第三節(jié)化學平衡影響化學平衡的條件

1、什么叫化學平衡狀態(tài)？什么叫化學平衡狀態(tài)？ 在一定條件下的可逆反應里，正反應和在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的逆反應的速率相等速率相等，反應混合物中各組分的，反應混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。特征：特征：逆、等、動、定、變、同逆、等、動、定、變、同根本標志根本標志 正正= 逆逆化學平衡化學平衡改變改變 正正 逆逆改變改變條件條件約約5mL0.01mol/L KSCN5mL0.01mol/L KSCN 約約5mL0.005mol/L FeCl5mL0.005mol/L FeCl3 3均分均分 三份三份FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl (

2、 (血紅色血紅色) )少量少量1mol/L FeCl3少量少量1mol/L KSCN不變不變以作以作參照參照t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆 t（s） V0 舊平衡舊平衡新平衡新平衡問題探究問題探究 :t2增加反應物的濃度增加反應物的濃度增加反應物的濃度是增加反應物的濃度是如何影響化學平衡的如何影響化學平衡的?t1t4FeClFeCl3 3 + 3KSCN Fe(SCN) + 3KSCN Fe(SCN)3 3 + 3KCl + 3KCl 物質(zhì)濃度的變化物質(zhì)濃度的變化平衡移動的方向平衡移動的方向增大增大FeClCl3的濃度的濃度增大增大K KSCN的濃度的

3、濃度減小減小Fe(SCN)3濃度濃度正正反應方向反應方向正反應方向正反應方向正反應方向正反應方向快樂體驗快樂體驗：Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 ( (血紅色血紅色) )濃度越大，反應速率越大濃度越大，反應速率越大增加增加濃度濃度正向移動正向移動逆向移動逆向移動正向移動正向移動逆向移動逆向移動濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響平衡移動：平衡移動：反應物濃度反應物濃度減小減小 生成物的濃度生成物的濃度增加增加對于塊狀固體炭和水蒸氣的反應達到平衡時對于塊狀固體炭和水蒸氣的反應達到平衡時C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) 若再加入少量炭，化學平衡是否會發(fā)生移動？若再

4、加入少量炭，化學平衡是否會發(fā)生移動？ 對于對于固體固體或或純液體純液體參加的反應，改變它們參加的反應，改變它們的量不影響化學平衡的移動。的量不影響化學平衡的移動。對于對于N2 + 3H2 2NH3, 增大增大N2濃度濃度,有什么有什么方法方法?增大增大N2濃度濃度,平衡會受到什么影響平衡會受到什么影響? 1、往體積不變的容器中充入往體積不變的容器中充入N2靜靜思考靜靜思考:2、壓縮容器壓縮容器，讓體系的壓強增大，讓體系的壓強增大,使氣體的使氣體的濃度都增大濃度都增大.C = n / V加壓加壓V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆

5、V正正2.速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)加壓加壓N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：B B：減小壓強，化學平衡向著：減小壓強，化學平衡向著氣體體積增大氣體體積增大的方向移動。的方向移動。A A：增大壓強，化學平衡向著：增大壓強，化學平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方向移動的方向移動平衡移動：平衡移動：使壓強使壓強減小減小 V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆t2加壓加壓練習練習1.下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？下列反應達到化學平衡時

6、，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？移動的根本原因是什么向哪個方向移動？移動的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)熱水熱水冷水冷水V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正2.速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：熱熱水水冷冷水水溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響 在其它條件不變的情況下

7、，在其它條件不變的情況下， 升高升高溫度，化學平衡向溫度，化學平衡向吸熱吸熱反應的方向移動；反應的方向移動； 2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）（正反應為放熱反應）降低降低溫度，化學平衡向溫度，化學平衡向放熱放熱反應的方向移動。反應的方向移動。平衡移動：平衡移動：反應體系的溫度反應體系的溫度下降下降勒夏特列原理勒夏特列原理條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向平衡移動結(jié)果平衡移動結(jié)果反應物濃度反應物濃度生成物濃度生成物濃度壓強壓強溫度溫度向正方向移動向正方向移動反應物濃度反應物濃度_向正方向移動向正方向移動生成物濃度生成物濃度_向氣體體積減小向氣體體積減小方向移動方向移動體系壓強體系壓強

8、_向吸熱反應方向向吸熱反應方向移動移動體系溫度體系溫度_ 如果改變影響平衡如果改變影響平衡的一的一 個條件（如濃度、個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡溫度、壓強），平衡就向能夠就向能夠減弱減弱這種改這種改變的方向移動。變的方向移動。 使用催化劑使用催化劑的改變正逆反應速的改變正逆反應速率，故化學平衡率，故化學平衡不移不移動。動。下列反應達到化學平衡時：下列反應達到化學平衡時：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）如果在其它如果在其它條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會受到怎樣的影

9、響？受到怎樣的影響？放熱放熱吸熱吸熱下列反應達到化學平衡時：下列反應達到化學平衡時：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）如果在其它如果在其它條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會受到怎樣的影響？受到怎樣的影響？放熱放熱吸熱吸熱正反應方向正反應方向（2 2）減?。p小SOSO3 3的濃度：的濃度：V V正正_,V_,V逆逆_, _, V V正正_V_V逆逆 , , 平衡平衡_移動移動不變不變減小減小下列反應達到化學平衡時：下列反應達到化學平衡時：2SO2（g）+O2 （g） 2SO

10、3 （g）如果在其它如果在其它條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會受到怎樣的影響？受到怎樣的影響？放熱放熱吸熱吸熱正反應方向正反應方向（3 3）增加壓強：）增加壓強：V V正正_,V_,V逆逆_, _, V V正正_V_V逆逆 , , 平衡平衡_移動移動增大增大增大增大下列反應達到化學平衡時：下列反應達到化學平衡時：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）如果在其它如果在其它條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會

11、正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會受到怎樣的影響？受到怎樣的影響？放熱放熱吸熱吸熱逆反應方向逆反應方向（4 4）升高溫度：）升高溫度：V V正正_,V_,V逆逆_, _, V V正正_V_V逆逆 , , 平衡平衡_移動移動增大增大增大增大下列反應達到化學平衡時：下列反應達到化學平衡時：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）如果在其它如果在其它條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，條件不變時，分別改變下列條件的瞬間，正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會正、逆反應速率如何變化？化學平衡將會受到怎樣的影響？受到怎樣的影響？放熱放熱吸熱吸熱不不（5 5）使用正催化劑：）使用正催化劑：V V正正 _,V_,V逆逆_, _, V V正正_V_V逆逆 , , 平衡平衡_移動移動增大增大增大增大 作業(yè)作業(yè)：課本：課本：P32頁頁 3、4、7題題質(zhì)量監(jiān)測質(zhì)量監(jiān)測： P39頁頁 5、7、8、9、10題題 P42頁頁 6題題（選做）（選做）反應：反應：A(g) + 3B (g) 2C(g) 達到平衡后，將氣體混達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是：合物的溫度降低，下列敘述中正確的是： （ ）A.正反應速率變大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動正反應速率變大，逆反應速率變小，