第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)課件

1、 于中 李艷術(shù)物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成微觀概念微觀概念失得電子失得電子離子離子構(gòu) 成構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)分子分子構(gòu) 成構(gòu) 成原子原子組 成元素元素總 稱宏觀概念宏觀概念（只講種類（只講種類 不講個(gè)數(shù)）不講個(gè)數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個(gè)數(shù)）又講個(gè)數(shù)）分裂分裂得失電子得失電子知識(shí)結(jié)構(gòu)引入知識(shí)結(jié)構(gòu)引入1、知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微、知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微 粒，粒，并能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。并能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。2、知道原子的構(gòu)成，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，、知道原子的構(gòu)成，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離知道原子可以結(jié)合成分子、

2、同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。中的作用。 3、能正確書寫一些常見元素的名稱和符號(hào)。了解、能正確書寫一些常見元素的名稱和符號(hào)。了解地殼中含量較高的幾種元素及其存在。知道元素地殼中含量較高的幾種元素及其存在。知道元素的簡單分類。的簡單分類。4、了解元素周期表的有關(guān)知識(shí)。、了解元素周期表的有關(guān)知識(shí)。復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)評(píng)價(jià)機(jī)制評(píng)價(jià)機(jī)制 正確回答問題得正確回答問題得5 5分，組分，組內(nèi)補(bǔ)充得內(nèi)補(bǔ)充得2 2分，其他組補(bǔ)充得分，其他組補(bǔ)充得 3 3分。最后評(píng)出分。最后評(píng)出2 2個(gè)優(yōu)秀小組。個(gè)優(yōu)秀小組。 一、分子一、分子：（你還記

3、得下列知識(shí)嗎？先填填看，忘記了的在課本48-66頁查找，用不同顏色的筆填上，再記憶） （一）.分子的概念： 。（并解讀其含義） （二）.分子的性質(zhì)：（舉例說明） 。 知識(shí)點(diǎn)梳理與解讀：知識(shí)點(diǎn)梳理與解讀：考點(diǎn)解讀、加深理解考點(diǎn)解讀、加深理解 用分子的觀點(diǎn)解釋：用分子的觀點(diǎn)解釋： （先獨(dú)立思考解答，然后對(duì)子互查，最后小組討論不能（先獨(dú)立思考解答，然后對(duì)子互查，最后小組討論不能解決的問題，準(zhǔn)備展示）解決的問題，準(zhǔn)備展示） 1、將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線、將一個(gè)透明玻璃杯裝上水，放入一大塊冰糖，用細(xì)線記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)間觀察到的現(xiàn)象：記錄下水位（如圖所示）。過一段時(shí)間

4、觀察到的現(xiàn)象： A糖看不到了，說明糖看不到了，說明 ； B，整杯水都變甜了說明，整杯水都變甜了說明 ； C、水位下降了說明、水位下降了說明 。 2、熱脹冷縮、熱脹冷縮 3、食鹽在熱水中比在冷水中溶解的快。、食鹽在熱水中比在冷水中溶解的快。 4、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同。、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同。 5、.雙氧水屬于雙氧水屬于 水屬于水屬于 (純凈物、混合物純凈物、混合物), 從分子的角度看，純凈物與混合的區(qū)別是從分子的角度看，純凈物與混合的區(qū)別是 。 規(guī)律提升：規(guī)律提升：構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子分子2、分子的性質(zhì)、分子的性質(zhì)(舉例說明）舉例說明） （1）分子體積、質(zhì)量很?。?/p>

5、分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔分子間有間隔溫度越高溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率就越快分子運(yùn)動(dòng)速率就越快.通常狀況通常狀況, 氣體分子間隙氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙溫度越高分子間隔越大。溫度越高分子間隔越大。(熱脹冷縮，三態(tài)變化）熱脹冷縮，三態(tài)變化）注意：注意：1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同。（同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同。（O2 O3) 2、純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成、純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成 （冰水混合物、空氣）（冰水混合物、空氣） 1、分子的定義：、分子的定義： 分子是保持物質(zhì)的

6、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的最小粒子.（一）原子的概念：（一）原子的概念： （并解讀其含義）（并解讀其含義）考點(diǎn)解讀：考點(diǎn)解讀：從分子原子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解 兩種變化的不同之處。變化或現(xiàn)象變化或現(xiàn)象解釋解釋水的蒸發(fā)水的蒸發(fā)水的分解水的分解水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。是分子間的間隔。物理變化物理變化分子本身不發(fā)生改變；分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)變化化學(xué)變化分子本身發(fā)生改變，生成新的分子分子本身發(fā)生改變，生成新的分子（1）分子與物質(zhì)變化

