中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：鹽與金屬

1、考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)第第17課時(shí)課時(shí) 鹽與金屬鹽與金屬考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分考 點(diǎn) 管 理考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分1常見的鹽常見的鹽(理解理解)(1)鹽的含義：由鹽的含義：由_和和_組成的化合物。組成的化合物。(2)常見的鹽常見的鹽氯化鈉：氯化鈉：NaCl俗稱俗稱_，是人類不可缺少

2、的食物調(diào)，是人類不可缺少的食物調(diào)味劑，是一種重要的化工原料。生理鹽水可維持體內(nèi)的鹽分味劑，是一種重要的化工原料。生理鹽水可維持體內(nèi)的鹽分平衡。平衡。碳酸鈉：碳酸鈉：Na2CO3俗稱俗稱_，晶體易風(fēng)化，其，晶體易風(fēng)化，其水溶液顯堿性。水溶液顯堿性。金屬離子或銨根離子金屬離子或銨根離子酸根離子酸根離子食鹽食鹽純堿、蘇打純堿、蘇打考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分碳酸鈣：碳酸鈣：CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是一種重是石灰石、大理石的主要成分，是一種重要的建筑材料。要的建筑材料。【注意注意】 鹽不像酸或者堿必定

3、有共同的離子，因此各類鹽鹽不像酸或者堿必定有共同的離子，因此各類鹽之間的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異，但也有一些相似的化學(xué)性之間的化學(xué)性質(zhì)有較大的差異，但也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)。2鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)(掌握掌握)反應(yīng)條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，必反應(yīng)條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分3尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律(掌握掌握)(1)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 _說(shuō)明：越前面的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；說(shuō)

4、明：越前面的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序中，由于在金屬活動(dòng)性順序中，由于K、Ca、Na極活潑，極易和極活潑，極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此，自然界中幾乎沒有它們的單質(zhì)存在。氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此，自然界中幾乎沒有它們的單質(zhì)存在。K、Ca、Na能和水反應(yīng)生成堿和氫氣；能和水反應(yīng)生成堿和氫氣；只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。出來(lái)。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pt （H）Cu Hg Ag Pb At考點(diǎn)

5、管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分歸 類 探 究類型之一了解常見的鹽類型之一了解常見的鹽 2014株洲株洲我市湘江風(fēng)光帶橋頭廣場(chǎng)上介紹侯德榜曾我市湘江風(fēng)光帶橋頭廣場(chǎng)上介紹侯德榜曾在株洲開辦在株洲開辦“永利化工廠永利化工廠”，利用聯(lián)合制堿法，利用聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法侯氏制堿法)生產(chǎn)生產(chǎn)純堿。下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的原料純堿。下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水水)與產(chǎn)品與產(chǎn)品(碳酸鈉、氯化銨碳酸鈉、氯化銨)的說(shuō)法不正確的是的說(shuō)法不正確的是 ( )A碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和

6、洗滌劑的生產(chǎn)碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)B氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來(lái)源等都是氯化鈉的來(lái)源C考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分C侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成成D氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣的氨氣【解析解析】 二氧化碳不是形成酸雨的氣體，溫室效應(yīng)與二氧二氧化碳不是形成酸雨的氣體，溫

7、室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)?；加嘘P(guān)。考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分2013資陽(yáng)資陽(yáng)課本中有一問(wèn)：為什么汗水有咸味？學(xué)習(xí)小組課本中有一問(wèn)：為什么汗水有咸味？學(xué)習(xí)小組同學(xué)為此開展探究。同學(xué)為此開展探究。【提出問(wèn)題提出問(wèn)題】汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么？汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么？【假設(shè)與猜想假設(shè)與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)，汗水中產(chǎn)生咸味的物根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是質(zhì)可能是_?！静殚嗁Y料查閱資料】用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液(或物質(zhì)或物質(zhì))在酒精燈火焰上灼燒，會(huì)呈現(xiàn)黃色火

