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1、第第5 5章章 金屬與礦物金屬與礦物第一節(jié)第一節(jié) 金屬與金屬礦物金屬與金屬礦物北京奧運會的金牌味道真不錯哦!北京奧運會的金牌味道真不錯哦!好炫啊!好炫??!真真氣氣魄魄! !好好壯壯觀觀??!啊!這些你乘坐過嗎?這些你乘坐過嗎?這個你一定沒坐過!這個你一定沒坐過! 你知道哪些金屬?見過哪些金屬?說出它們的名稱你知道哪些金屬?見過哪些金屬?說出它們的名稱和元素符號,完成課本和元素符號,完成課本P.P.113113的表的表5-1 5-1 。看看誰知道??纯凑l知道的最多!的最多!其實我們知道很多其實我們知道很多我知道的我知道的金屬金屬名稱名稱元素元素符號符號我見過的我見過的金屬金屬名稱名稱元素元素符號符
2、號NaNaMgMgK KZnZnCaCaFeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金屬元素的名稱和符號金屬元素的名稱和符號 你知道我們在什么地方使用了金屬嗎?想一你知道我們在什么地方使用了金屬嗎?想一想,你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。想,你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。金屬的用途:(1)鐵欄桿表面涂的“銀粉”大多是鋁粉(Al),包裝糖果、香煙的銀白色金屬薄片是鋁(Al),制造飛機的金屬材料主要是鋁(Al)、鈦(Ti);(2)“白鐵皮”表面鍍的金屬是鋅(Zn),輪船水面以下防銹是加一塊鋅板;(3)家用熱水瓶內(nèi)膽壁上的銀色金屬是銀(Ag),膠卷上黑色的物質(zhì)主要成分為銀(Ag);(4)溫度計中填充的金屬
3、是汞(Hg);(5)燈泡里的燈絲為鎢(W)準(zhǔn)備迎接新的挑戰(zhàn) 請你充分調(diào)動起你的思維,準(zhǔn)備迎請你充分調(diào)動起你的思維,準(zhǔn)備迎接新的挑戰(zhàn):接新的挑戰(zhàn):下面一組圖片分別展示了各種下面一組圖片分別展示了各種金屬的用途,請你運用你以往學(xué)習(xí)金屬的用途,請你運用你以往學(xué)習(xí)的各學(xué)科的知識解釋一下,它們分的各學(xué)科的知識解釋一下,它們分別應(yīng)用了金屬的那些性質(zhì)?把你思別應(yīng)用了金屬的那些性質(zhì)?把你思考的結(jié)果寫下來,并和周圍的同學(xué)考的結(jié)果寫下來,并和周圍的同學(xué)認(rèn)真交流。認(rèn)真交流。思考思考1 1:鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具,表現(xiàn)出金屬哪鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具,表現(xiàn)出金屬哪 種物理性質(zhì)?種物理性質(zhì)?鐵鍋鐵鍋鋁鍋鋁鍋導(dǎo)
4、熱性導(dǎo)熱性金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)銅線銅線思考思考2 2:鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片,表現(xiàn)出鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片,表現(xiàn)出金屬金屬 哪些物理性質(zhì)?哪些物理性質(zhì)?導(dǎo)電性、導(dǎo)電性、鋁錠可壓鋁錠可壓成很薄的成很薄的鋁箔用來鋁箔用來包裝糖果包裝糖果等等延展性延展性金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)思考思考3 3:金、銀、鉑做成各種首飾等,表現(xiàn)出金屬哪種金、銀、鉑做成各種首飾等,表現(xiàn)出金屬哪種 物理性質(zhì)?物理性質(zhì)?有金屬光澤有金屬光澤金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬鐵金屬鐵金金 屬屬 鋅鋅金金 條條汞汞金屬光澤金屬光澤FeFeCuCu有些金屬粉末細小到一定有
5、些金屬粉末細小到一定程度時,吸收可程度時,吸收可見光后輻射不出去,見光后輻射不出去,所以金屬粉末一般所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)(1)一般金屬具有光澤)一般金屬具有光澤 (2)良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性)良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性(3)良好的延展性)良好的延展性 延性:延性:抽成細絲細的程度抽成細絲細的程度 展性:展性:壓成薄片薄的程度壓成薄片薄的程度(5)大多數(shù)金屬的密度較大)大多數(shù)金屬的密度較大(4)金屬的硬度一般較大)金屬的硬度一般較大(鈉鉀可用小刀切割)(鈉鉀可用小刀切割)(6)金屬的熔點一般較高)金屬的熔點一般較高(熔點最高的是鎢)(熔點最高的是鎢
6、)根據(jù)上述討論與交流你能總結(jié)金屬的主要物理性根據(jù)上述討論與交流你能總結(jié)金屬的主要物理性質(zhì)嗎?質(zhì)嗎? 一一 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) (一)(一). .物理性質(zhì):物理性質(zhì): 相似性:大多數(shù)金屬都有金屬光澤,密度、相似性:大多數(shù)金屬都有金屬光澤,密度、硬度較大,熔、沸點較高,具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)硬度較大,熔、沸點較高,具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。熱性、延展性。 差異性:汞常溫下呈液態(tài),銅為紫紅色,銀差異性:汞常溫下呈液態(tài),銅為紫紅色,銀的導(dǎo)電能力最強,熔點最高的金屬是鎢等。的導(dǎo)電能力最強,熔點最高的金屬是鎢等。金屬的某些物理性質(zhì)及其應(yīng)用金屬的某些物理性質(zhì)及其應(yīng)用金屬的應(yīng)用(舉例)金屬的應(yīng)用(舉例)說
