化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一

1、化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（一）一、一、 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量（、物質(zhì)的量（n）：）： n n（1 1）定義：）定義：（2 2）符號與單位：）符號與單位：（3 3）數(shù)學(xué)表達(dá)式：）數(shù)學(xué)表達(dá)式：摩爾（摩爾（mol） 表示表示“一定數(shù)目微粒的集體一定數(shù)目微粒的集體”的物理量。的物理量。是國際單位制中是國際單位制中7個基本物理量之一個基本物理量之一)()(aqcVVgVNNMmnmAmol 1二、阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)（1 1）含義：）含義：（2 2）符號：）符號：（4 4）注意：）注意：12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)。中所含有的

2、碳原子數(shù)。 6.02 1023 mol- -1 只是阿伏加德羅常數(shù)只是阿伏加德羅常數(shù) 的近似值的近似值NA（3 3）單位：）單位：1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個個 NA 這個常數(shù)是有單位的。這個常數(shù)是有單位的。推論：推論： 練習(xí)練習(xí)1 1：判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確(A)1 mol(A)1 mol氧氧(B)1 mol(B)1 mol氧原子氧原子(C)3 mol (C)3 mol 水水(D)1mol(D)1mol小米小米(E)1 mol(E)1 mol氧元素氧元素(F)(F)NA的精確值為的精確值為6.02 1023，單位為，單位為mol-1

3、錯誤，必須指明微粒的種類，是氧錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子原子、氧分子還是氧離子正確正確 ，表示為，表示為1mol O正確，表示為正確，表示為 3mol H2O錯誤，物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤，物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤，元素是表示宏觀的錯誤，元素是表示宏觀的錯誤錯誤【隨堂小結(jié)】【隨堂小結(jié)】 使用物質(zhì)的量及其單位摩爾使用物質(zhì)的量及其單位摩爾時必須注意的問題：時必須注意的問題：1 1、物質(zhì)的量是表示、物質(zhì)的量是表示微觀粒子微觀粒子的集體，不的集體，不能用來表示宏觀物質(zhì)；能用來表示宏觀物質(zhì)；2 2、使用物質(zhì)的量單位摩爾，必須、使用物質(zhì)的量單位摩爾，必須指明指明微微觀

4、粒子的種類、名稱；觀粒子的種類、名稱；3 3、阿伏加德羅常數(shù)帶單位（、阿伏加德羅常數(shù)帶單位（molmol-1-1），）， 6.026.02101023 23 molmol-1-1是一個是一個近似值近似值，并非精確，并非精確值。值。( (可講可講1molH2約約含有含有6.02 1023個個H2 ，但不能講但不能講1molH2含有含有6.02 1023個個H2或或6.02 1023個個H2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是1mol）練習(xí)練習(xí)2 2(07(07年理綜高考年理綜高考).).已知阿伏加德羅常已知阿伏加德羅常數(shù)為數(shù)為N NA A，下列說法正確的是，下列說法正確的是: : （ ）A.2 molA.2

5、 mol重水含有重水含有N NA A個個D D2 2O O分子分子B.1 gB.1 g氫氣含有氫氣含有N NA A個個H H2 2分子分子C.2 molC.2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成N NA A個個H H2 2分子分子D.22.4 LD.22.4 L水含有水含有N NA A個個H H2 2O O分子分子 ANNn VmVn Mmn 例例: :用用N NA A表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是A A、1mol1mol氖氣含有的原子數(shù)為氖氣含有的原子數(shù)為N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A個電子個電子C

6、 C、6262克的白磷中含克的白磷中含p pp p鍵為鍵為3N3NA AD D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共價鍵的數(shù)目為分子中含有共價鍵的數(shù)目為16N16NA AE E、常溫常壓下、常溫常壓下nmolHDnmolHD含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為2nN2nNA AF F、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子數(shù)為中含有的分子數(shù)為0.5N0.5NA AG G、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，0. 1N0. 1NA AC C5 5H H1212燃燒生成燃燒生成COCO2 2 11.2L11.2L例例: :用用N NA A表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是表