8、焰。在酒精燈火焰上灼燒，會(huì)呈現(xiàn)黃色火焰?！局朴営?jì)劃制訂計(jì)劃】為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要證明汗水溶液中含有陰離子證明汗水溶液中含有陰離子_(填寫離子符號(hào)填寫離子符號(hào))，二是要，二是要證明汗水溶液中有陽(yáng)離子證明汗水溶液中有陽(yáng)離子_(填寫離子符號(hào)填寫離子符號(hào))。氯化鈉氯化鈉ClNa考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】證明陰離子的實(shí)驗(yàn)：向汗水溶液中滴加證明陰離子的實(shí)驗(yàn)：向汗水溶液中滴加_溶液，溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生。證明陽(yáng)離子的再

9、加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生。證明陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：_ _?！窘Y(jié)論結(jié)論】經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中的物質(zhì)。的物質(zhì)?！痉治雠c交流分析與交流】上述實(shí)驗(yàn)中，證明陰離子存在的化學(xué)反應(yīng)上述實(shí)驗(yàn)中，證明陰離子存在的化學(xué)反應(yīng)方程式為：方程式為：_，該反，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。硝酸銀硝酸銀用鉑絲醮取少許溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察是否用鉑絲醮取少許溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察是否會(huì)呈現(xiàn)黃色火焰會(huì)呈現(xiàn)黃色火焰NaCl AgNO3=AgCl NaNO3考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考

10、學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【解析解析】 汗液中含有氯化鈉，實(shí)驗(yàn)需驗(yàn)證氯離子和鈉離汗液中含有氯化鈉，實(shí)驗(yàn)需驗(yàn)證氯離子和鈉離子。氯離子的驗(yàn)證用硝酸銀溶液，鈉離子的證明用查閱資料提子。氯離子的驗(yàn)證用硝酸銀溶液，鈉離子的證明用查閱資料提供的方法證明。供的方法證明。【點(diǎn)悟點(diǎn)悟】 有效利用題目提供的信息進(jìn)行解題是解決科學(xué)問(wèn)有效利用題目提供的信息進(jìn)行解題是解決科學(xué)問(wèn)題的基本方法和要求。題的基本方法和要求。考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分類型之二掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)類型之二掌握鹽的化學(xué)性質(zhì) 2014萊蕪萊蕪某溶液由某

11、溶液由NaOH、HCl、H2SO4和和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖171所示，下列所示，下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是 ( ) 圖圖171C考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分AHCl和和H2SO4一定存在一定存在BNaOH、H2SO4和和MgCl2一定不存在一定不存在CHCl和和MgCl2一定存在一定存在DHCl一定存在，一定存在，NaOH、H2SO4

12、一定不存在，一定不存在，MgCl2可可能存在能存在【解析解析】 由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，開始不產(chǎn)生由圖中可知，加入氫氧化鋇溶液時(shí)，開始不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；溶液中含有鹽酸沉淀，說(shuō)明溶液中不含有硫酸，含有鹽酸；溶液中含有鹽酸時(shí)，一定不含有氫氧化鈉，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉不能共存；當(dāng)時(shí)，一定不含有氫氧化鈉，因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉不能共存；當(dāng)鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉鹽酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸^和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此淀，是因?yàn)闅溲趸^和氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，因此溶液中含有氯化鎂；由分析

13、可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，溶液中含有氯化鎂；由分析可知，溶液中含有鹽酸和氯化鎂，不含有硫酸和氫氧化鈉。不含有硫酸和氫氧化鈉?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分2013杭州杭州亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：如：Na2SO3(亞硫酸鈉亞硫酸鈉)溶液呈堿性，溶液呈堿性，BaSO3(亞硫酸鋇亞硫酸鋇)是白色難是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用溶于水的固體。工業(yè)上常用NaOH來(lái)吸收來(lái)吸收SO2氣體?，F(xiàn)有吸收氣體?，F(xiàn)有吸收SO2一段時(shí)間后的一段時(shí)間后的NaOH樣品，請(qǐng)選用下

14、列試劑：鹽酸、稀硫樣品，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液溶液已知已知Ba(NO3)2溶液溶液呈中性呈中性、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中驗(yàn)判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟；是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟；(1)取少量吸收取少量吸收SO2一段時(shí)間后的一段時(shí)間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水樣品，用適量蒸餾水完全溶解；完全溶解；(2)用試管取少量該樣品溶液；用試管取少量該樣品溶液；考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂

15、檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(3)往試管中逐滴加入往試管中逐滴加入_，到，到_時(shí)，停止加入；時(shí)，停止加入；(4)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是：后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是：_，若觀察到若觀察到_ _，則，則NaOH已完全反應(yīng)。已完全反應(yīng)?！窘馕鼋馕觥?SO2與與NaOH溶液反應(yīng)生成的溶液反應(yīng)生成的Na2SO3溶液呈堿溶液呈堿性，要檢驗(yàn)是否有氫氧化鈉存在，應(yīng)先除去亞硫酸鈉以免干擾性，要檢驗(yàn)是否有氫氧化鈉存在，應(yīng)先除去亞硫酸鈉以免干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液不再產(chǎn)生沉淀不再產(chǎn)生沉淀向溶液中加入紫色石蕊試液向溶液中加入紫色石蕊試液溶液顯紫色溶液顯紫色(或用玻璃棒蘸取溶液滴加到或用玻璃棒蘸

16、取溶液滴加到pH試紙上試紙上與比色卡對(duì)照，與比色卡對(duì)照，pH7)考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【預(yù)測(cè)變形預(yù)測(cè)變形】某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化銅溶液中的幾種混合而成，某同學(xué)取溶液、氯化銅溶液中的幾種混合而成，某同學(xué)取5份此溶液樣份此溶液樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用用pH試紙測(cè)得溶液的試紙測(cè)得溶液的pH小于小于7；加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入足量的加入足量的BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；加入加入

17、AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；逐滴加入逐滴加入NaOH溶液，開始無(wú)現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。溶液，開始無(wú)現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(1)寫出實(shí)驗(yàn)寫出實(shí)驗(yàn)中白色沉淀的化學(xué)式中白色沉淀的化學(xué)式_。(2)該同學(xué)最終確定上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而該同學(xué)最終確定上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而成，請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)成，請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論論_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)填實(shí)驗(yàn)編號(hào))AgCl考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)

18、練出高分練出高分【解析解析】 加入足量的加入足量的BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在碳酸根離子和硫酸根離子。加入氫氧化鈉溶液開始無(wú)中不存在碳酸根離子和硫酸根離子。加入氫氧化鈉溶液開始無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明存在酸，后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀證明溶液中存在銅離子?，F(xiàn)象，說(shuō)明存在酸，后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀證明溶液中存在銅離子?！军c(diǎn)悟點(diǎn)悟】 理解常見離子的鑒定方法是解題關(guān)鍵。離子鑒定理解常見離子的鑒定方法是解題關(guān)鍵。離子鑒定時(shí)必須先排除對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生干擾的離子。時(shí)必須先排除對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生干擾的離子?？键c(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練

19、測(cè)練出高分練出高分類型之三理解金屬活動(dòng)性順序類型之三理解金屬活動(dòng)性順序 2014菏澤菏澤僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn，Cu，Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是三種金屬活動(dòng)性順序的是( )AZn、Ag、CuSO4溶液溶液BCu、ZnSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液CZn、Ag、稀硫酸、稀硫酸、ZnSO4溶液溶液DZn、Cu、稀硫酸、稀硫酸、AgNO3溶液溶液【解析解析】 C選項(xiàng)中可以證明鋅和銀的活動(dòng)性順序，但不能選項(xiàng)中可以證明鋅和銀的活動(dòng)性順序，但不能證明銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。證明銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。C考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考

20、學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分2013杭州杭州有有A、B、C三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為了比較它們金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方了比較它們金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方法，下列方法最準(zhǔn)確可行的是法，下列方法最準(zhǔn)確可行的是 ( ) A把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的快慢生氣體的快慢 B把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的多少生氣體的多少 C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化把三種金屬分別在

21、空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度程度D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出察金屬表面是否有金屬析出D考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【解析解析】 如果金屬都不能和鹽酸反應(yīng)就不易觀察產(chǎn)生氣體如果金屬都不能和鹽酸反應(yīng)就不易觀察產(chǎn)生氣體的快慢和多少，無(wú)法比較金屬的活動(dòng)性。金屬氧化物的顏色變的快慢和多少，無(wú)法比較金屬的活動(dòng)性。金屬氧化物的顏色變化也不能作為判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)?；膊荒茏鳛榕袛嗷顒?dòng)性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)。考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類