7、明金屬具有的物理性質(zhì)說明金屬具有的物理性質(zhì)金箔畫、金銀首飾、金屬紐扣等金箔畫、金銀首飾、金屬紐扣等具有金屬光澤具有金屬光澤鋼筋、建筑材料、零件鋼筋、建筑材料、零件機械強度大機械強度大把鋁制成鋁箔包裝香煙、糖果等把鋁制成鋁箔包裝香煙、糖果等延展性好延展性好用銅、鋁作導(dǎo)體用銅、鋁作導(dǎo)體 導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好用鐵、鋁制炊具、散熱器等用鐵、鋁制炊具、散熱器等導(dǎo)熱性好導(dǎo)熱性好金屬的性質(zhì)決定用途金屬的性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì)用途體現(xiàn)性質(zhì)聯(lián)想與啟示 以下鐵的用途中,涉及了那些鐵的性質(zhì)?1、鐵錠軋成鐵板或拉成鐵絲。、鐵錠軋成鐵板或拉成鐵絲。2、油罐車行使時罐內(nèi)石油振、油罐車行使時罐內(nèi)石油振蕩產(chǎn)生靜電,易發(fā)生火險
8、,蕩產(chǎn)生靜電,易發(fā)生火險,因此車尾有一條拖地的鐵鏈。因此車尾有一條拖地的鐵鏈。1 1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄?、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄?2 2、銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么不用銀制造電線、電纜?、銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么不用銀制造電線、電纜?3 3、聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具?、聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具?防止?fàn)C手。因為鐵具有良好防止?fàn)C手。因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性,而木柄或塑料的的導(dǎo)熱性,而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差,這樣就可以防導(dǎo)熱性較差,這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。止手拿鍋鏟時被燙傷。因為銀較稀少,價因為銀較稀少,價格昂貴,而銅相對格昂貴,而銅
9、相對較多,價格便宜。較多,價格便宜。鐵鍋做炊具,可以補充鐵鍋做炊具,可以補充人體所需的鐵元素,防人體所需的鐵元素,防止缺鐵性貧血。止缺鐵性貧血。4 4、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素?、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素?需要考慮價格、硬度、無需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。 根據(jù)你以前所學(xué)的知識及你的生活經(jīng)驗,請大膽猜根據(jù)你以前所學(xué)的知識及你的生活經(jīng)驗,請大膽猜測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)?測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)?探究金屬的化學(xué)性質(zhì)探究金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 1、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)鐵在氧氣中點燃鐵
10、在氧氣中點燃鎂在空氣中點燃鎂在空氣中點燃銅在空氣中加熱銅在空氣中加熱實驗現(xiàn)實驗現(xiàn)象象化學(xué)方化學(xué)方程式程式 結(jié)論結(jié)論劇烈燃燒,火星四劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,射,放出大量的熱,生成黑色固體生成黑色固體表面由紅色變表面由紅色變成黑色成黑色Fe Fe 、MgMg、 Cu Cu 能與氧氣反應(yīng)能與氧氣反應(yīng)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)劇烈燃燒,發(fā)出耀劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強光,放熱,眼的強光,放熱,有少量白煙,生成有少量白煙,生成白色固體白色固體3Fe+2O3Fe+2O2 2 = FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Mg+O2Mg+O2 22MgO2MgO燃燃點點2Cu+O2Cu+O2 22
11、CuO2CuO 鋁是銀白色的金屬,具有金屬光澤,而生活中的鋁鋁是銀白色的金屬,具有金屬光澤,而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色,知道為什么嗎?制品卻往往是暗淡無色,知道為什么嗎? 原因:原因:常溫下,鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng),在其表面常溫下,鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng),在其表面生成一層生成一層致密致密的氧化鋁保護膜(的氧化鋁保護膜(AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密專家提醒:專家提醒:盡量不要使用鋁制餐具,因盡量不要使用鋁制餐具,因為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。記憶