7、示阿伏加德羅常，下列說法正確的是H H、1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有氯離子數(shù)目溶液中含有氯離子數(shù)目3N3NA AI I、 1L1mol/L1L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有鐵離子數(shù)目溶液中含有鐵離子數(shù)目N NA AJ J、0.10.1molMg Mg 在空氣中燃燒，生成在空氣中燃燒，生成MgO和和Mg3N2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.2NAe e- -K K、amolClamolCl2 2與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量燒堿完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNaNA AL L、7.8gNa7.8gNa2 2O O2 2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

8、了0.2N0.2NA AM M、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成膠體生成NA個膠粒個膠粒N N、標(biāo)況下，含、標(biāo)況下，含4nmolHCl4nmolHCl的濃鹽酸與足量的濃鹽酸與足量MnOMnO2 2共熱共熱 生成生成nNnNA A個個ClCl2 21mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02 1023約為約為約為約為約為約為三、摩爾質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量（1 1）定義：）定義：（2 2）符號和單位：）符號和單位：（4 4）注意：）注意：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M 使用范圍

9、：使用范圍： A. 任何一種微粒任何一種微粒 B. 無論物質(zhì)的狀態(tài)無論物質(zhì)的狀態(tài) 與相對原子質(zhì)量（與相對原子質(zhì)量（Ar）或相對分子質(zhì)量）或相對分子質(zhì)量（Mr）的關(guān)系：兩者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位）的關(guān)系：兩者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位( gmol-1 )而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位 單位：單位：gmol- -1 或或 kgmol- -1 （3 3）計算公式：）計算公式：M = m(微粒微粒) NA= m( 物質(zhì)物質(zhì)) / n標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體： M = 22.4 Lmol-1 練習(xí)3:判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確 (A)(A)常溫常

10、壓下常溫常壓下,14g,14g N N2 2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為 0.5 N0.5 NA A(B)1molMgCl(B)1molMgCl2 2的水溶液中含有離子數(shù)為的水溶液中含有離子數(shù)為N NA A(C)(C)常溫常壓下常溫常壓下,17gNH,17gNH3 3中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為 10N10NA AANNn Mmn 公式一:公式二:molmolggMmn5 .0/2814molmolggMmn0 .1/17172.CH4和和CO的混合氣體的密度是同溫同的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的壓下氫氣的10倍倍,混合氣體的平均摩爾質(zhì)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為量為_,混合氣體中混合氣體

11、中CH4所占的所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.3.按體積比為按體積比為4:3:3所組成的所組成的N2、O2、CO2混合氣體混合氣體68g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_20gmol-153.3%44.8L練習(xí)練習(xí)4：四、氣體摩爾體積四、氣體摩爾體積（一）決定物質(zhì)體積的因素（一）決定物質(zhì)體積的因素 1 1、粒子的大小、粒子的大小 2 2、粒子的多少、粒子的多少 3 3、粒子的平均距離、粒子的平均距離在相同條件下，在相同條件下，1mol1mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積 1.1.氣體體積近似相等氣體體積近似相等 2.2.固體、液體不相等固體、液體不相等（二）氣體摩爾體積（二）氣體摩爾體積 單位物

12、質(zhì)的量的氣體所占的單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。體積叫做氣體摩爾體積。 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol任何氣體任何氣體所占的體積都約為所占的體積都約為22.4L22.4L。 練習(xí)：練習(xí)： 判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(N(NA A為阿為阿伏加德羅常數(shù)伏加德羅常數(shù)) )一、概念一、概念1. 1 mol1. 1 mol甲基含有甲基含有10N10NA A個電子。個電子。2. 1 mol Fe2. 1 mol Fe完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體, ,便便有有N NA A個個Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒。膠粒。 應(yīng)為應(yīng)為9N9N

