INa2CO和NaHCO勺鑒另1J方法固體加少量水：Na2CO結塊且有明顯的發(fā)熱加熱：能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體的是NaHCOm酸：NaHCO：b NaCO反應居U烈溶液沉淀法：加

16、入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是N&CO氣體法：滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO角度2 Ns2CO、NaHC0tl酸反應的定量分析和圖像分析3. (2017 淮北模擬)有關NaHC解口 NaCO的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是 ()A.等質(zhì)量的NaHC就口 NaCO與足量鹽酸反應，在相同條件下NkCO產(chǎn)生的CO體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積NaCO是NaHCO勺兩倍C. 1 mol Na 2CO和NaHCO勺混合物與足量稀 H2SQ充分反應，生成的 CO為1 molD.向200 mL 0.1 mol/L Na 2CO溶液中逐滴加入 200 mL 0

17、.1 mol/L的稀鹽酸并不斷振 蕩，生成的 CO為0.01 molD D 項，反應原理為 CO+h+=HCO, HCO + H =COT + H2O,故不會生成 CO。4. （2017 懷化模擬）向四只盛有一定量 NaOH§液的燒杯中通入不同量的 CO氣體，再 在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO氣體與HCl物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略CO的溶解和HCl的揮發(fā)）：【導學號：99682085】n(CO2)° 12 3 4 昂(HCl)IV則下列分析都正確的組合是 （）I圖對應溶液中的溶質(zhì)為 NaHCOn圖對應溶液中的溶質(zhì)為m圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaCO

18、和NaHCO且二者的物質(zhì)的量之比為1 ： 1NaOHF口 N&CO,且二者的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1W圖對應溶液中的溶質(zhì)為NS2COA.B.C. D.A 圖像I中從 O點即開始產(chǎn)生 CO氣體，對應溶液中的溶質(zhì)為 NaHCO正確；圖像n中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應的溶液中的溶質(zhì)為NaCO和NaHCO1 且二者的物質(zhì)的量之比 n 肅CO3 =3_；X2=1正確；圖像出中， Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質(zhì)為 N&CO,不正確；圖像IV中，Oa段消耗HCl 的量大于ab段消耗HCl的量，對應溶液中的溶質(zhì)為N&CO、NaO

19、H且二者的物質(zhì)的量之比n2CO11n MH =33=1，不正確。I題后歸納INazCO、NaHCO）W酸反應的定量比較速率：相同條件下，NaHCOf鹽酸反應放出 CO的速率比N*CO與鹽酸反應快。耗酸量：等質(zhì)量或等物質(zhì)的量的NaCO與NaHCO勻為前者耗酸量多。CO生成量比較a.等物質(zhì)的量的 NazCO、NaHCO別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO的量相等。b.等質(zhì)量的NS2CO、NaHCg另I與足量的鹽酸反應，NaHCOF生的CO多。c.等物質(zhì)的量的 HCl與足量的NaC® NaHCM別反應，NaHCOT生的CO多。（2）NazCO、NaHCO與鹽酸反應的圖像分析NazCO溶液中逐滴加入

20、鹽酸（圖1）V（CO;）NaHCM液中逐滴加入鹽酸（圖2）等物質(zhì)的量NaCO、NaHCO勺混合物中逐7加入鹽酸（圖3）r（coi）'.1.二1,：（Oa= ab）圖3等物質(zhì)的量NaOH NaCO的混合物中逐滴加入鹽酸（圖4）' 11 1 （Oa>ab）圖4角度3 NS2CO樣品中純度的實驗測定5.化學興趣小組的同學， 為測定某NazCO和NaCl的固體混合物樣品中 NaCO的質(zhì)量分 數(shù)，進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答?！緦W號：99682086】稀硫酸堿石灰樣品圖1圖2卜舂稀硫酸樣品(1)甲同學用圖1所示裝置測定 CO的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的.（填

21、“NaaCO”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器 b的名稱是,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中NaaCO質(zhì)量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的,則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO的(填“體積”或“質(zhì)量”)。(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗:稱取- g 樣品并制 成溶液操作If沉淀A攆年口.vg固體操作I涉及的實驗名稱有、洗滌；操作n涉及的實驗名稱有干燥、丙同學測得的樣品中

22、 NaCO質(zhì)量分數(shù)的計算式為解析(1)NaCl不與稀硫酸反應，NS2CO與稀硫酸反應。儀器 b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去 CO中的水蒸氣(或干燥CO氣體)。(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了 容器中的壓強，故若 b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。 CO 2是氣體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是 CO的體積。(3)生成沉淀，故操作I需要涉及過濾操作。要知道固體106y的質(zhì)量需要稱重。經(jīng)過計算，樣品中NaCO質(zhì)量分數(shù)的計算式為 篇X100%答案(1)Na2CO 分液漏斗除去CO中的水蒸氣(2)液面上升 體積 (3)過濾 稱量06yf00%課堂小結反饋達標1 + 1全新理念探究高考明確考向1

23、. 一組判斷，展示高考易誤點（1）（2016 全國丙卷）泡沫滅火器滅火原理：A12（SO4）3和小蘇打反應。（）（2）（2016 四川高考）將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾 濁，該溶液中一定含有CO o （）（3）（2015 全國卷H ）將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化出的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。Na2SiO3溶液，可證（2014 全國卷I ）如圖：中為濃硝酸，中為NaCO,中為明酸性：硝酸碳酸硅酸。（）（5）（2014 全國卷H ）用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學反應。（）（6）（2014 全國卷n ）利用如圖裝置除去CO氣體中的CO氣體。（）CO(CO2)a()H溶液（2013 全國卷I ）黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成。（）答案(1)， (2) X (3) X (4) X (5) V (6) X (7) V2. 一題串知，覆蓋高考考什么（2015 全國卷I改編）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K = 5.4 X 102 mol LK2=5