12、力衰退和老年癡呆。再思考:再思考:1.“真金不怕火煉真金不怕火煉”道出了金的什么性質(zhì)?金易被腐蝕嗎?道出了金的什么性質(zhì)?金易被腐蝕嗎? 可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的兩種現(xiàn)象來判斷金屬的活可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的兩種現(xiàn)象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。潑程度即金屬活動性差異。即:該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即:該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)的激烈程度反應(yīng)的激烈程度 “真金不怕火煉真金不怕火煉”,說明既使是在較高的溫度下,說明既使是在較高的溫度下,“金金”的化學(xué)性質(zhì)也不活潑的化學(xué)性質(zhì)也不活潑 2。通過上述實驗,你能說出。通過上述實驗,你能說出Mg、Fe 、Cu、Au的活潑的活潑性嗎?性嗎?
13、2 2、金屬與(?。┧崛芤悍磻?yīng)、金屬與(稀)酸溶液反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)速度速度反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式稀稀鹽鹽酸酸 或或稀稀硫硫酸酸鎂鎂鋁鋁鋅鋅鐵鐵銅銅劇烈反應(yīng),金屬逐漸劇烈反應(yīng),金屬逐漸減少,產(chǎn)生大量氣泡減少,產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng),劇烈反應(yīng),金屬逐漸金屬逐漸減少,減少,產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡劇烈較反應(yīng),劇烈較反應(yīng),金屬逐漸金屬逐漸減少,減少,產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢,反應(yīng)緩慢,金屬逐漸金屬逐漸減少,減少,有氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +
14、H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2很快很快很快很快較快較快較慢較慢不反應(yīng)不反應(yīng)鹽酸鹽酸God God Save Save meme!無所謂,無所謂, 我我無所謂無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我!我!我得意的我得意的笑,又得笑,又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱Al試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Fe + HCl Fe + H2SO4 Zn + HCl Zn + H2SO4 Mg + H2SO4 = MgSO4 +
15、H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 強調(diào):鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯強調(diào):鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價。價。 總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象:總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象:(1)有氣泡產(chǎn)生)有氣泡產(chǎn)生(2)金屬逐漸減少)金屬逐漸減少(3)放出熱量)放出熱量對于對于Fe除此外還有除此外還有(4)溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色)溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色 另外:反應(yīng)劇烈程度,放出氣體的快慢:另外:反應(yīng)劇烈程度,放出氣體
16、的快慢: Mg ZnFeCu 等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量的順序是質(zhì)量的順序是 。足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)得到的氫足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量順序是氣的質(zhì)量順序是 。 AlMgFeZnAlMgFeZnAl=Mg=Fe=ZnAl=Mg=Fe=Zn相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的MgMg、ZnZn、FeFe和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(總質(zhì)量(m m)隨時間)隨時間(t)(t)變化的關(guān)系如下圖,則下圖中變化的關(guān)系如下圖,則下圖中a a、b b、c c表示的金