22、探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【預(yù)測(cè)變形預(yù)測(cè)變形】如圖如圖172所示為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化所示為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題：圖圖172(1)描述描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_ _。銅絲表面附著一層銀白色固體，銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分(2)寫出寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(3)要證明要證

23、明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是_(填序號(hào)填序號(hào))。(4)開始反應(yīng)后開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是_ _?！窘馕鼋馕觥?A實(shí)驗(yàn)證明銅比銀活潑，實(shí)驗(yàn)證明銅比銀活潑，B實(shí)驗(yàn)證明鐵比銅活潑，實(shí)驗(yàn)證明鐵比銅活潑，C實(shí)驗(yàn)證明在金屬活動(dòng)性順序中鋅排在實(shí)驗(yàn)證明在金屬活動(dòng)性順序中鋅排在H前。鐵與稀硫酸反應(yīng)溶前。鐵與稀硫酸反應(yīng)溶液不會(huì)呈黃色，溶液呈黃色是因?yàn)槿芤褐泻需F離子液不會(huì)呈黃色，溶液呈黃色是因?yàn)槿芤褐泻需F離子(Fe3)?！军c(diǎn)悟點(diǎn)悟】 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可以用三種金屬和三種驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，可以用三種金屬和三種金屬中

24、活動(dòng)性居于中間的金屬的鹽溶液反應(yīng)，也可以用居于中金屬中活動(dòng)性居于中間的金屬的鹽溶液反應(yīng)，也可以用居于中間的金屬與其金屬活動(dòng)性前后金屬的鹽溶液的反應(yīng)。間的金屬與其金屬活動(dòng)性前后金屬的鹽溶液的反應(yīng)。Zn2HCl=ZnCl2H2 AB鐵釘未打鐵釘未打磨有鐵銹或溶液中有磨有鐵銹或溶液中有Fe2(SO4)3生成生成(其他合理答案均可其他合理答案均可)考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分易 錯(cuò) 警 示分析金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律致錯(cuò)分析金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律致錯(cuò)2014濰坊濰坊某溶液含有某溶液含有Cu(NO3)2和和AgNO3，現(xiàn)向

25、其中加入，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系關(guān)系(如圖如圖173所示所示)。下列說(shuō)法不正確的是。下列說(shuō)法不正確的是 () 圖圖173考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分Aab間間(不含兩點(diǎn)不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為的溶液中金屬離子為Zn2、Ag、Cu2Bcd間間(不含兩點(diǎn)不含兩點(diǎn))的溶液中金屬離子為的溶液中金屬離子為Zn2、Cu2C當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為時(shí)，溶液中金屬離子為 Zn

26、2D當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【錯(cuò)解錯(cuò)解】 A、B、C考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分【錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析】 不理解金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律致錯(cuò)。反應(yīng)不理解金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律致錯(cuò)。反應(yīng)之前溶液中有之前溶液中有Ag、Cu2，加入鋅后，在，加入鋅后，在ab間間(不含兩點(diǎn)不含兩點(diǎn))的的溶液中金屬離子為溶液中金屬離子為Zn2、Ag、Cu2，當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為分別為m1、m2時(shí)，有部分時(shí)，有部

27、分Ag離子被置換，溶液總質(zhì)量會(huì)減離子被置換，溶液總質(zhì)量會(huì)減少，所以硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等。當(dāng)少，所以硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等。當(dāng)cd間間(不含兩點(diǎn)不含兩點(diǎn))的溶液中銀離子全部被置換。無(wú)論在哪個(gè)階段，開始反應(yīng)后溶的溶液中銀離子全部被置換。無(wú)論在哪個(gè)階段，開始反應(yīng)后溶液中一定有液中一定有Zn2，因?yàn)檫@三種金屬中鋅最活潑。，因?yàn)檫@三種金屬中鋅最活潑?！菊庹狻?D考點(diǎn)管理考點(diǎn)管理歸類探究歸類探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)全效學(xué)習(xí)中考學(xué)練測(cè)練出高分練出高分1在在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和和AgNO3的混合溶液中加入一的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_ _；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_(填填“大大”或或“小小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _?！窘馕鼋馕觥?濾出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明有鐵濾出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明有鐵剩余，錯(cuò)誤地認(rèn)為鐵過(guò)量，溶液中沒有亞鐵離子