13、A A 膠粒為許多分子的集合體膠粒為許多分子的集合體二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)3. 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L DT,22.4 L DT含中子數(shù)含中子數(shù)為為2N2NA A。4. SiO4. SiO2 2晶體中晶體中, ,每摩每摩SiSi原子與原子與2N2NA A個個O O原子形成共價鍵原子形成共價鍵 應(yīng)為應(yīng)為3N3NA A 三、化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡5. 5. 一定條件下一定條件下,1 mol N,1 mol N2 2與足量與足量H H2 2反應(yīng)反應(yīng), ,可生可生成成2N2NA A個個NHNH3 3分子。分子。6. 6. 在密閉容器中建立了在密閉容器中建立了N N2 2+3H+3H2

14、 2 2NH2NH3 3的平衡的平衡, ,每有每有17g NH17g NH3 3生成生成, ,必有必有N NA A個個NHNH3 3分子分解。分子分解。四、電解質(zhì)溶液四、電解質(zhì)溶液7. 100 mL 0.2mol/L7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子乙酸分子數(shù)目為數(shù)目為0.02N0.02NA A。2 2S S 溶液中溶液中,S,S2-2-數(shù)目為數(shù)目為0.01N0.01NA A。 可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)，2N2NA A 部分電離，部分電離，0.02N0.02NA A S S2-2-水解，水解，0.01N0.01NA A 五、氧化還原反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng)9. amo

15、lCl9. amolCl2 2與足量燒堿溶液完全反應(yīng)與足量燒堿溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aN2aNA A。10. 1 mol O10. 1 mol O2 2在反應(yīng)中作氧化劑時在反應(yīng)中作氧化劑時, ,所得電子數(shù)一定為所得電子數(shù)一定為4N4NA A。 應(yīng)為應(yīng)為aNaNA A 若生成若生成NaNa2 2O O2 2則為則為2N2NA A1（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（數(shù)數(shù)值的是（ ）A1mol金屬鈉含有的電子數(shù)金屬鈉含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)苯所含的分子數(shù)C0.012kg12C所含的原子數(shù)所含的原子數(shù)D1L1mo

16、lL1的硫酸溶液所含的的硫酸溶液所含的 H數(shù)數(shù)C2（08海南卷）設(shè)海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子數(shù)為數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮拥獨(dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為數(shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC1（

17、08上海卷）設(shè)上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是常數(shù)，下列說法正確的是( ) A23gNa在氧氣中完全燃燒失電子在氧氣中完全燃燒失電子 數(shù)為數(shù)為0.5NAB1L2molL1的的MgCl2溶液中含溶液中含 Mg2數(shù)為數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分所含分 子數(shù)為子數(shù)為0.5NAD室溫下，室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)甲烷含有共價鍵數(shù) 為為2NAD【例【例1 1】以】以N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是法正確的是( )( )A A53g 53g 碳酸鈉中含碳酸鈉中含N NA A個個COCO3 32-2-B B

18、0.1mol OH0.1mol OH- -含含N NA A個電子個電子C C1.8g1.8g重水重水(D(D2 2O)O)中含中含N NA A個中子個中子D D標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L11.2L臭氧中含臭氧中含N NA A個氧原子個氧原子【解析】【解析】A A項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為0.5N0.5NA A，B B項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，C C項(xiàng)項(xiàng)0.9N0.9NA A，D D項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為1.5N1.5NA A。B【例【例2】N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)值，代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（） 9g9g重水所含有的電子數(shù)為重水所含有的電子數(shù)為5N5NA A 1molMgCl1mol

19、MgCl2 2中含有離子數(shù)為中含有離子數(shù)為N NA A 7.1g7.1g氯氣與足量氯氣與足量NaOHNaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為0.2N0.2NA AA.A.1molC1molC1010H H2222分子中共價鍵總數(shù)為分子中共價鍵總數(shù)為31N31NA AD【例【例3】N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)值，代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（） 0.1mol/L0.1mol/L稀硫酸稀硫酸100mL100mL中所含有的中所含有的硫酸根個數(shù)為硫酸根個數(shù)為0.1N0.1NA A 1molCH1molCH3 3+ +（碳正離子）中含有的電（碳正離子）中含有的電子數(shù)為子數(shù)為10N10NA A 2.4g2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為2N2NA AA.A.12.4g12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N0.4NA AD【例【例4】阿伏加德羅