17、屬分別為:表示的金屬分別為:a a 、 b b 、c c 。mtabc0MgMgFeFeZnZnt2t1t3濕法冶銅濕法冶銅 這是中國古代制這是中國古代制銅的一種方法,這銅的一種方法,這項技術(shù)是現(xiàn)代冶金項技術(shù)是現(xiàn)代冶金的先驅(qū)。其方法將的先驅(qū)。其方法將鐵放在膽水鐵放在膽水硫酸硫酸銅水溶液銅水溶液中中銅銅離子即被鐵所取代離子即被鐵所取代而使銅沉淀。而使銅沉淀。將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象?將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象? 現(xiàn)象現(xiàn)象:_ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質(zhì)析出,若時間足夠物質(zhì)析出,若時間足夠 長,則溶液會從藍色變?yōu)殚L,則溶液會從藍色變?yōu)闇\綠淺綠色。色。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:該
18、反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4活動性活動性: :FeFeCuCuMgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點?和生成物的物質(zhì)類別的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點?單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeFeSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4討論與分析
19、討論與分析特點:特點: 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)置換反應(yīng)。下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎?下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎?3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高溫高溫點燃點燃化合反應(yīng):化合反應(yīng):+ +分解反應(yīng):分解反應(yīng):+ +ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O 判斷正誤,并舉例說明判斷正誤
20、,并舉例說明(1)一種單質(zhì)和一種化合物)一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)(2)生成一種單質(zhì)和一種化)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)合物的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)1、判斷下列反應(yīng)類型、判斷下列反應(yīng)類型1、2KMnO4=KMnO4+MnO2+O22、 H2+CuO=Cu+H 2O3、NH3+HCl=NH4Cl4、NH4HCO3=NH3+H2O+CO25、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O6、CaCO3 + 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2 7、2H2+O2=2H 2O8、2H2O2=2H 2O+ O2MnO2點燃練一練練一
21、練 如圖,如圖,A為鐵塊,為鐵塊,B為稀硫酸,為稀硫酸,則將則將A放入放入B中,過一會兒,中,過一會兒,彈簧秤的讀數(shù)將彈簧秤的讀數(shù)將 。變小變小 若燒杯中盛放的是硫酸銅溶液,若燒杯中盛放的是硫酸銅溶液,結(jié)果又會怎樣呢?結(jié)果又會怎樣呢?7.7.(20092009樂山中考)如圖所示,樂山中考)如圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是(全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是(
22、 )A.A.向左偏向左偏 B.B.向右偏向右偏C.C.先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏 D.D.先向右偏后向左偏先向右偏后向左偏考考你:考考你: 你能用今天所學(xué)你能用今天所學(xué)知識揭穿市場上出知識揭穿市場上出售的假金條售的假金條(銅、鋅銅、鋅合金合金) 嗎嗎?方法一方法一: 將它放入稀硫酸中將它放入稀硫酸中方法二方法二: 將它放入硫酸銅溶液中將它放入硫酸銅溶液中方法三方法三: 灼燒灼燒方法四方法四: 測量它的密度測量它的密度今天你學(xué)到了:今天你學(xué)到了:1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì):、金屬的化學(xué)性質(zhì):(1)大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)(2)大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)大多數(shù)金屬能