7、的關(guān)系）分子與物質(zhì)變化的關(guān)系：知識(shí)點(diǎn)二：原子知識(shí)點(diǎn)二：原子（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 原子的重新組合原子的重新組合（3）分子與原子的區(qū)別）分子與原子的區(qū)別：化學(xué)變化中分子可分原化學(xué)變化中分子可分原子不可分子不可分原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)=電子數(shù)電子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子原子結(jié)構(gòu)（二）原子的結(jié)構(gòu)（二）原子的結(jié)構(gòu)不一定等于不一定等于數(shù)據(jù)關(guān)系：數(shù)據(jù)關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)原子核原子核

8、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀 我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164元素元素分類分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子得失電子 傾向傾向化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素8 8個(gè)個(gè)(He為為2個(gè)個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定金屬金屬元素元素一般一般 小于小于4個(gè)個(gè) 易失去最外層電子易失去最外層電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬非

9、金屬 元素元素一般大于個(gè)一般大于個(gè) 易得到電子易得到電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 (4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：讀圖總結(jié)：讀圖總結(jié)：1. 決定元素的化學(xué)性質(zhì)；決定元素的化學(xué)性質(zhì)； 決定元素的分類。決定元素的分類。什么是離子？什么是離子？知識(shí)點(diǎn)三：離子知識(shí)點(diǎn)三：離子讀上圖回答下列問題：讀上圖回答下列問題：1、離子的形成、離子的形成:離子是由原子離子是由原子 形成的，離子也形成的，離子也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由 、 構(gòu)成構(gòu)成的。的。 元素易失去形成陽離子帶元素易失去形成陽離子帶 電電 ， 元素易得元素易得到電子形成陰離子帶到電

10、子形成陰離子帶 電。電。2、離子的書寫：、離子的書寫：寫出下列離子符號(hào)：鎂離子寫出下列離子符號(hào)：鎂離子 鋁離子鋁離子 碳酸根離碳酸根離子子 硫酸根離子硫酸根離子 氯離子氯離子 。 3SO42- 2Mg2+ 3、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義 4SO2 2H3. 離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)個(gè)單位的正電荷單位的正電荷2Mg2+表示表示2個(gè)鎂離子個(gè)鎂離子數(shù)字的意義：前面的系數(shù)表示粒子的個(gè)數(shù)；數(shù)字的意義：前面的系數(shù)表示粒子的個(gè)數(shù)； 右下角的數(shù)字表示每個(gè)粒子中原子的個(gè)數(shù)；右下角的數(shù)字表示每個(gè)粒子中原子的個(gè)數(shù)； 右上角的數(shù)字表示每個(gè)粒

11、子所帶電荷數(shù)。右上角的數(shù)字表示每個(gè)粒子所帶電荷數(shù)。 正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)。正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)。 考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀：下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖：下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）AE共有共有 種元素，種元素，B所表示的元素位所表示的元素位 于元素周期表的于元素周期表的第第 周期，該元素的原子容易周期，該元素的原子容易 (填填“得到得到”或或“失失去去”)電子。電子。（2）表示原子的粒子有）表示原子的粒子有 （填序號(hào)，下同）；（填序號(hào)，下同）；（3）表示）表示陽離子的有陽離子的有 ； （4）在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是）在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的粒子是 。（5）將）將C用符號(hào)表

12、示出來用符號(hào)表示出來 。四四BDBNa+A B C D E二二得到得到C考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀你從本題中總結(jié)的規(guī)律有：你從本題中總結(jié)的規(guī)律有： 。1、元素的概念：、元素的概念： 。（解讀其含義）。（解讀其含義）2、元素的種類是由、元素的種類是由 決定的，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定的，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 。 3、元素的分類：鐵、鎂、鋁屬于、元素的分類：鐵、鎂、鋁屬于 元素，氧、硅、磷屬元素，氧、硅、磷屬 于于 元素。氦、氖、氬屬于元素。氦、氖、氬屬于 元素。元素。4、地殼中含量最多的元素是、地殼中含量最多的元素是，其次是，其次是，含量，含量 最多金屬元素是最多金屬元素是，其次是，其次是?？諝庵泻孔睢?/p>

