溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)用教案

1、 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度溫故而知新1、飽和溶液(bo h rn y) 在一定(ydng)溫度下、一定(ydng)量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。2、飽和溶液(bo h rn y)和不飽和溶液(bo h rn y)之間的相互轉(zhuǎn)化方法不飽和溶液 飽和溶液蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)降低溫度增加溶劑升高溫度3、固體溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量， 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。4、氣體溶解度指該氣體的壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。第1頁/共20頁第一頁，共20頁。實(shí)驗(yàn)(shyn)9-7試管

2、編號(hào)試管編號(hào) 溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量（1）淺淺200.120.1（2）較淺較淺200.520.5（3）較深較深20222（1） （2） （3）回答并分析(fnx)問題：1、三種(sn zhn)溶液的顏色不一樣。2、三種溶液的組成不相同。3、根據(jù)三種溶液的顏色深淺。濃溶液顏色深一點(diǎn)，稀溶液顏色淺一點(diǎn)。問：濃溶液和稀溶液是什么呢？溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度第2頁/共20頁第二頁，共20頁。 “濃溶液”和“稀溶液”是由溶質(zhì)和溶劑(rngj)共同決定的，表示溶液里相對(duì)溶質(zhì)的含量多少。濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和

3、溶液一、溶液(rngy)的濃度1、定義(dngy)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、公式變形： 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量2、表示方法：1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 =溶液的體積溶液的密度第3頁/共20頁第三頁，共20頁。練一練：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)9-7中溶液(rngy)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。試管編號(hào)試管編號(hào)溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺淺

4、20g0.1g20.1g（2）較淺較淺20g0.5g20.5g（3）較深較深20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、已知溶質(zhì)(rngzh)和溶劑的量，求溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；三、關(guān)于溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型：實(shí)驗(yàn)9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑溶劑(水水)質(zhì)量質(zhì)量/g現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20% 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度全部溶解全部溶解第4頁/共20頁第四頁，共20頁。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度討論(toln)：已知20時(shí)，氯化鈉的溶解

5、度是36g。有人說： “20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36%?！边@種說法對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)。 20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。 意思是：溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量36g，溶劑質(zhì)量100g； 溶液質(zhì)量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：36136100%=26.5%練習(xí)：（課本P45）在20時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入 100g水中，充分(chngfn)攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體 未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的 溶液； （填“飽和”或“不飽”） 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%131.6

6、g飽和第5頁/共20頁第五頁，共20頁。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度2、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh)一定的溶液， 計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量；【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要(xyo)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液， 需要(xyo)氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答： 配制(pizh)150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液 需24 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg第6頁/共20頁第六頁，共20

7、頁?！窘狻咳芤嘿|(zhì)量(zhling) = 溶液體積 溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g溶劑(rngj)質(zhì)量 = 550g 55g = 495g答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度練習(xí)：（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)：（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液， 得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100

8、% = 20% 7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 第7頁/共20頁第七頁，共20頁。稀釋(xsh)前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋(xsh)后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋(xsh)定律：（M液P%）前 =（M液P%）后2.溶液(rngy)稀釋第8頁/共20頁第八頁，共20頁。3、溶液稀釋(xsh)的計(jì)算【分析(fnx)(fnx)】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變【解】 設(shè)：稀釋(xsh)后溶液的質(zhì)量為X。50g 98% = X 20%= 245g需要水的質(zhì)量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的質(zhì)量為195g。X = 50g 98%20% 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度【例題2】化學(xué)

9、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸， 但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g 上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸， 需要水的質(zhì)量是多少？第9頁/共20頁第九頁，共20頁?！窘狻吭O(shè)：稀釋后溶液(rngy)的質(zhì)量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要(xyo)水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答：需要(xyo)水的質(zhì)量為880g。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度練習(xí)：（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量可利用上式進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，并根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。第10頁/共20頁第十頁，共20頁。4、把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用(ynyng)于化學(xué)方程式的計(jì)算【課本P45】 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)， 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)?！窘狻?：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 課課 題題 3 3

11、溶溶 液液 的的 濃濃 度度第11頁/共20頁第十一頁，共20頁?！窘狻?：鹽酸中溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度練習(xí)：（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些(zhxi)二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)生成二氧化碳(r yng hu tn)的質(zhì)量為X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g體積 =質(zhì)量密度密度 =質(zhì)量體積二

12、氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L第12頁/共20頁第十二頁，共20頁。一、配制質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實(shí)驗(yàn)(shyn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 5【實(shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計(jì)算：氯化鈉：50g6%=3g 水：50g3g= 47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河昧客?/p>

13、量取47mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽：寫上名稱氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%最后放到試劑柜中。第13頁/共20頁第十三頁，共20頁。二、配制質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)為3的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)(shyn)活動(dòng)活動(dòng)5 5用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度(md)約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計(jì)算：6%的氯化鈉溶液 g（體積 mL ）；水 g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混

14、合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中?！締栴}與交流】50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g第14頁/共20頁第十四頁，共20頁。練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)(rngzh)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶 液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度2008已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各 圖是某KNO3飽和溶液的濃度(nngd)隨溫度升高而變化的圖像 （不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是 C第15頁

15、/共20頁第十五頁，共20頁。2009“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯(cuò)誤的是 A氯化鈉易溶于水 B碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 C20時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D20時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh)大C 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度第16頁/共20頁第十六頁，共20頁。2010KCl是一種(y zhn)常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說 法正確的是（ ）溫度溫度0204060溶解度溶解度g27.634.040.045.5AKCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，100 g KCl飽和溶液中含KCI 34.0 gC40時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)為400D60的KCl飽和溶液降溫至20，有晶體析出D 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度第17頁/共20頁第十七頁，共20頁。 課課 題題 3 3 溶溶 液液 的的 濃濃 度度2011蔗糖是生活中常用的調(diào)味品， 其溶解度曲線如下圖。 下列(xili)說法正確的是【 】 A、蔗糖在熱水中的溶解度比 在冷水中的小 B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后 恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象 C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)一定增大 D、t1