23、與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)(3)部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、置換反應(yīng):、置換反應(yīng):單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 新單質(zhì)新單質(zhì)+ +新化合物新化合物填寫下列表格(括號內(nèi)為雜質(zhì))填寫下列表格(括號內(nèi)為雜質(zhì))混合物混合物除去雜質(zhì)的化除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式學(xué)方程式主要操作主要操作步驟步驟銅粉(銅粉(Fe)FeSO4溶液溶液(CuSO4)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、溶解、過濾、洗滌洗滌溶解、過濾溶解、過濾感受中考感受中考最理想的綠色能源最理想的綠色能源氫氣氫氣1 1、氫氣的物理性質(zhì)、氫氣的物理性質(zhì)通常為無色、無味的氣體
24、;通常為無色、無味的氣體;難溶于水;難溶于水;相同狀況下,密度最小的氣體;相同狀況下,密度最小的氣體;有三態(tài)變化。有三態(tài)變化。2 2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)、氫氣的化學(xué)性質(zhì)可燃但不助燃可燃但不助燃現(xiàn)象:現(xiàn)象:1 1、產(chǎn)生、產(chǎn)生淡藍色淡藍色火焰火焰2 2、放出大量的熱、放出大量的熱3 3、干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧、干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧2H2H2 2 + O+ O2 2 = 2H = 2H2 2O O點燃點燃還原性還原性H H2 2 + + CuOCuO = Cu + H = Cu + H2 2O O3H3H2 2 + Fe+ Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3H = 2Fe + 3H2 2O O3
25、3、氫氣的用途、氫氣的用途作燃料作燃料冶金冶金優(yōu)點:優(yōu)點:存在問題:存在問題:熱值高;原料來源廣;熱值高;原料來源廣;無污染;可循環(huán)利用。無污染;可循環(huán)利用。如何大量、廉價制??;如何大量、廉價制??;如何安全運輸、貯存。如何安全運輸、貯存。(1 1)藥品:)藥品:鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)鋅和稀硫酸(或稀鹽酸)4 4、氫氣的實驗室制法、氫氣的實驗室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2為何不用鎂或鐵等來和酸反應(yīng)制取氫氣?為何不用鎂或鐵等來和酸反應(yīng)制取氫氣?(2 2)原理:)原理: Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 鎂
26、和酸反應(yīng)速度太快,而鐵的反應(yīng)速度又太慢,鎂和酸反應(yīng)速度太快,而鐵的反應(yīng)速度又太慢,不便于操作。不便于操作。 (4 4)收集:)收集: 排水法排水法固液不加熱型固液不加熱型(3 3)裝置:)裝置: 向下排空氣法向下排空氣法 (5 5)步驟)步驟 按照要求按照要求連連 接裝置。接裝置。 檢檢查查 氣密性。氣密性。 裝裝 藥品:先裝固體,后裝液體。藥品:先裝固體,后裝液體。 開始反應(yīng),并收集一小試管氫氣,進行開始反應(yīng),并收集一小試管氫氣,進行驗驗 純(純(任何任何 可燃性氣體,在做性質(zhì)實驗之前務(wù)必進行驗純可燃性氣體,在做性質(zhì)實驗之前務(wù)必進行驗純)。)。 用排水法或向下排空氣法用排水法或向下排空氣法收
27、收 集氣體,蓋上玻璃片集氣體,蓋上玻璃片倒倒 放放在實驗桌上。在實驗桌上。 定定 義:義:合金合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有熔合形成的有金屬特性金屬特性的物質(zhì)。的物質(zhì)。合金是混合物合金是混合物,不是純凈物喲!不是純凈物喲!有金屬光澤、硬度、有金屬光澤、硬度、延展性延展性具有許多良好的物理、化學(xué)或具有許多良好的物理、化學(xué)或機械性能。機械性能。合金的合金的硬度硬度一般比各成分金屬一般比各成分金屬大大多數(shù)合金的多數(shù)合金的熔點熔點低低于組成它的成分金屬于組成它的成分金屬調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件,可以制成調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件,
28、可以制成性能性能不同的各種合金不同的各種合金目前,合金的品種已不下萬種,遠遠超出金屬自身的種類。目前,合金的品種已不下萬種,遠遠超出金屬自身的種類。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍和使用價值。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍和使用價值。 人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形人類歷史上使用最早的青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳成的合金。世界上最常見、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。等元素形成的合金。 通常所說的通常所說的“金屬材料金屬材料”,既包括各種,既包括各種純金屬純金屬,也包括各種也包括各種合金合金。銅銅 合合 金金鈦鈦 合合
29、金金 合合 金金 鋼鋼 鉑鉑 銥銥 合合 金金不不 銹銹 鋼鋼高高 溫溫 合合 金金 名稱名稱主要組成主要組成元素元素特性特性用途用途黃銅黃銅銅、鋅銅、鋅堅硬、耐腐蝕堅硬、耐腐蝕制造機械零件、電器零件等制造機械零件、電器零件等青銅青銅銅、錫銅、錫耐腐蝕,易鑄造成耐腐蝕,易鑄造成形形制造形狀復(fù)雜的鑄件、精致的工制造形狀復(fù)雜的鑄件、精致的工藝品、塑像等藝品、塑像等硬鋁硬鋁鋁、銅、鋁、銅、鎂、錳鎂、錳質(zhì)輕而堅硬質(zhì)輕而堅硬制造飛機、汽車、作建筑材料等制造飛機、汽車、作建筑材料等焊錫焊錫錫、鉛錫、鉛熔點低、能粘接金熔點低、能粘接金屬屬焊接電子元件、金屬片等焊接電子元件、金屬片等不銹不銹鋼鋼鐵、鉻、鐵、鉻