13、空氣中含量最 多的多的 元素是元素是 ，地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多，地殼中含量最多的元素和地殼中含量最多 的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式是的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式是。5、元素符號(hào)的意義：、元素符號(hào)的意義： 表示表示 、 ，有的還表示，有的還表示 。 考點(diǎn)解讀（考點(diǎn)解讀（1）Fe表示的意義有：表示的意義有： 。 2H：表示：表示 知識(shí)點(diǎn)四：元素知識(shí)點(diǎn)四：元素還有的可表示一種物質(zhì)還有的可表示一種物質(zhì)表示一種元素表示一種元素表示這種元素的一個(gè)原子。表示這種元素的一個(gè)原子。元素元素是一類原子的總稱，是一類原子的總稱，只能講種類不只能講種類不 能講個(gè)數(shù)能講個(gè)數(shù)。注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：（

14、1 1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。元素周期表共有元素周期表共有 個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫一個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫一個(gè)個(gè) ，共，共 個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫做一個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫做一個(gè)個(gè) ，（，（8 8、9 9、1010三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共共 個(gè)族。個(gè)族。 （2 2）、指出下列各部分意義）、指出下列各部分意義12Mg鎂鎂24.31( )( )( )( )相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素符號(hào)元素名稱元素名稱原子序數(shù)原子序數(shù)16七七族族周期周期七七知識(shí)點(diǎn)五：元素周期表知識(shí)點(diǎn)五：元素周期表考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀 地殼中含有豐富

15、的氧、硅、鋁、鐵等元素如圖這四種地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素如圖這四種元素的說法正確的（）元素的說法正確的（）A氧原子的核電荷數(shù)為氧原子的核電荷數(shù)為8 B硅元素屬于金屬元素硅元素屬于金屬元素 C鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85g 1、在氧氣、在氧氣、 水水 、氬氣、氬氣、 鐵、鐵、 氯化鈉幾種物質(zhì)中氯化鈉幾種物質(zhì)中_ _是由分子構(gòu)成的是由分子構(gòu)成的 _ _ 是由是由原子構(gòu)成的原子構(gòu)成的 _是由離子構(gòu)成的。是由離子構(gòu)成的。2、用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列常見現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是（、用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列常見現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是（ ）

16、 A花香四溢花香四溢分子在不停運(yùn)動(dòng)分子在不停運(yùn)動(dòng) B熱脹冷縮熱脹冷縮分子的大小隨溫度變化而改變分子的大小隨溫度變化而改變 C酒精揮發(fā)酒精揮發(fā)分子間距增大分子間距增大 D氫氣和氧氣反應(yīng)生成水氫氣和氧氣反應(yīng)生成水分子發(fā)生了變化分子發(fā)生了變化三、達(dá)標(biāo)測試三、達(dá)標(biāo)測試氧氣、氧氣、 水水氬氣、氬氣、 鐵鐵氯化鈉氯化鈉B4食醋是一種調(diào)味品，其中含有少量醋酸。（食醋是一種調(diào)味品，其中含有少量醋酸。（CH3COOH)下列有關(guān)醋酸的說法不正確的是（下列有關(guān)醋酸的說法不正確的是（ ） A醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的醋酸分子是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的 B每個(gè)醋酸分子中有每個(gè)醋酸分子中有8個(gè)原子個(gè)原子 C醋

17、酸是由碳、氫、氧三個(gè)元素組成的醋酸是由碳、氫、氧三個(gè)元素組成的 D每個(gè)醋酸分子中有每個(gè)醋酸分子中有8個(gè)原子核個(gè)原子核 3、鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在、鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鉬元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鉬的說法正確的是的說法正確的是 （ ） A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42 B.相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為95.94g C.屬于非金屬元素屬于非金屬元素 D.元素符號(hào)為元素符號(hào)為MOCA 學(xué)完本節(jié)后請自己整理完善知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，（包括概念間的聯(lián)系，知識(shí)的延伸拓展部分，知識(shí)的規(guī)律提升）

18、把還不太懂得知識(shí)記錄下來，繼續(xù)研究。四、本節(jié)小結(jié)、盤點(diǎn)收獲：本節(jié)小結(jié)、盤點(diǎn)收獲：表示水這表示水這種物質(zhì)種物質(zhì)表示水由表示水由氫元素和氫元素和氧元素組氧元素組成成表示一個(gè)水表示一個(gè)水分子分子表示一個(gè)水表示一個(gè)水分子由分子由2 2個(gè)個(gè)氫原子和氫原子和1 1個(gè)氧原子構(gòu)個(gè)氧原子構(gòu)成成知識(shí)點(diǎn)五：化學(xué)式知識(shí)點(diǎn)五：化學(xué)式例如：例如：CO2表示物質(zhì)二氧化碳表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè) 碳原子構(gòu)成碳原子構(gòu)成3CO2表示三個(gè)二氧化碳分子表示三個(gè)二氧化碳分子考點(diǎn)解讀考點(diǎn)解讀五、化學(xué)式、化合價(jià)及物質(zhì)的分類