《中和熱的測(cè)定》實(shí)驗(yàn)

1、1. 1.反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： H H+ +(aq) + OH(aq) + OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H H57.3kJ/mol57.3kJ/mol2. 2.計(jì)算方法：計(jì)算方法：（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)） Q=mCt（1）其中）其中 Q:中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。 m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量。反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 C：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值：反應(yīng)前后溶液溫度的差值（2）因?yàn)椋┮驗(yàn)閙 = V酸酸酸酸V堿堿堿堿 且且V酸酸=V堿堿 =50mL；而酸的濃度是而酸的濃度是0.50 mol/L 、堿的濃度是

2、、堿的濃度是0.55mol/L；且且酸酸=堿堿=1 g/cm3 、C=4.18 J/（g）。）。所以所以 Q = 0.418（t2t1）kJ。（3）中和熱計(jì)算公式：）中和熱計(jì)算公式：對(duì)此裝對(duì)此裝置，你有何更好的建議？置，你有何更好的建議？若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol，則產(chǎn)生誤，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：差可能的原因是：1.1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50 mL50 mL的酸、的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL50 mL或小于或小于50mL50mL都會(huì)造成誤差）。都會(huì)造成誤差）。2.2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)誤差分析實(shí)驗(yàn)誤差分析4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤帷A溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。致誤差。6.6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的測(cè)了酸后的溫