30、、鎳鎳耐腐蝕耐腐蝕制醫(yī)療器械、化工設(shè)備、日用品制醫(yī)療器械、化工設(shè)備、日用品等等碳素碳素鋼鋼鐵、碳鐵、碳堅硬堅硬作建筑材料、制造機器零件、鐵作建筑材料、制造機器零件、鐵軌、船舶、橋梁等軌、船舶、橋梁等武德武德合金合金鉍、鉛、鉍、鉛、錫、鎘錫、鎘熔點低熔點低制電路保險絲、自動滅火和防爆制電路保險絲、自動滅火和防爆安全裝置等安全裝置等隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1、判斷下列說法是否正確?、判斷下列說法是否正確?合金也是金屬材料。合金也是金屬材料。 ( )合金沒有金屬光澤。合金沒有金屬光澤。 ( )合金不能導(dǎo)電、傳熱。合金不能導(dǎo)電、傳熱。 ( )合金沒有延展性。合金沒有延展性。 ( )合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)
31、性質(zhì)合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 和機械性能都比純金屬好。和機械性能都比純金屬好。 ( )2 2、目前,市場上有一些不法分子利用黃銅(金黃色的銅、目前,市場上有一些不法分子利用黃銅(金黃色的銅、鋅合金)制成假黃金首飾欺騙消費者。鋅合金)制成假黃金首飾欺騙消費者。下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖窍铝蟹椒ㄖ胁荒軈^(qū)別其真?zhèn)蔚氖? (密度:金密度:金19.3g/cm19.3g/cm3 3銅銅8.9g/cm8.9g/cm3 3 鋅鋅7.4g/cm7.4g/cm3 3)( )( ) A A 觀察其外表觀察其外表 B B 放入稀硫酸放入稀硫酸 C C 測定其密度測定其密度A A你能否想出其他的辨別方法?你能否想
32、出其他的辨別方法?放在火上灼燒放在火上灼燒真金不怕火煉;真金不怕火煉;放入硫酸銅溶液中放入硫酸銅溶液中使溶液褪色的是假金。使溶液褪色的是假金。三、常見金屬礦物三、常見金屬礦物1 1、分布和存在、分布和存在金屬在自然界中主要以單質(zhì)存在,還是以化合物存在?金屬在自然界中主要以單質(zhì)存在,還是以化合物存在?極少數(shù)金屬以單質(zhì)(游離態(tài))存在極少數(shù)金屬以單質(zhì)(游離態(tài))存在自然界中以單質(zhì)存在的自然界中以單質(zhì)存在的銀銀自然界中以單質(zhì)存在的自然界中以單質(zhì)存在的金金化合態(tài)金屬在自然界中以礦物的化合態(tài)金屬在自然界中以礦物的形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。思考:為什么金、銀等少數(shù)金屬
33、以單質(zhì)的形式思考:為什么金、銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)的形式存在?而大多數(shù)金屬以化合物的形式存在呢?存在?而大多數(shù)金屬以化合物的形式存在呢?地殼中含量在前四位的地殼中含量在前四位的金屬元素分別是什么?金屬元素分別是什么?2 2、常見礦石、常見礦石赤鐵礦赤鐵礦黃鐵礦黃鐵礦褐鐵礦褐鐵礦磁鐵礦磁鐵礦菱鐵礦菱鐵礦鋁土礦鋁土礦孔雀石孔雀石赤銅礦赤銅礦黃銅礦黃銅礦金屬和金屬和金屬礦物金屬礦物 課堂小結(jié)課堂小結(jié)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) 常見金屬的常見金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常見金屬的常見金屬的礦物礦物大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等性、延展性等活潑金
34、屬能與稀鹽酸、稀硫活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)酸反應(yīng)金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)鐵:赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵鐵:赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦、黃鐵礦礦、黃鐵礦銅:黃銅礦、孔雀石銅:黃銅礦、孔雀石鋁:水鋁石、明礬石鋁:水鋁石、明礬石練練 習(xí)習(xí)1 1、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。將該金屬投入稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量無色氣體。根據(jù)上述將該金屬投入稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題:信息回答以下問題:試推斷該金屬的一種用途是試推斷該金屬的一種用途是;該金屬的活動性比銅該金屬的活動性比銅(填(填“強強”或或“弱弱”););請自選試劑,設(shè)計實驗,探
35、究該金屬與鐵的活動性強弱,請自選試劑,設(shè)計實驗,探究該金屬與鐵的活動性強弱,完成下表。完成下表。顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)硬度硬度密度(密度(g/cmg/cm3 3)熔點熔點() 導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展延展性性銀白色固體銀白色固體較軟較軟 2.70 2.70 660 660良好良好 良好良好良好良好做導(dǎo)線做導(dǎo)線強強你的一種猜想你的一種猜想驗證方法驗證方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強將該金屬投將該金屬投入氯化亞鐵入氯化亞鐵溶液中溶液中溶液淺綠色逐溶液淺綠色逐漸消失漸消失該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強將該金屬和將
36、該金屬和鐵分別投入鐵分別投入稀硫酸中稀硫酸中該金屬表面產(chǎn)該金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率生氣泡的速率比鐵快比鐵快該金屬的活該金屬的活動性比鐵強動性比鐵強 2 2、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: :A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)(1 1)2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2( )(2 2)H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O ( )(3 3)Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu ( )(4 4)CaO+HCaO+H2 2
37、O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 ( )C CB BC CA A 4. 4.有有X Y ZX Y Z三種金屬,如果把三種金屬,如果把X X和和Y Y分別放入稀硫酸中,分別放入稀硫酸中, X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反應(yīng); ;如果把如果把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀分別放入硝酸銀溶液中溶液中, ,過一會兒過一會兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據(jù)以根據(jù)以上事實上事實, ,判斷判斷X Y ZX Y Z的金屬活動順序。的金屬活動順序。金屬活動性順序:金屬活動性順序:XYZXYZ5 5、相同質(zhì)量的、相同質(zhì)量的MgMg、Zn
38、Zn、FeFe和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(氣的總質(zhì)量(m m)隨時間)隨時間(t)(t)變化的關(guān)系如下圖,則下圖中變化的關(guān)系如下圖,則下圖中a a、b b、c c表示的金屬分別為:表示的金屬分別為:a a 、 b b 、c c 。mtabc0MgMgFeFeZnZnt2t1t36.6.下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成的是下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成的是( )( )A.MgClA.MgCl2 2 B.CuCl B.CuCl2 2 C.ZnCl C.ZnCl2 2 D.FeCl D.FeCl2 2【解析解析】選選B B。鎂、鋅、鐵都可以直接與鹽酸反應(yīng)
39、得到。鎂、鋅、鐵都可以直接與鹽酸反應(yīng)得到MgClMgCl2 2、ZnClZnCl2 2、FeClFeCl2 2;銅不和鹽酸反應(yīng),所以不會得到;銅不和鹽酸反應(yīng),所以不會得到CuClCuCl2 2, ,故正確答案為故正確答案為B B。拓拓 展展1.1.如何分離銅粉和鐵粉?如何分離銅粉和鐵粉?2.2.如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅?如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅?用磁鐵吸引用磁鐵吸引 加入稍過量的鐵粉,攪拌,充分反應(yīng)后,加入稍過量的鐵粉,攪拌,充分反應(yīng)后,過濾去濾渣。過濾去濾渣。 3.3.將鐵粉和銅粉一起放入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,將鐵粉和銅粉一起放入足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,剩余的固體是剩余的固體是
40、 。將鎂粉和銅粉一起放入一定量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,將鎂粉和銅粉一起放入一定量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,剩余的固體中一定有剩余的固體中一定有 。 CuCuCuCu4.4.將鐵粉放入一定量的硫酸銅中,充分反應(yīng)后,剩余的固將鐵粉放入一定量的硫酸銅中,充分反應(yīng)后,剩余的固體中一定有體中一定有 。 CuCu5.5.等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)得到氫氣等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量的順序是的質(zhì)量的順序是 。足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)得到的氫足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量順序是氣的質(zhì)量順序是 。 AlMgFeZnAlMgFeZnAl=Mg=Fe=ZnAl=Mg=Fe=Zn 6.6.鐵與某金屬的混合物鐵與某金屬的混合物56g56g與足量的稀硫酸反應(yīng),得與足量的稀硫酸反應(yīng),得到氫氣共到氫氣共2.1g2
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